2012延庆区中考一模化学试题及答案【word版】

北京市延庆县2012年第一次统一考试暨毕业试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化中属于化学变化的是

A. 木柴燃烧

B. 西瓜榨汁

C.冰雪融化

D.铁丝弯曲2．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．水果采摘园到处香气袭人，在远处就能闻到水果香味。这一现象说明A．分子很小B．分子之间有间隔

C．分子是可分的D．分子在不断运动

4．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A B C D

5．与元素化学性质密切相关的是原子的

A．中子数B．质子数C．电子数D．最外层电子数6．下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是

A. 搅拌

B. 振荡

C. 加热

D. 降温7．将下列固体分别放入水中，温度明显升高的是

A．冰B．食盐C．生石灰D．硝酸铵

8．在森林中设防火带的目的是

A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水

9.下列化肥中，属于钾肥的是

A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 10．能保持氢气化学性质的最小粒子是

A．H B．H2C．H+D．H2O

11．下列物质中，含有氧分子的是

A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳

12.下列物质中，放入水里不能

．．形成溶液的是

A．花生油B．白糖C．白醋D．食盐

13.已知有一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A．18 B．10 C．8 D．2

14．北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于

A. 金属材料

B. 复合材料

C. 合成材料

D. 无机非金属材料15．下列实验基本操作中正确的是

A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸

16．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．观察气体颜色B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水

17

A．豆浆B．牛奶C．葡萄汁D．柠檬汁

18．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是

A．喷石灰水B．直接喷水C．直接放入CO2中D．喷水后放入CO2中

19．下列药品中，不需要

．．．密闭保存的是

A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠D．烧碱20．下列物质用途与其物理性质有关的是

A．干冰用于人工降雨B．氧气用于炼钢

C．熟石灰用于改良酸性土壤D．碳酸氢钠用作发酵粉

21．汽车尾气中的CO 在四氧化三钴（Co 3O 4）纳米棒的催化作用下，低温即与O 2反应

生成CO 2。下列关于该反应的说法中，正确的是

A ．该反应是分解反应

B ．反应前后Co 3O 4化学性质改变

C ．反应前后碳元素的化合价不变

D ．可降低汽车尾气对大气的污染 22. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

23. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A ．甲的化学式为CH 2

B ．丙中

C 、H 元素的质量比为1:3

C ．甲、乙、丙都是有机物

D ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1 24．氨基钠（NaNH 2）是合成维生素A 的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应

容器中缓慢通入无水的液氨（NH 3），再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确．．．

的是 A ．单质钠的化合价为0价 B ．钠的熔点比铁的熔点低

C ．维生素A 是由Na 、N 、H 元素组成的

D ．化学反应属于置换反应

25. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是

向一定量铁粉中滴加稀盐酸液

甲

乙

丙

氢原子 碳原子

氧原子

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（6分）化学与生活密切相关。

（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是__________。为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含________元素的食品。

（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是________（填序号，下同）。

A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。

（4）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为________________________________。

根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是:

______________________________________。

27．（5分）从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式。

（1）右图是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式

为；与电源负极相连的试管

内产生的气体是。从微观的角度考虑。水分解

过程中发生改变的_________________________（写出一点即可）。

（2）过氧化氢分子与水分子在组成上的不同点是（写出一点即可）。

（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你写出防止水污染的一种措施_____ __ 。

28．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。

（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，

充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。

②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是

________（填字母序号）。

A．溶质的质量一定不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大

C．溶液质量可能不变D．可升高温度或减少溶剂

29．（7分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。

（2）铁生锈的条件是。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________ 。

（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。新课标第一网

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分

的判断正确的是。

A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银30．（7分）现有A、B、C三种初中常见物质，其中两种为氧化物。请根据下列叙述回答问题。

（1）向A中加入C 物质，则生成B，B为一种碱，A、B含有相同的金属元素，则C为____________。将A放入饱和的B溶液中，出现白色浑浊，该白色浑

浊物为_________，发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）若A含两种元素，A发生复分解反应同时生成B和C，则A的化学式为_______,该反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）若A是一种红色固体，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液。且A、B、C三种物质存在下列相互关系A→B→C，则C所属的物质类别可能是______________。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物E．单质

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

A B C D E

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________________。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。反应的化学方程式为_______________________________________。实验室制取二

氧化碳的药品是_______________________________。

（3）收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________（填字母序号），其原因是____________________________________________。

32．（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下

该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：https://www.360docs.net/doc/6110309165.html,

1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

2.CaCl2溶液呈中性。

然后小红做了如下实验：

（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液

变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是

_______________________________________。

（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。

（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。

若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的

化学方程式_______________________________________________________。

33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

A B

小军选用NaOH和Ca(OH)2

两种溶液分别放入上边装置

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

（1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。

（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，

_________________________________________________________________，

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？

35.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶

液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

以 下 为 草 稿 纸

北京市延庆县2012年毕业考试试卷

初三化学参考答案

一、选择题（1～25小题，每小题1分，共25分）

二、填空题（共30分）

26．（6分）（1）蛋白质 钙 （2）C （3）乳化

（4）CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O

相同质量的煤和天然气燃烧时，天然气产生的热量多．．．，污染少．．．

27．（5分）（1）2H 2O ====== 2H 2 ↑ + O 2↑ H 2 水分子变成了其他分子

（2）构成二者的分子不同 （3） 不任意排放工业废水（其他合理答案给分） 28．（5分）（1）吸附 （2）FeCl 3 （3）500g （4）①NH 4Cl ② C 29．（7分）（1）Al （2）潮湿空气

Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2 ↑ Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cu （此空为2分） （3）① 3CO+Fe 2O 3 ==== 2Fe+3CO 2

② AC （此空为2分）

30．（7分）（1）H 2O 或水 CaO + H 2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2

（2）HCl CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（其他合理答案给分） （3）A B C D E （此空为2分,答对3个以下0分，答对3——4个得1分） 三、实验题（共19分） 31．（6分）（1）集气瓶

（2） A 2KMnO 4 === K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑ CaCO 3 和稀盐酸 （3）D 氧气和二氧化碳的密度比空气大

32．（5分）（1）碳酸钠也可以使酚酞试液变红 （2）碳酸钠

（3）除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有．．．．．．．．．NaOH ．．．． 有白色沉淀生成 CO 2+Ca （OH ）2 == CaCO 3↓ + H 2O

△ 高温

直流电 点燃

或者写两个反应：CO 2+2NaOH= Na 2CO 3 + H 2O CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓ （两个反应都写全才给1分） 33．（8分）

（2）关闭K ，通入约400 mL 二氧化碳，A 、B 中均无明显变化。 （此空为2分，

药品用量合理均给分。）

四、计算题（共6分。计算结果精确到0.1）

34．（3分）解：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ ………………………………1分 68 32 X 64 g

64g

32

x 68= 3264g 68?=x ……………………………… 1分

解得x = 136 g ……………………………… 1分

答：过氧化氢质量为136 g 。

35．（3分）解：设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，

生成CO 2的质量为z 。

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑

106 73 117 44 x 100g ×14.6% y z

x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g --------------------------------------------1分 原固体混合物中Na 2CO 3质量为：21.2 g ― 50 g ×10% = 16.2 g

NaCl 总质量为：23.4 g + (30 g ―16.2 g) = 37.2 g -----------------------------------1分 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为：

----------------------------------------------1分

MnO 2

37.2g

×100% =21.7% 30 g+100 g+50g ―8.8 g