高中化学必修一：1-2-2 气体摩尔体积 课外拓展训练 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科

气体摩尔体积

A 卷

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列有关气体体积的叙述正确的是()

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L

2．下列说法中正确的是()

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()

A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L 水

4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()

A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目

5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()

A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。

7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为________。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。

8．(12分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德

罗常数用N A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________ mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。(4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。

B 卷

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．下列说法正确的是()

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L/mol

B．20℃，1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

D．2 mol气体体积约为44.8 L

2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)．其中能表示等质量的氢气与氦气的是()

3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p (Ne)>p(O2)

4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 L

B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol

C．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的相对分子质量之和

D．101 kPa、4℃时，18 mL 水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为N A

5．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()

A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol

6．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()

A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L

7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()

A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)L C．22.4ac/(bN A)L

D．22.4/(acN A)L

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

8．(10分)在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值．

(1)摩尔质量比________________；(2)密度比________________；(3)物质的量比________________；

(4)体积比为________________；(5)分子数比________________．

9．(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________．

10．(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)。测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)．则

(1)反应前O2的体积为______mL(标准状况)；

(2)化合物XY2的摩尔质量为______；

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为______、______．11．(11分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试

管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.

②连接好实验装置，检查装置的气密性．

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？_________________________________________.

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的摩尔体积是______(保留小数点后两位)．

(测试卷A)答案

1．B 2. D 3.BC 4.BD 5. A

6. 解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为117∶134

＝2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为13∶12

＝2∶3。故同温同压下体积之比为2∶3。

答案：1∶2 2∶1 3∶1 2∶3

7.解析：ρ＝M 22.4 L/mol

，M ＝ρ×22.4 L/mol ＝1.25 g·L －1×22.4 L/mol ＝28 g/mol 。 8.答案：(1)28 (2)氮气 一氧化碳解析：(1)由n ＝m /M 可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由V ＝nV m 可

求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M ＝V m ·ρ求得密度。答案：(1)m /M (2)2mN A /M (3)22.4m /M (4)M /22.4

(测试卷B )答案

1．B 2．A 3．D 4．D 5． B 6．C 7．A

8．解析：SO 2与CO 2的摩尔质量分别为64 g/mol 和44 g/mol ；所以，摩尔质量比为16∶11；等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数比，等于气体的体积之比(相同状态

下)即：164∶144＝44∶64＝11∶16；而根据ρ＝m V

，则其密度与体积相反，为16∶11. 答案：(1)16∶11 (2)16∶11 (3)11∶16 (4)11∶16

(5)11∶16

9．解析：混合气体的物质的量为8.96 L 22.4 L/mol ＝0.4 mol ，M ＝m n ＝7.60 g 0.4 mol

＝19 g/mol ，平均相对分子质量为19.设CO 的物质的量为x ，则有：

7．60 g ＝x ×28 g/mol ＋(0.4 mol －x )×16 g/mol ，求得x ＝0.1 mol.

n (CH 4)＝0.3 mol ，V (CH 4)＝6.72 L ，m (CO)＝0.1 mol ×28 g/mol ＝2.8 g.

答案：19 6.72 L 2.8 g

10．解析：据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前O 2的体积为

672 mL ，即672×10－

3 L 22.

4 L/mol ＝0.03 mol ，则n (XY 2)＝13n (O 2)＝0.01 mol ，再据质量守恒得m (XY 2)

＝m (生成物)－m (O 2)＝0.672 L ×2.56 g/L －0.03 mol ×32 g/mol ＝0.76 g ，所以M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g/mol ，X 的相对原子质量为76×319＝12，即为碳，Y 的相对原子质量为76×1619×12

＝32，即为硫． 答案：(1)672 (2)76 g/mol (3)C S

11．解析：(1)往广口瓶中装水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．

(2)在测量收集到O 2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O 2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O 2的体积偏小．

(3)根据质量守恒定律，产生O 2的质量为15.95 g －15.55 g ＝0.4 g.

n (O 2)＝0.4 g 32 g/mol ＝0.0125 mol ，O 2的摩尔体积为：0.2797 L 0.0125 mol

＝22.38 L/mol. 答案：(1)往广口瓶中注水至浸没长导管，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．

(2)②①③ 偏小

(3)0.0125 22.38 L/mol