3.2几种重要的金属化合物导学案

第二节几种重要的金属化合物（第一课时）

一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠

[演示实验1]课本P55实验3-5 观察Na2O2和H2O的反应写出实验现象及化学方程式

[思考1]：反应结束后，酚酞试液先变红后褪色的原因是什么？

[演示实验2] Na2O2和CO2的反应：用一长玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，观察。实验现象及化学方程式

[思考2]：Na2O是一种碱性氧化物，那Na

O2是吗？

[思考3]：根据Na2O2的性质，实验室里应如何保存它呢？

[思考4]：Na着火时不能用水和泡沫灭火器灭火的原因是什么？

2、碳酸钠和碳酸氢钠

（1）[演示实验3]课本P56实验探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

[思考5]：用小刀切一块金属钠，长期漏置于空气中，分析发生的一系列变化？（2）其他性质

①向两只盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中，逐滴滴加稀盐酸，观察现象并写出离子方程式

②向两只盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中，加入BaCl2溶液，观察现象，写出方程式[思考6]：向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，实验现象及原因？

[思考7]：如何用实验方法方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，溶液呢？

[练习]关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）

A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同

B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋

D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

第二节几种重要的金属化合物（第二课时）

一、焰色反应

焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。

操作步骤：

①烧——把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）在酒精灯（最好用煤气灯）外焰灼烧到与原来颜色相同为止。

②蘸——用灼烧合格的Pt 丝蘸取碳酸钠溶液

③烧——将蘸有碳酸钠溶液的铂丝在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色。

④洗——用稀盐酸洗铂丝。

⑤烧——在外焰里灼烧到没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色的钴玻璃观察产火焰的颜色（滤去钠的黄光）。

灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃火焰呈

步骤总结：烧——蘸——烧——洗——烧

[思考]：稀盐酸的作用？能否换成稀硫酸？为什么？

用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高，不易挥发。

注意：焰色反应是物理变化，可以用来检验某些金属元素的存在。

[练习]

1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A、该物质一定是钠的化合物

B、该物质一定含钠元素

C、该物质一定是金属钠

D、不能确定该物质中是否含有钾元素

2、下列有关焰色反应说法正确的是（）

A、氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色

B、焰色反应是金属单质的特性

C、连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色

D、可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

二、有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑

（1）物质的量的关系

无论是CO2和H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2:1

（2）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1/2，即为生成氧气的量

例：①1L H2O(g)和足量的Na2O2反应，得到气体体积L

②1L CO2和足量的Na2O2反应，得到气体体积L

③1L H2O(g) 和CO2的混合气和足量的Na2O2反应，得到气体体积L

（3）电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mol e-

例：①Na2O2与足量的H2O反应，生成1molO2转移电子数mol

②1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数mol

③Na2O2与足量的H2O反应，生成1mol NaOH，转移电子数mol

（4）固体质量关系

相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应:

Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2 = 2NaOH（实际上两反应不能发生）

例1：①1 molH2完全燃烧后，生成的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重g

②1 molCO完全燃烧后，生成的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重g

③1 gH2和CO的混合物完全燃烧后，生成的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重g

④1g C6H12O6完全燃烧后，生成的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重g

⑤1g(CO)X(H2)Y完全燃烧后，生成的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重g

例2：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，且w1=w2，则符合此条件的物质是（）。

①H2②CO ③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO ⑥C6H12O6

A ①②③⑥

B ①②③

C ①②③④⑥

D ①②③⑤

（5）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O发生反应

例：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密封容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）

A、Na2O2Na2CO3

B、NaOH Na2CO3

C、Na2CO3

D、Na2O2Na2CO3 NaOH

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）

【预习，回答问题】

1、铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝比较晚，为什么？

2、氧化铝（Al 2O 3）的物理性质及用途？

3、 A l (O H )3 溶于水，可用于。

4、氧化物根据性质可分为三类：【学习探究】

一、氧化铝（写方程式）

氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠反应二、氢氧化铝 1、A l (O H )3的制法

【实验3-7】在试管中加入10mL.5mol ·L -1Al 2（SO 4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。

上述反应的现象为，该反应的化学方程式可表示为：；其离子方程式为：。【思考】实验室制备氢氧化铝用氯化铝溶液与氢氧化钠反应来制取好不好？________，为什么？用化学方程式表示。 2、A l (O H )3的性质： ① Al （OH ）3的两性

【实验3-8】完成实验，填写下表：

② 热稳定性：加热时，A l (O H )3分解为氧化铝和水，方程式为：。

【练习1】向MgCl2和AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量

现象为__ ___ __ _____ 反应离子方程式试在下图中画出图像： n （沉淀）

n （NaOH ）

三、KAl(SO 4)2

请写出KAl(SO 4)2的电离方程式：。

像KAl(SO 4)2这样由两种不同的金属离子和一种酸根阴离子组成的化合物成为复盐。【练习2】向KAl(SO 4)2溶液中逐滴滴加B a (O H )2溶液，至SO 42-恰好全部转化为沉淀，此时溶液中铝元素的存在状态是（）

A. Al 3+

B. AlO 2-

C. AlO 2- A l (O H )3

D. Al 3+ A l (O H )3

【小结】写出铝和含铝化合物相互转化的化学方程式

第二节几种重要的金属化合物（第四课时）

铁的重要化合物

1、铁的氧化物看课本P 59，完成下表

2、铁的氢氧化物

①F e (O H )3和F e (O H )2的制备：课本P 60演示实验3-9

思考：(1) 为什么白色的氢氧化亚铁会变成红褐色？是什么物质起的作用？

（2）如何改进实验方案，延长看到白色沉淀的时间?（提出设想）

②F e (O H )

、F e (O H )均为难溶于水的弱碱，所以具有碱的通性，能够和酸反应。

3、铁盐和亚铁盐

① Fe 2+和Fe 3+

的检验：课本P 61演示实验实验3-10

A 、取3mlFeCl 3溶液，加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN 溶液

B 、在3mlFeCl 2溶液中加入几滴双氧水，再滴加几滴KSCN 溶液

C 、在3mlFeCl 2溶液中加入几滴氯水，再滴加几滴KSCN 溶液

D 、取3mlFeCl 2溶液向其中加入几滴酸性KMnO 4再滴加几滴KSCN 溶液提问：这四只试管有什么现象产生？说明Fe 2+

和Fe 3+

如何转化？

小结：从化合价的角度分析Fe 、 Fe 2+和Fe 3+

的氧化性和还原性

4、铜盐及铁盐、铝盐的净水作用阅读课本P 62

【随堂练习】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 ,

目的是。

（2）除去蒸馏水中溶解的O 2，通常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，

插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧子后的实验操作是

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。三、钠１.钠的物理性质颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

铝及其化合物导学案学生版

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质：写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。氢氧化铝：2. (1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+

高中化学第2节第2课时铝的重要化合物学案新人教版必修1

第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标： (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。 (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。 (3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点 1、氧化铝的两性概念的建立 2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。 [板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备 [分组讨论]

可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象] [引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O ２．氢氧化铝的性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O [板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。 [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuO A、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。 ⑴用作胃药，可中和胃酸。

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能 1、铁的氧化物的知识。 2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。 3、铁盐、亚铁盐的相互转化。（二）、过程与方法 1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。 2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程 [自主学习] 一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物 1，种类：、 2，与酸反应：、 3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格

【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格 [课堂小结] [跟踪训练] 1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液 2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+ 。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（） A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？ 4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入。

《铝的重要化合物》教学设计

《铝的重要化合物》教学设计南郑中学施学军一、教材分析新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验:铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,可以为化学2(必修)介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。从知识点的安排上，人教版初中九年级化学下册的《金属的化学性质》一章中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。二、学情分析此次课针对的学生是高中初入学,估计刚刚学习完化学１（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》可能刚学习到离子反应和氧化还原反应，本章前面一节相应的金属知识也没有涉及,实际上是相当于初中化学知识技能储备的学生。由于初中化学已经学习到金属的初步知识，并且简单介绍了金属铝的致密氧化膜阻止铝进一步与氧气反应;同时,这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。另外，本节课设计的探究实验操作是滴管实验，让学生先自行设计实验方案然后分组实验,并分析结果进而自己得出结论。这有利于培养学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。三、教学设计

专题四第1讲钠及其重要化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题四金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物 [考纲要求] 1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的性质及用途知识梳理 1.钠的物理性质颜色：______色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；熔点：低于____ ℃。 2．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2? ?? ?? 常温：加热： Cl 2：__________________ (2)与水反应 ①离子方程式：__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应离子方程式：______________________。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为______________。 (2)保存：密封保存，通常保存在____________中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4===== 熔融__________。 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋() (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子() (4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快() (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑() (6)根据反应Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K() (7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶() [重点提醒] 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。对点速练练点一钠的性质判断 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是() ①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①③④⑥

《铁的重要化合物》教学设计

《铁的重要化合物》教学设计牡丹江市第一高级中学李玲一、教材分析 1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

铝的重要化合物导学案

课题：铝的重要化合物第 1 课时计划 2 课时【学习目标】反思与纠错栏 1.掌握铝的化合物性质比较（Al2O3、Al(OH)3 ） 2.掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO-－2之间的转化关系【学习重难点】 1.氢氧化铝的制取 2.氢氧化铝的性质 3.铝三角【导学环节】一、导（导入与导学） 1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质: （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物： ① （3）用途：② ③ 2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法方法一：【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 离子方程式：反应现象为：总结：方法二：往NaAIO2溶液中通入足量CO2 反应方程式为：离子方程式：反应现象为：总结：方法三：往NaAIO2溶液中滴加适量AlCl3溶液反应方程式为：离子方程式：反应现象为：

总结：（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式离子方程式结论：【思考讨论】 1.实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 2.向偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸直至过量会有什么现象？写出相关离子方程式。 3. Al、Al2O3和Al(OH)3有哪些共性？（3）Al(OH)3受热分解 Al(OH)3 【思考】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解一水合氨受热也能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ (4) Al(OH)3的物理性质：（5）Al(OH)3的用途医用：总结：铝三角. Al(OH)3 AlO2-Al3+ ① ② ③ ④ ⑤⑥

第2节第1课时钠的重要化合物学案

第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案［学习目标］ 1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。［教学重点］ 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质［学习过程］一、氧化钠和过氧化钠［思考与交流］ 1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］［实验探究］ NaQ与水反应（课本P55实验3-5） 1

? 7 2 现象： __________________________________________________ 结论： __________________________________________________ ［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表 1。二、碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性［实验探究］ NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。（课本P 56科学探究）［思考］: 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？ 2、 N aCO 和NaHC （都属于盐类，为什么称其为食用碱? （2）热稳定性［学生实验探究］NaCO 和NaHCO 勺热稳定性［思考］1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成? 3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：（3）与酸反应

高中化学-铝及铝合金导学案

高中化学-铝及铝合金导学案【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。【重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化【导学流程】一、自主预习 1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl 2、O 2 等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：

①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化：二、合作探究 1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。 4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：

A．镁B．铁C．铬 D．钨【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例3】Array 四、当堂检测 1、正误判断：（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物教学目标：知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质， 2掌握Fe2+、Fe3+鉴别及互相转化。能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感目标：让学生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物注意教育。教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备； 2、Fe2+、Fe3+互相转化【预备知识】 1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。 2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。【基础知识】一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的FeCl 3和 FeSO 4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并记录现象。思考：为什么在FeSO 4 溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质

三、铁盐和亚铁盐 1.Fe3+的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。思考：如何检验Fe3+检验? 2.Fe3+和Fe2+的转化（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有__________性，Fe2+应具有__________性和________性。Fe应只具有__________性。（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？思考：如何检验Fe2+？

钠的重要化合物(第1课时)教案

第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法 1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠 1.颜色、状态：淡黄色固体 2.化学性质（1）与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。【小组展示】现象及结论： 1.试管外壁发热，说明反应放热； 2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子

【K12学习】专题镁铝及其重要化合物(教学案)

专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质。铝是地壳中含量最多的金属元素。自银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜

点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质

铁及其化合物导学案(完整)

铁及其化合物导学案主备人：李刚辅备人：卢秀红授课时间：【学习目标】 1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。 2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。 3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【学案导学】一、铁的知识 1、地壳中含量居第位；第周期、第族，原子序数为 2、铁的化学性质（1）与非金属单质反应（写化学方程式） ①与氧气反应 ②与氯气反应 ③与硫单质反应（2）与酸反应生成氢气的离子方程式：（3）与盐溶液反应（例：与CuCl2溶液的反应）：（4）与水蒸气反应：教材50页科学探究实验现象：化学方程式：二、铁的重要化合物知识点一：铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式及铁的价态色态俗名溶解性与酸反应（HCl）知识点二：铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考： 1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性

（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）知识点三：铁盐与亚铁盐 1、Fe3+的检验（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：）实验操作实验现象 FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴) FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液 ②再向试管中滴加氯水（1）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法： Fe2+的检验： Fe3+的检验：（2）探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+ ？ 2、Fe2+、Fe3+的转化（阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：） FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂？小结：铁及其化合物的相互转化示意图 Fe FeCl2 （氧化性）（氧化性）（还原性） FeCl3 HNO3、Cl2 Fe、Cu （还原性） HCl FeCl3 Cl2 Zn Zn （1）Fe3+可被 Fe Cu S2- I- SO2等还原，生成Fe2+ 例：FeCl3与Fe 和 Cu 反应的离子方程式：；（2）Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，被还原生成Fe 如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2， Br2， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，生成Fe3+ 如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

2015届高考化学总复习第二章第二节铝及其重要化合物学案

第二节铝及其重要化合物梳理基础一、铝的性质 1．铝的物理性质。铝是 ________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。答案：1．银白小 2．铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。自然界中的铝全部以________态存在。答案：2．氧和硅化合答案：3．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋ 1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。 2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。 3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。

N 2=====点燃 Mg 3N 2 (2)困难热(沸) Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑ (3)强 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(或其他亦可) 不 (4)TiO 2、Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5、WO 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(任写一个即可) 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C (5)钝化 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ (6)2Al ＋3Hg 2＋=== 2Al 3＋＋3Hg Mg ＋Hg 2＋=== Mg 2＋＋Hg 二、铝的重要化合物答案：1．(1)碱性两性 (2)刚玉 (3)MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 不 (4)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O (5)不 Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O (6)Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O 2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O (7)耐火材料 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2.氢氧化铝。 (1)可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的______色______状物质，具有较强的吸附能力。受热______分解，是一种典型的________氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_____________Al(OH)3___________。 (2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 ①Al(OH)3与盐酸反应： ________________。 ②Al(OH)3与NaOH 反应： ________________。 ③Al(OH)3受热分解的化学方程式： ________________。答案：2．(1)白胶易两性 H ＋＋AlO － 2＋H 2O Al 3＋＋3OH － (2)①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO － 2＋2H 2O ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 3．硫酸铝钾。 (1)明矾：化学式为____________(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。 (2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的Al(OH)3，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：Al 3