2011-2013三年新课标高考选修题及答案

2011-2013三年新课标高考选修题及答案
2011-2013三年新课标高考选修题及答案

2011

34.【物理——选修3-4】

(1)振动周期为T,振幅为A,位于x=0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐振动,该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播,波速

为υ,传播过程中无能量损失,一段时间后,该振动传播至某质点p,

关于质点p振动的说法正确的是______。

A.振幅一定为A

B.周期一定为T

C.速度的最大值一定为v

D.开始振动的方向沿y轴向上活向下取决于它离波源的距离

E.若p点与波源距离s=vT,则质点p的位移与波源的相同

(2)一半圆柱形透明物体横截面如图所示,地面AOB镀银,(图中粗线),O表示半圆截面的圆心,一束光线在横截面内从M点的入射,经过

AB面反射后从N点射出,已知光线在M点的入射角为30?,∠

MOA=60?,∠NOB=30?。求

(i)光线在M点的折射角

(ii)透明物体的折射率

36.【化学——选修2:化学与技术】

普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷

明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,

起中的化学原理是______。

为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学方程式为

______。

(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施。

①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要

问题是______。

②喷洒Zn(C2H5)2·Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理

______。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分FeTiO3,为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式

40.[生物——选修3;现代生物科技专题](15分)

现有一生活污水净化处理系统,处理流程为“厌氧沉淀池→曝光池→兼氧池→植物池”,其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后,可用于浇灌绿地。回答问题:

(1)污水流经厌氧沉淀池。曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中,微生物通过呼吸将有机物分解。

(2)植物池中,水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了(生态系统、菌落、种群)。在植物池的食物网中,植物位于第

营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于所固

定的能。

(3)生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、和等原理

(4)一般来说,生态工程的主要任务是对进行修复,对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善,并提高生态系统的生产力。

2012

34.[物理——选修3-4](15分)

(1)(6分)一简谐横波沿x轴正向传播,t=0时刻的波形如图(a)所示,x=0.30m处的质点的振动图线如图(b)所示,该质点在t=0时刻的运动方向沿y轴_______(填“正向”或“负向”)。已知该波的波长大于0.30m,则该波的波长为_______m。

(2)(9分)一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜,以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为2,求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。

36.[化学—选修2化学与技术]

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______,_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____;

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S

被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,

粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发

生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,

它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

40.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)

根据基因工程的有关知识,回答下列问题:

(1______和

______。

(2)质粒运载体用EcoR Ⅰ切割后产生的片段如下:

AATTC……G

G……CTTAA

为使运载体与目的基因相连,含有目的基因的DNA除可用EcoR Ⅰ切割外,还可用另一种限制性内切酶切割,该酶必须具有的特点是______

(3)按其来源不同,基因工程找那个所使用的DNA连接酶有两类,即

______DNA连接酶和______DNA连接酶。

(4)反转录作用的模板是______,产物是______。若要在体外获得大量反转录产物,常采用______技术。

(5)基因工程中除质粒外,______和______也可作为运载体。

(6)若用重组质粒转化大肠杆菌,一般情况下,不能直接用未处理的大肠

杆菌作为受体细胞,原因是______.

2013

34. [物理—选修3-4](15分)

(1) (6分)如图,a. b, c. d是均匀媒质中x轴上的四个质点.相邻两点的间距依次为2m、4m和6m一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播,在t=O时

刻到达质点a处,质点a由平衡位践开始竖直向下运动,r=3s时a第一次到达最高点。下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对I个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错I个扣3分,最低得分为0分)

A.在t=6s时刻波恰好传到质点d处

B.在t=5s时刻质点c恰好到达最高点

C.质点b开始振动后,其振动周期为4s

D.在4s

E.当质点d向下运动时,质点b一定向上运动

(2) (9分)图示为一光导纤维(可简化为一长玻璃丝)的示意图,玻璃丝长为L,折射率为n,AB代表端面。已知光在真空中的传播速度为c.

(i)为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面,求光线在端面AB上

的入射角应满足的条件;

(ii)求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所藉的最长时间。

36.【化学—选修2:化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题

(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,

滤渣是;过滤操作①的滤液是和,

滤渣是;

(3)工艺过程中③和④的目的是。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案

的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品

0.250g溶于水,用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至

浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式

为;列式计算该成品的纯度。

40.【生物——选修3 现代生物科技专题】(15分)

阅读如下材料:

材料甲:科学家将牛生长激素基因导入小鼠受精卵在,得到了体型巨大的“超级小鼠”;科学家采用农杆菌转化法培育出转基因烟草。

材料乙:T4溶菌酶在翁度较高时易失去活性,科学家对编码T4溶菌酶的基因进行改造,使其表达的T4溶菌酶的第3位的异亮氨酸变为半胱氨酸,在该半胱氨酸与第97为的半胱氨酸之间形成了一个二硫键,提高了T4溶菌酶的耐热性。

材料丙:兔甲和兔乙是同一物种的两个雌性个体,科学家兔甲受精卵发育成的胚胎移植到兔乙的体内,成功产出兔甲的后代,证实了同一物种的胚胎课在不同个体的体内发育。

回答下列问题:

(1)材料甲属于基因工程的范畴。将基因表达载体导入小鼠的受精卵中常用 法。构建基因表达载体常用的工具酶有 和 。在培育转基因植物是,常用农杆菌转化发,农杆菌的作用是 。

(2)材料乙属于 工程范畴。该工程是指以分子生物学相关理论为基础,通过基因修饰或基因合成,对 进行改造,或制造制造一种 的技术。在该实例中,引起T 4溶菌酶空间结构改变的原因是组成该酶肽链的 序列发生了改变。

(4)材料丙属于胚胎工程的范畴。胚胎移植是指将获得的早期胚胎移植到 种的,生理状况相同的另一个雌性动物体内,使之继续发育成新个体的技术。在资料丙的实例中,兔甲称为 体,兔乙称为 体。

2011

34.(1)ABE (选对一个给3分,选对两个给4分,选对三个给6分。每选

错一个扣3分,最低得分为0分)

(2)解:如图,透明物体内部的光路为折线MPN ,Q 、M 点相对于氏面EF 对称,Q 、P 和N

三点共线。

设在M 点处,光的和射角为i ,折射角为r ,

,OMQ PNF αβ∠=∠=。根据题意有

30α=? ①

由几何关系得,PNO PQO r ∠=∠=,于是

60r β+=?

② 且r αβ+= ③

由①②③式得15r =?

④ (ii )解:根据折射率公式有

sin sin i n r = ⑤

由④⑤式得n = ⑥

36.(1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂

CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O

(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书籍污损。

②Zn (C 2H 5)2+H 2O=ZnO+2C 2H 6↑、ZnO+2H +=Zn 2++H 2O

(3)

40.(1)无氧和有氧(或细胞)

(2)群落 一 生产者 太阳

(3)物质循环再生 物种多样性

(4)已被破坏的生态环境(或受损的生态系统)

2012

34.[物理——选修3-4](15分)

1答案:正向;

0.8

==== △ ==== 高温

2解:如图,考虑从玻璃立方体中心O 点发出的一条光

线,假设它斜射到玻璃立方体上表面发生折射。根据折

射定律有sin sin n θα= ①

式中,n 是玻璃的折射率,入射角等于θ,α是折射角。

现假设A 点是上表面面积最小的不透明薄膜边缘上的一点。由题意,在A 点刚好发生全反射,故2A πα= ②

设线段OA 在立方体上表面的投影长为R A

,由几何关系有

A sin θ

式中a

为玻璃立方体的边长,有①②③式得A R =④ 由题给数据得2

A a R = ⑤ 由题意,上表面所镀的面积最小的不透明薄膜应是半径为R A 的圆。所求的

镀膜面积S ′与玻璃立方体的表面积S 之比为2266A R S S a

π'=⑥ 由⑤⑥式得4

S S π'=⑦ 36.[化学—选修2化学与技术]

答案:2Cu 2FeS 2+O 2=== Cu 2S+2FeS+ SO 2;2FeS+3O 2===2FeO+2SO 2;FeSiO

3

答案:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑答案:c;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中

40.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)

(1)粘性末端平末端。

(2)切割产生的DNA片段末端与EcoR Ⅰ切割产生的相同。

(3)大肠杆菌 T4

(4)mRNA(或RNA) c DNA(或DNA) PCR

(5)噬菌体动植物病毒

(6)未处理的大肠杆菌吸收质粒(外源DNA)的能力极弱。

2013

34.【答案】见解析

【解析】(1)ACD 根据题意可知,波速为2m/s,t=6s时传播的距离为

x=vt=12m,恰好传到d处,选项A对;该机械波传播到c点所需时间为3s;

,所以t=5s时,c质点已经振动了

2s B选项错;所有质点的振动周期均为4s,C选项对;4s~6s内质点c从最低点振动到最高点的过程,振动方向一直向上,D选项对;b和d相差10m≠半个波长的奇数倍,所以振动情况不是一直相反,E选项错。

(2)(ⅰ)设光线在端面上AB上C点的入射角为i,折射角为r,由折射定律有

○1

设光线射向玻璃丝内壁D点的入射角为α,为了使该光线可在光导纤维中传播,应有

○2

式子中,是光线在玻璃丝内发生全反射时的临界角,它满足

○3

由几何关系得○4

由○1○2○3○4式得

○5

(ii○6

光速在玻璃丝轴线方向的分量为○7

光线从玻璃丝端面AB○8

AB传播到其另一端

面所需时间最长,由○2○3○6○7○8○9

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染 (4)Na2SO4

(5)5C2O42-+2MnO4-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑

答案:(1)显微注射法限制性内切酶 DNA连接酶农杆菌可感染植物将目的基因转移到受体细胞中(2)蛋白质工程现有蛋白质新的蛋白质氨基酸

(3)同供受

(完整)历年物理选修3-3高考试题

新课标全国高考试题(近5年选修3-3) 1、(2010)(1)(5分)关于晶体和非晶体,下列说法正确的是(填入正确选项前的字母) A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的,非晶体是各向同性的 (2)(10分)如图所示,一开口气缸内盛有密度为ρ的某种液体;一长为L的粗细均匀的小平底朝上漂浮在液体中,平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的长度均为L/4。现用活塞将气缸封闭(图中未画出),使活塞缓慢向下运动,各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时,进入小瓶中的液柱长度为L/2,求此时气缸内气体的压强。大气压强为P0,重力加速度为g。 2、(2011)(1)(6分)对于一定量的理想气体,下列说法正确的是______。(选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分。每选错一个扣3分,最低得分为0分) A.若气体的压强和体积都不变,其内能也一定不变 B.若气体的内能不变,其状态也一定不变 C.若气体的温度随时间不段升高,其压强也一定不断增大 D.气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E.当气体温度升高时,气体的内能一定增大 (2)(9分)如图,一上端开口,下端封闭的细长玻璃管,下部有长l1=66cm的水银柱,中 间封有长l2=6.6cm的空气柱,上部有长l3=44cm的水银柱,此时水银面恰好与管口平齐。已知大 气压强为P o=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周,求在开口向下和转回 到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体,在转动过程中没有发生漏气。 3、(2012)(1)(6分)关于热力学定律,下列说法正确的是________(填入正确选项前的字母,选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)。 A.为了增加物体的内能,必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功,必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 (2)(9分)如图,由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0° C的水槽中,B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空, B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S,整 个系统稳定后,U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体 积远小于玻璃泡的容积。 (i)求玻璃泡C中气体的压强(以mmHg为单位); (ii)将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时,U形管内左右水银柱高 度差又为60mm,求加热后右侧水槽的水温。4、(2013)、(I)(5分)关于一定量的气体,下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分,最低得分为0分). A.气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积,而不是该气体所有分子体积之和 B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度,气体的温度就可以降低 C.在完全失重的情况下,气体对容器壁的压强为零 D.气体从外界吸收热量,其内能一定增加E.气体在等压膨胀过程中温度一定升高。 (2)(10分)如图,一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长 1 l=25.0cm的空气 柱,中间有一段长为 2 l=25.0cm的水银柱,上部空气柱的长度 3 l=40.0cm。已知大气压强为P0=75.0cmHg。 现将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓缓往下推,使管下部空气柱长度变为' 1 l=20.0cm。假设活塞 下推过程中没有漏气,求活塞下推的距离。 5、(2014)(1)(6分)一定量的理想气体从状态a开始,经历三个过程ab、bc、ca回到原状态,其P-T图像如图所示。下列判断正确的是。(填正确答案标号,选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.过程ab中气体一定吸热 B.过程bc中气体既不吸热也不放热 C.过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D.a、b、和c三个状态中,状态a分子的平均动能最小 E.b和c两个状态中,容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同 (2)(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内,气缸壁导热良好,活塞可沿气缸壁无摩擦 地滑动。开始时气体压强为P,活塞下表面相对于气缸底部的高度为h,外界的温度为T 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面,沙子倒完时,活塞下降了h/4.若此后外界温度变为T,求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变,重力加速度大小为g。 全国1.(1)BC(2)4 2 3 gl p ρ + 2、(1)ADE(2)9.2cm. 3、(1)ACE(2)180mmHg(20 T′=364 K 4、(1)ABE(2)15.0cm 5(1)(6分)ADE (2)(9分)0 9 4 mghT V pT = 山东历年高考题(选修3-3) 1.(2009)(8分)[物理——物理3-3] 一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C,其中A→B过程为等压变化,B→C过程为等容变化。已知V A=0.3m3,T A=T B=300K、T B=400K。 (1)求气体在状态B时的体积。 (2)说明B→C过程压强变化的微观原因 (3)没A→B过程气体吸收热量为Q,B→C过气体放出热量为Q2,比较Q1、Q2的大小说明原因。

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.由同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al第一电离能比Mg大B.由主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7 C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系,推出pH=的溶液一定显酸性D.由较强酸可制较弱酸规律,推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5. N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B.12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C.46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D.1 mol Na与足量O 2 反应,生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物,钠失去N A 个电子 6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7.下列推论正确的是( ) A.SiH 4 的沸点高于CH 4 ,可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B.NH+ 4 为正四面体结构,可推 测PH+ 4 也为正四面体结构 C.CO 2 晶体是分子晶体,可推测

选修3-3高考题汇总

选修3-3高考题汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

体味高考----《选修3-3》部分倾情总结 1、33.[物理——选修3-3][2013·新课标全国卷Ⅰ] (1)两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动,直至不再靠近.在此过程中,下列说法正确的是________.(填正确答案标号.选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分.每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.分子力先增大,后一直减小 B.分子力先做正功,后做负功 C.分子动能先增大,后减小 D.分子势能先增大,后减小 E.分子势能和动能之和不变 2、33.[物理——选修3-3](15分)[2013·新课标全国卷Ⅱ] (1)(5分)关于一定量的气体,下列说法正确的是________ A.气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积,而不是该气体所有分子体积之和 B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度,气体的温度就可以降低 C.在完全失重的情况下,气体对容器壁的压强为零 D.气体从外界吸收热量,其内能一定增加 E.气体在等压膨胀过程中温度一定升高 3、33. [2014·新课标Ⅱ卷] [物理——选修3—3](15分) (1)下列说法正确的是________. A.悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动 B.空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果 C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点 D.高原地区水的沸点较低,这是高原地区温度较低的缘故 E.干湿泡湿度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度,这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果 4、33.[物理——选修3-3][2014·新课标全国卷Ⅰ] (1)一定量的理想气体从状态a开始,经历三个过程ab、bc、ca回到原状态.其p-T图像如图所示.下列判断正确的是________. A.过程ab中气体一定吸热 B.过程bc中气体既不吸热也不放热 C.过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D.a、b和c三个状态中,状态a分子的平均动能最小 E.b和c两个状态中,容器壁单位面积单位时间内受到气体分 子撞击的次数不同 5、33.[物理—选修3-3][2015·全国卷Ⅰ] (1)下列说法正确的是____________. A.将一块晶体敲碎后,得到的小颗粒是非晶体 B.固体可以分为晶体和非晶体两类,有些晶体在不同方向上有不同的光学性质 C.由同种元素构成的固体,可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体 D.在合适的条件下,某些晶体可以转变为非晶体,某些非晶体也可以转变为晶体E.在熔化过程中,晶体要吸收热量,但温度保持不变,内能也保持不变 6、33.[2015·全国卷Ⅱ] [物理选修3-3] (1)关于扩散现象,下列说法正确的是________.

2019年化学选修3高考题整理

2019年化学选修3高考题整理 一、选择题 (2020山东模拟,4,2分)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 (2020山东模拟,6,2分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D. W是所在周期中原子半径最小的元素 (2020山东模拟,7,2分)利用反应CCl4 + 4Na ===C(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的 是 A. C(金刚石)属于共价晶体 B. 该反应利用了Na的强还原性 C. CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ (2019年4月浙江选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理 ...的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是+7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 (2019年4月浙江选考,18,2分)下列说法不正确 ...的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 (2019海南,19-I,6分)下列各组物质性质的比较,结论正确的是 A. 分子的极性:BCl3<NCl3 B. 物质的硬度:NaI<NaF C. 物质的沸点:HF<HCl D. 在CS2中的溶解度:CCl4<H2O 二、非选择题 (2020山东模拟,17,12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题: (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为______________;第一电离能 I1(Si)_____I1(Ge)(填>或<)。 (2)基态Ge原子核外电子排布式为______________;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是______________,原因是____________________________。

生物选修三高考试题汇总

1. 20XX年宁夏 [生物——选修3现代生物科技专题] 现有A和B两个肉牛品种,A品种牛的细胞组成可表示为A细胞核、A细胞质,B品种牛则为B细胞核、B细胞质。 (1)如果要获得一头克隆牛,使其细胞由A细胞核和B细胞质组成,基本步骤是,从A 品种牛体内取出体细胞,进行体外培养。然后再从培养细胞中取出_______注入B品种牛的 _________卵母细胞,经过某处刺激和培养后,可形成胚胎,该胚胎被称为_______,将该胚胎移入代孕母牛的_______中,通过培育可达到目的。 (2)一般来说,要想大量获得这种克隆牛比较难,原因之一是卵母细胞的数量______,为解决这一问题,可以用______激素处理B品种母牛。 (3)克隆牛的产生说明_____具有全能性。克隆牛的性状主要表现____品种牛的特征。由A、B两品种杂交得到的牛与克隆牛相比,杂交牛细胞核的遗传物质来自______个亲本,细胞质来自______性亲本,克隆牛和杂交牛的遗传物质组成______(相同,不同)。 【答案】(1)细胞核去核重组胚胎子宫(2)不足促性腺(3)动物体细胞核 A 两雌不同 2008宁夏试题.[ 生物──选修3现代生物科技专题](15分) 回答下列有关动物细胞培养的问题: (1)在动物细胞培养过程中,当贴壁细胞分裂长到细胞表面时,细胞会停止分裂增增殖,这种现象称为细胞的。此时,瓶壁上形成的细胞层数是。要使贴壁细胞从瓶壁上分离下来,需要用酶处理,可用的酶是。 (2)随首细胞传代次数的增多,绝大部分细胞分裂停止,进而出现的现象;但极少数细胞可以连续增殖,其中有些细胞会因遗传物质发生改变面变成细胞,该种细胞的黏着性,细胞膜表面蛋白质(糖蛋白)的量。 (3)现用某种大分子染料,对细胞进行染色时,观察到死细胞被污色,而活细胞不染色,原因是。 (4) 检查某种毒物是否能改变细胞染一的数目,最好选用细胞分裂到期的细胞用显微镜进行观察。 (5)在细胞培养过程中,通常在条件下保存细胞。因为在这种条件下,细胞中的活性降低,细胞的速率降低。 (6)给患者移植经细胞培养形成的皮肤组织后,发生了排斥现象,这是因为机体把移植的皮肤组织当作进行攻击。 答案:(1)相互接触接触抑制单层(或一层)胰蛋白酶 (2)衰老甚至死亡不死性降低减少(每空分,共分) (3)由于活细胞的膜具有选择透过性,大分子染料不能进入活细胞内,故活细胞不能着色(或由于死细胞的膜丧失了选择透过性,大分子染料能够进入死细胞内而着色)(分)(4)中(分) (5)冷冻(或超低温、液氮)酶新陈代谢(6)抗原

2020年高考之历史选修提分攻略专题四 探索历史的奥秘含答案

专题四探索历史的奥秘 目前对历史选修五(探索历史的奥秘)的考查,主要涉及两套试卷,江苏卷和上海卷,其中,江苏卷以非选择题的形式呈现,为选做题;上海卷以选择题的形式呈现,为最佳选择题。高考对本部分侧重于对史学知识、文明遗址及中外历史谜团等的考查。命题注重在课本基础上选择一些新的材料情景,考查学生灵活运用课本知识的能力,重视用全球化的视角来审视世界文明的起源和发展,强调世界文明的多样性、复杂性和丰富性。具体情况如下表: 1.(2019江苏卷,24.C,10分)【探索历史的奥秘】对于邈远的夏朝历史奥秘,需要以多种史料进行探寻。阅读下列材料: 材料一这部中国史的着眼点在社会组织的变迁,思想和文物的创辟,以及伟大人物的性格和活动。这些项目要到有文字记录传后的时代才可得确考……本书即以商朝为出发点,然后回顾其前有传说可稽的四五百年……在后人关于夏朝的一切传说和追记中,我们(所)能抽出比较可信的事实。

——张荫麟《中国史纲》(1941年)材料二我们如果不自满于神话与传说,那只有求助于考古学之地下发掘的证据,现在虽因为材料缺乏、考订困难,还没有明确的论断,可与古代的记载互证……我们今后研究古史,不必龂龂于文字记载的争辩,而只有从事于考古学而努力于地下发掘之一条大道。 ——周予同《开明本国史教本》(1931年)完成下列要求: (1)据材料一,分析《中国史纲》不以夏朝作为“出发点”的原因,指出该书探索夏朝历史所依据的史料。(2)二里头文化的探索有利于减少夏史研究“龂龂于文字记载的争辩”。结合所学知识,指出二里头遗址的科学发掘,最早得益于谁主持的什么考古活动,并列举二里头考古发现的政治建筑和生产活动遗址。 (3)据材料二,指出探索夏朝历史奥秘应遵循的最重要路径,并分析其原因。 【答案】(1)原因:该书侧重的项目需要确考的文字记录;夏朝历史缺乏当时的文字记录。 史料:传说;追记。 (2)主持人:徐旭生。考古活动:夏墟调查。 遗址:大型宫殿遗址;铸铜、烧陶、制骨等手工作坊遗址。 (3)路径:考古发掘。原因:神话传说、文字记载无法定论。 【解析】(1)根据“这些项目要到有文字记录传后的时代才可得确考”可知因为夏朝没有文字记录传承,所以《中国史纲》不以夏朝作为“出发点”。根据“关于夏朝的一切传说和追忆”可知《中国史纲》所依据的史料主要是传说和追忆。 (2)二里头遗址的科学发掘最早得益的考古活动可根据所学内容进行概括。二里头考古发现的政治建筑和生产活动遗址结合所学可知主要有大型宫殿遗址和相应的手工作坊遗址。 (3)探索夏朝历史奥秘应遵循的最重要路径根据“只有从事于考古学而努力于地下发掘之一条大道”可知应该是考古发掘。因为神话传说和文字记载等口头或文字资料的真实性是有待考证的,所以应该主要依据考古发掘。 2.(2018年江苏卷,24C)【探索历史的奥秘】(10分) 人类起源于何处,一直是学者争论的问题。19世纪后期达尔文提出他对人类起源地的推论。阅读下列材料: 材料一同大猩猩和黑猩猩关系密切的猿类,以前很可能栖居于非洲。由于这两个物种现今同人类的亲缘关系最近,所以人类的早期祖先曾生活于非洲大陆而不是别的地方,似乎就更加可能了。 ——达尔文《人类的起源及性的选择》材料二大部分人类学家都肯定达尔文对人类起源地的推论。他们的依据有三:一是只有在非洲大陆发

化学选修三高考题汇总

20XX年高考:29.(15分) 已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型 是; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式 是; (4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是(填化学式),其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCL气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 29(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)

As2S5。(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同;②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考:37.【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为

高考理科数学第一轮专题选修44测试题参考答案

高考理科数学第一轮专题《选修4-4》测试题&参考答案 测试时间:120分钟 满分:150分 1.[2016·石家庄教学质检]在直角坐标系xOy 中,直线l 的参数方程为????? x =22t ,y =3+22t (t 为参数),在以O 为极点,x 轴正半轴为极轴的极坐标系中,曲 线C 的极坐标方程为ρ=4sin θ-2cos θ. (1)求直线l 的普通方程与曲线C 的直角坐标方程; (2)若直线l 与y 轴的交点为P ,直线l 与曲线C 的交点为A ,B ,求|P A ||PB |的值. 解 (1)直线l 的普通方程为x -y +3=0,(2分) ρ2=4ρsin θ-2ρcos θ, 曲线C 的直角坐标方程为(x +1)2+(y -2)2=5.(5分) (2)将直线的参数方程??? ?? x =2 2t , y =3+2 2t (t 为参数)代入曲线C :(x +1)2+(y -2)2 =5, 得t 2+22t -3=0,t 1t 2=-3,(8分) 故|P A ||PB |=|t 1t 2|=3.(10分) 2.[2016·全国卷Ⅱ]在直角坐标系xOy 中,圆C 的方程为(x +6)2+y 2=25. (1)以坐标原点为极点,x 轴正半轴为极轴建立极坐标系,求C 的极坐标方程; (2)直线l 的参数方程是??? x =t cos α, y =t sin α(t 为参数),l 与C 交于A ,B 两点,|AB | =10,求l 的斜率.

解 (1)由x =ρcos θ,y =ρsin θ,可得圆C 的极坐标方程为ρ2+12ρcos θ+11=0.(3分) (2)在(1)中建立的极坐标系中,直线l 的极坐标方程为θ=α(ρ∈R ). 设A ,B 所对应的极径分别为ρ1,ρ2,将l 的极坐标方程代入C 的极坐标方程,得ρ2+12ρcos α+11=0.(5分) 于是ρ1+ρ2=-12cos α,ρ1ρ2=11.(7分) |AB |=|ρ1-ρ2|=(ρ1+ρ2)2-4ρ1ρ2=144cos 2α-44.(8分) 由|AB |=10,得cos 2α=38,tan α=±15 3. 所以l 的斜率为153或-15 3.(10分) 3.[2017·东北三省四市调研]在直角坐标系xOy 中,圆C 1的参数方程为??? x =3+3cos φ1,y =3sin φ1(φ1是参数),圆C 2的参数方程为??? x =cos φ2,y =1+sin φ2(φ2是参数), 以O 为极点,x 轴正半轴为极轴建立极坐标系. (1)求圆C 1,圆C 2的极坐标方程; (2)射线θ=α(0≤α<2π)同时与圆C 1交于O ,M 两点,与圆C 2交于O ,N 两点,求|OM |+|ON |的最大值. 解 (1)圆C 1:(x -3)2+y 2=3,圆C 2:x 2+(y -1)2=1,(2分) 故圆C 1:ρ =23cos θ,圆C 2:ρ=2sin θ.(4分) (2)当θ=α时,M 的极坐标为(23cos α,α),N 的极坐标为(2sin α,α), ∴|OM |+|ON |=23cos α+2sin α,(6分) ∴|OM |+|ON |=4sin ? ? ???α+π3.(8分) ∵π3≤α+π3<7π 3,

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考:29.(15分) 已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是;(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCL气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 29(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)As2S5。(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同;②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考:37.【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请

2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析

2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析 全国卷1 33.[物理——选修3–3](15分) (1)(5分)氧气分子在0 ℃和100 ℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.图中两条曲线下面积相等 B.图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形 C.图中实线对应于氧气分子在100 ℃时的情形 D.图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目 E.与0 ℃时相比,100 ℃时氧气分子速率出现在0~400 m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大 【答案】ABC (2)(10分)如图,容积均为V的汽缸A、B下端有细管(容积可忽略)连通,阀门K2位于细管的中部,A、B的顶部各有一阀门K1、K3,B中有一可自由滑动的活塞(质量、体积均可忽略)。初始时,三个阀门均打开,活塞在B的底部;关闭K2、K3,通过K1给汽缸充气,使A中气体的压强达到大气压p0的3倍后关闭K1。已知室温为27 ℃,汽缸导热。

(i )打开K 2,求稳定时活塞上方气体的体积和压强; (ii )接着打开K 3,求稳定时活塞的位置; (iii )再缓慢加热汽缸内气体使其温度升高20 ℃,求此时活塞下方气体的压强。 【答案】(i ) v/2 2p 0 (i i ) 顶部 (i i i ) 1.6 p 0 【解析】(i )设打开K 2后,稳定时活塞上方气体的压强为p 1,体积为V 1。依题意,被活塞分开的两部分气体都经历等温过程。由玻意耳定律得 011p V pV =① 01(3)(2)p V p V V =-② 联立①②式得 12 V V = ③ 102p p =④ (ii )打开K 3后,由④式知,活塞必定上升。设在活塞下方气体与A 中气体的体积之和为 V 2(22V V ≤)时,活塞下气体压强为p 2由玻意耳定律得 022(3)p V p V =⑤ 由⑤式得 202 3V p p V = ⑥ 由⑥式知,打开K 3后活塞上升直到B 的顶部为止;此时p 2为2 032 p p '=

(完整版)高考化学选修三说明理由题

1、氯化铝的熔点为190℃,而氟化铝的熔点为1290℃,导致这种差异的原因为 AlCl3是分子晶体,而 AlF3是离子晶体。 2、氧元素的第一电离能小于氮元素,原因是: 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是,氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 3、稳定性H2S>H2Se的原因是: S-H键的键能比Se-H键的键能大。 4、P4O10的沸点明显高于P4O6,原因是: 都是分子晶体,P4O10的分子间作用力高于P4O6 5、焰色反应发生的原因为: 激发态电子向基态跃迁,能量以光的形式释放(发射光谱)。 6、NF3的键角小于NH3键角的原因为: F的电负性比H的大,NF3中N上的孤对电子偏向N,而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 7、H2S熔点为-85.5℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃,极易结冰成 固体,二者物理性质出现此差异的原因是: H2O分子之间极易形成氢键,而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。 8、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: 第一步电离后生成的负离子,较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 9、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2, H2SeO3中的Se为+4价,而 H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se?O?H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+ 10、二氧化硅的熔点比CO2高的原因: CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。 11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,原因是: 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。 12、氨气极易溶于水的原因为: 氨气和水都是极性分子,相似相溶;氨气与水分子间能形成氢键。 13、水由液体形成固体后密度却减小,原因为: 水在形成晶体时,由于氢键的作用使分子间距离增大,空间利用率降低,密度减小。 14、NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子 中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是: B原子价电子层上没有d轨道,Al原子价电子层上有d轨道。 15、CuO的熔点比CuS的高,原因是: 氧离子半径小于硫离子半径,所以CuO的离子键强,晶格能较大,熔点较高。 16、CH4的键角大于NH3的原因为: CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度,而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。 17、为什么NH3易与Cu2+配位,而NF3不易配位,原因是: 电负性F>N>H,NH3中共用电子对偏向N,而NF3中,电子偏向F更多,导致N原子难以提供孤单对电子配位。

化学选修三高考题

【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si 的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析,C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中C 原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等,则M 为 (填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高,其原因是 。 (4)C 、Si 为同一主族的元素,CO 2和SiO 2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键,SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析,为何C 、O 原子间能形成,而Si 、O 原子间不能形成上述π键 。 答案:(1)1s 22s 22p 63s 23p 2 O >C >Si ;(2) sp 3 共价键;(3)Mg Mg 2+半径比Ca 2+小,MgO 晶格能大;(4)Si 的原子半径较大,Si 、O 原子间距离较大,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 【09高考上海】23.海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①2C l C 1+C l →②2C l+H H C l+H → ③2H +C 1H C l+C l → …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ;反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a .卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 b .卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习 1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1;D元素的电负性为同周期元素第二高;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:D ,G 。 (2)原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。 (3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键,个π键。 (4)由D、E、F、G形成的E 2DF 4 、GDF 4 的共熔体在冷却时首先析出的物质是(填 化学式),原因是。 2.[化学——物质结构与性质](15分) 现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素, A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子 数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周 期 E是第七列元素 F是第29号元素 (1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。 (2)E2+的基态核外电子排布式为。 (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。 A、B、C三种元素中与AC 2 互为等电子体的分子的结构式为。(用元素符号表示) (4)BD 3 中心原子的杂化方式为,其分子空间构型为。 (5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为 面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶 胞中该原子的配位数为;F的原子半径是 cm; (阿伏加德罗常数为N A ,要求列式计算)。 3.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子, B、C、D的核

最新-全国卷ⅠⅡ选修4-4高考真题及答案资料

(2011 课标全国 )在直角坐标系 xOy 中,曲线 C 1 的参数方程为 uuuv uuuv M 是 C 1 上的动点, P 点满足 OP 2OM ,P 点的轨迹为曲线 C 2 ( Ⅰ ) 求 C 2 的方程 ( Ⅱ ) 在以 O 为极点, x 轴的正半轴为极轴的极坐标系中,射线 点的交点为 A ,与 C 2 的异于极点的交点为 B ,求 AB Ⅱ)曲线 C 1 的极坐标方程为 4sin ,曲线 C 2 的极坐标方程为 8sin 。 射线 与 C 1 的交点 A 的极径为 1 4sin , 3 1 3 射线 与 C 2 的交点 B 的极径为 2 8sin 。 x 2cos y 2 2sin 为参数) 3 与 C 1的异于极 解析 :(I )设 P(x,y), 则由条件知 M(x , y ). 由于 M 点在 C 1上,所以 22 从而 C 2的参数方程为 x 2 y y 2 x 4cos 即 y 4 4sin x 4cos y 4 4sin 为参数) 2cos , 2 2sin

32 3 所以 |AB| | 2 1| 2 3. x 2cos (2012 课标全国)已知曲线C1的参数方程是(为参数),以坐标原点为极点,x y 3sin 轴的正半轴为极轴建立坐标系,曲线C2 的坐标系方程是 2 ,正方形ABCD 的顶点都在 C2 上,且A,B,C,D 依逆时针次序排列,点A 的极坐标为(2, ) 3 (1)求点A,B,C,D 的直角坐标; 2 2 2 2 2)设P 为C1上任意一点,求PA PB PC PD 的取值范围。 5 4 11 解析】(1)点A,B,C,D 的极坐标为(2, ),(2, 5 ),(2, 4 ),(2, 11 ) 3 6 3 6 点A,B,C,D 的直角坐标为(1, 3),( 3,1),( 1, 3),( 3, 1) x0 2cos (2)设P(x0,y0) ;则0 ( 为参数 ) y0 3sin 2 2 2 2 2 2 t PA PB PC PD 4x24y240 56 20sin 2[56,76] (2013 课标全国Ⅰ )(本小题满分10 分)选修4—4:坐标系与参数方程 x 4 5cost, 已知曲线C1 的参数方程为(t 为参数),以坐标原点为极点,x 轴的正半轴为 y 5 5sint 极轴建立极坐标系,曲线C2的极坐标方程为ρ=2sin θ. (1)把C1 的参数方程化为极坐标方程; (2)求C1与C2交点的极坐标(ρ≥0,0 ≤ θ<2π).

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高 考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理:要描述一个电子的运动状态,应从四个 第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子 (2007海南·25)A、B、C、D、E代表5种元素。 请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子, 次外层有2个电子,其元素符号为;

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号 为; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (09年福建理综·30)[化学——物质结构与性质](13分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。 知识梳理:Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1.(09年海南化学·)下列说法中错误 ..的是: A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大熔点高硬度大的特性 1.(2007海南·23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 ()

选修3-3历年高考题(部分)

2007年——2013年选修3-3物理高考题(部分) 1.(2007海南)17、模块3-3试题 (1)有以下说法: A .气体的温度越高,分子的平均动能越大 B .即使气体的温度很高,仍有一些分子的运动速率是非常小的 C .对物体做功不可能使物体的温度升高 D .如果气体分子间的相互作用力小到可以忽略不计,则气体的内能只与温度有关 E .一由不导热的器壁做成的容器,被不导热的隔板分成甲、乙两室。甲室中装有一定质量 的温度为T 的气体,乙室为真空,如图所示。提起隔板,让甲室中的气体进入乙室。若 甲室中的气体的内能只与温度有关,则提起隔板后当气体重新达到平衡时,其温度仍为T F .空调机作为制冷机使用时,将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外,所以制冷机 的工作是不遵守热力学第二定律的 G .对于一定量的气体,当其温度降低时,速率大的分子数目减少,速率小的分子数目增加 H .从单一热源吸取热量使之全部变成有用的机械功是不可能的 其中正确的是 。(选错一个扣1分,选错两个扣3分,选错三个或三个 以上得0分,最低得分为0分) (2)如图,在大气中有一水平放置的固定圆筒,它由a 、b 和c 三个粗细不同的部分连接而成,各 部分的横截面积分别为2S 、12 S 和S 。已知大气压强为p 0,温度为T 0.两活塞A 和B 用一根长为4l 的不可伸长的轻线相连,把温度为T 0的空气密封在两活塞之间,此时两活塞的位置如图所示。现对被密封的气体加热,使其温度缓慢上升到T 。若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略,此时两活塞之间气体的压强可能为多少? 2.(2008海南)17、模块3-3试题 (1)(4分)下列关于分子运动和热现象的说法正确的是( ) (填入正确选项前的字母,每选错一个扣1分,最低得分为0分). A .气体如果失去了容器的约束就会散开,这是因为气体分子之间存在势能的缘故 B .一定量100℃的水变成100℃的水蒸汽,其分子之间的势能增加 C .对于一定量的气体,如果压强不变,体积增大,那么它一定从外界吸热 D .如果气体分子总数不变,而气体温度升高,气体分子的平均动能增大,因此压强必然增大 E .一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和 F .如果气体温度升高,那么所有分子的速率都增加 (2)(8分)如图,一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封,上端封闭但留有一抽气甲 乙 a b c A B l l 2l

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