盐类的水解(讲义及答案)
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盐类的水解（讲义）
一、知识点睛
1.盐类的水解
（1）定义
在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或
OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解
反应，简称盐类的水解。
（2）实质
盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离
出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电
离平衡，水的电离程度，溶液中与
不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件
①盐能溶于水或易溶于水；
②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。
常见的弱酸酸根离子：
CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、
HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。
2.盐类的水解规律
简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式
（1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解
CH 3COO -的水解：
NH 4+的水解：
（2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）
CO 2-
的水解：
（3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）
Fe 3+的水解：
注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。
4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度
。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。
（3） 外加试剂
①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以
弱碱阳离子水解，可以
弱酸酸根离子水解；
③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ；
④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促
进，水解程度增大。
5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污
加热促进 CO 2-
水解。
（2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂
Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3）
配制溶液
配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。
（4） 泡沫灭火器
浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
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二、精讲精练
1.
下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（
）
A ．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c （H +）>c （OH -）
C ．在 CH 3COONa 溶液中，由水电离的 c （OH -）≠c （H +）
D ．水电离出的 H +或 OH -与盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性
2.
下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A ．NH 3+H 2O NH 3?H 2O
B ．HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -
C ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
D ．Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO
3.
氯化铵晶体溶于重水（D 2O ）中，溶液呈酸性，下列说法正
确的是（ ）
A ．NH 4+水解生成 NH 3?H 2O 和 D +
B ．NH 4+水解生成 NH 3?HDO 和 H+
C ．NH +水解生成 NH 3?
D 2O 和 H + D ．NH 4+水解生成 NH 3?HDO 和 D+ 4. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A ．NaHCO 3
B ．Na 2SiO 3
C ．NaHSO 4
D ．NH 4Cl
5.
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX 、NaY 、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则等物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HY 、HZ B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HZ 、HY
D ．HY 、HX 、HZ
6. 浓度均相同的①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NaCl ④NH 4Cl ⑤ HCl 五种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③①②
C ．⑤④③②①
D ．②①④③⑤
7. 下列水解离子方程式书写正确的是（ ）
A ．Br -+H 2O HBr+OH -
B ．HS -+H 2O S 2-+H 3O +
C ．Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +
D ．PO 43-+H 2O HPO 2-+OH -
3
3
8.
写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）(NH 4)2SO 4 溶液
（2） Na 2SO 3 溶液
（3） Cu(NO 3)2 溶液
9.
关于 FeCl 3 溶液水解的说法错误的是（ ） A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向右移动
B. 浓度为 5 mol ?L -1 和 0.5 mol ?L -1 的两种 FeCl 3 溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小
C. 有 50℃和 20℃的同浓度的 FeCl 3 溶液，其他条件相同时， Fe 3+的水解程度前者比后者小
D. 为较好地保存FeCl 3 溶液，应加入少量HCl 抑制Fe 3+水解 10.
在 CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动， 并且 pH 变大的是（ ） A ．加入少量 NaCl 固体 B ．加入少量 NaOH 固体 C ．加水稀释 D ．加入少量 CH 3COOH 11.
向浓度为 0.1 mol ?L -1 的 K 2CO 3 溶液中分别加入下列物质，
能使 c （CO 2-
）增大的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．KHSO 4 固体 D ．KOH 固体 12.
为使 K 2S 溶液中 c （K +）/c （S 2-）变小，可加入（ ） ①适量 HCl(g) ②适量 NaOH(s) ③适量 KOH(s) ④适量 NaHS(s) ⑤适量的水
A ．②④
B ．①②⑤
C ．②③
D ．③④⑤ 13.
25℃时，浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4 D ．(NH 4)2SO 4 14.
下列与盐的水解有关的是（ ）
①实验室配制 AlCl 3 溶液时，先溶在盐酸中，而后加水稀释 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③蒸干 AlCl 3 溶液得不到无水 AlCl 3
④用 MgO 或 MgCO 3 除去 MgCl 2 溶液中的 Fe 3+
⑤实验室盛放 Na 2CO 3、Na 2SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥NH 4Cl 溶液和 ZnCl 2 溶液可做焊接金属时的除锈剂 A ．①④⑤ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．全部
15.普通泡沫灭火器的铁桶里有一只小玻璃桶，铁桶里盛饱和
NaHCO3溶液和发泡剂，玻璃桶内盛Al2(SO4)3溶液，使用时，倒置灭火器，两种物质混合就会喷出大量泡沫。
（1）写出此反应的离子方程式。
（2）不能把硫酸铝溶液装入铁桶的原因是：
。
（3）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的浓度都为1 mol?L 1，则Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比理论上应为
。
（4）若用同浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因为
。
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【参考答案】一、知识点睛
1. （1）弱电解质
（2）增大
H +浓度
OH -浓度 3. （1）CH 3COO - + H 2O
CH 3COOH + OH -
NH + + H 2O
NH 3·H 2O + H +
（2）CO 32- + H 2O
HCO - + OH -
HCO - + H 2O H 2CO 3 + OH -
（3）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
4. （1）越大
（2） 越大 （3） ①抑制
促进 ②促进 抑制
③减小
增大
二、精讲精练
1. C
2. B
3. D
4. D
5. A
6. B
7. D
8. （1）NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H +
（2）SO 32- + H 2O
HSO - + OH -
（3）Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H +
9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D
15. （1）Al 3+ + 3HCO -
=Al(OH)3↓+ 3CO 2↑
（2）Al 2(SO 4)3 水解呈酸性，产生的 H +能腐蚀铁桶 （3）1:6
（4）CO 32-的第二步水解才会产生 CO 2 且第二步水解较弱， 反应速率慢
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
金老师教育培训备战高考化学一轮专题复习讲义含练习答案解析考点47 盐类的水解
考点47 盐类的水解 一、盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H +或OH － 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点 4．水解常数(K h ) 以CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － 为例，表达式为33(CH COOH)(OH ) (CH COO ) c c c --?＝K h ＝K W K a 。 5．水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 － 中性 =7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 4NH +、Cu 2+ 酸性 ＜7 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、 Na 2CO 3 是 CH 3COO － 、 23 CO - 碱性 ＞7 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO 3溶液中：3 HCO - H ++23CO -(次要)，HCO － 3
+H 2O H 2CO 3+OH － (主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO 3溶液中：HSO － 3 H ++SO 2－3(主要)，HSO － 3 +H 2O H 2SO 3+OH － (次要)。 （3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如23CO - >3HCO - 。 （4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如4NH + 的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4> (NH 4)2Fe(SO 4)2。 6．水解方程式的书写 （1）一般要求 如NH 4Cl 的水解离子方程式为+ 4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。 （2）三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na 2CO 3的水解离子方程式为 23CO - ＋H 2O 3HCO - ＋OH －。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ 。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al 3＋ ＋3S 2－ ＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。 二、盐类水解的影响因素 1．内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH 3COOH>H 2CO 3相同浓度的NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为NaHCO 3>CH 3COONa 。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
盐类的水解平衡重点讲义
盐类得水解平衡 一、盐水解得实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液得酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、 二、影响水解得因素 内因：盐得本性、 外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、 （3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱得方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类、 例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、 比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa、bNH4Cl a、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
高中化学 重难点讲义巩固练习题 盐类水解的应用40
盐类水解的应用 1．【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是() A．NaHCO溶液B．FeCl溶液33D．CHCOOH溶液．澄清石灰水C 3A 【答案】－水解使溶液呈酸性，FeClA项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，【解析】33COOHCHC项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，不能使酚酞变红色；3不能使酚酞试剂变红色。 ) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(【易】2．(2012·焦作高二月考)．A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3．热的纯碱溶液去油污效果好DB 【答案】项合D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，BA【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。、C、成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。 ClNH④【易】3．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液42) 溶液⑤浓HSO，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(42BA．①④⑤．①②③ D ．②④⑤C．①②④ B 【答案】，故碱及碱性溶液必须用橡胶【解析】由于玻璃中的成分之一：SiO能和NaOH反应生成矿物胶NaSiO322塞。 ) 【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(4．．纯碱溶液去油污A 溶液混合产生气体和沉淀B．小苏打溶液与AlCl3．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C D．浓的硫化钠溶液有臭味C 【答案】因水解相互促进而AlClCO【解析】A项，Na水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B 项，NaHCO与33323－＋项，加热促进；＋↓3CO↑C===Al(OH)产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3HCO＋2332＋－具有臭味，离SS发生水解产生Hc(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，CHCOOH电离，232－－－－－。HOS＋OHH子方程式为S＋HO＋HSOH、HS＋222 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(MgCl溶液中的Fe) 5．【易】为了除去2A．NaOH B．NaCO 32D．MgO C．氨水 D 【答案】333＋＋＋＋，使平衡正向移动，而同时又＋Fe(OH)3HO3H＋的水解：Fe【解析】利用了Fe，为了除去Fe32不引入新的杂质离子，可加入MgO。 下列说法OHCHCOOH＋溶液存在水解平衡：CHCOO＋HO6．【易】一定条件下，CHCOONa －－。 3332) 正确的是( 减小cA．加入少量NaOH固体，(CHCOO3 pH增大B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释－) 溶液，溶液的HCl气体，水解平衡常数减小D．通入少量B 【答案】－－增大；其c(OH)c(CHCOO)增大；升温能促进盐类的水解，即【解析】加入NaOH会抑制其水解，使3－将减小；减小，溶液的pHpH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH) HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。通入 )
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
高二化学选修四 盐类的水解测试题二
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增
2020高考化学练习：盐类的水解含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
高三复习-盐类水解专题.16.doc
高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响
高二化学盐类的水解测试题
盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。