初三化学金属专题训练
初三化学金属专题训练-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
金属专题
【知识储备】
金属的用途对应的金属物理性质
化学方程式用途
某些金属与氧
气的反应
某些金属与酸
反应
某些金属与
CuSO4溶液反应
一氧化碳炼铁的原
理：。
实验室中一氧化碳与氧化铁反应的装
置：
a.实验中产生的现象主要有哪三点：
b. 实验开始时应先，再；
结束时应先，再。
c.右边酒精灯的作用为。
4．合金
合金因为有许多良好性能被广泛运用，以下对合金的叙述正确的是（）A．合金硬度一般比各成分金属大B．合金有固定的组成
C．多数合金的熔点比组成它的金属高 D．合金中不能含有非金属元素【知识运用】
1．金属和合金在日常生活中的应用非常广泛。家中电线的金属材料是，热水瓶内胆背面的金属是，做门窗的合金是，吃饭的金属调羹
是。
2．日常生活中使用的下列物质与金属或合金的哪种性质有关
①焊锡；②金箔画；
3．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种“新”的金属钠，他对这种金属做了如下实验：把金属钠用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，生成气体（经验证该气体为氢气）和另一
2
种由三种元素组成的物质，同时放出热量，这些热量使金属钠熔化成银白色的小球，浮在水面上；还使生成的氢气发生燃烧，生成水。根据上述文字叙述可归纳出：（至少1条）
金属钠的物理性质有；
金属钠的化学性质是；
钠与水反应的方程式是。
4．下表是某种常见金属的部分性质
颜色、状态硬度密度g/cm3熔点
（℃）
导热性延展性
银白色固
体
较软良好良好
1）猜测该金属是
2) 如果只给你一根30cm长干燥无锈银白色铁丝、水、植物油、两个100mL
小烧杯。请你设计实验探究铁在什么条件下易生锈，画出你探究实验的装置图
．．．．．．．．．．．
即可（注：除上述仪器、试剂外不能再用其它任何仪器和试剂）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
5．列举2种日常生活中具体物品常用的防锈方法。
6．我们的生活离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中会生锈，为了防止铁制品生锈，在铁制品表面不宜采用的方法是（）
A.刷一层油漆
B.涂一层油
C.镀一层金属
D.随时用水冲洗
7．食品包装盒里常有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明从食品包装里取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。你猜测这种粉末状物质是，其作用原理
是。
8．用一定质量
．．．．的铁和锌与足量
．．的稀硫酸反应，其反应过程如
右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的
质量m)。试回答：
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的
情况。
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另
外两个结论：（I），(II) 。
9．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量变大的是（）A、稀硫酸 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、食盐水
10．现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4）②黄铁矿（主要成分：FeS2）③赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是。
工厂冶炼金属有许多方法。用电解的方法，也能冶炼金属，试写出电解氧化铝制铝的化学方程式。
3
A C
甲
乙B
从金属的利用历史来看，最早使用的是青铜器，其次是铁器，铝的利用是近100年的事，下列说法与这种先后顺序有关的是
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的活泼性
C.金属的导电性
D.金属冶炼的难易程度
E.金属的延展性
11．A、B、C为常见气体，且B和乙为单质，其余均为化合物。
其中甲物质为黑色固体。它们之间的相互转化关系如右图所示。
（1）A物质的化学式为；B物质的名称为；
（2）甲与A反应的化学方程式可以为。
12．某炼铁厂每日需炼得含2%杂质的生铁2000t，则该厂每日需要含15%杂质的赤铁矿多少吨
4
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）
九年级化学下册 金属和金属材料重点人教版
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
人教版初三化学金属和金属材料专题
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z
初三化学下册金属练习题
初三化学下册金属练习题 一.选择题（共31小题） 1.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（） -------------------- ? A.'■ 二二口小 D. 一 2. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（） A. Zn、NaCI、CuCb （过量） B. Fe （过量）、Cu（NO）2、AgNO C. Fe （过量）、KNQ CuCb D. Cu （过量）、FeCb、HCI 0 反应时间话 B . 正确反映对应关系的是（)
3. 向一定质量FeCl2和CuCb的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（)
I 滚液中 亦6质量g D. ° 锌的质量g 4. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO 溶液中，一段 时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙 分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙， 则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A. 丙>乙> 甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙 5. 有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中， Y 溶解并放出氢气，X 、 Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有Z 析出.则三种金属的活 动性由强到弱排列顺序正确的是（ ） A. X >Y > Z B. Y >X >Z C. Y >Z >X D. X >Z >Y 6. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中， 充分反应后过滤， 得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 （ ）
人教版九年级化学下册金属与金属材料单元测试卷.docx
九年级上化学金属与金属材料单元测试卷 班级姓名 一、选择题 1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好 2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 5．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（） A．可以节约金属资源B．可以减少对环 境的污染 C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D．回收废弃手机 中的金属材料没有任何价值 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与 时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点密度硬度导电性 某合金2500℃ 3.00g/cm37.4 2.3 铁1535℃7.86g/cm3 4.5 17 根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝C．飞机外壳 D．炊具 8．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸 9．下列反应属于置换反应的是（）
中考化学专题：金属和金属材料
中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）
人教版初三化学下册金属和金属材料专题
金属和金属材料专题学案 知识目标： 1.认识金属材料及其作用 2.了解金属的物理特征，认识常见金属的化学性质 3.能利用金属的性质解释生活中的一些化学现象 4.了解金属腐蚀的简单方法及认识废弃金属对环境的影响 考点1 金属材料 1.金属材料：包括________以及它们_______。2．合金：(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属__ 。 考点2 金属的性质 1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但________是液体)；有金属光泽，大多数呈银白色(但________是紫红色，________为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性等。 2.金属的一些化学性质（以Fe为例，写出代表的化学方程式） （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________；（2）（3）的反应基本类型___________ 考点3 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：______________________________________ 考点4 铁的冶炼 反应原理是：___________________ 考点5 铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)__________； (2)_________。 2．防锈措施 (1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。 基础训练： 1.(2015北京)下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 2.（2015扬州）下列金属活动性最强的是（） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2015厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
中考化学金属专题
身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。
人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
九年级化学下册金属的化学性质
课题2 金属的化学性质（第一课时） 蔡富安 教学目标: 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 情感、态度与价值观： 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教学思路： 提出问题――→回顾与总结――→分析与归纳――→解释与结论――→回归问题。 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，试管（9支）、镊子、砂纸
等，多媒体ppt。 教学过程: 情景导入：（播放一段视频） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色和外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分，今天我们学习了金属的化学性质后就可以鉴别黄金的真假。 知识回顾：回忆上册所学知识， 1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁； 2.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 导入：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ （学生看书：一.金属与氧气的反应） 讨论1：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？ （铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。） （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝保护膜擦掉，使铝再次发生氧化。 讨论2：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 （金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。） 一.金属与氧气的反应 1.在常温下就能与氧气反应:镁、铝。 2Mg+O2====2MgO 4Al+3O2====2Al2O3 2.铁在点燃时也能够和氧气反应，铜在加热下能与氧气反应。 3.金即使在高温时不能与氧气反应。 结论:
(完整版)初中化学金属性质专题
金属性质 一、选择题 1、为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（） A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜 C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小 2、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（） A． X＞Y ＞Z B． Z＞Y＞X C． Y＞X、Y＞ Z D． X＞Y、Z＞ Y 3、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（） A．Mg、Cu、FeS04溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgS04溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶 液 4、下列说法错误的是（） A．C可能是铜 B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C D．钢和生铁都是铁合金 5、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．铁和镁的质量相同 B．甲是铁、乙是镁 C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．反应后溶液的质量均减少 6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些 锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ 7、某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反 应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断， 下列说法正确的是（） A．四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > Fe C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg > Fe > Zn D．Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比： ：：： 8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量 的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如 图所示，下列叙述错误的是（） A．反应结束后稀硫酸都没有剩余 B．A表示镁和稀硫酸发生反应 C．反应结束后消耗的两种金属质量相等 D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7 9、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反 应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能 是（） A．锌 B．镁、铜C．锌、铜 D．镁、锌、铜 10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实 验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 11、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据 上述现象分析，你认为下面结论错误的是（） A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 12、有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中， Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根 据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序 为（） A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充 分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列 说法中正确的是（） A．所得溶液中可能含有Cu2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌 C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ D．所得滤渣中 一定含有银和铜 14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣 小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （） 15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目 最多的顺序是（相对原子质量 Fe-56 Cu-64 Al-27） （） A．铁、铜、铝 B．铜、铁、铝 C．铝、铁、铜 D．铁、铝、铜 16、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相 同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系如下图所示（已知A、B在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是 （） A.生成氢气的质量：A＞B B．相对原子质量：A＞B C．金属活动性：B＞A D．消耗硫酸的质量：A＞B 17、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和 反应时间的关系如图。C下列叙述正确的是（） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M
初三化学下册课件--金属经典练习
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 1、下列物质中常用来改良酸性土壤的是（） A、石灰石 B、熟石灰 C、干冰 D、烧碱 2、垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（） A、氧化物 B、化合物 C、金属或合金 D、非金属 3、铝是一种应用广泛的金属．下列有关铝的描述正确的是（） A、铝是地壳中含量最高的元素 B、镁铝合金可用于制造飞机 C、铝的化学性质不如铁的活泼 D、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸 4、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．（） A、②③ B、①②④ C、①②③ D、①②③④ 5、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这是指金的性质在加热条件下（） A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 6、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（） A、食盐溶液 B、硫酸锌溶液 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液 7、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（） A、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、AlCl3 8、在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（） A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+ B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+ C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+ D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+ 9、下列有关对自行车的做法不合理的是（） A、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属 C、车把手上涂一层油 D、链条表面涂机油 10、铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（） A、铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B、钛合金可用于制作船舶 C、人体中的铁元素主要存在于血液中 D、钛合金可用于制造人造骨 11、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A、Zn B、Cu C、Cu和Mg D、Zn和Cu 12、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（） A、Y＞X＞Z B、X＞Y＞Z
初三化学金属专题训练
初三化学金属专题训练-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
金属专题 【知识储备】 金属的用途对应的金属物理性质 化学方程式用途 某些金属与氧 气的反应 某些金属与酸 反应 某些金属与 CuSO4溶液反应 一氧化碳炼铁的原 理：。 实验室中一氧化碳与氧化铁反应的装 置： a.实验中产生的现象主要有哪三点： b. 实验开始时应先，再； 结束时应先，再。 c.右边酒精灯的作用为。 4．合金 合金因为有许多良好性能被广泛运用，以下对合金的叙述正确的是（）A．合金硬度一般比各成分金属大B．合金有固定的组成 C．多数合金的熔点比组成它的金属高 D．合金中不能含有非金属元素【知识运用】 1．金属和合金在日常生活中的应用非常广泛。家中电线的金属材料是，热水瓶内胆背面的金属是，做门窗的合金是，吃饭的金属调羹 是。 2．日常生活中使用的下列物质与金属或合金的哪种性质有关 ①焊锡；②金箔画； 3．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种“新”的金属钠，他对这种金属做了如下实验：把金属钠用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，生成气体（经验证该气体为氢气）和另一 2
种由三种元素组成的物质，同时放出热量，这些热量使金属钠熔化成银白色的小球，浮在水面上；还使生成的氢气发生燃烧，生成水。根据上述文字叙述可归纳出：（至少1条） 金属钠的物理性质有； 金属钠的化学性质是； 钠与水反应的方程式是。 4．下表是某种常见金属的部分性质 颜色、状态硬度密度g/cm3熔点 （℃） 导热性延展性 银白色固 体 较软良好良好 1）猜测该金属是 2) 如果只给你一根30cm长干燥无锈银白色铁丝、水、植物油、两个100mL 小烧杯。请你设计实验探究铁在什么条件下易生锈，画出你探究实验的装置图 ．．．．．．．．．．． 即可（注：除上述仪器、试剂外不能再用其它任何仪器和试剂）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 5．列举2种日常生活中具体物品常用的防锈方法。 6．我们的生活离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中会生锈，为了防止铁制品生锈，在铁制品表面不宜采用的方法是（） A.刷一层油漆 B.涂一层油 C.镀一层金属 D.随时用水冲洗 7．食品包装盒里常有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明从食品包装里取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。你猜测这种粉末状物质是，其作用原理 是。 8．用一定质量 ．．．．的铁和锌与足量 ．．的稀硫酸反应，其反应过程如 右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的 质量m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的 情况。 (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另 外两个结论：（I），(II) 。 9．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量变大的是（）A、稀硫酸 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、食盐水 10．现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4）②黄铁矿（主要成分：FeS2）③赤铁矿（主要成分：Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号），原因是。 工厂冶炼金属有许多方法。用电解的方法，也能冶炼金属，试写出电解氧化铝制铝的化学方程式。 3
人教版初三化学下册复习金属和金属氧化物的性质
复习：金属与金属氧化物性质与应用（一） 知识回顾： 金属的化学性质 知识点11金属+氧气 1、写出相关化学方程式 ①镁在常温下与氧气反应______________________________ （说明：镁在空气中能够被点燃） ②铝在常温下与氧气反应________________________________________ （说明：铝在空气中不能被点燃）由①②得出结论：两种金属的活动性 _________________ > ______________ ③铁丝在纯氧气中点燃时燃烧____________________________________ （铁在空气中加热与氧气反应） ④铜丝在空气中加热时反应______________________________________ （铜丝在纯氧气中不能点燃） 由③④得出结论：两种金属的活动性 _________________ > ______________ ⑤“真金不怕火炼”说明黄金即使在高温的条件下也不与氧气反应，化学性质 _____ 。 2、讨论：铁、铜、镁、铝、金的活动性：__________ > > ___________ > _____ > ______ 。 知识点2|金属与酸 1、写出相关方程式 ①铝+稀硫酸____________________________ ①铝+ 稀盐酸_____________________________ ②锌+ 稀硫酸__________________________ ②锌+ 稀盐酸____________________________ ③铁+ 稀硫酸__________________________ ③铁+ 稀盐酸_____________________________ 2、共同现象① _____________________ ②_______________________ ③_______________________ 1.铁+硫酸铜溶液 现象：①___________________________________ ② ______________________________ 方程式：__________________________________________________ 2.铝+硫酸铜溶液 现象：①② 方程式： 由此实验可以得出铁、铜活动性：> 3.铜+硝酸银溶液 现象：①② 方程式： 由此实验可以得出银、铜活动性：> 知识应用：金属金属性顺序的应用 1.限用铁片、铜片、盐酸、硝酸银溶液，验证Fe、Cu Ag的金属活动性顺序，有人设计如下
(完整版)九年级化学金属专题训练
金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题： 例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？ 例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？ 练习： 1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是（ ） A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+； B、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+； C、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+； D、滤纸上有Ag、 Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+。 2、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉 C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2+ 3、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据 以上现象得出的正确结论是（） A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe 4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有，可能含有；溶液中一定含有的溶质是。 5、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（） ①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜； A、③④⑤ B、②③④ C、①②③ D、①②⑥ 6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入一块铁片，只有气泡产生．则以下判断正确的是（ ） A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜C．不溶物可能含有氧化铜 D．滤液一定含有硫酸亚铁、硫 酸 7、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 ⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。 ⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为；②溶质为。 ⑶请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案实验操作实验现象结论 方案一如果猜想成立 方案二如果猜想成立 金属与酸反应的图像问题： 练习1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀 盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出 能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价） （1）生成H2的质量：A B （2）相对原子质量：A B（3）反应速率：A B （4）在金属活动性顺序里，A、B均排在。 2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐， 生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（） A、三种金属的活动性是A＞B＞C B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是C，最快是A 3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应， 产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（） A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余