高中化学必修实验总结

《化学必修2》实验汇编

实验一：钾与水的反应：

【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验结论：

练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A 单质钠的熔点比钾的熔点低

B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

C 钠和钾都是短周期元素

D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

实验二：金属与水、酸的反应

1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入

结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：钠与氯气反应：

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

实验四：化学反应与能量

1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：

2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。

现象与解释：

实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入23

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为；

（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2＋I2＝2HIO

总反应式为

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？；

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。

实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，

或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

现象

包黑纸

没包黑纸

4

练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

①________________；②________________；③________________；④_______________。

实验七：石蜡油的分解实验：

将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：

1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去

2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去

3．收集到的气体能够在空气中燃烧

【科学探究】

实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石

蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入

KMnO4溶液或溴水。

实验要点：

（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。

（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。

（3）实验中要注意防止倒吸；

实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是；

（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；

（3）B装置所起的作用是；

（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，

甲烷与乙烷的物质的量之比为。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：ⅠⅡ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。

②D的结构简式是。

实验八：乙烯的性质

1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

2．将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

3．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法）

实验实验现象实验结论

1

2

3

实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)

1．试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

2．试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。

实验现象结论

1

2

能被酸性KMnO4溶液氧化。

练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？

（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子

中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。

（2）实验验证：

①苯不能使褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键；6个碳原子和6个氢原子都在同一上。

（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。

（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。

实验九：乙醇的性质：

1．乙醇与金属钠的反应

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察

金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水

乙醇

★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。

练习6．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。

（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；

（2）应选用的装置是（填序号）；

（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：

（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）

（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。

2．乙醇的催化氧化

在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上

灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

现象结论

注意事项：

（1）铜丝下端为什么要绕成螺旋状？

练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：

沸点（℃）水溶性

甲醇65 与水混溶

甲醛－21 与水混溶

请回答下列问题：

（1）通入A管的X是什么物质

（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。

（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。

（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序

．．）。

①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管

实验十：乙酸的酯化反应：

在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

现象结论

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和

（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：

（4）酯的分离：酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。

本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考

查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进

后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。

另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。

练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙

酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作

是 。

（2）为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。

（3）实验中加热试管a 的目的是：

① ； ② 。

（4）试管b 中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。 （5）反应结束后，振荡试管b ，静置。观察到的现象是 。 练习9．（石门中学07届高三期末考）．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

2

6

5

3

4

H 2O

已知：

①反应原理：NaBr+H 2SO 4

（较浓）

NaHSO 4+HBr

HBr+C 2H 5OH

△

C 2H 5Br+H 2O

②反应物用量：NaBr(S)25g ，无水乙醇15mL ，浓H 2SO 4 30mL ，水15mL

回答下列问题：

⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的

13且不大于2

3

，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是 （填序号）。

A ．50mL

B ．150 mL

C ．200 mL

⑵连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 ⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是

① ② ⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有 ，除去该杂质的试剂和方法是 。 ⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素

将乙醇溶于一定量的水中，倒入烧瓶待用。稀释浓硫酸，待冷却至室温后并

加入NaBr搅拌均匀，加入盛有乙醇的烧瓶中。连接分馏装置，冷却装置，接

收瓶中倒入冰水混合物。实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。在接收

瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br

。

实验十一：糖类和蛋白质的特征反应

1．在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

3．取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象：

4．在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏水。

结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。

实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应

在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，

2

实验十三：金属的冶炼――铝热反应

步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。

2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象与解释：

★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分

是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。

练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1

L 盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为，c（Fe2＋）为。实验十四：海水资源的开发利用：

1．海水中提取溴：

步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2

（水）吸收→HBr

请写出有关步骤的离子方程式：

②

④

2．海带中提取碘：

实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却，（2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。（3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。

实验讨论

（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？

（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？

（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？

练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A 甲苯、酒精

B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸

D 汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

、。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实

验装置图中的错误之处：

①；

②；

③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的

原因是，最后晶态碘在里聚集。

实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）

1．从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。

实验实验现象实验结论

1

2

编者：唐颖聪

《化学必修2》实验汇编

实验一：钾与水的反应：

练习1．BD

实验三：钠与氯气反应：

实验四：化学反应与能量

1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。

实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

不用其它试剂没有明显现象

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑

（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑

（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑

现象

包黑纸没有明显变化

没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。②量筒内壁出现黄色油状液滴。

结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。

练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。

实验七：石蜡油的分解实验：

碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。

练习4．（1）②③①

（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽

（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

（4）1︰1

（5）①分液蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋②CH3CH(OH)COOH

实验实验现象实验结论

1 火焰明亮，伴有黑烟乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳

量较高

2 溶液紫色褪去乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化

3 溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象乙烯与溴水发生的是加成反应

实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)

实验现象结论

溴易溶于苯，溴水与苯不反应

1 溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层

变为无色

苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

2 溶液分层，上层有机层为无色，下层水层

仍然为紫色

结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

练习5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水（2）①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同平面（3）不同不同于（4）

实验九：乙醇的性质： 金属钠的变化

气体燃烧的现象 检验产物

水

乙醇 32322（3）G →A →B →F ； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）m

V

4.22092.0×100％

现象

结论

铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味

乙醇在能被热的CuO 氧化为醛（乙醇在用Cu 做催化剂并加热时能被空气氧化）

增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。

练习7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水 （3）A B （4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧ 现象

结论

在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H 2SO 4的作用是 和 （2）导管不能插入Na 2CO 3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；

（3）饱和Na 2CO 3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 练习8．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加

冰醋酸

（2）在试管a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体 练习9．（12分）⑴B （2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；烧杯（1分）

⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分） ②溶解HBr ，防止HBr 大量逸出，影响产品的生成。（1分） ⑷Br 2（1分）；加 NaOH 溶液，分液取下层（2分）

⑸取分液后的产品少量，加NaOH 溶液加热，在加热后的溶液中加HNO 3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO 3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分） 实验内容 现象

结论

葡萄糖 加热后生成红色沉淀 葡萄糖是还原性糖 淀粉 滴有碘水的地方变为蓝色 土豆、面包中含有淀粉，遇碘会变蓝

蛋白质 鸡皮变黄

浓硝酸遇蛋白质显黄色 鸡蛋清

产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解

重金属盐、有机物能使蛋白

现象。

实验十三：金属的冶炼――铝热反应

现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。

练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（4）c（Mg2＋）＝0.67mol·1

L-

L-，c（Fe2＋）＝2.3mol·1

实验十四：海水资源的开发利用：

2．海水中提取溴：

②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。

④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。

（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I- .

（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl- 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。

练习11．（1）①过滤③萃取 Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。

（2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。

（4）①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。

（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高蒸馏烧瓶。

实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）

3．从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。