配平,离子方程式练习(答案)
1、[2013·广东理综，32(3]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
2、[2013·北京理综，27(2]将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
3、[2011·福建理综，23(6]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH4↓＋________
4、[2010·福建理综，24(2改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH2＋ClO－＋________===Fe(OH3＋Cl－
5、[2010·重庆理综，26(3]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P＋FeO＋CaOCa3(PO42＋Fe
6、 ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
简单反应的得失电子守恒问题
7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
8、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的
K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
离子方程式的书写
1. Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
3. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
4. 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
5. 电解饱和食盐水
2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
6. 电解氯化铝溶液
2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH3↓7. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
8. AgNO3溶液中加入过量氨水
Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH32++2H2O
9. 氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH3↓＋3NH4+
10. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2 Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
11. 氨水与盐酸（2）
NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
12. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH3＋3H+＝Al3+＋3H2O
13. 氢氧化铜与盐酸
Cu(OH2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
14. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体Fe3+＋3H2O＝Fe(OH3（胶体）＋3H+
15. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO
16. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
17. 澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
OH-＋H+＝H2O
18. 氢氧化钡与稀硫酸
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 19. 醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
20. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
21. SO2通入NaOH溶液(2
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
22. 用氨水吸收少量二氧化硫（2）
2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O 23. 钠与水的反应（4）
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
24. 铁跟稀硫酸反应
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
25. 金属铝溶于氢氧化钠溶液(2
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
26. 单质铜与稀硝酸
3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 27. 铜片插入硝酸银溶液中
Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
28. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路（铜板）
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
29. 氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(OH2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
30. Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
31. 醋酸钠与盐酸
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
32. 硫酸铜与氢氧化钡
. Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH2↓
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平法 每天都注意到：由“学业有成”造成的紧张越来越早和越来越强地困扰着孩子们。很多家长都承认自己曾因孩子的学习而焦虑，也能感受到孩子自己因学习而产生的紧张。现在孩子们大量地涌入各种辅导班就是个明证。要知道“孩子们遭受的压力是巨大的。它源自环境，包括学校和父母，但是孩子们也在给自己施压。来自父母的压力之所以可怕，是由于它会对孩子造成深刻的不安全感，因为这种压力其实是父母自身的恐慌的表现。在这种情况下，父母不再是孩子的盟友和支持者，反而成了孩子必须努力满足和消除疑虑的对象。 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 [例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH －，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H O）。即 2 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平法 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 （在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面? （1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同? （2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒） （2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。?不可拆的物质有：? A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）? b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2?、CaSO4、AgSO4、MgCO3）?c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆?d．浓硫酸不能拆?）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。 6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－ [例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+ 依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++ 显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。 观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH －或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离
配平专题
氧化还原反应方程式的配平 一、依据： 1.质量守恒定律 2.化合价升降相等（及电子守恒法） 3.电荷守恒 二、方法： 1.化合价升降法------基本法 例1：3CO+Fe2O3△ 2 配平步骤：1.标价态2.找变化3.求倍数4配系数5.查 例2：C +4HNO3(浓)△ 2 ↑+4NO2↑+2H2O 例3：3Cu +8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 例4：3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2.奇偶法 例5：2KClO3△ 2KCl + 3O2↑ 例6：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2 3.零价法 例7：Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2+11H2O 4.整体标价法 例8：Na2S x+ (3x+1)NaCl O + 2(x-1)NaOH ＝xNa2SO4+(3x+1)NaCl+ (x-1)H2O 5.缺项配平 例9：3H2O2+ Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 6.离子方程式的配平 例10：2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O 7.多组系数的方程 例11：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝2MnSO4 + K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O
练习： 1. (NH4)2 CrO4——NH3 + N2+ Cr2O3+ H2O 2.Pb(NO3)2——PbO+ NO2↑+ O2↑ 3.HClO4 + P4 + H2O ——HCl + H3PO4 4. As2S3 + HNO3(稀) + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO↑ 5.FeS2 + HNO3+ HCl ——FeCl3 + H2SO4 + NO↑+ H2O 6. Cr I3+ Cl2 + ——K2CrO4+KCl+ KIO4+ H2O 7.Ca(OH)2 + S——CaS x + CaS2O3+ H2O 8. KMnO4 + NaOH + PH3——K2MnO4+ Na2MnO4 + Na3PO4+ H2O 9. BrF3 + H2O——HBrO3 + Br2 + HF + O2↑ 10. K2O x + FeSO4 + H2SO4——K2SO4 + Fe2(SO4)3+H2O 11. An+ B y-——A x-+ Bm 12. NO x+NH3——N2 + H2O 13.NH3+ O2——NO+ H2O 14. Zn + H+ + NO3-——Zn2+ + NH4+ + 15. NH4NO3——HNO3 + N2↑+ H2O 16. MnO4- + AsO33- + H+——Mn2+ + AsO43- + H2O 17. I- + NO3- + H+——I2 + NO↑ +H2O 18. MnO4- + C2O42- + ——Mn2+ + CO2↑ + 19. Cr2O7- + Fe2+ + H+——Fe3+ + Cr3+ + H2O 20. + MnO4-+SO2——+ SO42- + Mn2+ 21. S2O32-+Cl2+ ——SO42-+ Cl-+
配平-离子方程式练习(答案)讲解
配平-离子方程式练习（答案）讲解
1、［2013广东理综，32(3］完成煅烧过程中一 个反应的化学方程式： ___ CuO + ____ AI2O3 ___ CuAIO2 + ______ f 2、［2013北京理综，27(2］将MnO氧化Fe2 + 的离子方程式补充完整： MnO + Fe2+ + ________ ===M n2+ + Fe3 + + 3、［2011福建理综，23(6］在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH^3, Ce3+通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3+ + H2O2 + H2O===Ce(OH4 J+ ________ 4、［2010福建理综，24(2改编］完成氧化除铁' 步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2 + CIO- + _________ ===Fe(OH3 + Cl - 5、［2010重庆理综，26(3］配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO + CaOCa3(PO42 + Fe
6、____ C2O + ___ MnO + _____ H + === ____ CO2T+ ___ Mn 2+ + ____ H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 Na2SO4,而NaCIO被还原为NaCI，若反应中 Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为1 : 16,贝V x 的值为 ________________________________________________________________ L A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 I 8、24 mL 浓度为0.05 mol L- 1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L - 1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A ?+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 离子方程式的书写 I I 1. Cl2与NaOH溶液反应 I I Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O I 2. 氯化亚铁溶液中通入氯气 I 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
配平,离子方程式练习
1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋ 的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO =====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe 6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 8、24 mL 浓度为 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为 mol·L －1 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5
化学方程式和离子方程式配平
常见化学方程式的配平方法 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4高温 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2
(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题 方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H 2 O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 例题： [例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH) 3 + Cl－ [例2]配平离子方程式： MnO 4－+ Fe 3 O 4 + —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO 4 为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO 4＋ SO 2 ＋ H 2 O－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ H 2 SO 4 （2） KMnO 4＋ K 2 SO 3 ＋ H 2 O－ MnO 2 ＋ K 2 SO 4 ＋ KOH （3） KMnO 4＋ KNO 2 ＋－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ KNO 3 ＋ H 2 O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K 2Cr 2 O 7 ＋ C＋ H 2 SO 4 － K 2 SO 4 ＋ Cr 2 (SO 4 ) 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O
高中化学方程式和离子方程式配平专题(精选课件)
高中化学方程式和离子方程式 配平专题 离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行. 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数; 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步:依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：...文档交流仅供参考... １)要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+)、碱（OH －)或水（H 2O）等,需要根据反应的具体情况判断添加。...文档交流仅供参考... 2）H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和ＯH-不可能大量共存。 3）若反应物中添加H＋或ＯH-离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H＋或OH－离子。...文档交流仅供参考...
4)添加H+或OH—离子时，不必考虑与反应物能否共存，但 一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。...文档 交流仅供参考... 例题： ［例1］配平离子方程式： Fe2＋+ CｌＯ-+ —— Ｆe3++ Fe（ＯH）3 + Cl－...文档交流仅供参考... ［例2］配平离子方程式：ＭｎO４-+ Fｅ3O4+ —— Fe3＋+ Mn２＋+ ...文档交流仅供参考... 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO４＋11H2Ｓ＋5Ｈ2ＳO４=Ｋ2SO4+2MnSO4＋13Ｓ ↓+16Ｈ２Ｏ B 2ＫＭnO4+8Ｈ２S+4H2SO4=K2SO４＋2MnＳO4+9S↓+12H2O C ２ＫMnO4＋5H2Ｓ+3H２SＯ４=K2SO4+2ＭnＳO4+Ｓ↓+4Ｈ ２O Ｄ２KMnO4＋５Ｈ2S+3H2ＳO４=Ｋ2SO４＋2MnSO４+５ S↓+8H２Ｏ 2．配平下列以KＭｎＯ4为氧化剂的氧化－还原反应 （１）KMｎO4＋ＳO2+ H2Ｏ－MnＳO4+ K2ＳO４＋ H2ＳO4...文档交流仅供参考... （2) ＫＭnO4+ K2SO3+ H２Ｏ- MｎO2＋ Ｋ2SＯ4+ ＫOH...文档交流仅供参考... （3）ＫMｎO4＋KNＯ2＋－Ｍ
配平,离子方程式练习(答案)讲解
1、[2013·广东理综，32(3]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2]将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 3、[2011·福建理综，23(6]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH4↓＋________ 4、[2010·福建理综，24(2改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2＋ClO－＋________===Fe(OH3＋Cl－ 5、[2010·重庆理综，26(3]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P＋FeO＋CaOCa3(PO42＋Fe 6、 ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 8、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 离子方程式的书写 1. Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 2. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平 法 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： O）等，需要根据反1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H 2 应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 （在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面? （1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同?
离子方程式专题练习
离子方程式 1.(2010·河北冀州中学高三上学期摸底)能正确表示以下反应的离子方程式的是 ( ) A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O C.过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O D.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+==2Fe2+ 解析:符合A选项的离子方程式应为:2H++SO2-4+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O;C选项中因通入过量CO2生成Ca(HCO3)2;D选项中离子方程式电荷不守恒? 答案:B 2.(2010·河北衡水中学高三二次调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2==2NH+4+CO2-3+H2O B.氯化亚铁溶液中加入硝酸: Fe2++4H++NO-3==Fe3++2H2O+NO↑ C.将标准状况下,112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 D.用小苏打治疗胃酸过移:HCO-3+H+==CO2↑+H2O 解析:A选项中通入过量CO2应生成NH4HCO3;B选项中方程式没配平;C选项中10 mL?1 mol/L的FeBr2溶液中有0.01 mol Fe2+?0.02 mol Br-通入Cl2 0.005 mol,显然Cl2不足,只与Fe2+反应? 答案:D 3.(2010·陕西西安质量检测)下列离子方程式正确的是( ) A.明矾溶液与氨水反应:Al3++4OH-==AlO-2+2H2O B.过量的二氧化碳与澄清石灰水反应: CO2+OH-==HCO-3 C.过量的氯气与硫酸亚铁溶液反应:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
离子方程式、氧化还原配平练习
离子方程式练习 （如果写离子方程式不熟练，可以先写化学方程式然后拆、删、整理，注意电荷守恒、元素守恒） 1. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应 2. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应 3. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 4．氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 5．氢氧化钠中通入少量二氧化碳 6. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳 7. 铁片投入盐酸溶液中 8．铝片投入盐酸溶液中 9. 氯气和氢氧化钠溶液反应 10. 氯气和澄清石灰水反应 11. 钠和水的反应 12. 钠和硫酸的反应 13.碳酸氢钠溶液和稀盐酸 14. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸 15. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 16. 碳酸钠溶液和石灰水的反应 17．碳酸钙中加入稀盐酸 18.碳酸钠溶液中加稀盐酸 19．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 20．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 21．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液 22．氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液 23．氢氧化钠溶液中滴加碳酸氢钙溶液 24．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液
25．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀 26．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液 27．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液 28．少量氯气通入溴化亚铁溶液中 29．足量氯气通入溴化亚铁溶液中 30．氯气通入碘化亚铁溶液中 31．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合 32．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 33．次氯酸钙中通入过量二氧化碳： 34．可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液 35．氨水吸收少量二氧化硫： 36．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 37．石灰乳与氯气制漂白粉： 38．向银氨溶液中滴入乙醛： 离子共存小结： 与氢离子不能大量共存的离子有 与氢氧根离子不能大量共存的有 与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子 有颜色的离子有 有强氧化性的微粒 有强还原性的微粒 既有氧化性又有还原性的微粒 水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性：溶液中氢离子浓度为10-12mol/L的溶液的酸碱性： 加入铝粉后能产生氢气的溶液：
高考化学复习专题：离子反应和离子方程式知识点详解
专题：离子反应和离子方程式知识点详解 考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 2.强电解质、弱电解质 特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可
以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。 如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。 上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液 共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓 硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、 == 、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3 的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。 如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。 （7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 （8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ 4 离子反应规律 4.1 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分 解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 （1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 (2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 （4）氧化还原反应（5）水解，电解反应 4.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O (2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O (4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O (5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2 (2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O (3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O (4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4 (6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)3 3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。 5．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：耗BrO 3 ________________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na2S x，x值一般为2—6。已知Na2S x与NaClO反应的化学方程式如下：Na2S x＋NaClO2＋NaOH──Na2SO4＋NaCl＋H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46) 答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S5 7．完成并配平下列方程式： ____KI x＋____Cl2＋____H2O ＝____KCl＋____HIO3＋___ __________ 若KI x与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。 8．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O ＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。
配平-离子方程式练习(答案)讲解
1、[2013·理综，32(3]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 2、[2013·理综，27(2]将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 3、[2011·理综，23(6]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH4↓＋________ 4、[2010·理综，24(2改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH2＋ClO－＋________===Fe(OH3＋Cl－ 5、[2010·理综，26(3]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P＋FeO＋CaOCa3(PO42＋Fe 6、 ____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O 简单反应的得失电子守恒问题 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 8、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 离子方程式的书写 1. Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 2. 氯化亚铁溶液入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
2020届二轮复习 离子反应 离子方程式 专题卷(全国通用)
离子反应 离子方程式 一、选择题 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 解析：选3也不属于非电解质，B 错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，C 错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，D 错误。 2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( ) A ．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C ．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析：选C 。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。 3．下列说法中正确的是( ) A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － B ．二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D ．将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓ 解析：选C 。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错； 二氧化碳不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 正确；正确的离子方 程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH － ===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓，D 错。 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O