江苏镇江2020届高三化学模拟考试试卷

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是( )

A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染

B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染

C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染

2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是( )

A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020Ca

B. Cl －的结构示意图：

C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ··

··

··]－2 D. 聚乙炔的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－

B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3

C. 常温下，

c（H＋）

c（OH－）

＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－

5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()

A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：

2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C. Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A. SiO 2(s)――→盐酸

SiCl 4(g)――→H 2高温Si(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al 高温Fe(s)――→Cl 2

点燃FeCl 2(s) C. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋――→蔗糖△Ag(s) D. Al 2O 3(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3(s)

9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li 2CO 3发生氧化，释放出CO 2和O 2。下列说法正确的是( )

A. 该电池放电时的正极反应为2Li －2e －

＋CO 2

－

3===Li 2CO 2

B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C. 充电时阳极发生的反应为C ＋2Li 2CO 3－4e －

===3CO 2＋4Li ＋

D. 该电池每放、充4 mol 电子一次，理论上能固定1 mol CO 2 10. 下列说法说法正确的是( )

A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小

C. 右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是()

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. 该物质可发生取代、加成、消去反应

D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法不正确的是()

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A 测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶

液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶

液

S的非金属性比C强

B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN

溶液，溶液变红

原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部

分被Fe还原

C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、

振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶

液，出现棕黑色沉淀

1溴丙烷中混有杂质

D 向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴

入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生

白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1

CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

K sp[Mg(OH)2] >K sp[Cu(OH)2]

14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()

A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)

B. 由图可知：H2C2O4的K a2＝10－4.2

C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4)>c(Na＋)

D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

15. 某温度下，三个容积均为 2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

容器温度/℃

起始物质的量浓度/(mol·L－1) NO(g) CO(g) N2CO2

甲T10.10 0.10 0 0 乙T20 0 0.10 0.20 丙T20.10 0.10 0 0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是()

A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)

B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填

一种)。

(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。

(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。

17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

(1) C 中含氧官能团为________(填名称)。 (2) D →E 的反应类型为________。 (3) F 的结构简式为________。

(4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl 3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5) 已知：RCOOH ――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息，写出以、

HOOCCH 2CH 2COOH 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干)。

18. (12分)PCl 3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P 4)与干燥氯气进行氯化反应。

(1) PCl 3遇水会强烈水解，写出PCl 3与水反应的化学方程式：________。

(2) 制得的PCl 3粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl 3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

a. 迅速移取20.00 g PCl 3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL 溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入0.500 0 mol ·L －1碘溶液20.00 mL 和1.000 mol·L －1(NH 4)3BO 3溶液30.00 mL ，振荡；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。

已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为________。

③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。(已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO2－2。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

20. (14分)NO x、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B. 投料比：m1>m2>m3

C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

(2) 若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k

·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度正

有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO x和CO，利用它们的相互作用可将SO2、

NO x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质

的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法正确的是________(填字母)。

A. 不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好

C. NO x比SO2更易被CO还原

D. 体系中可能发生反应：2COS S2＋2CO; 4CO2＋S24CO＋2SO2

(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

21. (12分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。

(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。

焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下：

①CeCl3·7H2O(s)===CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

②4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)===4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

③Ce(OH)4(s)===CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

则4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)===4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

(3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。

①电解进行1 h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②请解释生成CeO2的原理：________。

(5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O2－4)约为________。

(已知25 ℃时，K sp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

2020届高三模拟考试试卷(镇江)

化学参考答案及评分标准

1. A

2. D

3. C

4. B

5. C

6. D

7. B

8. D

9. D10. B11. AC12. C13. D 14. BD15. AD

16. (12分)

(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分)

(2) 70 ℃、120 min(2分)

(3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2分)

(4) 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)(2分)

(5) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(2分)

(6) H2SO4(2分)

17. (15分)

(1) 醚键、羰基(2分)

(2) 消去反应(2分)

18. (12分)

(1) PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl(2分)

(2) ①减小HI浓度，平衡右移(1分)，使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分)

②当滴入最后一滴1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色(1分)，且半分钟内不变色(1分)

③ n(I 2)＝0.500 0 mol·L －1×20.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝0.010 00 mol(1分) n(Na 2S 2O 3)＝1.000 mol·L －1×12.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝0.012 00 mol(1分) 与Na 2S 2O 3反应的n(I 2)＝12n(Na 2S 2O 3)＝1

2×0.012 00 mol ＝0.006 00 mol(1分) n(H 3PO 3)＝0.010 00 mol －0.006 00 mol ＝0.004 00 mol n(PCl 3)＝n(H 3PO 3)＝0.004 00 mol(1分)

w%＝0.004 00 mol ×137.5 g·mol －1

25.00 mL

250.00 mL ×20.00 g ×100%＝55.00%(2分)

19. (15分)

(1) NaOH 溶液(或Na 2CO 3溶液)(2分)

(2) ① Zn ＋NaHSO 3＋H 2O===NaHSO 2＋Zn(OH)2(2分) ②加快搅拌的速度(2分) (3) HCHO(2分)

(4) 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2分)

(5) 向烧杯中加入1.0 mol·L －

1 HCl 溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中

滴加1.0 mol·L －1 NaOH 溶液(1分)，调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH ≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2～3次(1分)[或向烧杯中加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加 1.0 mol·L －1HCl 溶液(1分)。调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH ≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2～3次(1分)]

20. (14分) (1) ①<(2分)

② AB(各1分，共2分)

③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分) (2) 160(2分)

(3) ACD(答出2个给1分，答出3个给2分，见错不给分) (4) 4NH 3＋4NO ＋O 2=====V 2O 54N 2＋6H 2O(2分，未配平扣1分)

(5) 2SO 2－3＋4H ＋＋2e －===S 2O 2－4＋2H 2O(2分)

21. (12分)

(1) 4CeFCO 3＋4NaHCO 3＋O 2=====高温

4NaF ＋4CeO 2＋8CO 2＋2H 2O(2分，未配平扣1分) (2) (4a ＋b ＋4c) kJ·mol －1(2分)

(3) xCO ＋CeO 2===CeO (2－x)＋xCO 2(2分)

(4) ①产生的Cl2发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO。由于生成了HCl，使反应体系的pH迅速下降(2分)

②阳极电解产生的Cl2把Ce3＋氧化成Ce4＋(1分)。同时与阴极电解产生OH－离子反应生成Ce(OH)4，然后再分解生成CeO2(1分)[或者Ce3＋与阴极电解产生的OH－反应生成Ce(OH)3，Ce(OH)3再被阳极电解产生的Cl2氧化成Ce(OH)4(1分)，然后再分解生成CeO2(1分)]

(5) 1.0×10－5 mol·L－1(2分)

2019年江苏省镇江市中考物理试题及参考答案(word解析版)

2019年镇江市物理中考试卷（满分：100分，考试时间：100分钟）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分每小题只有一个逃项是正确的） 1．影响声音响度的因素是声源的（） A．振幅B．材料C．频率D．结构 2．下列选项中，利用电流的热效应工作的家用电器是（） A．油烟机B．电热毯C．洗衣机D．电风扇 3．下列物态变化中，属于液化的是（） A．冰凌的形成B．冰雪消融C．雾松的形成D．露珠的形成 4．下列说法正确的是（） A．太阳能属于不可再生能源B．遥控器是利用紫外线工作的 C．电磁波不能在真空中传播D．原子核是由质子和中子组成的 5．鲁迅的《社戏》中有这样的描写：“淡黑的起伏的连山，仿佛是踊跃的铁的兽脊似的，都远远地向船尾跑去了……”其中“山……向船尾跑去了”所选的参照物是（） A．船B．山C．河岸D．山上的树木 6．如图所示，闭合开关，铜棒向右运动，为使开关闭合后铜棒向左运动，下列操作可行的是（） A．换用更细的铜棒B．将电源的正、负极对调 C．向左移动滑动变阻器的滑片D．将电源正、负极和磁体N、S同时对调 7．下列估计值中，最不接近实际情况的是（） A．一只苹果的质量约150 g B．教室内课桌的高度约80cm C．人正常步行时的速度约1.4m/s D．一盏家用台灯的额定功率约300W 8．甲、乙、丙三个轻质泡沫小球用绝缘细线悬挂在天花板上，它们之间相互作用时的场景如图所示，已知丙球与用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同下列判断正确的是（） A．甲、乙两球均带正电B．甲、乙两球均带负电 C．甲球带正电，乙球一定带负电D．甲球带负电，乙球可能不带电

9．常用智能手机是通过指纹开关S1或密码开关S2来解锁的，若其中任一方式解锁失败后，锁定开关S3均会断开而暂停手机解锁功能，S3将在一段时间后自动闭合而恢复解锁功能。若用灯泡L 发光模拟手机解锁成功，则符合要求的模拟电路是（） A．B．C．D． 10．如图所示，平面镜和长为10cm的细铅笔均竖直放置在水平桌面上，铅笔与平面镜之间的距离为15cm，则（） A．向上移动平面镜，铅笔的像也向上移动 B．为使铅笔在平面镜中成完整的像，平面镜应至少高10cm C．铅笔和平面镜均绕底部转至虚线位置时，铅笔与它的像平行 D．铅笔和平面镜均水平向右移动10cm，铅笔像的位置不变 11．如图所示，无人机水平飞行过程中，机上悬挂小球的细线向左偏，且小球与无人机保持相对静止，不计空气阻力，则在飞行过程中（） A．无人机一定是向右飞行的B．小球的运动状态保持不变 C．小球的机械能可能减小D．若剪断细线，小球将向左下方运动 12．如图所示热敏电阻R1的阻值随温度的升高而减小，它在温度为80℃和100℃时的阻值分别为240Ω和200Ω；阻值不计的报警器在电流达到12mA时开始报警，超过25mA时将损坏；相关器材规格已在图中标明。当电路开始报警温度为100℃时，滑动变阻器接入电路的阻值和电路的最高报警温度分别用R0和t0表示，则（）

江苏省扬州中学2019届高考化学模拟试题(含答案)

江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求 2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃 2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液：NH + 4、K + 、ClO ? 、Cl ? B ．0.1 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+ 、NH + 4 、NO － 3、SO 2－ 4 C ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2+ 、K + 、HCO － 3、NO － 3 D ．0.1 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液：K + 、Na + 、SO 2－ 4、Cl ?

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2019年江苏省生物竞赛初赛试题

2019年全国中学生生物学联赛(江苏赛区)初赛理论试题一、细胞生物学、生物化学、微生物学、生物技术 1. 下列叙述和蛋白质功能无关的是（） A. 抗体抵御病原体的侵害 B. 遗传物质从DNA传到DNA C. 性激素进入人受体细胞的过程 D. 吞噬细胞清除内吞的病菌 2. 下列有关核酸的叙述，错误的是（） A. 组成DNA、ATP和磷脂分子的元素种类相同 B. 由A、T、G三种碱基组成的核苷酸在根尖分生区细胞中有五种 C. 存在某些原核生物的遗传物质是RNA D. 双链DNA分子中嘌呤数和嘧啶数相等 3. 以下关于生命系统结构层次的说法，正确的是（） A. 核酸和蛋白质不属于生命系统的结构层次 B. 病毒不属于生命系统的任何一个层次 C. 蓝细菌属于生命系统最基本的结构层次 D. 生命系统中的各生物体都有多种组织和系统 4. 下列物质含有糖类的是（） A. 染色体 B. 脂肪 C. 淀粉酶 D. 细胞膜 5. 下列关于线粒体的叙述，错误的是（） A. 线粒体是细胞内物质氧化和能量转换的主要场所 B. 细胞生命活动所需的ATP都来自线粒体 C. 线粒体外膜上的蛋白质含量比内膜要低 D. 成人心肌细胞中的线粒体数量比腹肌细胞多 6. 以下不能合成ATP的细胞或者结构是（） A. 噬菌体 B. 叶绿体 C. 人体成熟红细胞 D. 细胞质基质 7. 以下物质哪些属于细胞产物（） A. 甲状腺素 B. 花粉 C. 抗体 D. 血小板 8. 以下哪些属于生物学试验的基本要求（）

A. 试验目的明确 B. 试验条件有代表性 C. 试验结果要可靠 D. 试验结果要能重复 9. 模板链DNA序列5’-ACGCATTA-3'对应的mRNA序列是（） A. 5’-UAAUGCGU-3' B. 5'-UGCGUAAU-3' C. 5’-ACGCAUUA-3' D. 5'-UAATGCGT-3' 10. 通过膜受体起调节作用的激素是（） A. 糖皮质激素 B. 甲状腺素 C. 肾上腺素 D. 性激素 11. 维生素E的生理功能包括以下哪些（） A. 保护生物膜 B. 抗氧化 C. 促进血红素合成 D. 维持生育机制 12. 我们一般说肿瘤病毒，不包括以下哪个（） A. DNA病毒 B. RNA病毒 C. 噬菌体 D. 逆转录病毒 13. 基因治疗(gene therapy)是指将外源正常基因导入靶细胞，以纠正或补偿缺陷和异常基因引起的疾病，达到治疗的目的。以下哪些疾病可以用基因治疗的手段？（） A. 恶性肿瘤 B. 心血管疾病 C. 艾滋病 D. 遗传病 14. 以下关于PCR(聚合酶链式反应)的叙述，正确的是（） A. 引物是单链寡核苷酸片段 B. 延伸温度一般为75℃ C. 可用于致病相关基因的克隆 D. 可用于基因工程筛选重组体 15. 不存在于人体蛋白质分子中的氨基酸是（） A. 精氨酸 B. 谷氨酸 C. 甘氨酸 D. 鸟氨酸 16. 以下说法正确的是（） A. 古菌是一种原核生物 B. 有鞭毛的细胞大多是革兰氏阳性菌 C. 产芽孢的细菌一般都是杆状，如芽孢杆菌属 D. 革兰氏阴性细菌细胞壁中不含有蛋白质 17. 下列哪种细胞中没有线粒体（） A. 被子植物根尖细胞 B. 放线菌菌丝细胞 C. 哺乳动物生殖细胞 D. 哺乳动物红细胞

2017中考江苏省镇江市物理(已解析)(含解析)

2017年江苏省镇江市初中毕业、升学考试学科（满分100分，考试时间100分钟）一、选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项是正确的． 1.（2017江苏镇江，题号1，2分）电阻这一物理量的单位是（） A.安培 B.欧姆 C.伏特 D.瓦特【答案】B 【解析】电阻的单位是欧姆，是为了纪念英国物理学家欧姆而设的，故选B。【知识点】电阻 2.（2017江苏镇江，题号2，2分）用大小不同的力敲击鼓面可改变声音的（） A.传播速度 B.音调 C.音色 D.响度【答案】D 【解析】用大小不同的力敲击鼓面，鼓面振动的幅度不同，响度不同，故选D。【知识点】声音的特性 3．（2017江苏镇江，题号3，2分）下列现象中，属于熔化的是（）【答案】C 【解析】露珠的形成是液化现象，故A错误；壶口冒“白气”是液化现象，故B错误；冰雪消融是熔化现象，故C正确；湿手烘干是汽化现象，故D错误。【知识点】物态变化 4. （2017江苏镇江，题号4，2分）我国已有几十颗通信卫星镶嵌在浩瀚太空，联结成一条“太空丝绸之路”，为我国所倡导的“一带一路”提供全方位通信服务。通信卫星与地面间信息传输的媒介是（） A.可听声 B.次声波 C.电磁波 D.超声波【答案】C 【解析】通信卫星与地面之间信息传输的媒介是电磁波，声音不能在真空中传播，ABD错误；故选C。【知识点】电磁波的应用 5．（2017江苏镇江，题号5，2分）下列工具在使用时属于费力杠杆的是（）

【答案】A 【解析】镊子在使用时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故A正确；剪刀、钳子和起子在使用时，动力臂大于阻力臂，都是省力杠杆，故B、C、D均错误。【知识点】杠杆的分类 6. （2017江苏镇江，题号6，2分）下列估计值中，最接近实际的是（） A.人正常步行时的速度约为5m/s B.住宅楼每层楼的高度约为3m C.一本物理书的质量约为30g D.一只家用节能灯的功率约为1kW 【答案】B 【解析】人正常步行的速度约1.1m/s，故A错误；住宅楼每层楼的高度约为3m，故B正确；一本物理书的质量约300g，故C错误；家用节能灯的功率约20W=0.02kW，故D错误。【知识点】估测题 7.（2017江苏镇江，题号7，2分）我国自主研制的大飞机C919试飞期间，一伴飞飞机与C919朝同一方向沿直线匀速飞行。题图为伴飞飞机上的科研人员某时刻通过舷窗所看到的C919图景。已知伴飞飞机的速度比C919的大，则一段时间后科研人员看到的图景可能是（）【答案】A 【解析】伴飞飞机的速度比C1919的大，则一段时间后，C1919应在伴飞飞机的后面，故选A。【知识点】运动与静止 8.（2017江苏镇江，题号8，2分）如图是投掷飞镖时的场景。下列说法正确的是（） A.飞镖在投出之前没有惯性 B.飞镖在空中飞行时的运动状态保持不变 C.将飞镖投出的过程中，手对飞镖做了功 D.将飞镖按图示虚线方向投出，可击中靶上的P点【答案】C 【解析】一切物体在任何状态下都有惯性，故A错误；习镖在空中飞行时，速度不断改变，运动状态是变化的，故B错误；将习镖投出的过程中，手对飞镖施加了力的作用，飞镖在力的方向上通过了一段距离，因而手对飞镖做了功，故C正确；飞镖在飞行过程中，由于受到重力作用，会同时向下运动，因而会击中P点的下方，故D错误。【知识点】惯性运动和力重力 9.（2017江苏镇江，题号9，2分）两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色二氧化氮（NO2）气体，用玻璃板隔开后按图示水平放置。抽去玻璃板，保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。已知瓶中

(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省名校高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（） A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8 B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂 C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) 3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．K sp(CuS)的数量级为10－21 B．曲线上a点溶液中，c(S2－)?c(Cu2+) > K sp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+) 4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。一、对学生学习引导的反思高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。二、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。三、对教学方法的反思

2020年江苏省镇江市中考物理试题

2020年江苏省镇江市中考物理试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息$2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．影响声音响度的因素是声源的 A ．振幅 B ．材料 C ．频率 D ．结构【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A ．振幅是响度的影响因素； BD ．材料和结构是音色的影响因素； C ．频率是音调的影响因素． 2．下列现象能说明分子做无规则运动的是 A ．花香满园 B ．尘土飞扬 C ．百花怒放 D ．细雨绵绵【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A ．花香满园，说明花粉中含有的分子是在做无规则运动，向四周扩散使人们闻到，故A 符合题意； BCD ．尘土飞扬、百花怒放、细雨绵绵，这些都是肉眼可以观察到，属于宏观物体的运动，不能说明分子做无规则运动，故B 、C 、D 不符合题意。故选A 。

试卷第2页，总24页 ○………………○…………线…………○…※※请※※不※※题※※ ○………………○…………线…………○…3．下列物态变化中，属于汽化的是 A ．湿手烘干 B ．深秋凝霜 C ．清晨结露 D ．冰雪消融【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A ．湿手烘干是手表面的是吸收热量汽化成为水蒸气，是汽化现象，故A 符合题意； B ．霜是空气中的水蒸气凝华成的小冰晶，是凝华现象，故B 不符合题意； C ．露珠是空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴，属于液化现象，故C 不符合题意； D ．冰雪消融是固态变成液态，属于熔化现象，故D 不符合题意。故选A 。 4．以图中哪一个物体为参照物，正在下降的跳伞员是静止的 A ．地面 B ．降落伞 C ．地面上行驶的汽车 D ．正在上升的无人机【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A ．正在下降的跳伞员相对于地面有相对运动，故不是静止的，故A 不符合题意； B ．正在下降的跳伞员相对于降落伞无相对运动，是静止的，故B 符合题意；

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

江苏省苏州常熟市2017届九年级物理竞赛选拔试题2016.11

物理试卷2016．11 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，请将正确选项填在与题号相应的表格中）1．同一个物体的温度可以分别用摄氏温标（t）摄氏度（℃）或热力学温标（T）开尔文（K）表示，它们之间存在的数值关系为T=273+t ．那么，当自来水的温度升高1℃时，用热力学温标表示这一温度的升高，下列说法中正确的是： A．温度升高大于1K B．温度升高等于1K C．温度升高小于1K D．无法确定升高的值与1K大小的关系 2．神舟十号上天后，宇航员王亚萍在太空授课，做了一个水膜的实验，将细圆环从水中取出形成水膜，有关水膜厚度的描述正确的是： A．中央薄，四周厚 B．中央厚，四周薄 C．四周和中央一样厚 D．以上三种情况都会出现 3．当坐在野外的篝火旁时，我们看到篝火后面的物体是晃动的，原因是： A．视觉错误，因为火焰在跳动 B．火焰加热空气，使空气密度不均匀且不稳定 C．火焰作为光源在抖动，所以经后面物体反射的光也在晃动 D．火焰加热了另一边的物体，使它热胀冷缩，所以看到它在晃动 4．一根质量为m、长为L的均匀链条一半放在粗糙的水平桌面上，另一半挂在桌边，如图中（a）所示，此时链条的重心为C1．若在链条两端各挂一个质量为的小球，如图中（b）所示，此时链条的重心为C2．若在链条两端和中央各挂一个质量为的小球，如图中（c）所示，此时链条的重心为C3（C1、C2、C3在图中均未标出）．比较三个重心的高度h1、h2和h3的关系：第4题图 A．h1=h2=h3 B．h1＜h2＜h3 C．h1＞h2＞h3 D．h1＞h3＞h2 5．A、B两物体质量相等，温度均为10℃；甲、乙两杯水质量相等，温度均为50℃．现将A放入甲杯，B放入乙杯，热平衡后甲杯水温降低了4℃，乙杯水温降低了8℃，不考虑热量的损耗，则A、B两物体的比热容之比为： A．1:2 B．3:5 C．2:3 D．4:9

江苏省2020版高考化学模拟试卷

仿真模拟卷 (时间：100分钟，满分：120分) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A ．减少煤炭供热 B ．增加植被面积 C ．推广燃料电池 D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A ．中子数为12的镁原子：24 12Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ???? C ．CO 2的结构式：O===C===O D ．碳原子的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂 4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－ 4 B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4 C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4

D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－ 4 5.下列实验方案或措施不合理的是( ) A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是( ) A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B ．丁是含有共价键的离子化合物 C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s) B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ．盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

江苏省镇江市中考物理试卷

镇江市2010年初中毕业升学考试物理试卷注意事项：一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确) 1．喇叭里响起“我和你，心连心……”的歌声，小凡说：“是刘欢在演唱．”他的判断是根据声音的 A．音调不同B．响度不同C．音色不同D．频率不同 2．在物理学习过程中，经常要进行估测，以下估测明显不合理．．．的是 A．课桌高80cm B．人步行的速度是5m/s C．中学生的质量约为50kg D．让人感觉舒适的室内温度为23℃左右 3．如下图所示的实验操作中正确的是 4．下列描述的四种光现象中，属于光的直线传播的是 A．小孔成像 B．插入水中的筷子好象弯折了 C．放大镜看报纸 D．水中倒影 5．如图所示，现代汽车除了前、后排座位都有安全带外，还安装有安全气囊系统，这主要是为了减轻下列哪种情况出现时，可能对人身造成的伤害 A．汽车速度太慢 B．汽车转弯 C．汽车突然启动 D．汽车前端发生严重撞击 6．下列所述的实例中，通过做功来改变物体内能的是 A．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 B．在饮料中放入一些冰块，饮料变凉 C．柏油马路被阳光晒热 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 7．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处就能闻到淡淡梅花香味的原因是 A．分子间有引力 B．分子间有斥力 C．分子在不停地做无规则运动 D．分子很小 8．下列现象中与大气压强无关的是

9．法拉第发现的电磁感应现象，是物理学史上的一个伟大发现，它使人类从蒸汽机时代步入了电气化时代．下列设备中，根据电磁感应原理制成的是 A．汽油机B．发电机C．电动机D．电熨斗 10．在如图所示的电路中，用滑动变阻器调节灯的亮度，若要求滑片P向右端滑动时灯逐渐变暗，则下列接法正确的是 A．M接C，N接B B．M接A，N接B C．M接C，N接D D．M接A，N接D 11．将光敏电阻R、定值电阻R0、电流表、电压表、开关和电源连接成如图所示电路．光敏电阻的阻值随光照强度的增大而减小．闭合开关，逐渐增大光敏电阻的光照强度，观察电表示数的变化情况应该是 A．A表和V表示数均变小 B．A表示数变大，V表示数变小 C．A表示数变小，V表示数变大 D．A表和V表示数均变大 12．如图钩码与装水的试管在定滑轮的两边处于静止(不计摩擦、绳重和空气阻力)，用手指向上轻弹一下试管底部，试管离开手指后到与定滑轮接触前，试管将 A．向上加速运动 B．向上减速运动 C．向上匀速运动 D．以上说法都不对

2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷解析版

2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意 1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ C．＝10﹣12 mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣ D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣ 5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）

A．制取Cl2B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+ C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1 ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2 ③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3 ④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H 下列有关说法正确的是（） A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3 B．使用催化剂可使△H1变小 C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0 D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×1023 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物 C．Y的简单离子结合质子的能力弱于W D．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

2020届高三模拟化学试题(附答案)

高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O）的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质