普通化学考试题及答案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )

A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.可吸入颗粒物

⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱

⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )

A.NH3

B.NO

C.NO2

D.SO2

⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )

A.SO2使品红溶液褪色

B.氯气使湿润的红色布条褪色

C.活性碳使红墨水褪色

D.“84”消毒液使某些染料褪色

⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )

A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.浓硫酸

D.浓硝酸

⒍下列离子方程式中，错误的是( )

A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+

C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )

A.加热烧瓶中的浓氨水

B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2

B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C.Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A.Al2O3

B.CO2

C.SO3

D.SiO2

⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )

A.Cl2

B. O2

C.SO2

D.NH3

⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )

A.铍的原子失去电子能力比镁弱

B.砹的氢化物不稳定

C.硒化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )

A.32

B.67

C.99

D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )

A.NaOH

B.Na2O2

C. H2O2

D. HClO

⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中

B.把氯气通入FeCl2溶液中

C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中

D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )

A.HXO3

B. H2XO3

C. H2XO4

D. H3XO4

⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是( )

A.原子序数：A>B>X>Y

B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-

C.氢化物稳定性：H2Y > HX

D.元素金属性： A > B

⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )

A.金刚石比石墨稳定

B.石墨转化为金刚石属于化学变化

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.石墨和金刚石是碳元素的同位素

⒙现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，下列说法中正确的是( )

A.在①中，金属片B发生还原反应

B.在②中，金属片C作正极

C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项实验操作现象解释或结论

A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

B AlCl3溶液中滴加过量的'氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水

C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性

请将选择题答案填入下表(否则不得分)：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填充简答(每空2分，共24分)

21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族

周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

4 ⑨

⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：

构成有机物的主要元素是，构成岩石与许多矿物的基本元素是，

化学性质最不活泼的元素，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。

⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：

碱性最强的物质的电子式为，

酸性最强的物质的化学式为。

⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作极(填“正”或“负”)

⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有

臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为。若此反应中氧化产物的质量为

3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。

⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是，这两种元素中非金属性较弱的元素是(填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。

三、实验综合(共16分)

22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。

⑴请完成下表：

实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)

① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。

②

③ 重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。试管内充满无色液体。总反应方程式：

⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A B B C A C D C D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D A C D B C D D

二、填充简答(每空2分，共24分)

21.⑴C，Si，Ar，N

⑵ HClO4

⑶正

⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

三、实验综合(共16分)

22. ⑴

实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)

① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

② 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。

(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

⑵ (2分)

普通化学考研练习100题及参考答案

普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确：（1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ）（2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ）（3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；

普通化学复习题答案

普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×)

普通化学习题参考答案

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ ) 3. 反应的H ∆就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换 C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

普通化学考试题及答案

普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) ⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 ⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( ) A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( ) A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2 ⒋下列变化中，不属于化学变化的是( ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色 ⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( ) A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 ⒍下列离子方程式中，错误的是( ) A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+ C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O ⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )

A.加热烧瓶中的浓氨水 B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 ⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2 ⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2 ⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( ) A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3 ⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( ) A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定 C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 ⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO ⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( ) A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 ⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( ) A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4 ⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是( ) A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-

普通化学试卷及答案

普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。参考答案: 正确 2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案: 直线型 3.下列物质中极化率最小的是参考答案: H2 4.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案: Hg2+ 5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。参考答案: 正确 6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为 r=k[c(NO)]^2·c(H2)。下列措施中能使反应速率增大一倍的是: 参考答案: 使c(H2)增大一倍

7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案: 10 8.下列关于共价键说法正确的是参考答案: 两个原子间键长越短，键越牢固 9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案: py-py 10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。参考答案: 错误 11.电子云角度分布图无正、负之分。参考答案: 正确 12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案: H2O > H2Te > H2Se > H2S

13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。参考答案: 错误 14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案: O2 15.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。参考答案: 错误 16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。参考答案: 错误 17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。参考答案: 正确 18.聚酰胺商品名叫尼龙。参考答案: 正确

《普通化学》复习题答案

《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断题（共36题） 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4. 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。(×) 1. 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T 均有关。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可

视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 1 反应为还原反应。(×) 25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×) 26. 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10， Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。(×) 27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。(√) 28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。(×) 33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题）

普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学_西南科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（）。答案: 均为正值 2.下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（）。答案: 氧气 3.用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（）。答案: 定温、定压、不作非体积功 4.25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（）。答案: ∆S＞0，∆G＜0

5.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。答案: 单位体积内活化分子总数增加 6.升高温度，使反应速率加快的本质原因是（）。答案: 活化分子的百分数增加 7.改变反应速率常数k的方法是（）。答案: 升温和加入催化剂 8.对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（）。答案: 8倍

9.温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（）。答案: 三级反应 10.难溶电解质MnS、CuS、PbS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。答案: 溶度积K sp不同 11.在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度（）。答案: 减小 12.下列说法正确的是（）。

答案: 欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好 13.混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（）。答案: 67 kPa 14.将0.1 mol/L的氨水(p K b＝4.75)和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是（）。答案: 9.25 15.一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（）。答案: 纯水几乎都转移到糖水杯中

普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.速率常数k是一个（）参考答案: 量纲不确定的参数 2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) = 2.0×10-8) 参考答案: PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀 3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案: HAc 的解离度减少 4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案: 0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液 5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。参考答案: 错误

6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案: 7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案: 氨的解离度减小 8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案: 氧化 9.任何一级反应的半衰期参考答案: 都与k有关 10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。参考答案: 错误 11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。参考答案: 正确

12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。参考答案: 正确 13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案: Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s) 14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案: 0.342 V 15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc 16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案: 1.81×10-31

普通化学习题参考答案

习题参照答案习题一一、判断题 ( 对的，在括号内填“√”，错的填“×” ) 1. H 2 (g) 1 O 2 (g) ===H 2O(l) 和 2H 2 (g) O 2 (g) ===2H 2 O(l) 的 r H m 同样。 ( × ) 2 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传达方式，在系统内部不议论功和热。 ( √ ) 3. 反应的 H 就是反应的热效应。 ( × ) 4. Fe(s) 和 Cl 2 (l) 的 r H m 都为零。 ( × ) 5. 盖斯定律以为化学反响的热效应与门路没关，是因为反响处在可逆条件下进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不一样状态可能有同样的热力学能。 ( × ) 7. 因为 H = q p ， H 是状态函数， H 的数值只与系统的始、终态相关，而与变化的过程没关，故 q p 也是状态函数。 ( ×) 8. 因为 CaCO 3 固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传达给环境时，系统的内能必定减少。 ( × ) 10. 因为 q ，w 不是系统所拥有的性质，而与过程相关，所以热力学过程中 ( q w ) 的值也应由详细的过程决定。 ( × ) 二、选择题 ( 将正确的答案的标号填入空格内 ) 1. 关于关闭系统，系统与环境间 ( B ) A. 既有物质互换，又有能量互换 B. 没有物质互换，只有能量互换 C. 既没物质互换，又没能量互换 D. 没有能量互换，只有物质互换 2. 热力学第必定律的数学表达式 U q w 只合用于 ( C ) A. 理想气体B. 孤立系统 C. 关闭系统 D. 敞开系统 3. 环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获取 5kJ 的热量，问系统内能变化是

大学本科普通化学试卷试题练习附答案

大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分） 1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是。 2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而。 3、当主量子数n = 4时，有、、、四条原子轨道。 4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为。 5、离子键的特征是和。共价键的特征是和。 6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于。 7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显。 8、杂化轨道理论主要用于解释情况。 9、ClO 3-的几何构型是。 10、673K 时，N 2+3H 2 2NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ = ______。 11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是。 12、要降低反应的活化能，可以采取手段。 13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。 14、原子序数为33的元素其核外电子排布为：；此元素的周期和族分别为。 15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。 16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是。 17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而。 18、理想气体的两点假设是： ① 。 ② 。 19、电子衍射现象证明电子具有性。

2020《普通化学》课程综合复习试题及答案

2020《普通化学》课程综合复习试题及答案一、判断题 1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。答案：× 2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。答案：× 3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。答案：× 4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。答案：√ 5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。答案：× 6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。答案：√ 7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。答案：√ 8、BF3和NH3都是极性分子。答案：⨯ 9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。答案：√ 10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。答案：⨯ 11、的反应一定是自发反应。答案：×

12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。答案：× 13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。答案：√ 14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。答案：√ 15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。答案：× 16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。答案：× 17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。答案：× 18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。答案：× 19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。答案：× 20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。答案：× 二、单选题 1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。 A．5.0⨯10-10 B．5.0⨯10-8 C．5.0⨯10-6 D．2.5⨯10-7 答案：A 2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。

《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案

《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案一、是非题 1.无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：i1i2i3 K K K θθθ >>。 2.若将盐酸溶液和HAc 溶液混合，溶液中H +总是由HCl 提供，与HAc 的浓度、K 值无关。 3.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。 4.将氨水浓度稀释一倍，溶液的OH －浓度就减少到原来的1/2。 5.在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡：H 2S 2H + +S 2-。已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c (H +) = 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) = 1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为 2232132 2{(H )}(S )(2 1.0310)(1.2610) 0.1{(H S)}c c K c θ+---⋅⨯⨯⨯= = 8.弱碱的解离常数b K θ只与溶液温度有关，而与其浓度无关。 9.25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H +离子对第二级解离有同离子效应，因此a1a2 K K θθ >。 10.0.1 mol ·L -1磷酸溶液中，各种离中H +最多，PO 43-离子最少。 11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。 12.二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。 13.常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。 14.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH 值越大。 15.两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸浓度(mol ·L -1)也相同。 16.将适量的NaAc 晶体加入HAc 水溶液中，则K a (HAc)值会增大。 17.将等体积0.1 mol ·L -1的NaOH 与0.1 mol ·L -1的HAc 溶液混合后，此溶液呈中性。 18.用0.1 mol ·L -1NaOH 分别中和10 mL 0.1 mol ·L -1HCl 和10 mL 0.1 mol ·L -1H Ac 溶液时，所用NaOH 溶液的体积是相同的。 19.缓冲溶液可以由弱酸和它的弱酸强碱盐构成。 20.Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液具有缓冲性能。

普通化学样题含答案

（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（30分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。(A) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D） A. 9.958kPa B. 4. 979 kPa C. 12.895 kPa D. 6.447 kPa

《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案

《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案 1. 用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱?哪些是两性物质?并写出其相对应的共轭酸或碱解酸：H 2S HCN NH +4 其共轭碱：HS - CN - NH 3 碱：S 2- NH 3 CN - OH - 其共轭酸：HS - NH +4 HCN H 2O 两性物质：HS - H 2O 其共轭碱：S 2- OH - 其共轭酸：H 2S H 3O + 2. 试用热力学数据计算氨在水溶液中的标准解离常数。解 NH 3 + H 2O NH +4 + OH － θ 1f m (298K)/kJ mo1G -∆⋅ -26.59 -237.1 -79.42 -157.38 θ1 r m (298K) (26.59)(237.1)(79.42)(157.38)26.89kJ mo1 G -∆=---+-+-=⋅ 26.891000 58.314298.15 b 3(NH ) 1.9410K e θ ⨯- -⨯==⨯ 3. 试求0.20mol .L -1NH 4Cl 溶液的pH 。解 14 51a 5 10[H ]=0.20 1.110mol L 1.7910 cK θ -+ ---=⨯⨯⋅⨯ pH 4.97= 4. 比较HAc 、HF 、NH 3、H 3PO 4的酸性的强弱。解酸性：H 3PO 4(K θa1=7.08×10-3) > HF (K θ a =6.61×10-4) >HAc (K θa =1.74×10-5) >NH 3(K θ b =1.79×10-5) 5. 已知弱酸或弱碱的解离常数，欲配制pH=3的缓冲溶液，问选择哪种物质最合适？ (1)HCOOH (K θa =1.77×10-4 ) (2)HAc (K θa =1.74×10-5) (3)NH 3(K θ b =1.79×10-5) 解选K a θ=1.77×10-4 的HCOOH 最合适。因为所选缓冲系的共轭酸的p K a θ与缓冲溶液的pH 值越接近，则该缓冲系在总浓度一定时，具有较大缓冲能力。 6. 计算含有0.10mol .L -1的HAc 与含有0.100mol .L -1的NaAc 缓冲溶液的pH 。若在100mL

《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)