人教版九年级上册化学 第四单元 自然界的水 知识点复习总结

自然界的水

课题1 爱护水资源

1.人类拥有的水资源

（1）水资源分布和储量：地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着。

地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。淡水只约占全球储水总量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%。

海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。按目前测定，海水中含有和化学元素有80多种。

（2）我国水资源现状

①随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已经紧张的水资源更显短缺。

②当今世界上有80多个国家、20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。

③我国水资源丰富，居世界第六位，但分布不均，人均水量很少。

2.爱护水资源

（1）节约用水，提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约农业和生活用水。

（2）防止水体污染

①水体污染：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

②水体污染的来源：水体污染的来源主要有工业污染[工业生产中“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放]、农业污染（农业生产中化肥、农药的不合理施用）和生活污染（生活污水的任意排放）。

③水体污染的危害：工业废水及农药等所含的有毒物质影响人类和水生植物生长，危害人类健康；含磷洗涤剂、化肥及生活污水中含有大量的植物生长所需营养物质，大量排放，引起水体富营养化。

④水体污染的防治措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

课题2 水的净化

1.水的净化方法

（1）纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或有颜色。

（2）城市中的生活用是经自来水厂净化处理过的。

自来水厂净水步骤：取天然水水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。

（3）常用的净水方法

①沉淀：利用静置的方法，使水中不溶性的杂质在重力作用下沉淀下来；往水中加含有明矾的絮凝剂，能使水中悬浮的颗粒物杂质被吸附，促进沉降。能够除去不溶性杂质。

②过滤：把水和不溶性固体杂质分离；能够除去不溶性杂质。

③吸附：用具有吸附作用的物质（如活性炭）把水中一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在其表面而除去；能够除去部分不溶性杂质和部分可溶性杂质。

④消毒：用消毒剂能够除去水中的细菌、病毒等。常用的消毒剂有氯气、臭氧、二氧化氯等。该过程发生的是化学变化。

⑤蒸馏：经过加热把水变成水蒸气，再冷凝成纯水，是净化程度最高的一种净水方法；能够分离全部的可溶性杂质和不溶性杂质。

（4）简易净水器

2.过滤和蒸馏

（1）过滤

①原理：滤纸能使水分子和溶解在水中的可溶性杂质通过，通过过滤

能除去水中的不溶性固体颗粒物；

②过滤操作时需要注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗壁；

“二低”：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘；

“三靠”：漏斗下口靠在烧杯壁上；玻璃棒下端靠在滤纸上；小烧杯紧靠玻璃棒。玻璃棒的作用：引流，注意在过滤过程中不能用玻璃棒搅拌。

（2）蒸馏

①原理：通过蒸馏，把混合物（水）中不同沸点的物质分离出来，进而达到分离和提纯的目的；

②由于蒸馏需要把水加热至沸腾，变成水蒸气再冷凝成水，而水中的其他杂质不能挥发变成蒸气，因此蒸馏水往往被认为是纯水，是纯净物。

③蒸馏的步骤

a.连接仪器（温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上）；

b.检查装置的气密性；装药品（向蒸馏烧瓶中加入约1

3

的液态混合物；向蒸馏烧瓶中加入

少量碎瓷片或沸石）；

c.通冷凝水（冷凝管中冷却水从下口进，上口出）；

d.给蒸馏烧瓶加热（加热蒸馏烧瓶时必须垫上石棉网），但是不能太剧烈，以防液体通过导管直接流入锥形瓶里（加热前先通冷却水，蒸馏结束后先停止加热，待装置冷却至室温后再停止通冷却水）。

3.硬水和软水

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。

（2）鉴别硬水和软水

①试剂：肥皂水；

②方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫较多，则是软水；若产生的泡沫较少或不产生泡沫，且有浮渣，则是硬水。

（3）硬水的软化：生活中，常常采用煮沸的方法软化硬水；工业或科学实验中，常常可采用蒸馏法、离子交换法等来软化硬水。

（4）硬水的危害

①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；

②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

课题3 水的组成

1.研究氢气的燃烧

（1）氢气的性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小；氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验其纯度。点燃氢气时，发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。

（2）氢气在空气中燃烧

①实验步骤：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁。

②实验现象：烧杯内壁有水珠生成，烧杯变热；发出淡蓝色的火焰。

③实验结论：氢气在空气或氧气中能燃烧，生成水，放出热量。

2.探究水的组成

（1）水的电解实验

①实验步骤：在电解玻璃器里加满水（水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性），接通直流电源，观察点及附近和玻璃管内的现象；蝶姐一会儿后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察现象。

②实验现象：通电一段时间后，与正极相连的试管内收集到的气体体积小，与负极相连的试管内收集到的气体体积大，且体积比约为1∶2；检验气体：正极管中产生的气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；负极管中产生的气体能被点燃，火焰呈淡蓝色，则是氢气。

③实验结论：水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）水的组成

①宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。

②微观：水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

3.物质的分类

（1）化合物：组成中含有不同元素的纯净物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和高锰酸钾（KMnO4）等。

（2）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和水（H2O）等。

（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）和碳（C）等。

课题4 化学式与化合价

1.化学式

（1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H2O表示水。每种纯净物质的组成是固定不变的，因此表示每种物质组成的化学式只有一个。

（2）化学式的意义

①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成；

②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。

（3）单质化学式的书写

①稀有气体：用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne；

②金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C；

③非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字，如O2。

（4）化合物化学式的书写

①要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比；

②当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；

③氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；

④由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方；

⑤由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如NaCl读作氯化钠；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如CO2读作二氧化碳。

2.化合价

（1）化合价：用以表示元素原子之间相互化合的数目，是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。

（2）化合价的特点：元素的化合价有正有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。

（3）原子团：常作为一个整体参加化学反应的原子基团，叫作原子团，又叫根，反应中

不能随意拆开。

（4）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在其化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、数字在后。

（5）化合价的规律

①金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、非金属元素显负价；

②一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。

（6）化合价的应用：知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。

3.有关相对分子质量的计算

（1）计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于化学式中各原子的相对原子质量与对应的原子个数的乘积之比。

（3）计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。