河南省郑州市中牟县2019-2020学年九年级上学期第一次质检化学试卷 (含答案解析)

河南省郑州市中牟县2019-2020学年九年级上学期第一次质检化学试

卷

一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）

1.从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是()

A. 刻舟求剑

B. 铁杵磨针

C. 钻木取火

D. 凿壁偷光

2.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下列科学家

中发现元素周期律并编制出元素周期表的是()

A. 侯德榜

B. 道尔顿

C. 门捷列夫

D. 拉瓦锡

3.下列图示实验操作中，正确的是()

A. 滴加液体

B. 往试管加入固体

C. 过滤液体

D. 加热液体

4.泰安市目前正在大力推进“创建全国卫生城市”和“美化乡村”的活动，下列做法不符合这一

“主题”要求的是()

A. 城市生活垃圾定点存放，集中处理

B. 农村田地上的秸秆及时焚烧处理

C. 市民吸完烟后的烟头不能随意丢弃

D. 农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕

5.下列元素符号正确的是()

A. 金aU

B. 硅Si

C. 氦he

D. 钙Cu

6.铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯蓣皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面

关于C27H42O3说法正确的是()

A. 它属于氧化物

B. 它的分子是由碳原子、氢分子、和氧分子构成

C. 其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3

D. 其中氢元素的质量分数最小

7.元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是()

A. 原子序数是9

B. 氟是非金属元素

C. 元素符号是F

D. 相对原子质量是19.00g

8.铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是()

A. 铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性

B. 铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好

C. 铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性

D. 铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定

9.下列物质属于氧化物的是()

A. KMnO4

B. NaOH

C. SO2

D. HCl

10.下列说法中，错误的是()

A. 氢、氧元素的本质区别是电子数不同

B. 生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同

C. 金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同

D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于它们的分子构成不同

11.下列做法不正确的是

A. 乘坐公交车时，不携带鞭炮

B. 油锅起火时，盖上锅盖

C. 电器起火时，用水扑灭

D. 厨房燃气灶漏气时，应关闭阀门，打开窗户

12.区分下列物质的方法中不可行的是()

A. 用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳

B. 用紫色石蕊试液区别一氧化碳和二氧化碳

C. 用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳

D. 用观察颜色的方法区分铜粉和CuO粉末

13.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与

加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法中，错误的是()

A. a点溶液对应的固体中只有一种物质

B. 若取b～C段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

C. b点溶液呈蓝色

D. d点溶液对应的固体中只有两种物质

二、多选题（本大题共1小题，共1.0分）

14.下列对分子、原子、离子的认识，错误的是()

A. 离子失去或得到电子可以形成原子

B. 原子是化学变化中的最小粒子

C. 物质都是由分子构成的

D. 分子由原子构成

三、填空题（本大题共5小题，共10.0分）

15.比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是______ ，理由是______ ．

16.在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分

子质量为______ 。

17.如图所示，属于混合物的是______ ，属于纯净物的是______ ．

18.甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

(1)30℃时，甲物质的溶解度为______g。

(2)30℃时，a、b两点中，______点为甲物质的不饱和溶液。

(3)10℃时，两曲线交点的意义是______。

(4)20℃时，比较甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小：甲______(填<”或“=”)乙。

19.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，

下列所选试剂组不可行的是______．

①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式______

(若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)

四、简答题（本大题共5小题，共20.0分）

20.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究。

(1)实验甲中气球的作用是______。该实验中锥形瓶中的红磷量不足______(填“会”或“不

会”)影响实验结果。

(2)解释实验乙中的试剂完全反应后，天平不平衡的原因______。

21.小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。对此产生疑问，

白膜的主要成分是什么？是怎样形成的呢？怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？请你帮小军同学解决上述问题。

22.红磷和白磷都属于可燃物，它们在一定条件下都可以燃烧．以下是我们在课堂上做过(或见过)的

三个演示实验，请根据实验回答下列问题：

(1)实验1是测定______的实验．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到______

现象时，可达到该实验的目．

(2)实验2是白磷燃烧前后质量测定的实验．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，

引燃白磷，待反应停止冷却后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是______．

(3)实验3是探究燃烧条件的实验．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a

处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和______，白磷燃烧的化学方程式为______．

综合分析上述三个实验，以下说法正确的是______.(填序号)

A、实验1中的红磷可以换成木炭或细铁丝

B、实验2中的气球作用是收集产生的气体

C、实验3中的热水只起到隔绝空气的作用

D、实验2中瓶内放少量细沙可防止瓶炸裂．

23.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加

热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______。

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______；实验后“停止通入CO”与“停止加热”

的顺序是______。

(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是______。

24.人类的生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：

(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______；

A.沉淀，

B.过滤，

C.煮沸，

D.蒸馏，

E.吸附

(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是______；

(3)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为______；漂白粉(有效成分为次

氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为______。

五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）

25.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择______(填编号)，收集装置可选择______(

填编号)。

(2)若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是______；发生装置应选______(填编号)，若用装

置F收集气体，应等到导管口______时，才将导管移入集气瓶开始收集气体

(3)若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2(杂质不与盐酸反应)，反应的化学方程式是

______，最多能生成CO2______g(只列算式)。

实验时，发生装置最好选______(填编号)；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到______，观察。

(4)常温常压下，氨(NH3)是形无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于

化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择______ (填编号)；若用如图装置来收集NH3，则气体应______(填“a”或“b”)端进入。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

A.刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B.铁杵磨针过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C.钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

D.凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

2.答案：C

解析：解：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

故选：C。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

3.答案：D

解析：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1

，

3

图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断．

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4.答案：B

解析：

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

A.城市生活垃圾定点存放，集中处理，符合主题；

B.焚烧秸秆会造成空气污染，不符合主题；

C.市民吸烟后的烟头不能随意丢弃，符合主题；

D.农村牲畜粪便及时收拾，集中入厕有利于保护环境卫生，符合主题；

故选B。

5.答案：B

解析：

本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。

书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

A.该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Au，故选项元素符号书写错误；

B.该元素符号书写完全正确，故选项正确；

C.该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为He，故选项元素符号书写错误；

D.钙元素的元素符号为Ca，故选项元素符号书写错误。

故选：B。

6.答案：D

解析：解：A、C27H42O3是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，薯蓣皂素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。

C、薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)≠27：42：3，故选项说法错误。

D、薯蓣皂素中碳原子的相对原子质量之和为12×27=294，氢原子的相对原子质量之和为1×42= 42，氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。

故选：D。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B、根据乙醇的微观构成进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

7.答案：D

解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为9，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则该元素的元素符号是F，故选项说法正确．

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

故选：D．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．

8.答案：D

解析：解：A、铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性，该选项说法正确；

B、铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好，该选项说法正确；

C、铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性，该选项说法正确；

D、铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确。

故选：D。

金属具有良好的导电性、导热性、延展性；

铝化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

9.答案：C

解析：

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；KMnO4属于化合物，但不是氧化物；故A错误；

B.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；NaOH属于化合物，但不是氧化物；故B错误；

C.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；SO2属于氧化物；故C正确；

D.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；HCl属于化合物，但不是氧化物；故D错误。

故选C。

10.答案：A

解析：

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等。

A.氢、氧元素的本质区别是质子数不同，故A错误；

B.含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异，故B正确；

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，故C正确；

D.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故D正确。

故选：A。

11.答案：C

解析：

A.根据乘坐公交车时，不能带易燃易爆物，防止发生爆炸进行分析；

B.根据灭火的原理进行分析；

C.根据电器起火时，用干粉灭火器扑灭进行分析；

D.根据易燃易爆物的安全知识进行分析。

A.乘坐公交车时，不能带易燃易爆物，防止发生爆炸，故A正确；

B.油锅起火时，盖上锅盖，隔绝氧气，使火焰熄灭，故B正确；

C.电器起火时，用干粉灭火器扑灭，不能用水扑灭，故C不正确；

D.厨房燃气灶漏气时，应关闭阀门，打开窗户通风，故D正确。

故选C。

12.答案：A

解析：解：A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别，故A错误；

B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，CO不能，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D、取样品，观察颜色，紫红色的是铜粉，黑色的是CuO，可以鉴别，故D正确．

故选：A．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

13.答案：D

解析：解：A、a点溶液对应的固体中只有一种物质，即锌和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；

B、b～C段固体中含有银和铜，都不能和稀盐酸反应，因此滴加稀盐酸时，无气泡产生，该选项说法正确；

C、b点时，硝酸银完全反应，溶液中含有硝酸铜，因此溶液呈蓝色，该选项说法正确；

D、d点溶液对应的固体中有三种物质，即反应生成的银、铜和过量的锌，该选项说法不正确．

故选：D．

锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；

锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，

65 216 65 64

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b?c点时是锌和硝酸铜反应．

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

14.答案：AC

解析：解：A、离子失去或得到电子不一定形成原子，故说法错误；

B、分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分，故说法正确；

C、物质不都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子、离子等，故说法错误；

D、分子由原子构成，故说法正确；

故选：AC。

根据已有的知识进行分析，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，根据原子的结构进行分析解答即可。

本题考查学生根据原子的构成和构成之间的关系认真分析，找出特殊性解题的能力。

15.答案：吐鲁番盆地；吐鲁番盆地气候比较干燥

解析：解：

吐鲁番盆地气候干燥，水的含量很低，温度也低，铁制品不容易生锈；海南岛气候湿润，水的含量很高，温度较高，铁制品容易生锈．

故填：吐鲁番盆地；吐鲁番盆地气候比较干燥．

铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．

铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．

16.答案：64

解析：解：设X的相对分子质量为a，

2X+Y=2Z

2a 32 2×80

则根据反应前后质量总和相等可知：2a+32=2×80，

解得：a=64

故答案为：64；

解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的X和Y的质量和等于生成物Z的质量，以此为突破口，可以求得X的相对分子质量。

熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

17.答案：B；ACD

解析：解：B中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；

A、C、D中的物质都是由一种分子构成的，属于纯净物。

故填：B；ACD。

由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。

判断物质的种类时，只要判断出物质中的分子种类即可。

18.答案：60 b 10℃时，甲和乙两种物质的溶解度相同>

解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度为60g；

(2)30℃时，a、b两点中，b点在甲物质溶解度曲线的下方，所以为甲物质的不饱和溶液；

(3)溶解度图象中两曲线交点的意义是某温度下，两种物质的溶解度相等，所以10℃时，两曲线交点的意义是：10℃时，甲和乙两种物质的溶解度相同；

(4)20℃时，甲的溶解度大于乙，所以形成的饱和溶液中，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，所以20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小：甲>乙。

故答案为：(1)60；

(2)b；

(3)10℃时，甲和乙两种物质的溶解度相同；

(4)>。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.答案：②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

解析：解：①Fe、Ag、CueSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强．所以，所选试剂组可行．发生反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag 的活动性强弱，所以此试剂组不可行；

③、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行．故答为：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

20.答案：平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出不会盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置

解析：解：(1)实验甲中红磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球的作用是平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出，该实验中锥形瓶中的红磷量不足不会影响实验结果。

故填：平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；不会。

(2)实验乙中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后，天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。

故填：盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

21.答案：解：由于石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体，所以白膜的主要成分是碳酸钙；盐酸与碳酸钙反应，生成可溶性的氯化钙，易被清洗干净，所以把这只试剂瓶清洗干净的方法是：

先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗。

故答为：碳酸钙；石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体；先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗。

解析：空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水碳酸钙；盐酸与碳酸钙反应，生成可溶性的氯化钙，易被清洗干净，据此分析回答。

本题的难度不大，了解氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答本题的关键知识。

22.答案：(1)测出空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；

(2)先膨胀后缩小；

(3)温度达到着火点；；D。

待集气瓶中的红磷熄灭，解析：解(1)实验1可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的1

5

冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；

(2)锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球就变小；

(3)燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：；

分析以上三个实验知：实验1中红磷不可以换成木炭或铁丝，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在空气中不燃烧；实验2中的气球还起到了平衡瓶内外气体压强的作用；实验3中的热水起隔绝空气和加热的作用；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

故答案为：(1)测出空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；(2)先

膨胀后缩小；(3)温度达到着火点；；D。

(1)实验1可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的1

5

待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；

(2)锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球就变小；

(3)燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，化

学方程式是：4P+5O

2?点燃?

?

2P2O

5。

分析以上三个实验知：实验1中红磷不可以换成木炭或铁丝，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在空气中不燃烧；实验2中的气球还起到了平衡瓶内外气体压强的作用；实验1中的热水只起隔绝空气和加热的作用；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

本题考查了燃烧的条件，对空气中氧气的测定以及质量守恒定律，让学生通过实验探究去理解、掌握这些知识。

23.答案：外焰红色粉末变黑色石灰水变浑浊先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO 除去反应剩余的CO

解析：解：(1)由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；

(2)由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳。所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；

(3)由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸。所以，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热。由于还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物。所以，实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止。

(4)为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO。

故答为：(1)外焰；(2)红色粉末变黑色，石灰水变浑浊；(3)先通入CO再开始加热，先停止加热再停止通入CO；(4)除去反应剩余的CO。

(1)根据酒精喷灯火焰各部分的温度分析；

(2)根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化。根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；

(3)根据玻璃管内有空气，通入一氧化碳易发生爆炸分析；根据还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物分析；

(4)根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析。

本题以一氧化碳还原氧化铁为切入点，考查实验中的注意事项、实验现象、反应原理以及环保的问

题，考查知识点全面，但属于基础知识。

24.答案：A、B、E 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降ClO2+1

解析：解：(1)由图中可知，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附。故填：

A、B、E。

(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降。故填：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降。

(3)二氧化氯的化学式为：ClO2.故填：ClO2。

在氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是?2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价为+1价。故填：+1。

沉淀、过滤、吸附等方法都可以用来净化水；明矾能够吸附水中的悬浮物；根据物质的化学式可以求出某种组成元素的化合价。例如，在化合物中，元素的化合价代数和为零，根据这一原则可以求出次氯酸钙中氯元素的化合价。

解答本题要掌握净化水的方法和元素化合价的求法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

25.答案：A或B E或F 2KMnO4? △

?

K2MnO4+MnO2+O2↑ C 气泡连续均匀冒出CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑41.8 B 集气瓶口 C b

解析：解：(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，故选择装置A或B来制取，氢气难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法来收集；故填：A或B；E或F；

(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置C 来制取，用排水法收集氧气时，导管刚开始排出的是空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才

能收集；故填：2KMnO4? △

?

K2MnO4+MnO2+O2↑；C；气泡连续均匀冒出；

(3)石灰石的主要成分是碳酸噶，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应属于固液常温型，最好选择装置B来制取，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明氧气已满；

设生成二氧化碳的质量为x，则：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

100g×(1?5%)x

100 44=

100g×(1?5%)

x

x=44×95g

100

=41.8g

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；41.8；B；集气瓶口；

(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，所以选择装置C 来制取，氨气的密度比空气小，用装置G收集氨气时，氨气从短管进入；故填：C；b。

(1)根据反应物的状态与反应的条件确定气体发生装置、根据氢气的性质确定收集方法；

(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理、反应物的状态与反应条件、排水法收集氧气的注意事项来分析；

(3)根据化学反应的原理、反应物的状态与反应条件、二氧化碳的性质以及化学方程式进行分析解答；

(4)根据反应物的状态与反应的条件确定气体发生装置、根据氨气的性质确定收集方法。

本题考查了常见气体的制取及操作注意事项，并在已有知识的基础上进行拓展运用，关键是掌握发生装置及收集装置选择的依据。