保定一中高三化学上学期第二次阶段测试试题.doc

说明：

1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。

可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39 Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1

第Ⅰ卷选择题（60分）

一、选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是正确答案）

1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 N A

B．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15N A

C．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子

D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A

3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种

光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )

A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”

之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好

5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水

A．①④⑥⑦B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥

6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是( )

A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶

液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀

H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

据此,判断五种金属的活动性顺序是( )

A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E

8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化

锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O

10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（）

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C ．元素X 比元素Z 的非金属性强

D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物

11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H 2C 2O

CO↑+CO 2↑+H 2O

制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）

A.①⑤⑧

B.③⑤⑦

C.②⑤⑥

D.③④⑧

12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O

B ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2↑

C ．强碱性溶液中NaClO 将Fe(OH)3氧化为FeO 42-:

3ClO －＋2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O+CO 32-

13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。

A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大

B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C. 配制1 mol/L 的NH 4NO 3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

D. 用湿润的pH 试纸测稀酸溶液的pH ，测定值偏小

14.海水中含有大量Na ＋、Cl －及少量Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，

如图所示。下列说法正确的是( )

A ．b 膜是阳离子交换膜

B ．A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C ．淡化工作完成后A 、B 、C 三室中pH 大小为pH A

D ．B 极室产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

15. X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z 是活泼金属

元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶

4或1∶2的比例恰好反应生成Q 或M ，X 、W 均能形成强含氧酸。下列说法错误的是( )

A ．简单离子半径：Z ＜Y ＜X ＜W

B ．简单氢化物的稳定性：Y ＜X

C ．Q 和M 中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异

D ．Z 与W 能形成ZW 或Z 2W 型离子化合物

16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A.NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)

B.Al(s) NaAlO 2(aq) Al(OH)3(s)

C.AgNO 3(aq) [Ag(NH 3)2]+(aq) Ag(s)

D.Fe 2O 3(s) Fe(s) FeCl 3(aq)

浓硫酸 蔗糖（aq ） NaOH 过量HCl(aq) 氨水 饱和石灰水 HCl （aq ） Al 高温

17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO－3)＝6 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，

当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c(K＋)＝4 mol·L－1

D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1

18.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)

＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )

A．升高温度 B．分离出CO(NH2)2 C．缩小容器体积D．使用催化剂

19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是（）

A．该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－= CO32-＋2H2O

20

化学键H—N N—N Cl—Cl N N H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2422＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋432 kJ·mol－1

B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N N键多703 kJ

C．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1

D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键

21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正

确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极

C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol

22. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,

这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )

A. 0.6 mol

B. 0.8 mol

C. 1 mol

D. 1.2 mol

23. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2

溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）。

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合液中 c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2

D. OA段反应的离子方程式为

3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O

24. 如下图所示操作能实现实验目的的是（）

A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B．用图乙装置收集NO气体

C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D．用图丁装置测定待测液中I2的含量

实验装置实验序

号

滴管试剂试管试剂实验现象

2mL

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀

②CH3COOH溶液

光照管壁有无色气

泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶

液

溶液变红

④0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀

则以下判断不正确的是（）

A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-

B. 实验②：无色气体为O2

C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-

D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复

合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。

说法不正确的是( )

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.每生成1mol O2,阶段II中转移电子2mol

C. 阶段Ⅱ中，H

2O

2

既是氧化剂又是还原剂

D．反应的两个阶段均为吸热过程

27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹

性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）

A. 干燥管b 中装入碱石灰

B. Q 气球中产生的气体主要成份O 2、CO 2

C. 测定气体总体积必须关闭K 1、K 2，打开K 3

D. 读完气体总体积后，关闭K 3，缓缓打开K 1；可观察到Q 气球慢慢缩小

28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al 2O 3、MgO ），过滤后得到的滤液用NaHCO 3溶液处理，

测得溶液pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

B. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同

C. a 点溶液中存在的离子是Na +、AlO 2-、OH -、H +

D.生成沉淀的离子方程式为

HCO 3-+AlO 2-+H 2O=Al(OH)3+CO 32-

29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 p H 试纸用不同浓度 N a 2SO 4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d 均是石墨电极,电极间距 4cm,电极电流 0.20mA.实验现象： 对实验现象解释及预测不合理的是：2-2-

B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 O H -的迁移速度快于H+

C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na +和SO 42-

D. 预测

10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域 30.金属Pt 、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO 3-）

以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ

1min A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝 C 极附近试纸变红，d 极附近变蓝 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm ，蓝色区约 1.3cm 两级颜色范围扩大不明显，试纸

大部分仍为黄色

A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量

第II卷非选择题（40分）

二、非选择题（每空2分）

31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充

足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mo l－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________________。32． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

A

E

（1）C

（2）AE2的电子式为________________________。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。

（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。

33.(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向

负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO2－3移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表

示)。

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导

线中通过________mol电子。

2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反

__________________________。

3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，

电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。

答案：

选择

1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC

21-25：CDDBA 26-30：DDABC

31: (1) 石墨（2）631.5 （3）

32：

33：负 CH 4＋4CO 32－－8e －===5CO 2＋2H 2O 2O 2+8e -+4CO 2=4CO 3

2- (1)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋

＋Cu 0.2

(2)2H ＋＋2e －===H 2↑ (3)溶液变红 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 阴

2Cl －－2e －===Cl 2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸