第四单元《物质构成的奥秘》课题3《离子》

第四单元物质构成的奥秘

课题3 离子

【学习目标】

1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。

2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

【课前预习】

1．构成物质的粒子有、、。

2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【课堂探究】

自主学习

自学课本78页图文，思考完成下列问题。

1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）

2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？

阅读课本78页最后一段内容

思考交流

(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质

离子的形成

交流学习

阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。

（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）

通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）

自主学习

什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？

试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。

比较原子和离子的本质区别。

交流讨论

试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。

你的收获

【有效训练】

1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)

2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）

A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素

C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似

3. 某粒子的结构示意图为：

该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

【课后提升】

元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：

（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等

于、等于。

（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。

标准答案：

有效训练1、A 2、D 3、11；阳离子

课后提升

（1）钠；金属；失去；Na+ （2）质子数；核电荷数（3）逐渐减小

人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3离子检测题

班级：_________ 姓名：_________ 第四单元物质构成的奥秘课题3 离子一、判断正误 1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（） 2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（） 3.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（） 4.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（） 5.原子变成离子时，电子层数减少一层。（） 6.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（）二、选择题 1.下列不能直接构成物质的粒子是（） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.与元素化学性质关系最密切的是( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数 3.有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（） 4. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是( ) A．该原子的质子数为17 B. 该原子的核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 5. 下列粒子中，属于阳离子的是（）

6. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（） B、C、D、 A、三、填空题 1. 请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示离子的是（填序号，下同）； (2)表示阴离子的是； (3)表示稀有气体的原子的粒子是； (4)表示同一种元素的粒子是； (5)在化学反应中，易失去电子的粒子是，易得电子的粒子是。 2.按要求用正确的化学符号或汉字表示： (1)2个氮原子____________ (2)铵根离子____________ (3)硫酸根离子_________ (4)硝酸根离子____________ (5)碳酸根离子____________ (6)3个铝离子____________ (7)2S2-____________ (8)O2-____________ 3.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

第4单元课题三同步优化训练

高中化学选修6同步训练 1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是() 解析：选D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。 2. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是() A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉解析：选A。选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2＋4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。 3．下列实验现象预测正确的是(双选)() A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。 332是否变质。选项B，不能用硫酸酸化，因为SO2－4也能与Ag＋反应生成白色的Ag2SO4沉淀，应选用HNO3酸化。选项C，HNO3也能将I－氧化为I2，对实验产生干扰。选项D，利用KNO3与NaCl的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO3除去。 5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： (1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_________________________________________________________________；假设3：_________________________________________________________________。 (2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实 (3) (4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题： ①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。答案：(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

二年级语文第四单元

课题：13、动手做做看教学目标： 1、会认10个字，会写9个字。 2、正确、流利、有感情地朗读课文，感受故事的趣味，并从故事中受到启发。 3、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。重点难点： 1、重点：认字、写字、朗读课文。 2、难点：课文的感情朗读、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。教学方法：自主探究识字、小组合作检查、朗读感悟教学准备：投影仪、卡片、图片、古筝曲。教学流程：第一课时一、激情导趣。 1、同学们，你们遇到问题是怎么办的？（生自由发言）板书：动手做做看 2、就课题提问。伊琳娜（出示生字卡片，随即学生字）。

二、初读课文，整体感知。 1、画生字新词。 2、找出小朗志万说的话，做上记号。三、学习生字。 1、抽读：开火车认读生字卡片（必须快速记准字音），举手抢答组词。 2、齐读：去拼音读（平翘舌、前后鼻音拼读一遍，连读三遍）。 3、识字游戏： A、将生字卡片发到守纪律的学生的手，师问：谁是xx。生答：我是x,xxx。 B、开火车读。 4、生互相交换识字经验。换偏旁识字：慢—漫篇—骗偏旁归类识字：哎、哄利用形声字特点识字：琳、娜联系学生生活识字：朗读课文的“朗”谜语：士兵的心（志） 5、认读新词：伊琳娜志气问题提问提水浪漫朗读哄骗起哄喝水骗人哄骗 6、写字指导。

喝、哄：口要写得高、小一点。朗：左边不是良。提、题：两个是的区别。四、生练写生字。第二课时一、复习巩固生字。教师个案： 1、认读词语 2、板画“杯子”和“金鱼”，板书：水漫出来了二、朗读感悟。 1、“动手做做看”是谁给我们的建议？为什么要强调动手做做看。 2、结合交流以上问题，朗读课文有关段落。妈妈说：“不能光想，你动手做做看。” ①读句子，体会“光”在句子中的意思。 ②反复读句子，用它随时提醒自己。 3、围绕“哄骗”引发争辩 ①伊琳娜生气地责怪朗志万“哄骗”了我们，真的是“哄骗”吗？

课题3水的组成

课题3 水的组成蔡河中学艾保书目标要求 1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别； 2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。 3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。重点：电解水的实验，确定水的组成难点：培养学生的观察能力以及归纳总结能力。方法：实验探究手段：多媒体课时：一课时实验准备：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴教学过程： 1、复习旧知空气的组成如何？ 2、情景导入：我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。 3、讲授新课：讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）分布很广，但不均匀。用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；水力发电；水运航道和宜人的环境想一想：1、水是纯净物还是混合物？ 2、水究竟是由哪些元素组成？ [实验3-1]：水的电解 (介绍装置) 现象： 1、两极都产生无色的气体

2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2 问：大家猜想这两种气体分别是什么气体？（大家回顾氧气的检验方法）实验：检验两种气体(看动画) 完成学案中实验表格讨论总结出结论：： 1. 正极：氧气负极：氢气 V 02:V H2=1:2 (正氧负氢，氢二氧一) 2. H 2O ?? →?通电 H 2 ＋O 2 分解反应 3. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。介绍氢气：物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）验纯方法：如图所示（参看动画）想一想：我们学过那些纯净物？这些物质的组成有什么异同？ 4.总结：略 5.练习：课后习题 6.作业：见学案 7.教后元素种类化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质

人教版初中化学九年级上册课题3水的组成word教案(7)

水的组成【学习目标】 1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。 2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。【重点难点】 1．水的组成。 2．对单质、化合物概念的理解。学习内容一氢气【学习指导】阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。 1．氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。 2．氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。 3．检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。 4．氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气――→点燃水。【讨论交流】 1．氢气点燃前为什么要验纯？ 2．氢气验纯时，试管口为什么朝下？【温馨点拨】 1．氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。 2．氢气的密度比空气小。【名师归纳】可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。【反馈练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B ) A ．没有听到声音 B ．听到很小的声音 C ．听到尖锐的爆鸣声 D ．试管爆炸 2．检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B ) A ．管口向上 B ．管口向下 C ．试管保持水平 D ．以上都可以 3．下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C ) A ．用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸 B ．检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了 C ．做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度 D ．用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气学习内容二电解水的实验【学习指导】阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木

课题3水的组成教案

课题3水的组成教案一、教学目标 (一)知识与技能： 1、了解氢气的性质; 2、认识水的组成; 3、了解并区分单质和化合物。 (二)过程与方法： 1、通过氢气燃烧和水的电解实验现象的观察，认识实验探究和创新思维的重要性; 2、充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 (三)情感、态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。二、教学重、难点：重点：通过电解水的实验确定水的组成难点：对单质和化合物概念的理解。三、教学方法：实验探究法、讨论法等。四、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入提问】出示一杯水，你对水的认识有哪些，水是由什么组成的呢，今天我们就来探究下水的组成 (板书)4-3 水的组成

思考，提出猜想创设环境，引入新课【过渡】在探究水的组成前，我们先认识下氢气的性质。(板书)一、氢气 1、氢气的物理性质：指导学生观察一瓶氢气，总结氢气的物理性质。【提问】神舟九号升空使用的燃料是什么? 【讲解】神舟九号升空使用液态氢作为燃料，说明氢气具有可燃性，那我们现在来研究下氢气燃烧。【实验演示】现在我用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，但在点燃可燃性气体之前呢，我们要先对气体进行验纯，大家注意观察老师的操作。【设问】使用排水法收集气体说明什么?验纯的操作是怎样的? 【归纳】氢气具有可燃性，点燃前要进行验纯，方法：先用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，慢慢靠近火焰，移开拇指点火，如果听到声音很小，则说明气体较纯。【实验演示】现在我就可以对氢气进行点燃实验了，大家注意观察现象。【提问】火焰呈什么颜色?氢气在空气中燃烧生成了什么物质?怎样验证?写出反应方程式。

第四单元课题2 水的净化教学设计

第四单元课题二水的净化【教学目标】（1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法（2）了解纯净水和自然水的区别（3）初步学会过滤的原理和操作，培养学生的动手能力（4）学会检验硬水软水（5）了解硬水软化的方法【教学重点】（1）常用净化水的方法（2）过滤实验原理及注意事项【教学难点】（1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法（2）过滤实验的操作【教学方法】分组实验、小组合作交流法【教学用具】烧杯，明矾，玻璃棒滤纸，剪刀，漏斗，铁架台【教学过程】（引入）同学们看，这两杯水有什么不同吗？（一杯是纯净水，一杯是湖水）纯净水是无色清澈的透明液体而另一杯是比较浑浊的，这杯水我们可以饮用吗？（自来水厂净水视频）好下面我们通过一段视频，来了解一下自来水厂净化过程一、自来水厂的净化过程加絮凝剂加活性炭取水————沉淀————过滤————吸附————消毒————用户二、常用的净水方法 [演示实验]取一个烧杯浑浊的湖水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。 1：沉淀：静置沉淀吸附沉淀：明矾的作用：生成胶状物，吸附杂质，使其沉降。 [操作]下面我将烧杯中的未处理的水进行过滤，看看有什么变化？在做实验前，我们先学习以下怎样制作过滤器取一张滤纸把它对半折在对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，一层放在一起把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁,并且滤纸的边缘低于漏斗的边缘。用少量的水润湿纸并实现它们之间没有气泡（否责会影响过滤的速度）架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于绿内障的边缘（边讲边操作）2.过滤（除去不溶性杂质）过滤操作的要求：“一贴二低三靠” “一贴”是滤纸仅贴漏斗壁；（防止过滤速度慢） “二低”是滤纸低于漏斗边缘，（防止滤液溢出）滤液低于滤纸的边缘；（防止过滤不完全） “三靠”是倾倒液体的烧杯和玻璃棒相靠，（防止液滴飞溅）玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠，（防止擢破滤纸）漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠（防止液滴飞溅）

4-3第四单元课题3离子胡景基

惠东县初中教案及单元检测题编写评比九年级化学（人教版）第四单元物质构成的奥秘课题3教案离子作者：惠东县稔山中学胡景基

学校：稔山中学

[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 [挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定小结 1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。 2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。 3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失去电子。相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔） 5．师生分析：（一边分析，一边板书） 6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？小结： (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数离子阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [挂出小黑板]原子、离子的比较

第四单元课题 2《元素》教案设计一

第四单元课题 2《元素》教案设计一【教学目标】 [知识目标]1．初步掌握元素的概念； 2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义； 3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。 [能力目标] 1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。 2. 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。 [情感态度与价值观] 1进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 2.发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。【教学重点、难点】 1．元素的概念； 2．元素符号的读法及意义。【教学方法】讲授法、读书指导法、讨论法。【教学用具】小黑板【教学过程】组织教学：略复习提问：说明以下物质是怎样构成的？评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。

新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。〔板书〕一、什么叫元素？阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）：〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。强调：1．计量核电荷数时不管中子数。 2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 (1)元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。 (2)元素组成物质。 (3)元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。〔讲述〕元素概念包括三个要素①具有相同核电荷数②同一类原子③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。〔讲述〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。〔板书〕2.地壳中各元素的含量氧、硅、铝、铁、钙……………

第四单元课题3 离子的形成

第四单元物质构成的奥秘课题3 离子学习目标 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2、了解原于结构的表示方法； 3、了解原子结构与元素化学性质的关系； 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子； 5、学生间相互讨论、交流，增强归纳知识、获取知识的能力；学习重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布。学法指导: 1、通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。 2、通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与猜想归纳最外层电子与元素性质的关系。 3、利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物。知识链接 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。合作交流，解读探究 1、核外电子的排布【合作学习】： ⑴核外电子的运动是如何进行的? ⑵什么叫电子层。 ⑶核外所有电子是否都经常出现在同一区域? ⑷什么现象叫做核外电子的分层排布？元素的原子核外电子最少的有多少层，最多的有多少层？它们能量关系如何？【小组展示】：【教师点拨】：【阅读教材】：P78第三段及表4-4。以氧原子为例，回答图中各部分的意义。【教师点拨】：1-20号元素。画出He, Ne, Ar , Al的结构示意图。【合作交流】： ⑴若第一层为最外层，则最多排多少个电子？ ⑵原子最外层电子数最多不超过多少个电子？

⑶尝试画出13和16号原子的结构示意图。【合作学习】： ⑴稀有气体化学性质表现如何? ⑵稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? ⑶金属和非金属元素的原子最外层电子数有何特点? ⑷元素的性质与什么关系最密切？ ⑸什么叫相对稳定结构？ 2、离子的形成【合作交流】： ⑴金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子的结构是否稳定? ⑵ 【【教师点拨】：【阅读教材】：79页“离子的形成”。 ⑴什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ ⑵离子可否构成物质？如何构成？【小组讨论】：如何表示离子? ⑴离子符号的书写。 ⑵2Mg2+中数字“2”表示何意义? 【小结】：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。【课后拓展】：原子和离子的比较。

2019-2020年九年级化学《第四单元课题3离子》学案2 人教新课标版

2019-2020年九年级化学《第四单元课题3离子》学案2 人教新课标版二、离子的形成 1．概念：因而带电荷的原子或原子团叫离子。 2．离子的形成和分类。原子（带电荷的离子）原子（带电荷的离子） 3．离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：钠离子；氯离子；镁离子；硫离子；硫酸根离子。 4．离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 [练习]指出下列符号中数字的意义：Ca 2+ 2H + 3Cl － 5．化合物的形成过程(以NaCl 为例。) - [小结]离子与原子的比较：

[讨论] 有如右所示的粒子结构示意图： ⑴当它为原子时，X= ，原子符号为； ⑵当它为阳离子时，X 可能为，离子符号为； ⑶当它为阴离子时，X 可能为，离子符号为。 [反馈练习] 1、下列离子符号书写正确的是（） A.Na 1+ B.OH -1 C.Al 2+ D.SO 42- 2、某粒子最外层有8个电子，该粒子（） A ．一定是稀有气体原子 B ．一定是阳离子 C ．一定是阴离子 D ．无法确定 3．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子的判断：①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相同，其中正确的是（） A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．全部 4．右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 5．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（） A ．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B ．原子失去电子形成阴离子，得到电子形成阳离子 C ．分子、原子、离子都能构成物质 D ．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 [提高题] 6．已知R 2- 核外有x 个电子，其相对原子质量为M ，则这种元素原子中含有的中子数为（） A ．M-x-2 B ．M-2 C ．x-2 D ．M-x+2 7．下述微粒中属于同种元素的是；其中属于金属元素的是____ __，属于非金属元素的是______，属于稀有气体元素的是。下述微粒达到稳定结构的是________，其中原子是_______，阳离子是______，阴离子是_______。

第四单元课题3、4

第四单元课题3、4练习卷班级姓名座号一、选择题 1、对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数 2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） 3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2 4、下列物质由离子构成的是（） A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石 5、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．O B．Zn C．N2 D．CO 7、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（） A. B. C. D. 8、环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为（） A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 9、分析HCl 、X、HClO 、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 10、已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（） A.AlO B.Al2O3 C.Al3O2 D.O2Al2

11、元素R 的氧化物的化学式为R 2O 3，若R 的化合价不变，则下列化学式错误的是（） A. R(SO 4)2 B. R 2S 3 C. R 2Cl 2 D. R(OH)3 12、下列化学符号正确的是( ) A ．1个—氧化碳分子：Co B ．2个碳酸根离子：2CO 32- C ．3个亚铁离子：3Fe 3+ D ．4个氢原子：2H 2 13、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A ．分子是保持物质性质的最小粒子 B ．原子是最小的粒子，不可再分 C ．原子得到或失去电子后形成离子 D ．CO 2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 14、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（） A ．镁原子结构图中X=8 B ．氯元素的原子序数为17 C ．镁是金属元素、氯是非金属元素 D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 15、饮用水用Cl 2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO 2消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述不正确的是（） A.ClO 2是一种氧化物 B.ClO 2是由氯元素、氧元素组成 C.ClO 2中含有氧气 D.一个ClO 2由一个氯原子和2个氧原子构成 16、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C 7H 10O 5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是（） A.莽草酸的相对分子质量是174 B.一个“达菲”分子中含有58个原子 C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5 D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8 17、下列方框中符合2H 2意义的示意图是（） 18、科学家研究发现，以Y 2O 3，BaCO 3和CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（） A ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为+2 Mg 12镁2X 2+12Cl 17氯782+17

第四单元课题三

课题3 离子学案学习目标：1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义 2、了解核外电子的排布和元素性质的关系 3、了解离子的定义和形成的过程学习重点：1、核外电子的排布 2、离子的形成过程【课前延伸】课前预习: 1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内运动，人们又把这种现象叫做。元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。 2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字分别表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。 3、在化学反应中，金属元素原子容易最外层电子，非金属元素原子容易电子，从而使参加反应的原子带上。带电荷的原子叫做。【课内探究】自主学习核外电子的分层排布分层运动 1、电子层是指。电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核远近：近远能量高低：低高 2、核外电子的分层运动又叫分层排布。 3、核外电子排布规律：

第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。核外电子首先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。 4、原子结构示意图：例如Cl原子结构示意图：指出图中各部分的含义。金属元素5、元素的分类：依据原子的核外电子排布，可把元素分为三类：非金属元素稀有气体元素金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。通常把最外层电子数为8个的结构称为。在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。所以，元素的化学性质取决于。合作交流 1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。 2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。 3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。精讲点拨金属元素最外层电子数少于4个元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个）在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。自主学习

(完整版)课题3水的组成学案

主备人：尹乐审核人：王晓光使用日期：2012.10 负责人签字：______________________ 课题3水的组成班级：_________ 小组： _________ 姓名：_________ 小组评价: _______ 教师评价：________ 【学习目标】认识氢气的性质和检验方法通过水的合成和水的分解实验了解水的组成理解单质、化合物、氧化物的概念及其关系【重点难点】重点：单质、化合物、氧化物的区别难点：探究组成水的元素的过程【使用说明及学法指导】利用课前时间通读教材，完成自主学习A级；用红笔勾画出疑惑点，独立思考完成B级合作探究，并总结实验。小组讨论交流，解决疑惑点【知识链接】 18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃内壁上出现了液滴。不久另一位英国科学家卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧恰好化合成水。上述实验实际上已经揭示水不是一种元素，可惜这两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。一年之后，法国科学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验，让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物，且将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”，即氢。

【学习过程】【自主学习】（A级） 1、直到十八世纪末，研究____________ 实验是人们认识水组成的开始。 2、通常状况下，氢气是 _色___ 味的溶于水的_________ 体，密度比空气 _____ 知识拓展：（1）、氢气为什么能作探空气球？（2）、氢气可用什么方法收集？ 3、由______ 元素组成的______ 叫做单质，组成中含有的_________ 叫做化合物由—种元素组成的____ 中，其中_____ 种元素是____ 元素的叫做氧化物 4、水的微观解释：水是由______ 构成的，每个水分子是由2个—和1个—构成的，当水分子分解时，生成了—和________ ，2个氢原子结合成一个 _______ ，很多氢分子聚集成_____ ;2个氧原子结合成1个________ ，很多 ___ 聚集成氧气。【合作探究】B级一、探究组成水的元素实验一：水的合成——氢气的燃烧实验 1. __________________________________ 纯净的氢气在空气中生成 ____ ;不纯的氢气点燃时会发生________ ，因此，在点燃氢气前一定要_________ ，使用氢气时要注意安全。安静地燃烧，产生_________________________ 火焰，放出 ____ 2. ____________________________________________ 写出氢气燃烧的文字表达式：_______________________________________________ ，

第四单元课题3 离子导学案第1课时(定稿)

第四单元课题3 离子导学案第1课时(定稿) 教学目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。 2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律 3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系， 2.核外电子排布的概念导学过程自主学习 1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。 2：用可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2，6，9，13，16，18的元素原子结构示意图。 3：人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。电子层：电子经常出现的区域。核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？ 2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.填写下表

人教版初三化学上册学案第4单元物质构成的奥秘-课题3离子4428

《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【学习重点】 1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境 1.预习原子核外电子的分层排布 2.预习离子的形成过程 3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块 Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。（一）核外电子的排布【自主学习】 1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？ 2、阅读课本78页图文。科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。 3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ 4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律? ①原子核外第一层最多有几个电子?

第四单元课题3水的组成

第四单元课题3 水的组成一、教学目标 1知识与技能（1）认识水的组成。（2）会用简单的方法检验氢气和氧气。（3）了解化合物、单质和氧化物的概念。 2、过程与方法（1 ）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。（2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3、情感态度与价值观（1）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。（2 ）了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。二、教学重点水的组成三、教学难点 1、水的电解实验和生成气体的检验演示 2、对化合物、单质和氧化物概念的理解。四、教具准备霍夫曼电解水器、电源、酒精灯、火柴、水、硫酸溶液、小木条。五、教学方法实验探究一一记录现象一一得出结论一一练习巩固六、教学过程［提问］大家对水有多少的认识和了解呢？［学生回答］略［导入］水是一种无色无味的物质，它里面究竟含有什么呢？它能否再分呢？［阅读书本］P81 ［分析］水可不可再分，我们从科学实验中寻找答案。介绍霍夫曼电解水器。［演示实验］电解水的实验［提冋］实验现象。［学生回答］（略）［投影答案］在实验过程中我们可以看到，通电后，电极上有气泡产生，而且两支玻璃管中产生气泡的速率不同，一端时间后，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比约1: 2。［设问］实验中产生的是水蒸气吗？［学生回答］（略）［设问］如果不是水蒸气，那是什么气体呢？［学生思考］［分析］从大家阅读的资料看，这问题早在18世纪化学科学家就开始研究了。18世纪末，法国科学家拉瓦锡在前人探索的基础上，发现水可以分解，产物是氢气和氧气。［提问］大家能用实验的方法证明这两支试管收集的是氢气和氧气吗？请大家设计实验方案。［投影提示］氢气在通常状态下是一种没有颜色，没有气味的气体，在相同条件下氢气是密度最小的气体。氢气在常温下性质稳定。在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃

第四单元课题3《离子》教案设计一

第四单元课题3《离子》教案设计一教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。 2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。 3．了解离子的形成过程。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课时建议：1课时教学过程：一．复习旧课：（1）回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。二．导入新课：前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子三.讲授新课: 我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布. (一)请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。外层电子数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。