2020-2021学年四川省射洪中学校高一上学期第一次月考 化学

射洪中学高2020级高一上学期第一次月考

化学试题

注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）

1．下列用于分离提纯物质的装置正确的是( )

A．灼烧固体 B.过滤C．分液D．蒸馏2．下列有关实验的叙述，正确的是()

A．用10mL的量筒准确量取9.500mL水

B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

D．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸

3．下列叙述正确的是()

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．氮气的相对分子质量是28g/mol

C．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol

D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g

4．下列物质属于纯净物的是()

A. 高锰酸钾完全分解后的残留物

B. 洁净的食盐水

C. 冰、水混合物

D. 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)

5．下列实验操作中，完全正确的一组是()

①点燃可燃性气体前必须验纯

②浓H2SO4溅到皮肤上，用NaOH溶液中和

③量筒内壁的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

⑥气体实验装置在实验前要进行气密性检查

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

A．①④⑥⑦B．①④⑤⑦C．①③④D．②④⑤⑦

6．下列说法中正确的是()

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 N A

C．64g氧相当于2mol氧

D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

7．关于阿伏加德罗常数N A，下列叙述中正确的是()

A．25 ℃、1.01×105Pa时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.2N A

B．0.3 L、1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A

C．常温常压下，34g OH-中所含的电子数目为20N A

D．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为N A

8．为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO2－4及泥沙，将粗盐溶于水，再进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④③①

D．⑤②④①③

9．下列关于物质分类的正确组合是()

10

A．将58.5g NaCl溶于1 L水中配成的溶液

B．将80g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将100mL0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

11．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是()

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

12．为除去括号中的杂质，所选的试剂和操作方法正确的是() A．NaCl溶液(Na2CO3) 加入硫酸，蒸发

B．FeSO4溶液(CuSO4) 加入少量铁粉并过滤

C．H2(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

D．NaNO3（CaCO3）加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

13．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7mol NH3下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是()

A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①

C．氢原子数：④>①＝③>②D．质量：②>④>③>①

14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L

15．下列溶液中c (Cl －)与50mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的c (Cl －)相等的是( )

A ．150mL 1 mol·L －1氯化钠溶液

B ．75mL 2 mol·L －1氯化钙溶液

C ．150mL 3 mol·L －1氯化铜溶液

D ．75mL 1 mol·L －1氯化铁溶液

16．对同温同压下等体积的CO 2和CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。其中正确的是( )

A ．①②③④

B ．②③④

C ．③④

D ．①③

17．下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )

A ．0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4总物质的量为0.9 mol

B ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1

C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度相

等，那么K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同

D ．10℃时0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时其体积小于100mL ，物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1

18．有15g A 物质与10.5g B 物质恰好完全反应，生成7.2g C 物质、1.8g D 物质和0.3mol E 物质。则E 的相对分子质量是( )

A ．27.5

B ．55

C ．100

D ．111 19．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 表示阿伏加德罗常数)( )

A.22.4cb aN A L

B.22.4b N A L

C.22.4aN A b L

D.cb aN A

L 20．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g·cm －3），所得溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是（ ）

A ．224001717+=

V V ω B ．V V 4.224.222240017++=ρ

C ．ρω100017c =

D ．22400171000+=V V c ρ

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二．非选择题（本题共4个小题，共50分）

21．(16分) I．某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室配制。

（1）该同学用托盘天平应称量▲g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是▲。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)▲。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将▲(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将▲(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

II．（4）1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Al3＋的物质的量浓度是▲，将该混合液加水稀释至体积为100L，稀释后溶液中MgSO4的物质的量浓度为▲mol·L-1

（5）若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为()

A．75.0% B．25.0% C．65.625% D．34.375%

22．(7分)有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据上图装置回答下列问题：

(1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃)，在实验时冷却水从冷凝管的▲(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操

作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是▲。

(2)装置B中仪器①的名称是▲，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是▲。

(3)粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO42-，检验滤液中SO42-的实验操作和现象是▲。

(4)若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为▲mL(计算结果保留一位小数)

23．(13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一

氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选

择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：

①▲；②▲；③▲；④▲；⑤▲。

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：

①和②▲；②和④▲；

②和⑤▲；③和④▲。24．(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用▲(填仪器名称)配制100 mL、1.0 mol·L－1的

盐酸；

②量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，

为使HCl全部参加反应，a的数值至少为▲；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；再将镁条全部浸入盐酸中。

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是▲。

(2)实验步骤⑤中应选用▲的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意▲。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积V m＝▲；若未

除去镁条表面的氧化膜，则测量结果▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

射洪中学高2020级高一上期第一次学月考试

化学参考答案及其评分标准

1、答案：C

2. 答案：C 解析：量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.500mL 水需精确度更高的仪器，A项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，B项不正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中D项不正确。

3.答案：D

4. 答案：C 解析：纯净物是由一种物质组成的，若是分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯净物；B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物；C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据是30%说明一定含有杂质，是混合物。

5.答案：A

6．答案：B 解析：A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。

7.答案：C

8.答案：D 解析：该操作关键有两点：①在加入BaCl2之后再加入Na2CO3，用CO2－3沉淀Ba2＋，不然最后溶液中含有杂质Ba2＋；②在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH－和CO2－3。

9.答案：D 解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2是酸性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C 组中SO3是酸性氧化物；D组分类正确。

10.答案：B

11.答案：A 解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。

12.答案：C 解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。

13.答案：A 解析：①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的质量是11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确.

14.答案：B 解析：A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。15.答案：D 解析：(排扰法)体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。

1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；

1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；

2 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 mol·L－1；

3 mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1；

1 mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。

16. 答案：C 解析：由阿伏加德罗定律可知，CO 2和CO 分子数相等，则它们的物质的量相等，但它们的摩尔质量不等，故质量不等，密度不等；由组成知含碳原子个数相等。

17.答案：D 解析：已知Na 2SO 4的浓度，而未知体积，无法求出Na 2SO 4的物质的量，也就无法

求出Na ＋和SO 2－4的总物质的量，A 不正确；1L 水不是溶液的体积，22.4L NH 3也不一定在标准状

况下，浓度可能不是1 mol·L －1，虽然改成1L 氨水，但未提是否是标准状况，22.4L NH 3也不一

定是1 mol ，浓度不一定为1 mol·L －1，B 不正确；c (Na ＋)＝c (Cl －)，c (K ＋)＝2c (SO 2－4)，由c (Na ＋)

＝c (SO 2－4)，可得c (Cl －)＝12

c (K ＋)，C 不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D 正确。

18.答案：B 解析：根据质量守恒，生成的0.3mol E 的质量为15g ＋10.5g －7.2g －1.8g ＝16.5g ，

则E 的摩尔质量为16.5 g 0.3 mol

＝55g·mol －1 19.答案：A 解析：本题4个选项比较复杂，无法猜测，只能牢记公式通过计算解决。

a g 气体的物质的量n a ＝

b N A mol ， a g 气体的摩尔质量M ＝a b N A

＝aN A b

g·mol －1。 c g 气体的物质的量n c ＝c M ＝cb aN A mol ， c g 气体的体积V ＝n c ·22.4 L·mol －1＝22.4 cb aN A

L 。 20.答案：B

21. （16分，每空2分）Ⅰ、（1）26.5 检漏 （2）DBCAFE （3）偏低 偏高

Ⅱ、 （4）0.6 mol·L －1， 0.001 （5）D

22. （7分，（3）问2分其余每空1分）（1）b 防止暴沸

（2）分液漏斗 先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开

（3）取少量滤液于小试管中，滴加足量盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO

24 （4）13.6 23. （13分，（1）每空1分，（2）每空2分）(1)Fe H 2SO 4 CO 2 CaO Na 2CO 3

(2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑

CaO ＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O

Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O

CO 2＋CaO===CaCO 3

解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁；而酸只有稀H 2SO 4，即②为稀H 2SO 4；则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO ；则氧化物③为酸性氧化物，即CO 2；⑤属于盐且既能与稀H 2SO 4反应，又能与CaO 反应，则⑤应为Na 2CO 3。

24. （14分，每空2分） ①100 mL 容量瓶

③0.12

(1)按图组装好仪器，向乙中广口瓶加满水，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

(2)B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol －1 偏小

解析：①容量瓶的选用要注意标明规格，故应用100 mL 容量瓶；③因HCl 的物质的量为0.01 mol ，由反应Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑知，HCl 可与0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl 完全

反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol －1＝0.12 g 。(1)本装置可与制氢气的装置联系，用微热法

检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol －1＝0.112 L

＝112 mL ，考虑到室温时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B 。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)V m 是气体的体积(排出水

的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜消耗盐酸且使镁的质量减小，从而放出H2的体积变小，则V m偏小。