高一年级化学必修二期中考试试卷

姓名∶ 班级∶ 得分∶

一、单项选择题∶共35题，每题2分，满分70分。

1、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于

制：（）

A 、催化剂

B 、农药

C 、半导体

D 、合金

2、Co 6027是γ放射源，

可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．

的是 A 、质量数是60 B 质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27

3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 222

86,从而对人体产生伤

害，该同位素原子的质子数是（）

A ．136

B ．50

C ．86

D ．222

4、关于化学键的下列表述中，正确的是：（）

A 、共价化合物可能含有离子键

B 、离子化合物中可能含有共价键

C 、离子化合物中只含有离子键

D 、过氧化氢中含有离子键

5、下列具有相同电子层数的一组原子是 ( )

A.H 、Li

B.F 、Cl

C.Na 、Al

D.O 、S

6、下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A ．H 2O

B ．MgCl 2

C ．NaOH

D ．H 2

7、下列反应中属吸热反应的是（）

A ．镁与盐酸反应放出氢气

B ．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

8、目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，

而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误

．．的是( )

A．原子序数20 B．最高价氧化物为SeO3

C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se

9、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O

10、下列过程一定释放能量的是：（）

A、分解反应

B、分子拆成原子

C、原子组成分子

D、以上都不对

11、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )

A.它处于元素周期表中第二周期VA族

B.它的最高正价为＋5，负价为－3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

12、原电池（）

A．把光能转变成了化学能B．把化学能转变成光能

C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能

13、下列化学电池不易造成环境污染的是( )

A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池

14、已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确

结论是（）

A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同15、在合成氨的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是（）

A、4 mol/L

B、4mol/（L·S）

C、0.8 mol/L

D、0.8 mol/（L·S）

16、关于原电池的说法总正确的是：（）

A、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B、流出电子的一极是正极

C、两极均发生氧化反应

D、原电池中的阳离子向正极移动

17、在2A + B ====3C + D的反应中，表示反应速率最快的是：（）

A、V（A）=0.5mol·L-1·S-1

B、V（B）=0.3mol·L-1·S-1

C、V（C）=0.8mol·L-1·S-1

D、V（D）=1mol·L-1·S-1

18、下列叙述正确的是 ( )

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

19、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

20、化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )

A.石灰石的分解反应

B.铝与稀盐酸反应

C. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

D. NaOH 与稀硫酸反应

21、下列电子式正确的是：（）

A 、Na +

B 、氢氧根O H -?

????????? C 、Cl Cl C Cl Cl D 、H O H

22、有A 、B 、C 、D 四种金属。将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A ．DCA

B B ．DAB

C C ．DBAC

D ．BADC

23、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )

A ．升高温度

B ．加入适量的水

C ．加入少量CuSO 4溶液

D ．加入浓度较大的盐酸

24、决定化学反应速率的主要因素是 ( )

A ．参加反应的物质本身的性质

B ．催化剂

C ．温度、压强以及反应物的接触面

D ．反应物的浓度

25、下列酒类饮品中，含乙醇最高的是：（）

A、白酒

B、黄酒

C、啤酒

D、葡萄酒

26、相对分子质量为86的烷烃含碳原子数为：（）

A、6

B、5

C、4

D、3

27、烃类分子中的碳原子的共用电子对数是：（）

A、2

B、3

C、4

D、5

28、下列物质在水中不出现分层的是：（）

A、三氯甲烷

B、乙酸

C、苯

D、四氯化碳

29、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是：（）

A、蒸馏

B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C、水洗后分液

D、用饱和食盐水洗涤后分液

30、下列各物质中，不能发生水解反应的是：（）

A、果糖

B、二糖

C、纤维素

D、酶

31、下列变化属于物理变化的是：（）

A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色

B、浓硝酸滴到皮肤变黄

C、葡萄糖与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀

D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

32、我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，就是改

善东部地区能源紧缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指（）

A.煤气

B.天然气

C.液化气

D.乙烯气

33、多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O 的物质的量相等的是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇

34、下列反应属于取代反应的是

A.苯→环己烷

B.乙酸→乙酸乙酯

C.乙烯→乙醇

D.乙醇→乙醛

35、下列原子或原子团中，不属于

．．．官能团的是（）

A．－OH B．－NO2 C．－H D．－COOH

二、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（10分）

（1）写出下列元素符号：（1）________，（6）________，（7）________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。（填化学式）

（4）在（2）与（8）中，原子半径大的是________。(填元素符号)

三、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，铜为极，电极反应式是。（5分）

四|、下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(3分)

⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；

⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体； ⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。

五、按要求在下列空格中填出有机物的有关化学式：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类分子式________________________________。（３分）

六、将下列物质进行分类：①C 126与C 13

6、②O 2与O 3、③正丁烷和异丁烷、

④金刚石和石墨、⑤甲烷与丙烷、⑥乙醇与乙酸，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：（3分）

（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；

（3）属于同系物的是。

七、在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是。（3分）

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯与浓硝酸制硝基苯

四、用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

⑴试管I 中盛有由2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇、2 mL 冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____________________________。（2分） ⑵试管II 中的导管口为什么要在液面之上？ ______________(1分)

选择题（请你将答案填入答题表中，每题只有．．

一项符合题意。）

试管

20172018年新课标人教版化学必修一期中测试题

期中测试题第Ⅰ卷一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是（） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－、RO 2、RO 3 C ．R －、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。试卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年第二学期

高一生物必修二期末考试试卷

高一生物必修二期末考试试卷一、单选择题(本题共30小题，每题2分，共60分) 1．下列有关叙述错误的是（） A．一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的 B．SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动 C．除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是构成有机体的基本单位 D．单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动 2．下列哪一项说法不符合细胞学说的主要内容（） A．细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来的 B．细胞有它自己的生命，又对生物整体的生命过程起作用 C．新细胞可以从老细胞中产生 D．细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核，没有其他物质 3．下列组合中，依次属于生命系统的结构层次中种群、群落和生态系统的一组是（） ①生活在人的大肠内的细菌等生物②某一池塘中的全部鱼类 ③肺炎患者肺部的肺炎双球菌④一根枯木及枯木上所有生物 A．①②④B．②③④C．③②①D．③①④ 4．下面是光学显微镜观察植物叶表皮气孔时的几个操作步骤。要把显微镜视野下的图像从右下图中的甲转为乙，规范的操作步骤是（）

①移动载玻片②调节光圈和反光镜③转动转换器 ④转动细准焦螺旋⑤转动粗准焦螺旋 A．①③②④B．②③④① C．④③①⑤D．③②①⑤ 5．洋葱与大肠杆菌细胞最显著的区别是（） A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜D．有无细胞膜 6．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 7．下列有关淀粉、纤维素和糖原的共同特征的叙述，正确的是（） A．都是细胞内储存能量的主要物质B．都是由C、H、O、N 4种元素组成 C．基本组成单位都是五碳糖D．基本组成单位都是六碳糖 8．下列关于实验操作步骤的叙述中正确的（） A．斐林试剂甲液和乙液可直接用于蛋白质鉴定 B．脂肪的鉴定实验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定可溶性还原糖时要加入斐林试剂甲液后再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用 9．甲硫氨酸的R基是-CH 2-CH 2 -S-CH 3 ，它的分子式是() A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS 10．若20种氨基酸的平均分子量为128，由100个氨基酸所组成的1个环状多

高一化学必修2期中考试试题及答案

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

人教版高中化学必修一期中考试测试卷

精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江西省玉山县清林中学高一化学必修（1）期中考试测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35。5 Fe：56 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 2、在标准状况下，含有3。01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11。2 L的是 A、N2 B、C C、H2O D、S 3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等 4、下列物质中，能够导电的电解质是 A、铜丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、乙醇 5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是 A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯 C、气体实验装置在实验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用 6、下列说法中不正确的是 A、标准状况下，气体摩尔体积约为22。4 L·mol -1 B、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。4 L C、标准状况下，22。4 L任何气体中都含有6。02×1023个分子 D、标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。4 L 7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL- 8 、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- === BaSO 4 表示的是 A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba（OH）2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOH C、Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3 D、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O 9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-1 10、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是 A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3 B、它由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3 D、它的摩尔质量为228 g ·mol-1 11、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A、用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体） A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤 C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热 13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A、2 B、3 C、4 D、5 14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCL溶液I2CCL4，萃取 B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3CaO 盐酸，过滤 16、向0。1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶

高一化学必修2期中考试试题--有答案

高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液

人教版高中化学必修一期中考试

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）揭阳一中南区学校期中考试高一级化学试卷（第一卷）说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe ：56 第一部分选择题一、单项选择题。每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。 1．下列说法正确．．的是( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量 B ．1molH 2O 的质量为 18 C ．1mol 氧的质量为16g D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A ．实验室中制取少量蒸馏水 B ．从NaCl 溶液提取NaCl 固体盐酸酸化的BaCl 2 C ．检验Na 2CO 3溶液中是否混有Na 2SO 4 D ．配制200mL 0.10 mol ·L -1盐酸

3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( ) A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合 C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘 D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO 4-＝2x2++5Z 2 +8H 2 O ②2A2+ +B 2 ＝2A3++2B-③2B-+Z 2 ＝B 2 +2Z- 由此判断下列说法错误的是（） A.反应Z 2 +2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2 、B 2 、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A 个 Fe(OH) 3 胶体粒子。 B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C．154g CCl 4 在标准状况下的体积是22.4L D．H 2SO 4 是电解质，但是H 2 SO 4 不能导电。 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是( ) A．2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ B．CaCO 3CaO+CO 2 ↑ C.2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+ 2H 2 O D．2Cu + O 2 2CuO 9、能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H 2 O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2 O C．将金属Na加入冷水中： Na＋2H 2O＝Na＋＋2OH－＋H 2 ↑ D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO 3＋2H+＝Ca2+＋H 2 O＋CO 2 ↑

化学必修二期末考试

化学必修二期末考试 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是() A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中 C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用 2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际 U的说法中正确的是() 社会所关注。下列有关235 92 A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 3、随着原子序数增多，碱金属有关性质递变不正确的是（） A、金属性增强 B、原子半径增大 C、最高正化合价增大 D、其氢氧化物碱性增强 4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表示的反应速率为（） A、1.2 mol／(L·min) B、0.8 mol／(L·min) C、0.2 mol／(L·min) D、0.4mol／(L·min) 6.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为() A．①②③B．①③② C．②①③D．②③① 8．下列说法中，正确的是() A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性 C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼 D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼 9．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 10．已知下列烷烃的沸点：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/℃－162－89－136 A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于36℃11．下列关于乙酸的说法中，不．正确的是() A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸

人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一

2013年人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一_试题解析_试卷解析_高高一下期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A ．、互为同位素X K b1. Co m B ．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C ．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1 下列说法正确的是新课标第一网 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 9．（北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.（福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是w W w . A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性 11.（广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 12.（四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课| 标|第|一| 网

高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷及答案高一化学必修2期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为