江苏省南京市二十九中学、汇文学校2024届化学九上期中复习检测试题含解析

江苏省南京市二十九中学、汇文学校2024届化学九上期中复习检测试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )

A．猜想与假设B．设计实验C．操作实验D．得出结论

2．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）

A．金刚石、石墨是由碳原子构成的，而C60是由C60分子构成的

B．凡是由碳元素组成的单质都是黑色的

C．在一定的条件下，将石墨转化为金刚石是物理变化

D．金刚石和石墨结构中碳原子的排列方式不同，所以它们的化学性质不同

3．实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集气体时有下列 7 步操作：a．向试管中加药品 b．给试管加热 c．将导管从水槽内取出 d．固定仪器 e．熄灭酒精灯 f．检查装置的气密性 g．用排水法收集氧气．正确的操作顺序是（）A．afdbgce B．fadbgce C．afdbgec D．fadbgec

4．下列操作或现象与分子的特性不对应

．．．的选项是

A．A B．B C．C D．D

5．饮用碳酸饮料易造成身体的钙流失，这里的“钙”指的是

A．分子B．原子C．元素D．单质

6．下列过程中主要发生物理变化的是（）

A ．溶洞形成

B ．碱使指示剂变色

C ．积雪用氯化钠注射液

D ．自制叶脉书签

7．下列归纳和总结完全正确的一组是( )

A排列顺序B性质与用途

①节水程度由低到高：漫灌、滴灌

②地壳中元素含量由低到高：硅、氧

③一个分子中原子总数由大到小：NH3、CH4①氧气能供给呼吸：医疗急救

②氮气化学性质稳定：做保护气

③稀有气体通电发不同颜色的光：电光源

C化学史D物质的鉴别

①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡

②发现元素周期律：张青莲

③相对原子质量测定：门捷列夫①蒸馏水和酒精：闻气味

②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰

③二氧化碳和氮气：用燃着木条

A．A B．B C．C D．D

8．下列实际应用中，利用了中和反应的是（）

①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤

③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸

⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤

9．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（）

A．2Au：表示2个金原子

B．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子

C．+2

Mg：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价

10．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量/g 50 50 50 50

所取NaCl的质量/g 15 20 25 30

剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12

下列说法错误的是( )

A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．第三组和第二组溶液溶质质量分数相等

11．吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列有关说法正确的是

A．尼古丁分子是由碳原子、氢原子、氮分子构成的

B．尼古丁的相对分子质量为162

C．尼古丁中碳、氢元素的质量比为5:7

D．尼古丁中氮元素的质量分数最大

12．下列有关金属的描述正确的是

A．铝比铁活泼，铝更容易生锈B．多数合金的熔点低于组成它的成分金属

C．可以用填埋法处理金属废弃物D．菜刀用湿布包起来可以防止生锈

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．某中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图，请回答下列问题：

（1）该实验中红磷稍过量，目的是_____；

（2）冷却后打开止水夹后观察到的现象是_____．

（3）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：_____（说出一点）．

（4）查阅资料：镁+氧气点燃

氧化镁；镁+氮气

点燃

氮化镁；根据提供的资料回答下列的问题，请问镁条能否用来

代替红磷测定空气中氧气的含量吗？_____（填“能”或“不能”）并说出原因是_____．

14．某同学用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。

（1）写出仪器①、②的名称，①是___________，②是_________。

（2）向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是______________

（3）实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______，依据是____________，试管口还要放一团棉花目的是____________，写出发生反应的化学方程式______________。

（4）收集氧气可以选择的装置为_____或D，用C装置收集氧气的依据是_____________，用装置D收集氧气时的验满方法是____________。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空

气小，氨气极易溶于水。制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2H2O+2X↑，X的化学式为__________。

制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______。

15．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_____。反应的化学方程式为_____红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_____。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_____（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_____。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点，下同）。在结合图3和图4谈谈你对测定空气中氧气体积分数实验的认识_____。16．如图为初中化学中的三个实验装置，请根据你所学知识回答：

（1）实验I 中缺少的玻璃仪器是______________________。它在该操作中起了______________作用。

（2）实验II 所表示的净水操作名称是__________________，该法可将硬水软化。

（3）实验III 中，电解时时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是_________________。观察图III，甲试管收集的是_____________，E 电极是________________极（填“正”或“负”）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

(1)实验一中稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为____。能区分稀盐酸和稀硫酸的是____(选填“实验一”“实验二”)，此实验中观察到的现象是_____。

(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_____；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是____(填离子符号)。

(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为______；从徽观看，稀盐酸和稀硝酸性质不同的原因是_____。

(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是____。

18．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①____________，②____________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，A需改进装置：______________；这样改动是为了___________________，反应的文字表达式为___________________。

（3）若用B装置来制取氧气，实验时，先添加二氧化锰，再从__________添加过氧化氢溶液，发生反应的文字表达式为：_________________；

（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，若使用装置H收集氨气，则气体应从__________（“e”或“f”）通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

C H O，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：

19．（6分）蔗糖的化学式为122211

（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______。

（2）蔗糖中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。

（3）要配制15%的蔗糖溶液100g，需要蔗糖的质量为______g。

（4）要把（3）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_____g。

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1、B

小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。

2、A

【解题分析】

A、金刚石、石墨是碳原子构成的碳单质，而C60是由C60分子构成的碳单质，正确。

B、由于C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，故错误。

C、一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，因为金刚石是不同于石墨的新物质，故错误。

D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故错误。

故选：A。

【题目点拨】

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等。

3、B

【解题分析】

根据高锰酸钾制氧气的步骤选择．查：先检查装置气密性；装：然后装入药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯；收：收集氧气；离：将导管从水槽中取出；熄：熄灭酒精灯。所以操作顺序应是fadbgce，故选B。

4、C

【解题分析】

根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合。闻到气味是因为分子运动，气体被压缩说明分子间有间隔。

【题目详解】

A、给篮球充气，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，对应一致，不合题意。

B、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，对应一致，不合题意。

C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，原因是分子间有间隔，说法错误，符合题意。

D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是分子是可以再分的，说法正确，不合题意。

故选：C。

5、C

【解题分析】

饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失，这里所说的“钙”是指等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关则“钙”指的是钙元素，故选C。

物理变化：没有新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化；二者的区别是：有无新物质生成。

【题目详解】

A、溶洞的形成过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化；

B、酸碱指示剂变色过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，故可以用来消除积雪，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、自制叶脉书签是利用碱的腐蚀性，此过程中有新物质生成，属于化学变化；故选C。

7、B

【解题分析】

A、③一个NH3中含有4个原子，一个CH4中含有5个原子，一个分子中原子总数由大到小应为：CH4、NH3，故③错误，不符合题意；

B、①氧气能供给呼吸：医疗急救，②氮气化学性质稳定：做保护气，③稀有气体通电发不同颜色的光：电光源。全部正确，符合题意；

C、②发现元素周期律应为：门捷列夫，③相对原子质量测定应为：张青莲，不符合题意；

D、二氧化碳和氮气都能使燃着木条熄灭，不能用鉴别出来，不符合题意。故选B。

8、A

【解题分析】

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

【题目详解】

①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；

②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；

③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；

④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；

⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；

综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。

A、2Au表示2个金原子，该选项说法正确；

SO中的2表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，不能表示二氧化硫中含有2个氧原子，该选B、2

项说法不正确；

C、+2

Mg表示镁元素的化合价是+2，该选项说法不正确；

D、2S－表示每个硫离子带2个单位负电荷，该选项说法不正确。

故选：A。

10、A

【解题分析】

结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量可知，20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。

【题目详解】

A.根据分析，20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，选项A错误；

B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液中多余的水分蒸发直至饱和，选项B正确；

C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：(20g-2g)∶50g=9∶25，选项C正确；

D. 第三组和第二组溶液是相同温度下的同种物质的饱和溶液所以溶质质量分数相等，选项D正确。故选A。

11、B

【解题分析】

A、分子是由原子构成的，尼古丁分子中含有氮原子，不含氮分子，故错误；

B、尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162，故正确；

C、尼古丁中碳、氢元素的质量比是=（12×10）：（1×14）=60：7，故错误；

D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比是=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。

故选B。

12、B

【解题分析】

试题分析：A、铝比铁活泼，但铝在常温时，就易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀性，错误，B、多数合金相对组成它的成分金属来说：抗腐蚀性更强、硬度更大、熔点更低，正确，C、有些金属废弃物中含有有毒，对环境有污染的重金属，所以不可以用填埋法处理金属废弃物，否则会对土壤、水等造成污染，错误，D、要防止铁生锈，应隔绝空气、水，而湿布有水分，所以菜刀用湿布包起来不可以防止生锈，错误，故选B

考点：合金、金属的性质，防止铁生锈的措施

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、把空气中的氧气全部消耗掉 气球膨胀，水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一 装置漏气（或红磷的量不足，装置未冷却就打开了弹簧夹等） 不能 镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气 【解题分析】

（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；故填：把空气中的氧气全部消耗掉；

（2）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；所以打开止水夹后观察到的现象是：气球膨胀，水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；故填：气球膨胀，水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；

（3）进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确，所以本题答案为：红磷的量不够；装置可能漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹．故填：装置漏气（或红磷的量不足，装置未冷却就打开了弹簧夹等）；

（4）因为镁燃烧时，能够同时和空气中的氧气、氮气发生化学反应，因此不能用镁测定空气中氧气的含量．故填：不能；镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气．

14、酒精灯 试管 检验装置的气密性 A 反应需要加热 防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管

4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑ C 氧气不易溶于水 带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收

集满 NH 3 A E 【解题分析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【题目详解】

（1）仪器①、②的名称，①是酒精灯，②是试管。

（2）向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是检验装置的气密性。

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用A ，依据是反应需要加热，试管口还要放一团棉花目的是防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管，反应的化学方程式为

4

2422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（4）氧气密度比空气大，不易溶于水，用排水法或向上排空气法收集，故收集氧气可以选择的装置为C 或D ，用C 装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，用装置D 收集氧气时的验满方法是带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。

（5）制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl 2+2H 2O+2X↑，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反

应物中所含的原子的种类和个数为：2N 10H 2Cl Ca 2O ，生成物中已知物质中原子的种类和个数为：

Ca 2Cl 6H 2O ，X 的化学式为NH 3，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故发生装置是A ，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水，用向下排空气法收集，故收集装置是E 。

【题目点拨】

氧气密度比空气大，不易溶于水，用排水法或向上排空气法收集，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水，用向下排空气法收集。

15、产生白烟，放热 2254P+5O 2P O 点燃 氧气消耗，导致瓶内气压减小 红磷和除氧剂要足量或装置不漏气等 实验2 消耗氧气更彻底 只能和氧气反应、生成物是固体（合理均可） 除氧剂测定空气中氧气含量时，装置始终密闭，减少了误差，使测定结果更准确

【解题分析】

（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；反应的化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K ，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，导致瓶内气压减小；

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是红磷和除氧剂要足量，装置不漏气等；

（3）实验2的测定方法更准确，判断依据是消耗氧气更彻底；

（4）该替代物应满足的条件是只能和氧气反应、生成物是固体等；结合图3和图4可得出：用除氧剂测定空气中氧气含量的优点是：氧气消耗更彻底，装置始终密闭，减少了误差，使测定结果更准确。

16、玻璃棒 引流 蒸馏 增强水的导电性 氢气 正

【解题分析】

（1）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，实验过程中需要用玻璃棒引流。实验 I 中缺少的玻璃仪器是玻璃棒。它在该操作中起了引流作用。

（2）实验 II 所表示的净水操作名称是蒸馏，该法可将硬水软化。

（3）实验 III 中，电解时时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为2：1观察图 III ，甲试管中收集的气体体积较大，收集的是氢气，与E 相连的试管中收集的气体体积较小，E 电极是正极。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 H 2SO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+2HNO 3 H + NO 酸根阴离子不同 加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗

【解题分析】

(1)实验一中稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成，因为盐酸和硝酸钡不反应，硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀；

(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是H+；因为硫酸溶液中的离子是氢离子和硫酸根离子，和硝酸钡反应后产生硫酸钡沉淀和硝酸，则对比前后可知“●”代表的离子是H+；(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知2X中含有N和O原子个数分别为2，则X的化学式为NO；从徽观看，稀盐酸和稀硝酸性质不同的原因是酸根阴离子不同；

(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗，因为铜和硝酸反应生成能溶于水的硝酸铜，便于用水清洗。

加热锰酸钾+ 18、试管集气瓶在试管口放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管高锰酸钾−−−→

二氧化锰水+氧气 f

二氧化锰+氧气长颈漏斗过氧化氢−−−−→

【解题分析】

（1）①是试管，②是集气瓶。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，这样改动是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导气管，反应

加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

的文字表达式为：高锰酸钾−−−→

（3）B装置是固液常温反应制取氧气，若用B装置来制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，实验时，先添加二氧

二氧化锰水+氧气。

化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液，发生反应的文字表达式为：过氧化氢−−−−→

（4）若使用装置H收集氨气，由于氨气的密度比空气小，氨气进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而从e 端排出，故氨气应从f通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19、12:22:1142.1%15 200

【解题分析】

（1）1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为12：22：11；

（2）蔗糖中碳元素的质量分数为

1212

100%42.1% 12121221611

⨯

⨯≈

⨯+⨯+⨯

。

（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的蔗糖溶液100g，需蔗糖的质量=100g×15%=15g；（4）设：添加水的质量为x。5%×（x+100g）=100g×15% x=200g。

【题目点拨】

溶液稀释过程中溶质的质量不变。