高中化学.乙醇和苯酚的性质苯酚与甲醛的反应素材选修讲解
2.2 乙醇和苯酚的性质
专题2拓展课题苯酚与甲醛的反应
一、教材实验流程：
二、产物外观的解释：
线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。
三、实验时间：共40分钟
1
人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
苯酚 性质、用途与生产工艺
苯酚性质、用途与生产工艺 概述 苯酚(英文Phenol)又称石炭酸，分子式C6H5OH，常温下纯净的苯酚是无色针状晶体，具有特殊的气味(与浆糊的味道相似)，酸性极弱(弱于碳酸)，熔点是43℃，凝固点40.9℃，比重1.071，沸点182℃，燃点79℃。露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色，在有氨、铜、铁存在时会加快变色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。常温时苯酚含水27％就成为均匀液体，随含水率继续增加，液体分二层，上层为苯酚在水中溶液；下层为水在苯酚中溶液。苯酚含水时其凝固点急剧下降。含水1％凝固点为37℃，含水5％凝固点为24℃。苯酚剧毒，空气中最大允许蒸汽浓度0.005mg/L，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。实验室可用溴(C6H5—OH + Br2 = C6H2(Br3)—OH + 3HBr生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚,十分灵敏)及FeCL3(6C6H5OH+FeCL3 →H3[Fe（C6H5O）6] ＋3HCl生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色)检验． 溶解性 室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、丙三醇、冰醋酸等有机溶剂中，难溶于石油醚。在水中的溶解度为：11℃时为4.832％；35℃时为2.360％；58℃时为7.330％；77℃时为11.830％；84℃时苯酚与水可以任意比例混溶。 水中溶解度(g/100ml) 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数: 8.3g/20℃;混溶/40℃ 与浓溴水的反应 苯酚与溴水的取代反应，由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚，为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用，实验时要使用浓溴水，最好用饱和溴水。同时，苯酚水溶液要尽量稀一些。实验时还应注意控制溴水的用量，因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀，因此，溴水的量也不要过多。当出现白色沉淀时，立即停止加溴水，如果改向溴水中滴加苯酚，生成
对羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛的合成技术 [摘要]本文介绍了对羟基苯甲醛的一些性质及应用，并讲述其应用发展。叙述了对羟基苯甲醛的合成方法与技术，并对方法的优缺点作了简要对比。其合成方法较多，以苯酚、对氨基苯甲醛、对硝基甲苯和对甲酚为原料均可合成对羟基苯甲醛。本文对其合成方法进行了探讨，当反应时间为6h，碱用量140g，反应压力19.6～24.5Pa为最佳。 [关键词]对羟基苯甲醛；应用；发展；合成； Synthesis of p-hydroxybenzaldehyde Abstract:This paper introduces some properties of hydroxyl benzene formaldehyde and its application, and describes its application and development. Narrated on the synthesis methods and technology, and the advantages and disadvantages of the methods are compared briefly. The synthesis method is more, phenol, amino benzaldehyde, p-nitrotoluene and p-cresol as raw material can be the synthesis of p-hydroxybenzaldehyde. In this paper, the synthesis method is discussed, when the reaction time was 6h,140g alkali dosage, reaction pressure is 19.6 ~24.5Pa is the best. Key words：P-hydroxybenzaldehyde; application; development; synthesis 一、绪论 1.1 对羟基苯甲醛的主要性质 对羟基苯甲醛又称对甲醛苯酚，4一羟基苯甲醛(简称PHBA)，分子式CH6O2，为白色结晶性粉末，有芳香味。微溶于冷水，易溶于热水、醇和醚。熔点116℃，密度：1.129。在常压下升华而不分解。半数致死量(小鼠，腹腔)500mg/kg。有刺激性。水蒸气中不挥发。与氯化铁作用生成淡紫色；与钠汞齐作用生成4，4′-二羟基苯偶姻；与锌和盐酸作用生成对甲苯酚。它以苷的形式存在于多种植物中，经水解，从水中得针状体；或由苯酚与氯仿及吡啶反应获得。其合成方法较多,以苯酚、对氨基苯甲醛、对硝基甲苯和对甲酚为原料均可合成对羟基苯甲醛。以其为原料可以合成香兰素、丁香醛、茴香醇、茴香醛和覆盆子酮等香料。在医药工业中用于合成羟氨苄胺嘧啶、三甲氧基苯甲醛、对羟基苯甲醇葡萄糖、对羟基甘氨酸、祛痰药杜鹃素、人造天麻、艾司洛尔等。还用于杀菌剂、照像乳化剂、
乙醇_醇类-苯酚,酚类
乙醇醇类 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多： 2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． 乙醚生成时，H2SO4又被释出．
碱性环境下苯酚-尿素-甲醛共缩聚树脂结构形成研究
第２９卷第３期林产化学与工业Ｖ０１．２９Ｎｏ．３２００９年６月ＣｈｅｍｉｓｔｒｙａｎｄＩｎｄｕｓｔｒｙｏｆＦｏｒｅｓｔＰｒｏｄｕｃｔｓＪｕｎｅ２００９碱性环境下苯酚一尿素一甲醛共缩聚 ＬＥＩＨｏｎｇＤＵＧｕａｎ—ｂｅｎ树脂结构形成研究 雷洪１，杜官本Ｐ，ＰＩＺＺＩＡｎｔｏｎｉ０２，赵伟刚１， 李琴３，方群１，赵超超１ （１．西南林学院木质科学与装饰工程学院。云南昆明６５０２２４； ２．ＥＮＳＴＩＢ，ＵｎｉｖｅｒｓｉｔｙｏｆＮａｎｃｙｌ，Ｅｐｉｎａｌ８８０００，Ｆｒａｎｃｅ； ３．浙江省林业科学研究院，浙江杭州３１００２３） 摘要：为了了解碱性环境中苯酚一尿素一甲醛（ＰＵＦ）共缩聚树脂结构形成规律，为ＰＵＦ树脂结构控制提供依据，使用１℃ＮＭＲ表征，采用分次加入苯酚、甲醛 和尿素的技术路线，定量分析了ＰＵＦ树脂合成过程中各种官能团的变化和聚合物分子链的构成。结果表明，碱性环境中各种加料方式合成的ＰＵＦ树脂初聚物具有十分相近的化学结构，ＰＵＦ树脂也具有十分相近的化学结构，但结构组分存在差异，在原料物质的量之比一定的条件下，最终反应进程基本接近。甲醛分次加入，减少了醚类的生成，有利于简化反应进程。初聚物的热机械性能分析表明不同加料方式对酚醛树脂固化性能无显著影响。 关键词：苯酚一尿素一甲醛共缩聚树脂；碱性环境；结构 中图分类号：ＴＱ３２文献标识码：Ａ文章编号：０２５３—２４１７（２００９）０３—００６３一０６ ＳｔｒｕｃｔｕｒａｌＰｒｏｇｒｅｓｓｉｎｇｏｆＰｈｅｎｏｌ?－ｕｒｅａ－?ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ ＲｅｓｉｎｕｎｄｅｒＡｌｋａｌｉｎｅＣｏｎｄｉｔｉｏｎ ＬＥＩ Ｈｏｎ９１，ＤＵＧｕａｎ－ｂｅｎｌ，ＰＩＺＺＩＡｎｔｏｎｉ０２，ＺＨＡＯＷｅｉ．ｇａｎ９１，ＬＩＱｉｎ，ＦＡＮＧＱｕｎｌ，ＺＨＡＯＣｈａｏ—ｃｈａ０１ （１．ＤｅｐａｒｔｍｅｎｔｏｆＷｏｏｄＳｃｉｅｎｃｅａｎｄＩｎｔｅｒｉｏｒＤｅｃｏｒａｔｉｏｎ，ＳｏｕｔｈｗｅｓｔＦｏｒｅｓｔｒｙＣｏｌｅｇｅ，Ｋｕｎｍｉｎｇ６５０２２４，Ｃｈｉｎａ； ２．ＥＮＳＴＩＢ，Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ０ｆＮａｎｃｙ１，Ｅｐｉｈａｌ８８（１３０，Ｆｒａｍｅ；３．ＦｏｒｅｓｔｒｙＲｅｓｅａｒｃｈ０ｆｚｈｅｊｉａｎｓＰｒｏｖｉｎｃｅ，Ｈｔｍｇｚｈｏｕ３１００２３，Ｃｈｉｎａ） Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｏｆｉｎｄｔｈｅｒｕｌｅｏｆｓｔｒｕｃｔｕｒａｌｐｒｏｇｒｅｓｓｉｎｇｏｆｐｈｅｎｏｌ－ｕｒ阻－ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ（ＰＵＦ）ｒｅｓｉｎｐｒｅｐａｒｅｄｕｎｄｅｒａｌｋａｌｉｎｅｃｏｎｄｉｔｉｏｎａｎｄｔｏｐｒｏｖｉｄｅｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌｂａｓｉｓｆｏｒＰＵＦｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎ．ｑｕａｎｔｉｆｉｃａｔｉｏｎｏｆｍａｉｎｆｕｎｃｔｉｏｎｇｒｏｕｐｓａｎｄｉｄｅｎｔｉｆｉｃａｔｉｏｎｏｆｄｉｆｆｅｒｅｎｔｈｎｋａｇｅｓｆｏｒｍｅｄｉｎＰｕＦｐｒｅｐｏｌｙｍｅｒｓｗｅｒｅａｎａｌｙｚｅｄｂｙ１３ＣＮＭＲｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙｗｈｅｎｐｈｅｎｏｌ，ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅａｎｄｕｒｅａｗｅｒｅｅｂｂｅｄｂｙｓｅｖｅｒａｌｔｉｎ抡￥ｄｕｒｉｎｇｔｈｅｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎｏｆＰＵＦ．ＲｅｓｕｌｔｓｓｈｏｗｅｄｔｈａｔＰＵＦｐｒｅｐｏｌｙｍｅｍｏｂｔａｉｎｅｄｂｙｄｉｆｆｅｒｅｎｔｃｈａｒｇｉｎｇｍｅｔｈｏｄｓｓｈｏｗｅｄｓｉｍｉｌａｒｃｈｅｍｉｃａｌｓｔｒｕｃｔｕｒｅｗｉｔｈａｈｎ略ｔ斛ｍｔｔｙｐｅ０ｆｌｈ［１ｌｃａｇｅｂｕｔｓｈｏｗｅｄｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅｉｎＳｔｒｌ删ｃｏｎｓｔｉｔｕｔｉｏｎ．Ｕｎｄｅｒｄｅｆｉｎｉｔｅｍａｔｅｒｉａｌｓ’ ｒａｔｉｏｉｎｔｈｉｓｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ．ｔｈｅｆｉｎａｌｒｅａｃｔｉｏｎ ｐｒｏｇｒｅｓｓｅｓｏｆｓｙｎｔｈｅｓｉｚｉｎｇＰＵＦｒｅｓｉｎｓｗｅｒｅａｌｍｏｓｔｓｉｍｉｌａｒ．Ｔｈｅ ｃｈａｒ觑０ｆｆｏｒｍａｌｄｅ?ｈｙｄｅｂｙｓｅｖｅｒａｌｔｉｍｅｓｃｏｕｌｄｄｅｃｒｅａｓｅｔｈｅｆｏｒｍａｔｉｏｎｏｆｅｔｈｅｒａｎｄＷａＳｉｎｆａｖｏｒｏｆｓｉｍｐｌｉｆｙｉｎｇｔｈｅｒｅａｃｔｉｏｎ．Ｒｅｓｕｌｔｓｏｆ ｔｈｅｒｍｏ－ｍｅｃｈａｎｉｃａｌａｎａｌｙｓｉｓ（ＴＭＡ）ｅｘｈｉｂｉｔｅｄｔｈａｔｃｕｒｉｎｇｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅｏｆＰＵＦｐｒｅｐｏｌｙｍｅｒｓｗｅｒｅｎｏｔｍｕｃｈａｆｆｅｃｔｅｄｂｙｄｉｆｆｅｒｅｎｔｃｈａｒｓｉｎｇｍｅｔｈｏｄｓ． Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｐｈｅｎｏｌ－ｍ＇ｅ咀－ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ（ＰＵＦ）ｒｅｓｉｎ；ａｌｋａｌｉｎｅｃｏｎｄｉｔｉｏｎ；ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ 人造板工业是一个先分后合的工艺流程，加工过程依赖木材胶黏剂完成，胶合环节通常决定产品的质量和生产线效率，因此木材胶黏剂从来就是人造板工业技术进步的标志之一。通过共缩聚途径实现传统甲醛系列树脂（酚醛树脂、脲醛树脂和三聚氰胺甲醛树脂）性能与成本的平衡是进入新世纪以来木 。收稿日期：２００８—０６—１０ 基金项目：教育部新世纪优秀人才支持计划（ＮＣＥＴ一０６一ｏｓ２５）；云南省应用基础研究重点基仓－（２００８ＣＣ０１４） 作者简介：雷洪（１９８０一），女，湖ｊＥ新洲人，博士生，主要从事木材胶黏剂研究工作 ?通讯作者：杜官本，教授，博士生导师，主要研究方向：木材胶黏剂化学及木质复合材料；Ｅ．哪ｎ：ｇｍｍｂｅｎ＠州ｆｃ．ｅｄｕ．衄。
苯酚及其同系物基本性质
一、甲酚车间物料一览表:
二、甲酚类物料其他物化性质 1、间（对）甲酚 溶解性：微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氢氧化钠溶液； 外观与形状：无色透明液体，有芳香气味； 健康危害：对皮肤、粘膜有强烈刺激和腐蚀作用； 急性中毒：引起肌肉无力、胃肠道症状、中枢神经抑制、虚脱、体温下降和昏迷，并可引起肺水肿和肝、肾、胰等脏器损坏，最终发生呼吸衰竭； 慢性影响：可以起消化道功能障碍，肝、肾损坏和皮疹； 环境危害：对环境有危害，可造成水体污染； 燃爆危险：遇明火、高热可燃。 2、邻甲酚 溶解性：溶于约40倍的水，溶于苛性碱液及几乎全部常用有机溶剂； 外观与形状：无色或略带淡红色结晶，有苯酚气味； 主要用途：主要用作合成树脂，还可用于制作农药二甲四氯除草剂、医药上的消毒剂、香料和化学试剂及抗氧剂等； 健康危害：有毒，有腐蚀性； 急性中毒：引起肌肉无力、胃肠道症状、中枢神经抑制、虚脱、体温下降和昏迷，并可引起肺水肿和肝、肾、胰等脏器损坏，最终发生呼吸衰竭； 慢性影响：可以起消化道功能障碍，肝、肾损坏和皮疹； 环境危害：对环境有危害，可造成水体污染； 燃爆危险：遇明火、高热可燃。 3、苯酚 溶解性：常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶； 外观与形状：白色结晶，有特殊气味； 主要用途：苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料； 健康危害：苯酚对皮肤、粘膜有强烈腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能； 急性影响：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液， 有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功 能衰竭，可死于呼吸衰竭。眼接触可致灼伤。可经灼伤皮肤吸收经一定
松香与甲醛和苯酚的聚合物等8种
松香与甲醛和苯酚的聚合物等8种 食品相关产品新品种 一、食品接触材料及制品用添加剂新品种 （一）松香与甲醛和苯酚的聚合物 产品名称 中文 松香与甲醛和苯酚的聚合物 英文 Rosin, polymer with formaldehyde and phenol CAS 号 67700-45-2 使用范围 涂料及涂层 最大使用量/ % 5 特定迁移限量（SML ）/ （mg/kg ） 15（以甲醛计） 最大残留量（QM ）/ （mg/kg ） — 备注 添加了该物质的涂料及涂层使用温度不 得超过121℃
（二）甲基丙烯酸2-(二甲基氨基)乙酯与甲基丙烯酸3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8,8-十三氟辛酯共聚物-N-氧化物乙酸盐 产品名称中文 甲基丙烯酸2-(二甲基氨基)乙酯与甲基丙烯 酸3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8,8-十三氟辛酯共聚 物-N-氧化物乙酸盐 英文 Copolymer of 2-(dimethylamino) ethyl methacrylate with 3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8,8-tridecafluorooctyl methacrylate, N-oxide, acetate CAS号1440528-04-0使用范围纸和纸板 最大使用量 4 mg/dm2 特定迁移限量（SML） /（mg/kg） — 最大残留量（QM）/ （mg/kg） — 备注该物质中氟含量不得超过45%；添加了该物质的纸和纸板材料及制品使用温度不得超过100℃，不得用于接触婴幼儿食品和母乳
（三）C.I.颜料橙79
人教版高中化学选修四知识点总结
化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
苯酚甲醛制酚醛树脂 尿素甲醛制脲醛树脂
酚醛树脂反应--酚醛树脂与缩聚反应 酚醛树脂反应--酚醛树脂与缩聚反应酚醛树脂是世界上人工合成的第一类树脂材料，它具有良好的耐酸性能、力学性能、耐热性能，而且由于它原料易得，合成方便，目前仍被广泛应用 酚醛树脂反应--酚醛树脂与缩聚反应 酚醛树脂是世界上人工合成的第一类树脂材料，它具有良好的耐酸性能、力学性能、耐热性能，而且由于它原料易得，合成方便，目前仍被广泛应用。在高中教材里，酚醛树脂作为缩聚反应的典例，阐述了单体分子聚合成高分子的一种形式。与加聚反应不同，单体分子在发生缩聚反应时，生成的不仅仅是高分子化合物，还有小分子物质（如水）生成。也正是因为单体间缩去小分子物质，才成为有机物彼此连接成链状或体型的直接诱因。 一、酚醛树脂的生成和缩聚反应原理 缩聚反应是指单体间相互反应，生成高分子化合物同时生成小分子的聚合反应。酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成。反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物——酚醛树脂。反应的方程式可以表示为： 如果采用不同的催化剂，苯酚羟基对位上的氢原子也可以和甲醛进行缩聚，使分子链之间发生交联，生成体型酚醛树脂，如图： 体型酚醛树脂绝缘性很好，是用作电木的原料。另外，以玻璃纤维作骨架，以酚醛树脂为肌肉，组合固化制成复合材料即玻璃钢。 二、脲醛树脂的制备 在教材244页选做实验上，尿素晶体和甲醛溶液在盐酸做催化剂的条件下反应制取脲醛树脂。反应原理为：
反应中尿素分子中氨基上两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上氧原子结合生成水分子，其余部分相互连接为高分子化合物脲醛树脂，此反应原理与酚醛树脂的生成极为相似。 实验操作很简单，只需用力振荡试管3分钟(使尿素晶体和甲醛溶液充分接触发生反应)，试管中即有白色粘稠固体生成，白色固体可溶于正丁醇等有机溶剂。 脲醛树脂通常可作为密度板的粘胶剂。
(人教版)高中化学选修四(全套)最全考点全集(打印版)
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D
有机化学乙醇和苯酚修订稿
有机化学乙醇和苯酚 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
一．乙醇 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH? 2．乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。 ②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③水和钠反应：反应剧烈 乙醚和钠反应：无明显现象 结论： ①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 ②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。 ［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。 ②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象： 将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：
(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验
《实验化学》专题2 物质性质的探究 课题2 乙醇和苯酚的性质 路桥中学张红岗 一、实验目的 1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质 2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性 3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法 4.体验运用实验方法探究物质性质的过程 5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力 二、实验药品 无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、 浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液 三、实验操作和现象 结论：事实上实验现象与我们推测的不符合! 以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快! 事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快
为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？ 原因猜测: 原因一: 乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢 原因二:考虑氢键的影响 苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量 原因三:从分子结构上分析: 苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高 结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验 可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应 不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼 如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应, 则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼, 则这个实验不能达到目的 那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多 如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中， 加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大 ２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液 C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3 （注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）
2017高中化学苯酚知识点归纳
2017高中化学苯酚知识点归纳 2017高中化学苯酚知识点归纳 分子结构 苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。 由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构[]。 苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出。 苯酚盐负离子则有如右下图共振结构： 摩尔折射率：2813 摩尔体积（3/l）：878 等张比容（902）：2222 表面张力（dne/）：409 极化率：111 物理性质 相对蒸气密度（空气=1）：324 折射率1418 饱和蒸气压(Pa)：013(401℃)
燃烧热(/l)：3006 临界温度(℃)：4192 临界压力(Pa)：613 辛醇/水分配系数的对数值：146 爆炸上限%(V/V)：86 引燃温度(℃)：71 爆炸下限%(V/V)：17 溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，6℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。 化学性质 可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠
【人教版】高中化学选修3知识点总结
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
人教版高中化学选修5(全册)知识点
高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 2．乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。 ②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③水和钠反应：反应剧烈 乙醚和钠反应：无明显现象 结论： ①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 ②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。 ［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。 ②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象： 将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：
苯酚理化性质与质量指标
苯酚理化性质与质量指标 1.1 苯酚的基本概况 苯酚：又名石炭酸；酚；羟基苯； 英文名：Phenol；Hydroxybenzene； 分子式：C6H6O； C A S：108-95-2； 结构式： 图1.1苯酚分子结构式 苯酚（俗称石炭酸）是一种常见的化学品，是重要的有机化工原料，是丙烯的重要衍生物之一，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也是一种电解质。 苯酚用途广泛，产量大，工业上主要由异丙苯制得。第一次世界大战前，苯酚的唯一来源是从煤焦油中提取。目前绝大部分是通过合成方法得到。有磺化法、氯苯法、异丙苯法等方法。 1.2 苯酚的物化性质 苯酚又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。 物理性质：常温下为一种无色或白色的晶体，有特殊气味（有令人作呕的甜和辣的气味）。苯酚密度比水大，常温下微溶于水，可在水中形成白色混浊。当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤。暴露在空气中呈粉红色。易溶于醇、醚等有机溶剂；在乙醇、氯仿、乙醚、醋酸酯、甲苯、甘油中可溶解50%以上，在矿物油中的溶解度小。
苯酚为无色针状结晶或白色结晶，有特殊气味，遇空气和光变红，遇碱变色更快。分子式C6H6O。分子量94.11。相对密度1.071。熔点40.85℃(超纯，含杂质熔点提高)。沸点181.9℃。闪点79.44℃(闭杯)，85℃(开杯)。自燃点715℃。蒸气密度3.24。蒸气压0.13kPa(40.1℃)。蒸气与空气混合物燃烧限1.7～8.6% 。1克溶于约15ml水(0.67%，25℃加热后可以任何比例溶解)，12ml苯。易溶于醇、氯仿、乙醚、丙三醇、二硫化碳、凡士林、碱金属氢氧化物水溶液，几乎不溶于石油醚。水溶液pH值约为6.0。 表1.1 苯酚基本物理性质表 苯酚石炭酸外观与性状白色结晶，有特殊气味。 分子式C6H6O 分子量94.11 pH值 6.0 熔点(℃) 40.6(超纯，含杂质熔点提高) 沸点(℃) 181.9 闪点(℃) 79.44℃(闭杯) 85℃(开杯) 相对密度(水=1) 1.07 引燃温度715℃相对蒸气密度(空气=1) 3.24 饱和蒸气压0.13(40.1℃) (kPa) 辛醇/水分配系数的对数值 1.46 临界压力 6.13(MPa) 燃烧热(kJ/mol) 3050.6 临界温度(℃) 419.2 爆炸上限%(V/V) 1.7 爆炸下限%(V/V) 8.6 溶解性：可混溶于乙醇、醚、氯仿、甘油。 主要用途：用作生产酚醛树脂、卡普隆和己二酸的原料，也用于塑料和医药工业。 苯酚为易燃易爆物，空气中混有3～10%的苯酚可引起爆炸，有毒。有腐蚀性。 苯酚能腐蚀橡胶和合金。与碱作用生成盐。遇热、明火、氧化剂、静电可燃。与三氯化铝+硝基苯、丁二烯、过二硫酸、过一硫酸发生剧烈反应，引起燃烧爆炸。能与氧化剂发生反应。 化学性质： 1、酸碱反应：苯酚是一种弱酸，能与碱反应： 2、显色反应：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe3+形成了有颜色的络合物。 (紫色)
有机化学乙醇和苯酚
一.乙醇 1、乙醇的结构 分子式:C2H6O 结构简式:CH3CH2OH 2. 乙醇的物理性质: 无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小; 能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物与有机物。 3、乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠反应: 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇与金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。 ②利用此反应可以检验羟基的存在,并可以计算分子中羟基的数目,因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③水与钠反应:反应剧烈 乙醚与钠反应:无明显现象 结论: ①金属钠可以取代羟基中的H,而不能与烃基中的H反应。 ②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧: 乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料,实验室里也常用它作为燃料。 ［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳与水;等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。 ［推论］等物质的量的饱与一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳与水;等物质的量的饱与一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。 ②催化氧化:乙醇在加热与有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化,生成乙醛。工业上根据这个原理,可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象: 将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热,然后立即插入乙醇中,观察到的现象就是铜由红色变为黑色,再由黑色变为亮红色,并产生刺激性气味,Cu的质量不变。 II、反应机理: