高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）
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化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！
高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
15、工业制漂白：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
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高一必修一化学方程式大全 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：CaCl2 + Na2C O3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反 应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
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高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳） 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－
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1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
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高一化学方程式总结 一．钠： （1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色） （2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸） （4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl （5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑） （6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ） （7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑ （8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑ （9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH （10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3 （11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑） （12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧） （13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑） （15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O） （16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O） （19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-） 二．铝： （1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ） （2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O） （4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ） （5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O） （6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O） （7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ） （10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 （12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3 三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 （2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑ （3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-） （6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+） （7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ） （8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同 H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O） （9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O （同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓） （11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓） （12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O （Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O） （14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O （Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O） （15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O （16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl （Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ （19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气) 四．硅： （1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑） （2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑ （3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4 （4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧） （5）Si 与C：Si + C SiC （6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅） （7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4 （8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯） （9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ） （10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3 （11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸） （14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓ （15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃） （17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O （18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O 五．氯：
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完整版)高一化学必修一化学方程式大全 高一化学必修一化学方程式大全 1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。 2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。 3.过氧化钠与水反应，是放热反应。Na2O2是强氧化剂，用于漂白。化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。 4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.
5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。 6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。 7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。 8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。 9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。化学方程式为Cl2 + 2FeCl2
必修一化学方程式
必修一化学方程式 必修一化学方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 2 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总【1】 一、钠 1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ 5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ 7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑ 8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑ 认识本质（分步反应过程如下）： Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3 总反应：NaOH+CO2=NaHCO3 二、铝 11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑ 12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓ 16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O 离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O 17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O 18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O 19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总 1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑ 5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ 7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑ 8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑ 认识本质（分步反应过程如下）： Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3 总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑ 12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O 14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O 15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓ 16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O 离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O 17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O 18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O 19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)
高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！ 高一化学必修一化学方程式大全（精选96例） 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
人教版必修一化学方程式归纳大全完整版
人教版必修一化学方程 式归纳大全 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2 O 点燃：2Na + O 2 Na 2 O 2 2.钠与水反应：_2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2 ↑_离子方程式：2Na + 2H 2 O ＝ 2Na＋＋ 2OH－ + H 2 ↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4 ＝ Na 2 SO 4 +H 2 ↑ 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2 O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 +O 2 ↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O =4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na＋＋ 4OH－+O 2 ↑ 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O 离子方程式：2OH－+CO 2 = CO 3 2－+H 2 O NaOH溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2 = NaHCO 3 离子方程式：_ OH－+CO 2 = HCO 3 － _____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2 O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl＝NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓ + NaOH+ H 2 O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+ Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓ + Na 2CO 3 + 2H 2 O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2 CO 3 + CaCl 2 ＝CaCO 3 ↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2 O 3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H 2 ↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑离子方程式：2Al+2OH－ +2H 2O=2AlO 2 －+3H 2 ↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3 +3H 2 SO 4 ＝Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O_离子方程式：Al 2 O 3 +6H＋＝2Al3＋ +3H 2 O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2 O离子方程式：Al 2 O 3 + 2OH－ ＝2 AlO2－+H 2 O
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全 在高一化学的学习过程中，我们需要熟记一些方程式。下边是络整理的高一化学必修一化学方程式大全以供大家学习。 高一化学必修一化学方程式大全(一 ) 非金属单质 (F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过度 ) === XeF2 2F2(过度 ) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大多数金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2( 等体积 ) === 2ClF 3F2 (过度 ) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过度 ) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 1 / 8
Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS 2 / 8
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1、(1) 钠在空气中燃烧：2Na + O 2 = Na 2O 2 (2) 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 3、Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 (标出转移电子数) 4、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 钠与CuSO 4溶液反应：先 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 再有 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 5、NaHCO 3和Na 2CO 3的转换：(1) NaHCO 3固体受热分解： 2NaHCO 3 = Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O (2) NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 其离子方程式为： (3) Na 2CO 3溶液中通入CO 2： Na 2CO 3+ CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 其离子方程式为： 6、NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸反应：(1) NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO 2↑+H 2O 其离子方程式为： (2) Na 2CO 3与少量盐酸反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 其离子方程式为： Na 2CO 3与过量盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+H 2O 其离子方程式为： 7、NaOH 溶液中通入少量CO 2： 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8、NaOH 溶液中通入过量CO 2： 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 总方程式为： NaOH+CO 2 = NaHCO 3 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O 4 + 4H 2 10、Al 与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 其离子方程式为： Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 11、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 其离子方程式为： 12、实验室制取Al(OH)3：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3•H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4 其离子方程式为： 13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 14、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 其离子方程式为： 15、Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O 16、(1) AlCl 3溶液中滴加NaOH ，产生白色沉淀： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴加NaOH ，白色沉淀溶解： NaOH + Al(OH)3 = NaAlO 2 + 2H 2O △ △ △ △