化学必修一化学方程式汇总

化学必修一化学方程式汇总

1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

3.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4．木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑

5．铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6．氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7．钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11．铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12．铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13．氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17．氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18．硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑

21．实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23．氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24．氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O

25．三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26．氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28．二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3

29．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30．硅酸钠溶液中通入CO2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32. 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3

33. 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2

34. 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl

35. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36. 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑

37. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38. 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3

40. 漂白粉在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO

41．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒H2SO3

42．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO

43．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45．二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3

46．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47．浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48．浓硫酸与炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O

49．浓硝酸与Cu反应：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50．稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51．氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O

52．氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53．氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑

54．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑+ H2O↑+ CO2↑

55．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3 + H2O 56．氨气实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57．氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl

58．硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O

59．SO2 + CaO = CaSO3

60．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61．SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

62．SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63．SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64．NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65．Si + 2F 2 = SiF4

66．Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67．硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl

5－3和5－4 元素周期律与元素周期表习题

班级：_________姓名：_________

一、选择题（每小题6分，共48分。每小题有1～2个正确答案）

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

（A）道尔顿（B）普利斯特里（C）门捷列夫（D）阿佛加德罗

2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素

（A）是ⅡA族元素（B）是金属元素（C）是非金属元素（D）无法确定属哪一类3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是

（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 4．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

（A）第3周期（B）第2周期（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族

5．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应Array

（B）A的高价氧化物对应水化物比B

（C）B的氢化物比C的氢化物稳定

（D）原子半径A＞B＞C

6．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最

重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径

（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物

（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱

（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈

7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m

和n 不可能的关系是

（A）m - 13 = n （B）n + 5 = m （C）m + 8 = n （D）n - 11 = m

8．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确

判断是

（A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期

（C）A肯定是金属元素（D）A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族

9．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为

19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是

（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2

（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多

（C ）Y 能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属

（D ）X 和Y 都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在

10．在元素周期表中主族元素自ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的

分界线，从界线附近可以找到

（A ）耐高温材料 （B ）新型农药材料 （C ）半导体材料 （D ）新型催化剂材料

11．下列互为同位素的一组是

（A ）金刚石和石墨 （B ）m n X 和w n X

（C ）质子数相同、中子数不同的微粒 （D ）11H 和21H

12． 下列叙述正确的是

（A ）H 2 和D 2 互为同位素 （B ）40Ca 和40K 中质子数和中子数都不相等

（C ）只含一种元素的物质一定是纯净物 （D ）18O 中中子数和质子数相等

13．对微粒40

18X 和4019X 有下列叙述，其中正确的是

（A ）质量几乎相等 （B ）核外电子数相同

（C ）互为同位素 （D ）单质都是单原子分子

二、填空题（52分）

14．由以下一些微粒：１３６C 、３９１９K 、４０２０Ca 、１２６C 、１４７

N 、４０１８Ar 。 其中：⑴互为同位素的是________和________；

⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。

16．有同周期的A 、B 、C 三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且

C 原子比B 原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：

（1）写出A 、B 、C 三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱

性依次增强的顺序排列。

（2）已知A 、B 、C 三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写

出有关的离子方程式。

17．现有A 、B 、C 、D 四种元素.A 、B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两种元素的

原子各有三个电子层.A 和B 能化合成无色无气味的气体AB 2；C 和D 能形成化合物CD ；B 和D 是同族元素.B 的离子和C 的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是：A____；B_____；C_____；D_____。D 元素原子结构示意图是______。

18．X 、Y 、Z 三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期.原子序数Z ＞X ＞Y ，其中

Y 的次外层电子为2，X 次外层电子与Y 、Z 均不相同.X 与Y 族数之和等于Z 的族数。 已知X 的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X 是

_______，Y 是______，Z 是______。

参 考 答 案

1．C 2．D 3．D 4．AC 5．BC 6．B 7．C 8．BD

9．D 10．C 11．D 12．B 13．A

14．⑴ １３６C 和 １２６C ⑵ ４０２０Ca 和 ４０１８Ar ⑶ １３６C 、１４７

N 和 ３９１９K 、４０２０Ca 16．（1） HClO 4， Al(OH)3， NaOH

（2）OH - + Al(OH)3 == AlO 2 - + 2H 2O

OH - + H + = H 2O

Al(OH)3 + 3H + ==

Al 3+ + 3H 2O 17． A — C ， B — O ，

C — Mg ，

D — S 。 D ：

18．X — Mg Y — N

Z — Br