(完整版)课题海水制碱练习题

课题：粗盐提纯和海水制碱

知识梳理：

（一）实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、托盘天平、、药匙、量筒、滤纸、火柴。

例题：粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）

A、称量

B、溶解

C、过滤

D、蒸发

请列出所有顺序的答案：_______________________________________________________________________

1、氨碱法制纯碱

（1）制取原料：纯碱是以______、________为原料，以氨为媒介，采用________制得的。

（2）制取流程

（3）制取原理：___________________________________;

__________________________________。

碳酸氢钠俗称_____________，又称酸式碳酸钠，化学式为__________________。

1.物理性质：通常是________晶体，_________溶于水。

2.化学性质：

（1）受热易分解：_________________________________________

（2）能与酸反应：_________________________________________

3.用途：

（1）用于_______：在灭火器里，它是产生_______的原料之一。

（2）在食品工业上，它是_______的一种主要成分。

（3）在制造__________时，也是常用的一种原料。

（4）在医疗上，它是治疗______的一种药剂。

碳酸钠俗称____________、_________，化学式为__________。广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产领域。

1.物理性质：颜色______，状态_______，溶解性___________。

1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__________的反应。

2、反应表示：AB+CD＝AD+CB

3、特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。

4、反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______、_______或_______生成时，复分解反应才可以发生。

5、反应类型

（1）盐+酸＝______________举例：______________________________

（2）盐+碱＝______________举例：______________________________

（3）盐+盐＝______________举例：______________________________

（4）酸+金属氧化物＝______________举例：______________________________

（5）酸+碱=______________举例：______________________________

强化巩固训练题

一、选择题

1、（2017?来宾）在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（）

A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片

B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解

C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤

D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

2、（2017?桂林）蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高

B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热

C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上

D．停止加热后还需要继续搅拌

4、（2009?滨州模拟）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（）

A．B．C．D．

5、（2016?青岛）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（）

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

6、（2017?泰安模拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）

A．沉淀池中的反应物共含有八种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

7、（2016?泰安）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱Na2CO3碱制玻璃

B．生石灰CaO氧化物补钙剂

C．食盐NaCl盐除铁锈

D．火碱NaOH碱生产橡胶

8、（2017?青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：

下列说法错误的是（）

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

9、（2017?株洲）我国制碱工业的先驱-侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（）

A、NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

10、（2016?巴中）某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：

二、填空与实验探究题

1、实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______________________．

（2）操作⑥中的错误是：____________________．

（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为__________________________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．

（4）操作④中，当观察到蒸发皿内________________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．

实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：

（1）配制溶液需要经过计算、__________、__________、装瓶贴标签等步骤．

（2）配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、__________、烧杯、等．

（3）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填序号）．

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．

实验三：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验．

（1）实验步骤①的主要目的是______________________________（用化学方程式回答）； （2）实验步骤②中生成的沉淀D 是_________________________． 【反思与评价】

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_______________________________________．

2、（2017?深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH 3和CO 2制备NaHCO 3，化学方程式：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I ．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO 2，其化学方程式为_________________________________．应选择的气体收集装置为___________________________________（选填装置对应的字母）． （2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：

现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_________→________（选择装置对应的字母）．实验室制备O 2也可用上述制备NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O 2的化学方程式___________________________________． II ．NaHCO 3制备

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因__________________． （4）该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作_____________________________． 3、（2017?玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

（1）步骤II 加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：_____________；第二种：_____________；第三种：________． （2）步骤 IV 的实验操作是

____________________

．

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为__________________________________________． 4、（2017?湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______________（填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为____________________．

（2）过程②中主要操作的名称是__________．

（3）过程①中发生反应的化学方程式为，过程③中反应所属基本反应类型为______________．

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入________（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_________________________________．

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：__________________________________（填化学式）

5、（2017?绥化）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________________．（填仪器名称）

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为___________．

（填字母序号）

（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式____________________________．

（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应中和反应____________________．（选填“是”或“不是”）

6、（2017?贵州）甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOH B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH C．____________ D．Na2CO3和NaOH

【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是________________（填猜想序号），其理由是__________________．

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．

三、计算题

（2017?娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为_________________．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．

（要有计算过程，结果为最简整数比）