初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计
学习目标：
1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：
【情境引入】
1、展示一袋食用碱
问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？
师：那你知道它的成分和用途吗?
师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途
师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？
（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）
师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。）
师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）
师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）
【板书课题】第三节海水“制碱”
投影：本节课的学习目标。
【探究新知】
氨碱法制纯碱
（一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？）
从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）
师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？
（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。）
师：碳、氧元素可由哪种物质提供？
（二氧化碳）
师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）
很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频）
师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。
播放微视频：海水制纯碱探秘
视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。
学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。
1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。
提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。
3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
（食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收）
师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？
师：氨水是哪类物质呢？
师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
（氨水是碱，二氧化碳是非金属氧化物，根据碱的通性，碱能和非金属氧化物反应，所以氨水能与二氧化碳反应，增加对二氧化碳的吸收。）
师：由于氨水是碱，能与二氧化碳反应，所以可增加对二氧化碳的吸收。现在你应该明白了，为什么说氨气是制碱工业的媒介了吧。
［教师］氨气、水、二氧化碳、氯化钠他们之间的反应可以看成是氨气、水、二氧化碳先反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠再反应生成碳酸氢钠和氯化铵。第二步的反应属于哪种基本反应类型？
（复分解反应）
师：其他同学有没有不同看法？
(复分解反应的产物中要有沉淀或气体或水，碳酸氢钠和氯化铵都能溶于水，为什么这个反应能进行？)
（投影）（展示碳酸氢钠和氯化铵在不同温度下的溶解度及溶解度曲线）
问题：1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？（11.1g）生成碳酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？（溶解11.1g 碳酸氢钠溶液就饱和了，再多的话就没有地方溶解了，就结晶析出了）
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多。碳酸氢钠会比氯化铵先达到饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的溶解度较大不会结晶析出。
3、为什么这个复分解反应能发生？
(析出的碳酸氢钠固体就相当于生成沉淀了，满足反应发生的条件。)
10℃20℃30℃40℃50℃
NaHCO38.1 9．6 11.112．7
NH4Cl 33.3 37．2 41.4 45．8 50.4
过渡：刚才我们掌握了制碱的基本流程和原理，那侯德榜和索尔维的制碱方法有什么不同呢，请同学们阅读课本P71页多识一点，完成学案上的问题。学生自主学习，组内交流，集体展示，师点拨。
（投影）阅读课本：P71多识一点，思考下列问题？
问题：索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？
板书设计：
海水”制碱“Na2CO3
用途：
制法
天然碱
(物)
工业：流程：
原料：
少
化
学
变
化
规
律
氨碱法
【收获与感悟】通过这节课的学习，你有哪些收获，还有哪些疑问。
生组内交流，展示。
师小结：通过这节课的学习，不难发现，我们所需要的物质有些可以用物理方法从自然界直接获取，但天然存在的物质往往量少，难以满足我们的需求。所以很多的时候通过认识化学变化规律能帮助我们选择原料、确定流程进行大规模的工业生产，获取更多的有用物质，改善我们的生活。
师：做几道题巩固一下我们学的内容。
【练习】
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A.CaCl2
B. MgCl2
C.NaCl
D.ZnCl2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A .石灰石
B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是（）
A.原料
B.反应条件
C.操作过程
D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是（）
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是（）
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境
★★（学有余力可做）7、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进【查阅资料】
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
（1）溶液A中的溶质有NaCl和，操作Ⅱ的名称为_____________。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．
（5）写出流程中反应(1)(2)(3)的反应方程式：________________________________________，
_______________________________________________,_______________________________ __________。
（6）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
学生练习，交流答案。
师：有错误赶紧订正一下。感觉有没有达成这节课的目标？口说无凭，自己检测一下。【作业】1.完成丛书本课时的练习
2.继续上网查阅关于侯德榜的事迹介绍。
海水制碱第一课时学情分析
在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
本节课要注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用微视频等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱流程和原理，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
海水制碱第一课时教学效果分析
本节课依据《新课程标准》和《学科德育一体化指导纲要》设计了学习目标和教学环节。教学目标清晰、可测，教学环节符合学生思维逻辑，环环相扣。教师能及时给予学生适当的评价和鼓励、引导和帮助。真正实现了目标-教学-评价的一致性。
本节课特别注重了化学观念性教学，如：探究工业制取纯碱的原料选择时,让学生结合纯碱的化学式思考要用化学方法制得纯碱，原料中要含什么元素，并引导其思考依据的理论
是什么，在解决这些问题的过程中，学生就可以认识到要制取一种物质，原料中必须含有产物所需要的元素，继而形成化学学科的重要基本观念——元素守恒观，之后我又提出“你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？”“碳、氧元素可由哪种物质提供？”“工业上怎么制二氧化碳的？”通过这一系列问题的交流、比较与归纳，学生自然的就可以形成工业生产时需要考虑经济因素、安全因素、工艺设备等因素的观念。
在教学方式方面，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，教师及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。
信息技术的使用，如微视频、实物投影的展示、白板上的圈画讲解，对学生达成本节课的学习目标起到了很好的辅助作用。
总的来说，这节课还是较好的达成了预期目标。
海水制碱第一课时教材分析
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从第三节的知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。因此，本节内容有承上启下的作用。
本节课所讲内容为《海水制碱》第一课时氨碱法制纯碱，主要内容：一是引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观。通过微视频认识氨碱法制纯碱的工艺流程，明确其反应原理;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。
海水制碱第一课时评测练习
1、制取碳酸钠是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。由NaCl制取Na2CO3，还需要含元素的物质。其中NaCl是从中制得的，石灰石可提供物质。
（）（）（）（）
盐水纯碱
（都填饱和、不饱和）
上述反应过程中是化学反应原理为：、
2、氨碱法制纯碱的过程中，用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不用饱和食盐水吸收的原因是氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先析出，原因是
3、我国化学家创立了更为先进的（），即向滤出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
★★4、材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃，向浓氨水中通入足量的二氧化碳气体得到NH4HCO3饱和溶液
②向NH4HCO3饱和溶液加入食盐颗粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3固体
④向③中滤液中加入食盐颗粒，析出NH4Cl晶体
试回答小下列问题:
(1)在实验室中,你选择的制备CO2反应的化学方程式为
在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2,你认为最经济实惠的方法是以为原料,该反应的化学方程式为
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是
A、生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B、副产品是一种氮肥
C、反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同）
在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有，溶液中仍然存在的离子有，（2）②中反应的化学方程式为。
海水制碱第一课时教学反思
本节课从学生的认知规律出发，首先从厨房中的食用碱引入，唤醒学生的已有生活经验，明确纯碱在生活中的用途。通过图片向学生展示纯碱在工业中的广泛应用。使学生认识到纯碱生活和工业上的重要作用，激发对制取纯碱的学习欲望。通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性。然后，通过微视频。让学生对氨碱法有了一定的了解，然后通过问题加深对氨碱法制纯碱原理的理解。通过对氨碱法与侯氏制碱法的对比，找出氨碱法的优缺点以及侯氏制碱法的改进方法。
本节课，基本上达到了预期目标，体现了以学生的发展为本。
首先，能根据《新课程标准》的目标和要求，坚持运用启发式、探究式、参与式教学，有明确的问题导向，突破教学重点和难点。充分考虑教学目标、教学内容以及学生心理、学习特点的一致性，采用灵活、多样、求实的教学方法和手段。老师在课堂上起到穿针引线的引领作用，学生是课堂的真正主人，老师放手让学生在组长的组织和带领主持下，对研究的问题进行思考、探讨和总结，充分发挥了学生的主观能动性，培养了学生分析问题、解决问题、口语表达、团结协作等综合能力。教学方法灵活多样。
其次，将信息技术和课堂教学有机的融合在一起。利用微视频模拟海水制纯碱的流程，学生通过观看视频获得感性认识，利用实物投影展示交流，利用白板演示讲解。学生在自主研学、交流互动、资源共享、效益最大化等方面进行有效的学习，体现出学习方式的变革和数字化对思维带来的深刻改变。
第三，本节课的教学过程与教学结果并重，课堂活而有序、活而有效，尤其活动探究，为学生提供了多元化的学习方式，能够启发学生积极思考，培养了学生的思维能力。同学们先是经历了感性实验，后又经历了理性的推理，这样的动静相容，非常符合学生的心理特点，很受学生欢迎。而我作为教师也充分起到了组织者、引导者、合作者等作用。
第四，在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
总的来说，这节课在育人为本，主体观念突出，面向全体，开拓创新，关注生活和现实，尤其是培养学生的创新能力以及教学方法和手段的创新方面，我认为都是成功的。
不足之处：个别环节之间的衔接过渡不够流畅，个别问题的引导缺乏深度。
海水制碱第一课时课标分析
课程标准：本节课涉及第二、第三、第四三个一级主题，分别是：
在一级主题“二、身边的化学物质”之四“生活中常见的化合物”，课标中明确提出：
5. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
在一级主题“三、物质构成的奥秘”之三“认识化学元素””，课标中明确提出：
5、形成“化学变化中元素不变”的观念。
在一级主题“四、物质的化学变化”之二“认识几种化学反应”课标中明确提出：
3、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
化学具体课程目标：
根据本节课的内容，主要涉及6个目标：
1.认识一些常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
4.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
5.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
6.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
结合课标和本节课内容，确定本节课的学习目标：
1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”
问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析： 新课标与旧课标的本质区别是理念不同。对课标的分析如下:课标面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的教学方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的功能在于促进发展。以下是《海水“制碱”》涉及的课标：一、科学探究 （三)学习基本的实验技能 2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 二、身边的化学物质 （四）生活中常见的化合物 5．了解食盐、纯碱、等盐在日常生活中的用途。 四物质的化学变化 （二）认识几种化学变化 3. 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 对学生的分析 在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。但是我们也应该了解学生的心理和生理特征，学生已经具有以下一些知识：（1）复分解反应 （2）饱和溶液 （3）过滤 （4）酸碱指示剂 （5）常见的酸和碱等。 教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，通过对纯碱的用途引出纯碱性质的探究，从而挖掘出复分解反应实质。 海水“制碱”评测 一、抢答阶段： 1、碳酸钠的两个俗称？ 2、碳酸钠溶液呈什么性？属于哪类物质？ 3、用酚酞试液能否鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？为什么？ 4、复分解反应的实质？ 5、与碳酸根离子真正起反应的离子有哪些？ 二、中考练兵场： 1. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（) A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D. NaCl溶液 范强老师： 《海水“制碱”》这节课体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的主题，突出了“以学生为主体”的课程理念。
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节海水“制碱”教学设计 【设计思路】按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱，本节课对于课本内容进行了重排。在授课中主要采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。 【知识与技能】 1、认识纯碱的重要化学性质 2、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 3、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 5、理解复分解反应的实质 【过程与方法】 1、通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质 2、学会运用观察、实验等方法获取信息 3、学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力 【情感态度与价值观】 1、从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值 2、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观 学习重点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立；实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法 学习难点：氨碱法制碱的原理，理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观。
学情分析 学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质性质的方法有了一定的了解，也积累了本节
涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。学生在前面的学习中已有过多次实验探究的体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论等都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备化学学习所需的思维能力。但是对归纳一类物质的性质还是不具备组织材料、归纳总结的能力。 另外，学生虽然已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观。 效果分析 按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱。上课时环环相扣，学生接受效果较好。 采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。通过诗词大会引入新课，即强调了传统文化的重要性又和化学上的小苏打和苏打有机的结合在一起，激发了学生学习的兴趣，学生学习气氛高涨。过观察生活中的实物（小苏打和苏打），让学生清晰的认识到化学来源于生活，而又应用于生活，也培养了学生观察能力和从包装袋上获取信息的能力，而微课和微视频的使用，更是极大的激发了学生学习的兴趣。幸运52的答题模式，极大的调动了学生的积极性，激发了学生对问题的期待，收到了较好的效果。对于复分解反应实质的处理，采用了微观示意图的方法，微观示意图的使用加上问题引导，让学生轻松的总结出了复分解反应的实质。达到了事半功倍的效果。最后的板书，对本节的主干知识进行了梳理，同时借助伞形，让学生认识自己的责任，要学会担当，从而激发学生学习的斗志，接下来继续升华，同时让学生更高层次的学习侯德榜，为国家的兴盛和民族的发展，做出自己的贡献，激发了学生的爱国热情。 教材分析 本单元是在第七单元学习了“常见的酸和碱”的基础上，是学生具体地从化学的角度出
【人教版】2020届九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节第1课时氨碱法制纯碱教案(新版)鲁教版
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程： 上述流程中涉及的化学反应方程式为： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反应Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示： 下列叙述错误的是(BC ) A ．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B ．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C ．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠 D ．反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了 《海水制碱》学生学习效果测评 一、学生课堂表现测评
二、结果分析 简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。 教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。 教材分析 氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。 课堂检测 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程 Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱 [播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案设计
海水“制碱”教学设计 第二课时 一、教材分析 海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情分析 初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。 三、教学设计思想 本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。 四、教学目标 1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。 2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应发生的条件，建立“宏-微-符”的三重表征的思维方式，培养化学思维。 3.体验科学探究的乐趣，体会透过现象看本质的唯物观。 五、教学重难点 1．教学重点：纯碱的性质
《海水“制碱”》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计
第三节海水“制碱〞教案 一、教学目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2.知道氨碱法制纯碱的化学反响原理 3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反响原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既表达了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步开展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反响原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答〞的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，无视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，开展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用〞的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： 〔1〕通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 〔2〕通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保到达预期的教学效果。 〔3〕生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受〞环节中进行“小组竞赛〞，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回忆自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。 五、教学媒体和教学技术选用： 本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要局部，对扩展学生的想象空间，丰富
九年级化学第3节 海水“制碱” 优秀教案
第三节海水“制碱〞 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反响原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反响媒介促进反响发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反响原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成以下填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程：
上述流程中涉及的化学反响方程式为： ①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中参加熟石灰以回收氨，反响的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的根底上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中参加食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法〞是我国著名科学家侯德榜创造的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反响Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl
乐陵市六中九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新版鲁教
第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 认识纯碱的等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、复分解反应2、饱和溶液3、过滤4、酸碱指示剂5、常见的酸和碱。而对盐的化学知识知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。 课堂检测 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（） A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是（） A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是（） A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是（） A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境 7.（2006•中山模拟）X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化． （1）X的化学式是______． （2）写出图中①，②反应的化学方程式： ①________________________ ②________________________． 教材分析 1.版本：教育出版社《化学》九年级下册 2.关于新课程理念 新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。 3. 教材的地位及其作用：
鲁教版九下化学第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质教案
鲁教版九年级下册化学第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、
石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。 一、导入新课 碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰制碱法。然而，掌握索尔维制碱法的公司为了独享此项技术成果，他们采取了严密的保密措施，使外人对此新技术一无所知。一些技术专家想探索此项技术秘密，大都以失败告终。不料这一秘密竟被一个中国人运用智慧摸索出来了，这个人就是侯德榜。这是我们这节课要学习的内容。 二、推进新课 活动1 知识回顾 （1）粗盐提纯的步骤。 （2）影响固体物质在水中的溶解度的因素。 （3）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）。 活动2 探究氨碱法制纯碱的原理和方法 【多媒体展示】提出问题：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗？ 【观看媒体展示】了解纯碱。 【板书】一、氨碱法制纯碱 【播放】氨碱法制碱的影像资料。 【提问】由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？ 【分析】NaCl→Na 2CO 3 （需要补充哪些元素？［C、O］）依据质量守恒定律， 加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得。 【归纳】制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介。 【板书】氨碱法制纯碱（多媒体展示）
氨碱法制纯碱教案
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，一起看看氨碱法制纯碱教案!欢迎查阅! 氨碱法制纯碱教案1 一、教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。
氨碱法制纯碱教案
氨碱法制纯碱教案 第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程
知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程： 上述流程中涉及的化学反应方程式为： ①Nal＋NH3＋2＋H2===NaH3＋NH4l ②2NaH3 =====△Na23＋2↑＋H2 (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH4l＋a(H)2===al2＋2NH3↑＋2H2。 (5)优点：原料经济易得，2和NH3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量al2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液
初中化学_第三节海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、培养学生的基本实验技能、协作能力。、通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的 科学观和人生价值观。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、 归纳的能力。 过程与方法 1、通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立 元素守恒观。 2、通过小苏打的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 情感、态度与价值观 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 第三节海水“制碱” 教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水） Ⅲ、新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [视频展示]：天然纯碱制取
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道工业上如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 随堂练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱的用途。 [视频展示]：找出纯碱的用途 小苏打性质及用途 [视频展示]：找出纯碱的用途 随堂练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白： ⑴用作调味品的是 ⑵医药上用作消毒剂的是 ⑶用于生产玻璃的是 ⑷用于洗涤剂的是 ［课堂小结］： 1、学生谈收获 2、师生共同对本节的知识要点再回顾 ［课堂检测练习］：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是