溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

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溶液的酸碱性与p H

【知识回顾】

1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +

)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -

)= ____________ _____

若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7

m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6

mol / L ,此时Kw

pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____

2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H

+

)增大,K W 不变

C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变

3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +

浓度之比

是 _________________________ , pH=1 0的烧

碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值

1、溶液的酸碱性取决于

2、溶液的pH

①定义：

② 数学表达式：

也如此。

练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是(

)

4、关于pH 的计算： (1 )单一溶液p H 的计算

05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为

计算

)混合

例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H (

)

pH = 的相对大小

3、溶液酸碱性与 pH 判断

① c(H +)越大,c(OH -

)越 __ , pH 越

pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越

②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数

，则

,溶液酸性越 ，碱性越

溶液pH 变化大,碱

A.生成一种强酸弱碱盐

B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应

D .二元酸溶液与一元碱溶液反应

例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A.

3.2 B.

4.0 C . 4.2 D.

5.0

c （H +

）= 0. 2 m 0 1/ L

（3）关于酸碱溶液稀释后的p H 计算 例5:计算2 5C 时下列各溶液稀释

1 0 0倍后溶液的P H:

以下写pH 范围:

例3: 2 5C 时将pH=8的 N a O H 溶液跟p H=10的NaO H 溶液等体积混合后，溶 液中氢离子浓度

接近于(

)

A . 2 1 0-10

m 0 l/L ????? B . (1 0-8

+ 1 0-1

C.( 1 0-8 + 10 -10

)mo 1 /L ?

②强酸与强碱混合

D. 2 0

)X 1 /2mo 1 / L

X1 0- m ol/L

例4: 25C 时1 00 mL 0 .6m ol /L 盐酸与等体积的 0.4 mo l/L NaOH 溶液混合后,

溶液的（

）

A. PH=2

B. pH = 0. 2

C. c(OH -

)

1.0 X 0「13

mo 1 /L

p H = 3 的盐酸 H =10

NaOH

P H = 6的盐酸

P H=8 N aOH

pH = 3的醋酸

pH

1 0的氨水

pH =3的酸溶液

pH=10的碱溶液

n （填V 、＞或=，下同），弱酸

【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n

倍溶液的p H 变化

或弱碱溶液稀释10n

倍溶液的pH 变化 _

二、溶液p H 的测定方法

1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH ____ 7（填V 、＞或=，下同），滴加石蕊溶液变蓝则

pH _____ 7

2、 精确测量溶液P H 的仪器是 _

3、用p H 试纸测定溶液 p H 的操作是:

若试纸变红则p H _______ 7（填＜、＞或=,下同），若试纸变蓝则pH 比色卡比较确定的 p H 是 __________ （填取值范围）的整数

7,与标准

【合作探究、讨论展示】

1、 25 C 时酸与碱

的

a. 若为强酸与强

碱，

pH 之和为1 4,等体积混合：

贝y P H _______ 7,原因是 _____

，则pH ________ 7原因是 ____

7,原因是_

C 若为弱酸与强碱，则pH

_

2、 等元数同浓度的酸碱等体积混合

a .若为强酸与强碱，则p H _________ 7,原因是

该温度下，将pH=a 的N aO H 溶液V a L 和pH= b 的硫酸V b L 混合，通过计算填写 以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a = 12,b = 2,则V . ： V b =

b.若为强酸与弱碱，则pH _ C ?若为弱酸与强碱，则P H 【能力提升】

常温下，将PH=a 的N aOH 溶液V . L 和pH= b 的硫酸V b L 混合，通过计算填写以下 不同情况 时两溶液的体积比：

1、 在室温下，下列混合溶液的 pH —定小于7的是（

）

A . p H= 3的盐酸跟pH = 11的氨水等体积混合

B. pH =3的盐酸跟PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. P H =3的醋酸跟p H=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸跟P H =11的氨水等体积混合

2、 2 5C 时有浓度为1 m 01/ L 的五种溶液：①HC 1 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④N H 4

C I ⑤N aO H,由水电离出的 c （H +

）大小关系正确的是（

）

A. ④ ＞③ ＞①=⑤ ＞②

B. ①=②曲＞? '⑤

C .②皿＞③＞? '⑤ D.④ ＞③＞

◎ '⑤ ＞ ②

3、 2 5C 时用P H 均为10的氨水和Na O H 溶液，分别中和等体积的

pH = 2的盐酸，当

盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是 V 1 和 V 2,则V 1和V 2关系正 确的是

（

）

A. V 1=V 2

D . V KV 2

4、 某温度下，相同p H 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释

如右图所示。据图判断正确的是

A.ll 为盐酸稀释时的p H 值变化曲线

B .b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强

C. a 点K W 的数值比C 点K W 的数值大

D.

b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度

5、 常温时，以下4种溶液p H 由小到大的顺序是 （填字母）

A . 0.0 1m ol/L 醋酸溶液

B. 0 . 0 2mol/ L 醋酸与0.0 2 mol/ L NaOH 溶液等体积混合液

C . 0. 0 3mol/L 醋酸与0. 0 1 mo l/L Na OH 溶液等体积混合液 ？D. pH =

2的盐酸

与pH = 1 2的N a O H 溶液等体积混合液

6、 某温度（t C ）时，测得0 . 01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11,则该温度下 Kw =—

t C __________ 2 5C （填大于”、小于”或等于”）,其理由是 _________________________

7原因是.

7,原因是

（1）若所得混合液为中性，且 a （2）若所得混合液为中性，且a

=12,

则 V a : V b

1 2，则 V a : V b

（3 ）若所得混合液的 pH= 10,

=12,

2，贝U V a : V b

B. V 1

,平衡p H 值随溶液体积变化的曲线

(2)若所得混合液为中性，且 a + b = 12，则V a : V b

(3)若所得混合液的 P H = 1 0,且a =12 , b = 2，贝U V a : V b = _ _ 7、在一定温度下，有 a.盐酸b .硫酸C.醋酸三种酸(以下各问用字母表示

):

(1) 同体积、同物质的量浓度的三种酸 ，中和N aO H 的能力由大到小的顺序是 ___________ (2) 当三者c(H +

)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由 大到小

的顺序是

(3)当三者C (H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若 产生相同体

积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

长短关

(H +

)相同的三种酸均加水稀释至原来的 _____________________________ 100倍

后,c(H +

)由大到小的顺序是

将pH=5的硫酸稀释10倍,c(H +

) : C (SO 42

-) = __ ;将稀释后的溶液再

100 倍，

c(H +

) : C (SO 42

「) = _______________

9、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A 点表示25C 时水的电离平衡的离子浓度，

C(OH) /mOl/L

当温

度升高到1 0 0 C 时，水的电离平衡状态移动 到B 点，则此时水的离子积常数从 ______________________________ 变化到 ____________________

(2)将p H = 8的B a(O H ) 2溶液与pH=5的稀盐酸混合， 并保持

100 C 的恒温，欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH 溶液和盐酸的

体积比为—_ ______________ _____ __ _

【当堂检测】 对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A .该溶液lmL 稀释至10 0m L 后，pH 等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH 为 1 3的氢氧化钡溶液恰好完全中和

+ 12

C.该溶液中硝酸电离出的c(H )与水电离出的c(H )之比值为10-。

)是p H 为3的硝酸中水电离出的 C (H )

的100倍

、水的电离和水的离子积常数

K = [ H +

]: 0H -/[ H 20] 1.0X 10 -|

0X 10-mol

-

，反应所需时间的

玄曰. 系是

(4 )紅

8、室温时， D.该溶液中水电离出的

C(

H 高三化学一轮复习学案答案

编号3

1、H 2O —H ++OH -

>

2

10-6

10-7

10-7

10 -6

c(H

+

)/mol/L

7 1.0X 10-4mol 2

?L -

2、 1. OX 1 0I 2 ? L -

【跟踪练习1】(1) 2.0 X 10「7m

L

_1 2

2 T -2

(2) 1 .0X 1 0 1

mo 1 2

?L 3、

【小结】(1)①温度：升高温度，促进水的电离

② 酸或碱：均抑制水的电离 ③ 水解的盐：促进水的电离

④ 其它如活泼金属：与水电离出的H +反应，促进水的电离 (2)只有温度，升

高温度，K w 【跟踪练习2】B 【跟踪练习

二、溶液的酸碱性与 pH 值

1、 溶液中H +

和OH 浓度

2、 ①溶液中H +浓度的负对数

小强弱 大

强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 弱碱过量,溶液显碱性 弱酸过量，溶液显酸性

【跟踪练习4】B

4、( 1) (3) 【小结】 三、溶液pH 的测定方法

1、> >

2、酸度计

3、取一小块P H 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸

丄

???

??

????

?

上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡 比较，确定该溶液pH <

>

1 ~14

【跟踪练习51 (1)错误

(2)测pH 时不能用蒸馏水润湿 pH 试纸否则会将溶液稀释可能有误差

8.0X1 0-mo !? L

2 10

增大

8

3】1 : 10 6

1 : 10

②pH=-l g[ H +]

3、①小

②强酸 3=

13 ⑵①A

A p H= 5

pH = 8 3

8

P 7 pH ~7 H<10

3

8

不一定若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H

+

浓度减小，则测得pH 偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释， OH 「浓度减小,

则测得pH 偏小

(3)硫酸 (原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡 ：C H 3COOH —^CH 3COO , 蒸馏水将溶液稀释，平衡右移,H +

物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡, H

+物质的量基本不变，H +浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大) 3、D 4、B 5、A

mol 2 ? L 「2 大于 2 5C 时K w=1 XI 0-4

m 0 l 2 ? L 故 t C 大于2 5C (1) l ： 10 7、 (1) b > a>c (5) a= b=c 8、 2： 1 : 9、(1) IXl (2 )2 ：9

(2) 10 : (2 )b > a =c a=b >c (6) 20 : 1

O -" mo 1 2

? L -2

(3)1 : 9 (3)c>a> b (4) c >a = b

c > a= b 1 X 10-2m o 1 2

? L

—