高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题

1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕

A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4

C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰

2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极

B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯

3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕

A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3

B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐

C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1

D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕

A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶

B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉

5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕

①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液

②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度

③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室

④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算

⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥

6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕

A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清

B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大

C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀

8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．足量澄清石灰水、

C．红热氧化铜、D．足量酸性KMnO4溶液、E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是〔〕 A．混合气→A→E→B→C→D→B B．混合气→C→D→E→E→A

C．混合气→A→E→D→B→C→B D．混合气→B→E→A→D→C

9．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是在关物质的名称.下列说法正确的是〔〕

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

l0．下列不能达到实验目的的是〔〕

A．用蒸发结晶的方法除去NaCl中少量的KNO3

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯

C．用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯

D．用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液

11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是〔〕

①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯

②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe〔CrO2〕2和Na2CO3的固体混合物

A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥

12．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是〔〕

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体

13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是〔〕

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是〔〕

A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

15．下列实验现象预测错误的是〔〕

A．实验I：试管中溶液颜色变为红色

B．实验II：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

16．实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：

NaNO3 +H2SO4 微热NaHSO4+ HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是

A． B． C． D．

17．下列实验方法不能达到目的的是〔〕

A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物

B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒量取5.00mLl.00mol·L－1盐酸配制0.100mol·L－1盐酸

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液18．下列有关实验操作的叙述正确的是〔〕

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL l.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

19．下列实验环节错误的是〔〕

A．块状固体药品的取用；一横、二放、三慢竖

B．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入

C．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出

D．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出

20．下述实验能达到预期目的的是〔〕

编号实验内容实验目的

A 将表面积完全相同的两块铝片分别浸入在浓 度均为0.lmol/L 的盐酸与硫酸中 探讨反应物本质不同对化学反应 速率的影响情况 B

溶液，4CCl 的2Br 量溶液中加适I K 、l NaC 向充分振荡后静置 的氧化性强弱2I 、2Br 、2Cl 较比 C

测定熔融状态下某物质能否导电 确定结构中是否含有共价健 D 溶液3AgNO 量向蛋白质溶液中加入适 除去蛋白质溶液中的NaCl 杂质

21 A ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D ．证明CH2=CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

22．下列实验的基本操作正确的是〔 〕

A ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B ．在使用试纸测定某溶液的pH 时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C ．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42－

D ．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L 的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL ，则稀释后的溶液的浓度

为1.8 mol/L

23．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是〔 〕

A ．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备Fe 〔OH 〕3胶体

B ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

C ．用pH 计测定中和滴定时溶液中的pH 变化，临近滴定终点，每加一滴测一次

D ．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

24．下列能达到实验目的的是〔 〕

A ．作为安全瓶防止倒吸

B ．喷泉实验

C ．干燥NH3

D ．制取Fe 〔OH 〕2

25．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl －、④Br －、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种

步骤

操作 现象 (1)

用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 (2)

振荡，静置4CCl 入向溶液中滴加氯水，再加 橙色层呈4CCl (3)

3HNO 稀溶液和2)3Ba(NO 入向所得水溶液中加 有白色沉淀产生 (4) 3HNO 稀溶液和3AgNO 入过滤，向滤液中加 有白色沉淀产生

C ．可能含有的离子是①⑥

D ．不能确定的离子是③⑥

26．下列装置或操作能达到实验目的的是〔 〕

A ．用铜和稀硝酸

B ．将化学能转化

C ．分离沸点相差较大

D ．检验装置

制取少量NO 为电能 的互溶液体混合物 气密性

27.

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性.②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.③在上述②溶液中再滴加Ba 〔NO3〕2

溶液，产生白色沉淀.④取③中上层清液继续滴加Ba 〔NO3〕2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，

产生白色沉淀.根据实验以下推测正确的是〔 〕 A ．一定有SO32－离子

B ．不一定有CO32－离子

C ．不能确定Cl －离子是否存在

D ．不能确定HCO3－离子是否存在

28．从下列事实所得出的相应结论正确的是〔 〕

实验事实 结论

①

的水溶液可以导电2Cl 是电解质2Cl ②

中能继续燃烧2CO 入将燃烧的镁条放 还原性：Mg>C ③

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

能使湿润红色石蕊试纸变蓝

+4NH 有该溶液中一定 A 29．下列操作或实验数据记录正确的是〔 〕

A ．在量筒中加入40mL 水，然后缓缓加入10mL 浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸

B ．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，用去盐酸20.10mL

C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为3

D ．用托盘天平称量NaCl 固体12.35g

30．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是〔 〕

A ．实验室制

B ．配制100mL

C ．测定中和反应

D ．实验室制备

取氨气 0.1 mol/L 盐酸 的反应热 乙酸乙酯

31．玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中，都用到玻璃棒〔 〕

①粗盐提纯 ②一定溶质的质量分数溶液的配制

③一定物质的量溶液的溶液配制 ④用pH 试纸测定某溶液的酸碱性

⑤用浓盐酸检验氨气 ⑥证明浓硫酸具有脱水性

⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量.其中作用完全相同的是

A. ①②③

B. ④⑤⑥

C. ②⑥⑦ D ．全部

32．下列相关实验不能达到预期目的的是〔 〕

相关实验 预期目的

A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等

体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速

率的影响

B．

混合气的两支试管（密

4

O2N

和

2

NO

的

把装有颜色相同

封）分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧

化铜并加热

探究蔗糖水解产物具有还原

性

D．

溶液，向其中

2

O2H

度

两支试管中装有等体积、等浓

溶液

3

FeCl

入

一支试管中加

分解

2

O2H

对

溶液

3

FeCl

究

探

速率的影响

33

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO3２－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

34．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是〔〕 A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D． AgNO3溶液

35．下列装置不能完成的实验是〔〕

A B C D

装

置

实验结合秒表测量锌与硫

酸的反应速率

验证温度对化学平衡

的影响

验证化学能转化为

电能

铁的析氢腐蚀实验

36

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液

37．为提纯下列物质〔括号内为杂质〕，选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法

①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤

②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气

③苯（硝基苯）蒸馏

④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

38．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是〔〕

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

39．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是〔〕

A．Na2SO4和Ba〔OH〕2 B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba〔HCO3〕2和Ba〔OH〕2

40．下列实验装置设计或操作肯定错误的〔〕

A．用标准液滴定待测液 B．转移溶液 C．制备NO2气 D．合成乙酸乙酯

41．露置于空气中易变质的是〔〕

①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠

A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全易变质

42．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是〔〕

A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的〔NH4〕2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

43．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是〔〕

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤; ④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀；

⑤加入盐酸生成Al〔OH〕3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液.

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

44．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NHCl都小的性质，运用CO2+ NH3+

H2O+NaCl=NaHCO3↓十NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是〔〕

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

45．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗〔〕

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

46．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是〔〕

A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下

B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次

C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀

D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低

47．下列说法正确的是〔〕

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

48．根据下列事实得出的结论正确的是〔〕

A．Na2SO3试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解

结论：此Na2SO3试样已变质

B．稀硫酸纯锌粒产生气泡的速率较慢滴入CuSO4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用

C．某溶液打开瓶盖瓶口产生白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液足量盐酸产生无色无味气体将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32－

49．下列操作或仪器的选用正确的是〔〕

50．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是〔〕

A．溶解B．

过滤

C．

蒸发

D．

焰色反应

A．用溴水除去已烷中的少量己烯 B．用燃烧法除去混在CO2中的少量CO

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的少量乙烯

D．用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠

52．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中〔如下图所示〕，在洗气瓶中一定不X Y Z

A2

NO2

SO2

BaCl

B3

NH2O3)4

(SO

2

l A

C3

NH2

CO2

CaCl

D CO2O2

CaCl

53

A．向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，

说明C的氧化性强于Si

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色

54．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是〔〕

①浓氨水和固体NaOH 制NH3 ②大理石和浓盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2

⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A ．②③

B ．①⑥⑦

C ．②⑤⑧

D ．①④⑥

55．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是〔 〕

A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹

D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开

56．下列各组溶液，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是〔 〕

A ．Ba 〔OH 〕2、KSCN 、NaCl 、Mg 〔NO3〕2 〔FeCl3溶液〕

B ．NaNO3、NaHCO3、〔NH4〕2SO3、Na2SiO3 〔H2SO4溶液〕

C ．NH4Br 、K2CO3、NaI 、CaCl2 〔AgNO3溶液〕

D ．〔NH4〕2SO4、MgSO4、CuSO4、AlCl3 〔KOH 溶液〕

57．下列除去杂质〔括号内为杂质〕的方法正确的是〔 〕

①乙烷〔乙烯〕光照条件下通入Cl2，气液分离

②乙酸乙酯〔乙酸〕用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液

③苯〔乙酸〕用氢氧化钠溶液洗涤、分液

④乙醇〔乙酸〕加足量生石灰、蒸馏

A ．①②③

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②④

58．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是〔 〕

A ．HNO3溶液〔H2SO4〕，适量BaCl2溶液，过滤

B ．CO2〔SO2〕，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C ．KNO3晶体〔NaCl 〕，蒸馏水，蒸发结晶

D ．C2H5OH 〔CH3COOH 〕，加足量CaO ，蒸馏

59．铜与浓硫酸反应，可用实验装置如图所示来完成, 下列说法不正确的是〔 〕

A ．先连接好装置，检验气密性，再加入试剂

B ．加热A 试管直可看到到B 中品红褪色，反

应中浓硫酸只表现了氧化性

C ．将Cu 丝上提离开液面，由

D 管鼓入空气

可将试管内的SO2全部排出

D ．熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，

B 中的液体不会倒吸

60．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可 用 下图装置制取、净化、收集的气体是〔 〕

编号

气体 a b c A

3NH 浓氨水 生石灰 碱石灰 B

2CO 盐酸 碳酸钙 3NaHCO 和饱 C

NO 3HNO 稀 铜屑 O 2H D 2NO 3HNO 浓 铜屑 NaoH 溶液

61．下列与实验相关的叙述正确的是〔〕

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏离

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸62．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是〔〕

A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

63. 下列鉴别方法可行的是〔〕 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+ 和Ag+

B．用Ba〔NO3〕2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－

C．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

64．下列判断正确的是〔〕

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L lmol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量65．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是〔〕

A． B． C． D．

66．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，

下列有关说法错误的是〔〕

A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

67．下列有关实验原理或操作正确的是〔〕

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别

制取少量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时〔见图2〕，向漏斗中加适量水，

搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl

溶液的pH=5.2

68．下列实验能达到预期目的的是〔〕

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

④用加热的方法提取NaCl固体中混有少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A．①②⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦

69.下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A ．量取15.00 mL

B ．定容

C ．电解制Cl 2、H 2

NaOH 溶液 D ．高温煅烧石灰

石.

70.用右图所示实验装置 〔夹持仪器已略去〕探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是〔

〕

A ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B ．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余SO2

D ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

71．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是〔 〕

72．下列有关实验设计科学正确的是〔 〕 编号 实验目的 实验设计

A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶

B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液

C 比较S 和Cl 元素的非金属性 pH

的溶液O NaCl 和3SO 2Na 定测 D 漂白性和还原性2SO 证验 溶液

4KMmO 、通入品红溶液2SO 将 73 A ．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性

B ．用蒸馏水将PH 试纸先润湿，可用于检验氨气

C ．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D ．某无色溶液中加Ba 〔NO3〕2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

74．下列实验方案合理的是〔 〕

A ．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B ．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C ．用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物

D ．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

75．下述实验能达到预期目的的是〔 〕

实验内容 实验目的

A 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

2+

Fe 有检验溶液中含 B 溶液后红色褪去2BaCl 加酚酞溶液中滴3CO 2Na 向

溶液中存在水解平衡

3CO 2Na 证验

C 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的

悬浊液加热至沸腾

2

Cu(OH)

检验淀粉水解产物有还原性

D 将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰

酸钾溶液中

检验气体中有乙烯

76. 下列实验装置图正确的是〔〕

A. B. C. D.

77.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂.现利用如图

装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的．含量.

⑴写出此反应的化学方程式

；

该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

；

⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物.若不

振荡该试管，可看到的现象是，若振

荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是；

⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出

一条改进意见： .

⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：

〔I〕准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定〔酚酞做指示剂〕.终点时消耗NaOH溶液的体积为

40.0mL；

〔II〕另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回

流约1小时，装置如图所示.待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定

过量的NaOH.终点时消耗盐酸的体积为20.0mL.

回答：

①实验〔I〕中达到滴定终点时的现象是 .

②实验〔II〕中冷水从冷水凝管的〔填a或b〕管口通入.

③利用实验〔I〕、〔II〕测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 .

78．〔A〕在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：

实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.

实验二：试管中加入铜片和稀硝酸〔可适当加热〕，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.

实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.

问：〔1〕实验三现象

〔2〕实验一中发生反应的离子方程式

〔3〕实验二中硝酸的作用是

〔4〕若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？〔写出化学方程式〕

〔5〕若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？

.

79.过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤,印染,纺织,造纸,医药,卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 ΔH<0：

回答下列问题：

〔1〕与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 .

〔2〕下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 .

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

〔3〕加入NaCl的作用是 .

〔4〕工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 .

〔5〕反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有 .

〔6〕以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 .

80.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂.实验室可用下列装置〔夹持仪器略去〕制备并收集无水FeCl3.

请回答：

〔1〕装置A中反应的离子方程式为.

〔2〕装置F中所加的试剂为.

〔3〕导管b的作用为；装置B的作用为.

〔4〕实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因

为.

〔5〕反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是

〔6〕为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为〔填序号〕.

①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液

81.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出.

〔1〕在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A ，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好.〔2〕装置B中盛放的试剂是________.

〔3〕点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________〔答现象〕；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________.

〔4〕当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4

g，通过计算确定该固体产物的成分是___________________〔用化学式表示〕.

〔5〕在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________.图中是在实验室进行氨.

82.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置〔夹持设备己略〕．

〔1〕装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：______．

〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是______：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：______．

〔3〕装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____ __〔填字母编号〕．

D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象______〔填“能”或“不能”〕说明溴单

质的氧化性强于碘，原因是______．

〔5〕〕有人提出，F中中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

__________________.请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________〔填“是”或“否”〕.

参考答案

1.B

2.D

3.D

4.D

5.C

6.B

7.B

8.C

9.B 10.B 11.B 12.CD 13.A 14.D 15.B 16.B 17.D 18.B 19.B 20.AB 21.A 22.C 23.A 24.B 25.D 26.D 27.C 28.B 29.B 30.A 31.B 32.C 33.A 34.D 35.D 36.A37.B 38.D 39.D 40.A 41.C 42.C 43.B 44.D 45.C 46.A 47.C 48.D 49.C 50.D 51.C 52.D 53.D 54.A 55.B 56.C 57.B 58.AC 59.B 60.B 61.C 62.A 63.C 64.C 65.B 66.B 67.B 68.C 69.A 70.D 71.C 72.D 73.B 74.B 75.AB 76.C

77.〔1〕CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 催化吸水

〔2〕无色液体分为两层，且有气泡逸出，NaHCO3

〔3〕水浴加热或冷凝加流.加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等

〔4〕①溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色②b ③79.2％

由〔Ⅰ〕可知，与氢氧化钠反应的是乙酸乙酯中的杂质乙酸，所以20g乙酸乙酯粗品中含有乙酸的物质的量为：0.50mol/L×0.04L=0.02mol，有〔Ⅱ〕可知，乙酸乙酯水解生成的乙酸和杂质乙酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：2.1mol/L×0.1L-0.50mol/L×0.02L=0.20mol，乙酸乙酯水解生成的乙酸的物质的量为：0.20mol-0.02mol=0.18mol，乙酸乙酯的物质的量等于乙酸的物质的量，所以20g乙酸乙酯粗品中含有乙酸乙酯的质量为：88g/mol×0.18g=15.84g，乙酸乙酯的质量分数为：〔15.8g/20g〕×100%=79.2%，

78.〔1〕产生红棕色气体，固体溶解

〔2〕Cu + 2NO3- + 4 H+ → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

〔3〕氧化剂酸〔加热〕

〔4〕 2 Cu + O2 → 2CuO ；CuO + 2HNO3 → Cu〔NO3〕2 + 2H2O

〔5〕防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解.

79.〔1〕强氧化性〔漂白性〕〔2〕a、b、c

〔3〕降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体〔4〕催化双氧水的分解

〔5〕温度高时双氧水易分解，温度低时反应缓慢〔6〕晶体的洗涤

80.〔1〕MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O〔2〕浓硫酸或浓H2SO4

〔3〕平衡压强〔或使浓盐酸顺利流下〕；

除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞

（4）排尽实验装置中的空气

〔5〕打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底〔其它合理答案均可〕

〔6〕③

81.〔1〕关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水

〔2〕碱石灰〔或生石灰〕

〔3〕白色沉淀2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O

〔4〕Cu2O、Cu

〔5〕3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸

A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理NH3的尾气装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理尾气Cl2的装置.

〔2〕干燥NH3需使用碱性干燥剂.〔3〕C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和

H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl.〔4〕若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n〔CuO〕＝n〔O〕＝2.4 g÷16 g·mol－1＝0.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu2O.〔5〕Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象.

82.〔1〕Ca〔ClO2〕＋4HCl〔浓〕=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

〔2〕除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

〔3〕d

〔4〕E中溶液分为两层，上层〔苯层〕为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2

〔5〕HSO3—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋3H＋〔或4HSO3—＋Cl2=SO42—＋2Cl－＋3SO2＋2H2O〕否

〔1〕漂白粉的有效成分是Ca〔ClO〕2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca〔ClO〕2+4HCl 〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案为：Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

〔2〕由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；

若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；

故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

〔3〕要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性．干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U

形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d；故答案为：d；〔4〕读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl2也可将I-氧化为I2，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；故答案为：E中溶液分为两层，上层〔苯层〕为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；〔5〕氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca〔OH〕2溶液，因为Ca〔OH〕2溶解度太小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．