高考化学实验专题整理打印版

2013年高考化学试题分类解析汇编：化学实验

姓名 王 铮

1

、（ 2013 大纲卷） 10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液 将 25 g CuSO 4·5H 20 溶于 100 mL 蒸馏水中

B. 除去 KNO 3 中少量 NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 MnO 4－

完全转化为 Mn 2＋ 向酸性 KMnO 4溶液中滴加 H 2O 2 溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na 2CO 3 取少量溶液滴加 CaCl 2 溶液，观察是否出现白色浑浊 2、（ 2013福建卷） 10.下列有关试验的做法不正确的是 A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置 0.1000 mol L-·1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D ．检验 NH 4+

时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

3、（ 2013 江苏卷） 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容

等操作。 下列图示对应的操作规范的是

4、（ 2013江苏卷） 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

2＋

D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋ 5、（ 2013海南卷） 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是

B. a-e-d-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f

6、（ 2013海南卷） 7．下列鉴别方法不可行的是

A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

7、（ 2013海南卷） 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

C ． a-d-e-c-b-h-i-g

A ． a-b-c-d-e-e-f-g-h

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

8、［2013 高考?重庆卷?4］按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是 （ ）

A ．步骤 （1）需要过滤装置

B ．步骤 （2）需要用到分液漏斗

C ．步骤 （3）需要用到坩埚

D ．步骤 （4）需要蒸馏装置

9、（ 2013 上海卷） 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度， 将镀锌皮与足量盐酸反应， 待产生的气泡明显减少时取

出， 洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A. 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D. 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 10、（ 2013

山东卷） 11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI

13、（ 2013 北京卷） 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

14、（ 2013 全国新课标卷 1）13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法 原理

A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C

除去 KNO 3 中混杂的 NaCl 重结晶

氯化钠在水中的溶解度很大

D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

15、（ 2013 天津卷） 4、下列实验误差分析错误的是 A 、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH ，测定值偏小

选项 操作 现象 结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中

无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块

Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应

、（ 广东卷） ．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项

a 中的物质

b 中的物质

c 中收集的气体

d 中的物质 A

浓氨水

CaO NH 3 H 2O

B 浓硫酸

Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液

置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

B 、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D 、测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

16、（2013 浙江卷） 13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 （钠、镁、钙、铁 ）的复合剂，某同学为了确认其成

分， 取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液 pH=4 时， Fe （OH ）3 沉淀完全， Ca 2+

、 Mg 2+

不沉淀。 该同学得出的结论正确的是

A ．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na +

B ．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C ．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca 2+，但没有 Mg 2+

D ．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe 2+

17、（ 2013 全国新课标卷 2） 26.（ 15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

Na 2Cr 2O 7

CH 3CH 2CH 2CH 2OH

CH 3CH 2CH 2CHO

H 2SO 4加热

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度 /(g c ·m-

3) 水中溶解性

正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将 6.0gNa 2Cr 2O 7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。 在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90～95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集

75～

77℃馏分，产量 2.0g 。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（ 2）加入沸石的作用是

。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中， B 仪器的名称是

，D 仪器的名称是

。

试液

滤液 焰色反应 观察到黄色火焰 （现象

1）

银氨溶液

水浴加热

无银镜产生 （现象 2）

气体

NH

3·H 2O(aq)

无沉淀 (现象 3)

H

Na 2CO

3 (aq)

白色沉淀 ( 现象 4)

KSCN(aq)

血红色 (现象 5)

NaOH

(aq) Na 2CO 3(aq)

沉淀物

溶液

滤液

调节

pH=4

沉淀物

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿

b.干燥

c.检漏

d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

18、（2013北京卷）28.（15 分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变

为黄绿色；ⅲ .稍后，产生大量白色沉淀，黄

绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH ）2制取漂粉精的化学方程是

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 目的是

②由实验a、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是

（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：

19、（2013 天津卷）9、FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④??

⑤ ___________________________________________________________ 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置A 中反应的化学方程式为。

第③步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________________________________ 。

操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________ 。

装置B中的冷水浴的作用为__________________ ；装置C的名称为__________________ ；装置D 中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2 的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________ 。

在虚线框内画出尾气吸收装置E 并注明试剂。

II.该组同学用装置D 中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________ 。

电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 ___________________________________ 。

综合分析实验II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S 的原子利用率100%；② _____________________________________________________________ 。

20（2013 全国新课标卷1）26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

（1）装置b 的名称是 ________

（2）__________________________ 加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

__________ （填正确答案标号）。

A. 立即补加

B. 冷却后补加

C. 不需补加

D. 重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________ 。

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并____ 。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________ （填“上

口倒出”或“下口倒出”）。

（5）______________________________________________ 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）______________________________________________ 在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A. 圆底烧瓶

B. 温度计

C. 吸滤瓶

D. 环形冷凝管

E. 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是_____ （填正确答案标号）。A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%

21、（2013山东卷）30．（15 分）TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl 4实验装置

示意图如下