大学-物理化学A-2试题及答案
物理化学A-2
1分，共16分，答案添在题后表格内）
1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：
a 0.474
b 0.526
c 0.516
d 0.484
2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：
a 5.9克
b 2.95克
c 11.8克
d 8.2克
3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律
4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1
5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.01
6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±
=0.219，则离子平均活度α
±
为
a 4
10476.3-⨯ b 2
10964.6-⨯
c 2
10476.3-⨯ d 2
10386.1-⨯
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21
所需时间的
2倍,则反
应的级数为
a 零级
b 三级
c 二级
d 一级
8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：
12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电
导：
a 277.0121210---⋅Ω⨯mol m
b 251.5121210---⋅Ω⨯mol m
c 253.2121210---⋅Ω⨯mol m
d 721.21
21210---⋅Ω⨯mol m
9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：
a 表面张力降低、产生正吸附；
b 表面张力上升、产生负吸附；
c 表面张力降低、产生负吸附；
d 表面张力上升、产生正吸附；
10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）
a 向右移动；
b 向左移动；
c 不动；
d 难以确定。
11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为 a 216min b 30min c 15min d 1.08min
12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的 a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍
13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率： a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定
14、已知某复合反应的反应历程为 A
B ；B + D k
2
−
→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B
c t 是：（ ）。
a k 1c A －k 2c D c B ；
b k 1
c A －k -1c B －k 2c D c B ；
c k1c A－k-1c B＋k2c D c B；
d －k1c A＋k-1c B＋k2c D c B。
15、通过电动势的测定, 可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl的活度积, 则应设计的电池为:
a Ag,AgCl∣HCl(aq)║Cl2(p),Pt
b Pt ,Cl
2
(p) ∣HCl(aq) ║AgNO3(aq) ∣Ag
c Ag∣AgNO
3
(aq)║HCl(aq) ∣AgCl, Ag
d Ag,AgCl∣HCl(aq)║AgNO3(aq) ∣Ag
16、醌氢琨[C
6H
4
O
2
·C
6
H
4
（OH）
2
]电极属于
a 第一类电极
b 第二类电极
c 离子选择电极
d 氧化—还原电极
1分，共10分；答案添在题后表格内）
1. 在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。
2. 部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0 >90度），则它们之间的力是引力。
3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。
4.反应2O3→3O2其速度方程式为
1
2
2
3
3
-
⋅
=
-
O
o
O c
kc
dt
dc
，或者
1
2
'
2
3
2
-
⋅
=
o
o
O c
c
k
dt
dc
，
速度常数k和k‘的关系 2k=3k‘。
5. 反应A→B,当实验测的反应物A的浓度c
A
与时间t成线性关系时,则该反应为零级反应。
6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.
7. 反应 A ─ ∣D B
−→−
−→−2
1 ，且知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能E 2，降低温度对产物B 有利。
8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。 9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。
10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P 凹、P 平、P 凸，则它们有小到大的顺序为P 凸>P 平>P 凹。
分）
镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg 2Cl 2(s) === Cd 2++2Cl －+2Hg ，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：
E / V = 0.67-1.02×10-4(T /K -298) -2.4×10-6(T /K -298)2 （1）将反应设计成原电池；
（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G m θ，K θ ，∆r H m θ
和∆r S m θ各为多少？ 分）
某电导池内置0.1 mol.dm －3的KCl 溶液，在25℃时电阻为90Ω。25℃时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m －1
的溶液时，其电阻是多少？ （已知25℃时0.1 mol.dm －3 KCl 溶液的电导率为1.2886 S.m －1。）
某一级反应 A →产物
初始速率（—dc A /dt ）为1×10-3 mol •dm -3•min -1，1小时后速率为 0.25×10-3 mol •dm -3•min -1，求k ，t ½和c A ，0（初始速率）。
292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：
γ=γ0-aln(1+bc),式中γ0为纯水的表面张力，a 和b 皆为常数，c 为溶液
的浓度。（提示：dc dr
=-bc ab 1）
（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度C 的关系；
（2）已知a=13.1*10-3N ·m -1，b=19.62*10-3m 3·mol -1,试计算C=2000mol ·m -3时的丁酸表面吸附量Г为若干？
已知气相反应2A(g)→2B(g)+D(g)的t 1/2与反应物初始压力成反比，且数据如下，试计算：
(1) k P.A (900K)P.A （2）反应的活化能：
（3）1000K 时，将A 放入抽空的容器中，P A 。0=53.3Kpa ，计算达P 总=64.0Kpa 所需时间。
物理化学A-2试题A 答案及评分标准 制作人：崔广华；审核：张秀玲 考试日期：
三、计算题（16分） 解:
（1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l) （4分）
（2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V =0.6679V （2分）
∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1 （2分） p T E ⎪
⎭⎫ ⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1
=－1.74×10-4 V ·K -1 （2分）
∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1 （2分）
∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1 =－139.4 kJ ·mol -1 （2分） K θ
＝3.2×10-21 （2分）
四、计算题（10分）
解：根据G =1R =κA l ，得 κR=l
A （5分）
R 2=κκ121R =12886
0532..×90Ω=218Ω （5分）
五．计算题（12分） 解：对此一级反应
初速度 0,0,A A c κγ=（1分）
1小时的速度A A c κγ=（1分）
两者相比，得
A
A A A C c 0
,0,=γγ（2分）
代入一级反应积分式得
A
A A A t c c t γγκ0
,0,ln
1ln 1==（2分）
将已知数值t=60min ，r A ，0=1×10-3mol ·l -1·min -1，r A =0.25×10-3mol ·l -1·min -1代入，于是
1
33min
02310.0604ln 1025.0101ln 601---==⨯⨯=κ（2分） m in
01.3002310.069315.02ln 21===κt （2分） 1
3
0,0,04329.002310.0101--⋅=⨯==l mol c A A κγ（2分）
六、计算题（16分）
解：（1）Γ=-RT C dc dr
∴dc dr
=-bc ab +1
Γ=(-RT C )(-bc ab +1)
∴Γ=)1(bc RT c
b a +⋅⋅ （10分）
（2） 由已知条件：
Γ=)200*10*62.191(*15.298*3145.8200
*10*62.19*10*1.13333---+mol •m -2
=4.211*10-6 mol •m -2 （6分）
七、计算题 20分
解：∵ t 1/2与反应物初始压力成反比，则反应为二级反应。
t k P P A p A A ⋅=-⋅0
1
1或：t=00⋅⋅⋅⋅⋅-A A A P A A P P k P P
(1)
1
12.39*15201
)900(--⋅⋅=
S Kpa K k A P
=1.678*10-5 Kpa •S -1 （4分）
0.48*2121
)1000(=
⋅K k A P Kpa •S -1
=9.827*10-5 Kpa •S -1 （4分）
(2) lnk 2/k 1=1212)
(T T R T T Ea ⋅⋅-
Ea=1
21
221/ln T T k k T T R -⋅⋅⋅
=900100010*678.110*872.9ln
*1000*900*3145.85
5
--- J •mol -1
=132265 J •mol -1=132.265 kJ •mol -1 （8分）
（3） 2A(g) → 2B(g) + D(g) t=0 P AO 0 0
t=t P A P AO - P A 21
（P AO - P A ）
P 总= P AO +（ P A 0- P A ）+ 21
（P AO - P A ）
= 23P AO –21P A
∴ P A =3 P AO –21
P 总
=（3*53.3-2*64.0）Kpa =31.9 Kpa
由式：t=AO A PA A
AO P P k P P ⋅⋅- =S 3.53*9.31*10*827.99
.313.535
--
=128S （4分）
大学-物理化学A-2试题及答案
物理化学A-2 1分，共16分，答案添在题后表格内） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为： a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为： a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ± =0.219，则离子平均活度α ± 为 a 4 10476.3-⨯ b 2 10964.6-⨯ c 2 10476.3-⨯ d 2 10386.1-⨯ 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的 2倍,则反
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试 物理化学试题 2003年7月3日 说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。 3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。 注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果. (玻兹曼常数k B=1.3806×10-23 J.K-1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s; =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026) N A 一、计算题( 共10题100分) (1). 10 分(1636) 已知N2分子的转动惯量I= 13.9×10-47kg?m2，求1mol N2分子在25℃时各转动热力学函数G m(r),F m(r),H m(r),U m(r),S m(r)。 (2). 10 分(1570) 有1 mol Kr，温度为300 K、体积为V，有1 mol He具有同样的体积V，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。 （M r(Kr) = 83.8, M r(He) = 4.0026） (3). 10 分(5447) 含有相同物质量的A, B溶液，等体积相混合，发生反应A+B=C, 在反应1 h后, A的75%已反应掉, 当反应时间为2 h时, 在下列情况下, A有多少未反应? [1] 当该反应对A为一级, 对B为零级 [2] 当对A, B均为一级 [3] 当A, B均为零级 (4). 10 分(5416) 碳的放射性同位素14C，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C的半衰期为5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年? (5). 10 分(5371) 300 K 时，研究反应A2+ 2B ＝2C + 2D 有下列实验事实： [1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据 t / s 0 90 217 [B] /mol·dm-30.02 0.010 0.0050 [2] 当二次实验中[B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为r = k[A2]x[B]y，请求x，y，并求算反应速率常数。 (6). 10 分(6127) 由实验得知下述单分子气相重排反应A＝ B , 在393.2 K时，k1= 1.806×10-4 s-1；在413.2 K时，k2= 9.14×10-4 s-1。请计算该反应的活化能E a，393.2 K 时的活化焓?≠H m$和活化熵?≠S m$，该反应是几级反应？已知：玻耳兹曼常数k B= 1.3806×10-23 J·K-1 ,普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。 (7). 10 分(3854) 291K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 Λm∞(KCl) = 129.65×10-4 S·m2·mol-1, Λm∞(NaCl) = 108.60×10-4 S·m2·mol-1，K+和Na+
a四川大学级物理化学(I)-2期末考试题(B卷)打印中级
四川大学期末考试试题 （2003—2004学年第2学期） 课程号：20307030 课程名称：物理化学（I）-2 任课教师：何玉萼、童冬梅成绩： 本题2页，本页为第B-1页 教务处试题编号：
本题2页，本页为第B-2页教务处试题编号：
2001级物理化学（下期）期末考试试题B 卷 答案 一、（12分每题2分）选择题 1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 二、（20分）填空题 1. 1:1 2. H ＋ (a ±,2)＝H ＋ (a ±,1) 3. 55.89kJ 2mol －1 4. 3.73 5. 0.88 0.545 6. ＞ ＞ ＞ ＝ 7. +-x+-m 33[(AgC l)nAg (n-x)N O ]xN O ??? Na 3PO 4＞K 2SO 4＞NaCl 三、（16分） 解：1． 130626 8.314254.6k J m o l a E -=?=? 101 210 S A -=? 4分 10 31 30626210exp() 1.010S 1000 k - - =?-=? 4分 13 2 0.6930.693 693S 1.010 t k -= ==? 2． 3 1 r ,254.68.314100010 246.2kJ mol m a H E RT θ --≠?=-=-??=? 2分 r ,exp( )m B S k T A e h R θ ≠ ?=?? r ,ln m B Ah S R k Te θ ≠?= 6分 1034 1 1 23 210 6.626108.314ln 66.09J K mol 1.3810 1000 2.72 ----???=?=-????? 四、（16分） 解：1． 2 22-1 24 2.610 (Na SO ) 2.610S m mol 1 m k C -∞ -?Λ= = =??? 42-+ 2 322-1 24(SO )(Na SO )2(Na ) 2.6102510 1.6010S m mol m m m λλλ∞ ∞ ∞ - - -=-=?-??=??? 8分 4 2+2- 3 2 2 2 -1 4(C a S O )(C a )(S O ) 2 6101.6102.80 10 S m m o l m m m λλλ∞∞ ∞ ---=+=??+?=? ?? 2． 424C a S O N a S O k k k =-浓溶液2 2 2 - 7.0102.6 104.4 10S m ---=?- ?= ?? 42 C a S O -3 3 -1 2 44.410 1.57m o l m 1.57 10m o l k g (C a S O ) 2.8 10 S m k C --∞-?= = =?≈ ??Λ? 6分 2 2 3 6 1.01.5710 2.465101S C K C θ θγ--±?????? ===? ? ???? ? (C θ＝1mol 2dm －3) 因溶液可视为无限稀，γ ± 取值为1 2分
浙江理工大学物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n (≠?μ ? B. i j n ,V ,T i )n p ( ≠?? C. i j n ,p ,T i )n ( ≠?μ ? D. i j n ,V ,S i )n U ( ≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学 试题及答案
2物理化学（上册，06级）（A） 一、单项选择题（本题共15小题，每题2分，共计30分。在每 答案的字母填入括号内） 1．乙苯直接脱氢反应的Δr O G=83.2 kJ·mol-1，下列表述中正确的是（） m A．在标准状态下反应能自发进行 B．在标准状态下反应不能自发进行 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行 2．封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和（） A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.其符号根据具体循环而定 3. 实际气体在节流膨胀过程中焓变：（） A.ΔH> 0 B.ΔH< 0 C.ΔH = 0 D.不能确定 4．下列关于“过程”的一些说法中正确的是（） A. 非自发过程是不可能实现的 B．过程总是朝体系Gibbs自由能降低的方向进行 C. 任何实际发生的过程，体系与环境的总熵一定增加 D．自发过程中体系一定对外做功 5. 运用?H=Q p，除了封闭体系等压过程外还需加上（） A. 不做功 B. 做体积功 C. 不做非体积功 D.做非体积功 6. 以下说法正确的是（） A．理想气体绝热过程是等熵过程 第1页
B. 理想气体绝热可逆过程是等熵过程 C ．理想气体绝热恒容过程是等熵过程 D. 理想气体绝热等外压过程是等熵过程 7. 将固体KHCO 3放入真空容器中，使其发生分解反应： 2 KHCO 3(s) = K 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 则200℃下，平衡体系的自由度为：( ) A. 1 B. 0 C. 2 D. 3 8. 在一定条件下，与物质的量无关的一组物理量是（ ） A. p, V , T B. U , H m , G C. ?U , ?H , C p D. ?H m , T , p 9. 在下列各量中，属于偏摩尔量的是（ ） A ．) (,,B C n p T B C n G ≠? ??? ???? B. )(,,B C n p S B C n H ≠? ??? ???? C. )(,,B C n p V C T G ≠? ?? ???? D. ) (,,B C n V T C T A ≠? ?? ???? 10. 过冷水的化学势与冰的化学势相比较，过冷水的化学势（ ） A. 相同 B. 无法比较 C ．高 D. 低 11. 两种液体混合形成理想混合物。测混合过程的（ ） A ．?U =0, ?H >0, ?S =0, ?G <0 B. ?U =0, ?H =0, ?S <0, ?G <0 C. ?U =0, ?H =0, ?S >0, ?G <0 D. ?U >0, ?H >0, ?S >0, ?G <0 12. 对下面的相图说法正确的是（ ） A. 典型的理想液相混合物相图，M, N, P 点的自由度分别为 2， 1， 1 B. 典型的部分互溶双液系相图，M, N, P 点的自由度分别为 3， 1， 2 C. 典型的固相完全不互溶的固液平衡相图，M, N, P 点的 自由度分别为2， 0， 1 D. 典型的固相部分互溶的固液平衡相图，M, N, P 点的自由度分别为 2， 0， 1 13. 对于理想气体反应，其值只与温度T 有关，而与压力p 无关的常数是（ ） A. O K , K p B . K p , K x C . O K , K x D. K x , K n 第2页
2007-2008学年第1学期化学系化学专业《物理化学(2)》期末考试试卷(A)及答案评分标准
考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果 ―――――――――――――――――――――――――― ○ ――――――――――――――――――――――――――――― ○ ――――――――――――――――――――――――――――――――― ○ ――――――――――――――――――――――――――――――――――― 2007-2008学年第1学期化学系化学专业《物理化学（2）》期末考试试卷（A ） 一、填空题（共10分，每空1分） 1.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1增加到0.1 mol·kg -1时，其电导率κ将 ,摩尔电导率Λm _ 。(填增加、减少或不变) 2.固体能被液体润湿时，则 。 3.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ?dm －3 ，1 h 后其浓度为0.8 mol ?dm －3 ，2 h 后其浓度为0.6 mol ?dm -3 ，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率系(常)数k = 。 4.电导率κ的物理意义是： ________________________________。 5. 298 K 时,已知φθ (Fe 3+ ,Fe 2+ )＝0.77 V, φθ (Sn 4+ ,Sn 2+ )＝0.15 V,当这两个电极组成自发电池时, E ? 为 V 。 6.在KI 溶液中加入稍过量AgNO 3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： 。 7.丁达尔现象是光的 所引起的，其强度I 与入射光波长λ 。 二、单项选择题（共40分，每小题2分，选项中只有一个答案是正确的，将其填入括号内） 1．下列溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） (A) 0.001 mol·kg -1 KCl (B) 0.001 mol·kg -1 KOH (C) 0.001 mol·kg -1 HCl (D) 1.0 mol·kg -1 KCl 2．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 3．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：（ ） (A) 引起化学反应 (B) 产生荧光 (C) 发生无辐射跃迁 (D) 过程不能确定 4．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：（ ） (A) 形成表面化合物 (B) 化学吸附 (C) 液化 (D) 物理吸附 5．电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl 6.下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：（ ） (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 7.雾属于分散体系，其分散相是：（ ） (A)液体 (B)气体 (C) 固体 (D) 气体或固体 8．Tafel 公式 η =a+blg j 的适用范围是 ： ( ) (A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j ? 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势 9.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 10．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t 1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t 1/2'，那么：( ) (A) t 1/2 = t 1/2' (B) t 1/2 > t 1/2' (C) t 1/2 < t 1/2' (D) 两者大小无法确定
物理化学试卷及答案2套
物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ， K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)； (B) ；
(C)； (D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和 O 2在绝热钢瓶中化学反应生成CO 2 的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式 d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀
(C) 电解水制取氢 (D) N 2(g) + 3H 2 (g)＝2NH 3 (g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)； (D)以上答案均不正确 8.已知2NO(g)+O 2(g)=2NO 2 (g)为放热反应，反应达平衡后，欲使平衡向右移动以 获得更多NO 2 ，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压 (B) 降温和增压 (C) 升温和减压 (D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： ( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃ P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零
物理化学A(2)易错题(2)剖析
物理化学A(2)易错题（2） 声明：试题依据朱文涛教授往年考研试题与课程考试题整理。 本资料仅供学习研究参考之用，严禁转载，禁止以任何形式在网络上传播！ 注：文中某物质A 的浓度A c 用符号[A]表示。 一、填空题 1. 在25°C 时，在下列性质中：r m G ?、T μ、活度a 、电解质溶液的电导率κ，（ ）的值可以直接从手册查出。 【答】r m G ?、κ（给定浓度时） 2. 某温度时m 2(H O)∞Λ=4.59 × 10-2 S·m 2·mol -1，此温度下水中[H ][OH ]+-==7.8 × 10-8 mol·dm -3，则水的电导率为（ ）。 【答】m m c c κ∞=Λ=Λ=3.58 × 10-6 S·m -1 3. 设某可逆电池的阳极Cl - | AgCl | Ag 的电极电势为?，在表达式m G zF ??=-中，m G ?代表（ ）反应的摩尔Gibbs 函数变。 【答】阳极反应是氧化反应，但是电极电势对应的是还原反应，故反应式为：AgCl + e - → Ag + Cl - 4. 乳化液可以分为（ ）和（ ）两种类型，一种乳化液属于哪种类型主要取决于（ ）。 【答】水包油型（O/W ）；油包水型（W/O ）；形成乳化液时所添加的乳化剂的性质 【注】参见教材P180原文 5. 平行反应12B A 2C k k ??→??→的速率方程为12d[A]()[A]d k k t -=+，122k k =，且两个反应有相同的指前因子。当[B]4=mol·m -3时，[C]=（ ）mol·m -3，为了提高C 的比例，应该（ ）反应温度。 【答】由速率方程，两反应均为一级，则 1122d[B][A][B]1d [C]16d[C][C]24 [A]2d k k t k k t ?=???==?=??=??mol·m -3， 又exp E k A RT ??=- ??? ，由于1212,k k A A <=，则12E E >。为了提高C 的比例，即使第2个反应进行得更快，由于第2个反应所需的能量低于第1个反应，则降温后可以抑制第1个反应的进行，从而提高C 的比例。（最后一空也可从211[C],ln k k k T ∝∝出发进行严格推导）
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题( 共15题30分) 1. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定
4. 下列函数中为强度性质的是：( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质(D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移) ( A ) (A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯 (C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。( A ) (A) 大于(B) 小于
物理化学期末考试试卷及答案 (2)
期期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 30 20 10 15 25 核分人 得分 复查人 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别通入温度不同，压力不同的同种气体，抽去隔板，以气体为系统，则（ ） A. Q=0，W<0，ΔU>0 B. Q<0，W=0，ΔU<0 C. Q=0，W=0，ΔU=0 D. Q<0，W>0，ΔU=0 2.1mol 水在373K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 1，在319K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 2，两者关系正确的是（ ） A. W 1=W 2 B. W 1>W 2 C. W 1
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1。下列公式中只适用于理想气体的是1. B A。ΔU=Q V B. W=nRTln（p2/p1)（用到了pv=nRT） C。ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV 2。ΔH是体系的什么 2. C A。反应热 B。吸收的热量C。焓的变化 D。生成热 3.2000K时反应CO(g）+1/2O2(g)=CO2(g）的K p为6.443,则在同温度下反应为2CO2（g)=2CO(g）+O2（g）的K p应为3。C A. 1/6。443 B。 (6.443）1/2 C. （1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4。固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A。1,1,1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1D。3，2，2，2 5。下列各量称做化学势的是 A。B。 C. D。 6. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是 A。1 B. 0.75 C。0.667 D. 0.5 7。理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A.ΔS=0 B. V=0 C。ΔG=0 D.ΔH=07。D ( ) 8. A、B两组分的气液平衡T—x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0。7。现有一组成为x A=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A和恒沸混合物B。纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A和纯B8. B
(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业
广州大学2010-2011学年第一学期考试卷 课程物理化学考试形式（闭卷，考试） 学院化学化工学院系专业食品 班级091 学号姓名 、判断题（每小题1分，10题共10分） 判断下面说法是对或错，并将对（用〜号）或错（用x号）的答案，填入下表中: 1.在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。 2.因Q P=H, Q V= N,所以Q P与Q V都是状态函数。 3.当系统向环境传热（Q < 0）时，系统的热力学能一定减少。 4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 5.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 6.在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 7.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 8.在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件 下？r G m < 0,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9.单分子反应一定是基元反应。 10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 1.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的： (A)T2 < T1, W < 0, Q < 0 ¥ (B)T2 >T1 , W < 0, Q > 0 (C)T2
2.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热 过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：十 P\，卜 (A)B - C的内能变化 (B)A - B的内能变化 (C)C - A的内能变化| [ 丫 (D)C - B的内能变化"( 方 3.已知反应B-A, B - C的等压反应热分别为？H i与？H2,那么A - C的？H3与它们的关系是： (A)?H3 = ?H l+?H2 (B) ?H3 = ?H I-?H2 (C)?H3 = ?H2-?H I(D) ?H3 = 2? H l-?H2 4.嫡是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A)同一种物质的S m g S m l S m S (B)同种物质温度越高嫡值越大 (C)分子内含原子数越多嫡值越大 (D)0K时任何纯物质的嫡值都等于零 5.下列各量中哪个是偏摩尔量： F S H i (A) (B)——(C) —(D) - n i T,V,nj i n i T,p,nj i V T, PQ i n i T,p,nj i 6.反应C(s)+ 2H2(g) = CH4(g)在1000K 时的r G m = 19.29 kJ mol-1。当总压为101kPa,气相组成 是：H270%、CH4 20%、N2 10%的条件下，上述反应： (A)正向进行(B)逆向进彳T (C)平衡(D)不一定 7.恒温下，在反应2NO2(g) = N 2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则: (A)平衡向右移动(B)平衡向左移动 (C)条件不充分，无法判断(D)平衡不移动 8.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡 共存的相数为： (A)C 点1, E 点1, G 点 1 (B)C 点2, E 点3, G 点 1 (C)C 点1, E点3, G 点 3 (D)C 点2, E 点3, G 点 3 9.基元反应体系aA + dD = gG的速率表达式中，不正确的是： (A) - d[A]/d t = k A[A] a[D] d (B) - d[D]/d t = k D[A] a[D] d (C) d[G]/d t = k G[G]g(D) d[G]/d t = k G[A] a[D]d 10.某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/k,该反应级数为： (A)零级(B) 一级(C)二级(D)三级 11.某反应进行时，其反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？ (A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方成反比
最新a四川大学级物理化学(I)-2期末考试题(B卷)打印中级
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四川大学期末考试试题 〔2022—2022学年第2学期〕 课程号：20307030 课程名称：物理化学〔I〕-2 任课教师：何玉萼、童冬梅成绩： 适用专业年级：2001 化学、应化、材化学生人数： 185 印题份数：200 学号：姓名： 考试须知 四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行?四川大学考试工作管理方法?和?四川大学考场规那么?。有考试违纪作弊行为的，一律按照?四川大学学生考试违纪作弊处分条例?进行处理。 四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行?四川大学考试工作管理方法?、?四川大学考场规那么?和?四川大学监考人员职责?。有违反学校有关规定的，严格按照?四川大学教学事故认定及处理方法?进行处理。
题2页，本页为第B-2页 务处试题编号： 2001级物理化学〔下期〕期末考试试题B 卷 答案 一、〔12分每题2分〕选择题 1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 二、〔20分〕填空题 1. 1:1 2. H ＋(a ±,2)＝H ＋ (a ±,1) 3. 55.89kJ ·mol －1 4. 3.73 5. 0.88 0.545 6. ＞ ＞ ＞ ＝ 7. +-x+-m 33 [(AgCl) nAg (n-x)NO ]xNO ⋅⋅⋅ Na 3PO 4＞K 2SO 4＞ NaCl 三、〔16分〕 解：1． 1 306268.314254.6kJ mol a E -=⨯=⋅ 101 210S A -=⨯ 4分 1031 30626 210exp() 1.010S 1000 k --=⨯- =⨯ 4分
物理化学试卷及答案
1. 某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔS = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 2. 已知CH 3COOH(1)、CO 2(g )、H 2O(1)的标准摩尔生成焓f m H ∆(298 K ) / kJ·mol -1分别为-484.5，-39 3.5，-285.8。则 CH 3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓c m H ∆(298 K ) / kJ·mol -1为 C 。 A. B. 0 C. -873.5 D. 3. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 A 。 A. 20 % B. 25 % C. 75% D. 100 % 4. 理想气体自状态p 1、V 1、T 等温膨胀到p 2、V 2、T ，则此过程的A ∆与G ∆的关系为 B 。 A. A ∆＞G ∆ B. A ∆=G ∆ C. A ∆＜G ∆ D. 不能确定 5. 在400 K 时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶 液中A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数为 B 。 A. B. C. D. 6. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ D 。 A. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 B. 20%葡萄糖水 C. 含兴奋剂的饮料 D. 含适量维生素的等渗饮料 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ B 。 A. 与化合物一样，具有确定的组成 B. 不具有确定的组成 C. 平衡时，气相和液相的组成相同 D. 其沸点随外压的改变而改变 8. 相图与相律之间的关系为 A 。 A. 相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 B. 相图由相律推导得出 C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 D. 相图决定相律 9. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是 D 。 A. 恒沸混合物 B. 纯A C. 纯B D. 纯A 或纯B 10. 下列各系统中属于近独立粒子系统的是 B 。 A. 绝对零度的晶体 B. 理想气体混合物 C. 理想液体混合物 D. 纯气体 1. 当某实际气体的压缩因子大于1时，表明该气体比理想气体 难 压缩。（填易、难） 2. 对实际气体，经节流膨胀后，Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0。要达到降温制冷的目的，需要µJ-T > 0。 3. 水在 K ，p 下凝结成冰，下面各热力学量Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 中哪些为零 ΔG 。 4. 一切不可逆过程都是向混乱度 增加 的方向进行，而 熵 函数则可以作为系统混乱度的一种量度。 5. 在等温、等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其 吉布斯自由能 的减少。 6. kg H 2O 中含有0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，则该溶质的摩尔质量为 kg·mol -1。已 知水的凝固点降低常数K f K·mol -1·kg 。 7. ×10-5 m 3·mol -1，甲醇的 ×10-5 m 3·mol -1。把1 mol 的甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 ×10-5 m 3，加入1 mol 水后体积增加 ×10-5 m 3。 8. CuSO 4与水可生成CuSO 4·H 2O 、CuSO 4·3H 2O 、CuSO 4·5H 2O 三种水合物，该体系的C = 2 ，最大自由度等于
《物理化学》-学年学期考试卷标准答案(王关民)
《物理化学》-学年学期考试卷答案(王关民)
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－0－ 成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷 大题 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 答案 一、选择题（1×11分=11分） （ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ： A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定 （ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ： A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定 （B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为： A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较 （A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中： A ．熵不变 B. 热力能增加 C. 熵增大 D. 温度不变 （ D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时， A ．0mix V ∆< B. 0mix H ∆< C. 0mix S ∆< D. 0mix G ∆< （ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是： A ．( )0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T U P ∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有： ︵ ︶ 得 分
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A 一、选择题 ( 每题2分，共20分 ) 1、对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A (B) W T