中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：
Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3
③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个
【答案】C 【解析】 【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温
Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确
②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；
③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；
④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【答案】B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332
银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ，故该说法正确；
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色
溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说法正确；
正确的说法有：③④；故选：B。
3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
【答案】D
【解析】
A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。
点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
5．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气
泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O
D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；
B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；
C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C中的碳元素全部转化到了二氧化
碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：
12
0.22g100%=0.06g
12+162
??
?
，设还原铁粉中铁
的质量为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g
x
56=20.48g
x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。 故选B 。
7．将10g 氧化铜粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag ，下列分析不正确的是 A ．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B ．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C ．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D ．a 的取值范围：a≥8 【答案】A 【解析】 【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag ，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量. 【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y ，生成的硫酸铜为z ，与硫酸铜反应的铁的质量为n ，与酸反应的铁的质量为b ，生成的铜的质量为h 由题意：氧化铜全部溶解，则
2442CuO+H SO =CuSO +H O 809816010g
x
z
8098160==10g x z x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
44 Fe+CuSO=Cu+FeSO
5616064
n20g h
5616064
==
n20g h
n=7g h=8g
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
2442
Fe+H SO=FeSO+H
5698
1g y
5698
=
1g y
y=1.75g
↑
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：
1.75g+1
2.25g
100%=14%
100g
?，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为
8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。
8．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1个B．2个
C ．3个
D ．4个
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确； ④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。 故选：D 。
9．已知: 3
2322Fe(OH)Fe O +3H Δ
O ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热
一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3
D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】
产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y
2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x
y
0.2g
↑ 56x =20.2g ，98y =20.2g
x=5.6g ，y=9.8g
则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ； 21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：56
21.4g 100%11.2g 56+173
?
?=?
Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；
故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z
2442FeO +H SO =FeSO +H O
7298
7.2g z
727.2g =98z
，z=9.8g 硫酸的质量分数为：
9.8g+9.8g
100%=19.6%100g
?
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
3
22Δ
2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO
设一氧化碳的质量为m
322Δ
2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g
，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。 故选D 。
10．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10
C ．2：7
D ．1：4
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16??
÷?
???
，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲
烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为
212g 100%=108g 18??
÷? ???
，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质
量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为
48g:160g 3:10=，故选B 。
11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A ．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B ．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C ．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】
A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。选D
12．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A ．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B ．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C ．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D ．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A
【解析】A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B 、稀硫酸呈酸性，其pH 小于7，加水后酸性减弱，pH 逐渐增大；
C 、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；
D 、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A 正确；
B 、稀硫酸呈酸性，其pH 小于7，加水后酸性减弱，pH 逐渐增大，观察图象PH 在减小，故
B错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
13．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；
B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；
C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；
D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。
14．下列说法中正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O元素，还可能含有其它元素，错误；
B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；
C、碱溶液都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；
D、氯化钠溶液稀释后pH不会发生变化，错误。故选C。
15．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84/84g=73/x x=73g
84/84g=44/y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 73 44
84g m n
84/84g=73/m m=73g
84/84g=44/n n=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C
16．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
【答案】A
【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．
B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属
的活动性强弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B．
17．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【详解】
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；
18．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag +
C ．c 点所得固体为银和铜
D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】
向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：
3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增
大。 【详解】
A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；
B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误；
C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；
D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。 故选C 。 【点睛】
解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。
19．某铁粉样品中可能混有C 粉、CuO 粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列
①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
其中正确的是
A．①③④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，⑤不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确；故选B。
【点睛】
解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸，不含硫酸铜，⑤不正确；滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；
样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确。
20．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）
A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%
【答案】B
【分析】 【详解】
根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl
H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：
100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的
水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质
量，设氯化镁的质量为x ，则：
()2
258955.8Mg OH MgCl g
x
58 5.8g 95x
= 解得x=9.5g ，
则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有：
32CaCO Ca 10011111Cl 1.g
y
10011111.1g
y
= 解得y =10g,
则原混合物中碳酸钙的含量约是
10g
100%63.3%10g+5.8g
?≈。故选B 。
二、实验题（培优题较难）
21．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸无色酚酞溶液
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）8支试管中只有盛放Fe2O3的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液，Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）8支试管中反应后变为红色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀盐酸，无色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色，酚酞溶液加入可溶性碱后变红，如果加入酸将碱性物质反应完，溶液就会变为无色。因此符合此现象的是原来试管中是无色酚酞溶液，加入澄清石灰水后变红，然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为无色。
（3）由图可知只有澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应、CO2与澄清石灰水的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，如果是CO2与澄清石灰水的反应，过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液，加入稀盐酸没有气泡产生，因此最初只能是澄清石灰水与Na2CO3反应，且碳酸钠有剩余，最初发生的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（4）8支试管中最初只得到无色溶液的只有2支，碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入
澄清石灰水，稀盐酸中加入澄清石灰水生成氯化钙，而题中向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2CO3溶液，加入稀盐酸发生的反应是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应后的溶液为无色，溶质可能是只有NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液无现象，所以不可能有HCl）。
22．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。
A．对准药品部位加热 B．均匀预热
②实验室制备气体时，先_________，后____________。
A．检查装置的气密性 B．加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶
液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。
【答案】B A A B 足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液酚酞试液（或石蕊试液）
【解析】
【分析】
【详解】
分析：根据常见仪器的作用和用途和操作时的注意事项考虑本题：为防止试管受热不均破裂，要先预热再集中加热，制取气体要先检查装置的气密性．第二题根据酸碱盐的性质以及酸碱指示剂的性质考虑，如氢氧化钠与硫酸铜反应产生的沉淀的颜色便于观察等，酚酞遇上酸无色，遇碱变蓝．
解答：解：（1）①给试管中的药品加热时，为了防止试管受热不均破裂，应先预热，再对准药品部位加热，故答案为先 B，后 A
②制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，在放药品，故答案为先 A，后 B
（2）①实验中的现象无非就是沉淀、变色或者生产气体，要想验证氢氧化钠和硫酸会发生反应，可通过产生沉淀然后沉淀消失的现象得到我们想得的结论．先加入少量硫酸铜，会看到蓝色的沉淀，再加入硫酸，一开始沉淀不消失，最后消失，证明硫酸先和氢氧化钠反
应，反应完后又和氢氧化铜反应．
故答案为先少量硫酸铜，再足量硫酸
②如果我们使用酸碱指示剂酚酞试液，先加酚酞试液，颜色变为红色，再加硫酸，慢慢变为无色．证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．如果先加硫酸，再加酚酞试液，不变红色，证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．故答案为酚酞试液．
23．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。
（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析
因为CO2气体生成和从水面逸出的速
率远大于其溶解和与水反应的速率，
所以可用排水法收集。
因为①_________，所
以可用向上排空气法收
集。
收集过程分析
用排水法收集CO2，集满现象是：
②_____
“验满”分析：因气体无
色，故集满与否较难确
定．即便用燃着木条移
近容器口火焰熄灭，也
难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶
内倒入等体积适量澄清
石灰水，并振荡
先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时
间较长
由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③____________
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
_______________________，则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：
_____________________________________。
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
_____________________。
【答案】水槽 2KClO32KCl + 3O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ b 可控制反应的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气大集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）
干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止除去二氧化氮气体，防止污染环境
【解析】
试题分析：（1）装置图中仪器a的名称为水槽；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2 ↑，（3）实验室利用B装置制取二氧化
碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，利用G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从b端通入，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度；（4）向上排空气法收集的原因是密度比空气大，用排水法收集CO2，集满现象是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）；与排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；（5）①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面
中考化学模拟试卷(二)(解析版)
2019-2020年中考化学模拟试卷（二）（解析版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分） 1．下列情况对空气质量无影响的是（） A．排放汽车尾气B．焚烧垃圾C．风力发电D．燃烧化石燃料2．下列物质的性质属于化学性质的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性 3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变 4．下列实验操作正确的是（） A． 熄灭酒精灯 B． 移走蒸发皿
C． 加入块状固体 D． 稀释浓硫酸 5．以下关于氮元素的说法错误的是（） A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01 B．NH 4NO 3 中含有氮元素，可用作化学肥料 C．空气中含量最多的元素是氮元素 D．KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6．下列说法或做法正确的是（） A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症 D．将霉变的花生压榨成花生油食用 7．下列化学用语书写正确的是（） A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3 C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl
8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（） A．是氧化物 B．氧元素的质量分数计算式为×100% C．每个分子中含有20个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3 9．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（） A．反应物是混合物 B．乙是化合物 C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子 D．该化学反应中分子的种类没有发生改变 10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（） A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO3 11．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（） A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni 12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A．10℃时，甲和乙的溶解度相等 B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多 C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法 D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
2020年九年级化学中考模拟试卷及答案
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
中考化学一模试卷
中考化学一模试卷 一、选择题 1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（） A．100g B．150g C．200g D．300g 2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
中考化学一模试题及答案
中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A KNO 3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤 B KCl K 2CO 3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发 C Cu Fe 2O 3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温 D O 2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3 23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是
人教版九年级化学中考模拟试卷一含答案
化学模拟试卷（一） 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A 、空气液化制氧气 B 、用石墨制取人造金刚石 C 、日晒海水制取食盐 D 、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A 、人的呼吸 B 、植物的光合作用 C 、氢气的燃烧 D 、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A 、 2800a B 、80 C 、2800a D 、28 a 4、agA 物质和bgB 物质发生化合反应，生成C 物质，则C 物质的质量：（ ） A 、等于（a+b ）g B 、小于（a+b ）g C 、不大于（a+b ）g D 、不小于（a+b ）g 5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m ）和反应时间（t ）的关系图正确的是： （ ） 6、下列实验操作正确的是：（ ） A 、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B 、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 C 、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品 D 、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A 、NH 4HCO 3 B 、（NH 4）2SO 4 C 、NH 4NO 3 D 、CO （NH 2）2 8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A 、③ B 、①②③ C 、④ D 、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： 高温 点燃 （1）甲 + 丙 乙 （2）乙 + O 2 丙 （3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是： （ ） A 、C 、 CO 、 CO 2、 CaCO 3 B 、C 、 CO 2、 CO 、 CaCO 3 C 、CO 、 C 、 CO 2、 CaCO 3 D 、CO 2、 C 、 CO 、 CaCO 3 10、某金属A 的氧化物的化学式是A m O n ，则A 的化学价为：（ ） A 、2m n + B 、2n m + C 、2n m + D 、m n + 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ） A 、氢气 B 、一氧化碳 C 、甲烷 D 、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）下列说法正确的是： （ ） A 、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B 、偏二甲肼的相对分子质量是27 C 、偏二甲肼中含有氮气 D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1 13、x 、y 两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy 中，x 元素的质量分数为%，则下列化合物中x 的质量分数大于%的是：（ ） A 、xy 2 B 、x 2y 3 C 、x 2y D 、x 2y 5 14、由两种金属组成的混合物共30g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则这种混合物的可能组成是： （ ） A 、Zn 和Cu B 、Fe 和Mg C 、Mg 和Al D 、Fe 和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分） 15、（4分）下列化学符号：①2CO ；②2Na + ；③Mg 2+ ；④2 BaO +；⑤H 2O 中数字“2”表示（均填序号） （1）离子个数是 ； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是 ； （4）元素的化合价数值是 。 16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑，其中物质M 的化学式为 ，此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ，还原剂是 。 17、（4分）经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述） （1）反应物的量不同，反应现象可能不同 （2）反应物的量不同，生成物可能不同 18、（5分）阅读下列短文：（为了答题方便，句子前面加了序号） ①纯净的氮气是无色无味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白： （1）短文中描述氮气化学性质的句子是 ；（填序号） （2）实验室制取一氧化氮气体，宜用 法收集； （3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ； （4）“雷雨发庄稼”。意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是 。 三、简答题：（本题包括3小题，共19分） 19、（8分）在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中：（填化学式） （1）在空气中所占体积分数最大的是 ； （2）相同条件下，密度最小的是 ； （3）有剧毒，又能作为还原剂的是 ； （4）燃烧时可生成两种产物的是 ； （5）可使紫色石蕊试液变红色的是 ； （6）可用于炼钢的是（化合物） ； （7）在一定条件下，跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是 ； （8）属于有机物的是 。 20、（9分）在一定条件下，下图表示了某些物质之间相互转化的关系。回答下列问题
2019初三化学一模试题及答案word版.doc
20 19 - 2 020 年 初 三 化 学 一 模 试 题 及 答 案 w o r d 版 学校 姓名 准考证号 考 1. 本试卷共 8 页， 36 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、姓名和准考证号。须 3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 4. 在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧 B. 硅 C ．铝 D ．铁 2．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．铁锅生锈 C ．香水挥发 D ．矿石粉碎 A ．氢气 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是 A ．生石灰 B ．小苏打 C ．烧碱 D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是 A ． K 2CO 3 B ． NH 4NO 3 C ． Ca(H 2PO 4)2 D ．NH 4HCO 3 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．白糖 D ．花生油 8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料保鲜盒 B ．真丝围巾 C ．大理石地砖 D. 陶瓷花盆 9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素 10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息 3 Li 如右图所示，对图中信息解释不正确 的是 ．．． 锂 6.94
中考化学模拟试卷
中考化学模拟试卷 一、选择题 1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A B C D 向饱和石灰水中加入一定 量CaO 一定温下，向不饱和 硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体 一定质量的红磷在密 闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气 质量 A．A B．B C．C D．D 2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（） A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（） A．b点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+ 4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 5．下列叙述中不符合实验事实的是 A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀 D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质 6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( ) A．B． C．D． 7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是 （） A．B． C．
2020年中考化学一模试题及答案
2020年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10 C ．2：7 D ．1：4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16?? ÷? ??? ，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲 烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为 212g 100%=108g 18?? ÷? ??? ，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质 量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为 48g:160g 3:10=，故选B 。 2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ↑） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。 通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷ 23 23+1+12+163 ?=42g 。 加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。 减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：
中考化学一模试题和答案
中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质R氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量/g m1m2000 反应后质量/g00m3m4m5 下列叙述正确的是（） ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确； ②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确； ③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。 二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，
中考化学模拟试卷二B卷 A4 含答题卡答案
中考化学套卷综合训练二（B 卷） （满分50 分，考试时间50 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 1 分，共10 分） 1.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是【】 A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质，属于纯净物的是【】 A．炒菜用的铁锅 B．调味用的碘盐 C．降温用的冰水共存物 D．消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A．用传统发条式闹钟代替电子钟 B．讲卫生，尽量多用一次性餐具 C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是【】 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中，碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
7.对于反应：X + Ca(OH)2＝Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是【】 A．该反应类型可能是置换反应 B．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D．X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为 10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下 列试剂中最合适的是【】 A．NaOH 溶液B．稀醋酸C．AgNO3溶液D．KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共16 分） 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格中。 （1）可作干燥剂的氧化物； （2）一种有毒气体（化合物）； （3）其水溶液呈碱性的一种碳酸盐； （4）可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 （1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能； （2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血； （3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示：禽流感病毒在 高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价。 （2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为
2017年中考化学模拟试卷(含答案)
2016-2017学年度下学期 九年级化学摸底考试试卷 （考试时间90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 H—1 O—16 S—32 Ca—40 Mg—24 Fe—56 C—12 第Ⅰ卷选择题 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（） A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．金光闪闪D．真金不怕火炼2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A．食盐水B．油水C．泥水D．蒸馏水 3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（） A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2 4．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（） A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液5．判断下列化合物属于盐的是（） A．Na2O B．Mg(OH)2C．HNO3D．CaCl2 6. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠7．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O2气体，不会用到的装置是（） A．B．C．D．
8．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（） A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．硝酸铵 9．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜B．氢氧化镁 C．碳酸钙D．硝酸银溶液 10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（） A．X显酸性B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 11．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（） 选项性质用途 A 氧气具有助燃性用于火箭发射 B 浓硫酸具有腐蚀性干燥氢气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫12．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（） A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层 D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液 13．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg D．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱 14．下列有关合金的叙述，正确的是（） ①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物； ⑤生铁是含碳较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A．①②③④⑤⑥B．①② C．①③④D．③④⑤⑥ 15．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（） A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。 A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确； B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误； C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确； D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。 点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。 2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（） A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4 B．X：CO2 Y：O2 Z：CO C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2 D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳， CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确； C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH） 2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确； D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。 3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向pH＝2的酸溶液中不断加水 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化 【答案】D 【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 4．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
中考化学一模试题及答案
中考化学一模试题及答案 一、选择题 1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 3．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）
2020年中考化学模拟试卷(含解析)
2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间，澳大利亚山火席卷澳东部和南部，烧毁超过1000万公顷土地，造成至少33人死亡，约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（） A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是（） A．液态氧B．洁净的空气 C．矿泉水 D．不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是（） A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（） A．木炭 B．铁丝C．红磷 D．氢气 6、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7、下列化学实验基本操作，正确的是（）
A．加热后的试管立即用冷水冲洗 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是（） A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血 C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是（） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是（） A．Mg B．AgNO3C．Cu（OH）2 D．FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（） A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（） ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应： Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3 ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 【答案】C 【解析】 【分析】 铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确 ②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确； ③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确； ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确； ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
中考化学一模试题和答案
中考化学一模试题和答案 一、选择题 1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子 C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2 D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A．Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）3 C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（） A．不同物质的着火点： B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D．物质形成溶液的pH： 6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
2018年中考化学模拟试题
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） R,哉俊金盐 水 IF ；| II 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下