江苏省泗洪中学高一化学周练：周练十铁 铜及其化合物
周练十---------之铁铜及其化合物
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪审核：王华朗
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面
．．．．．．．．．．．．．．1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的
A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
3．下列说法正确的是
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
C．铜的导电能力不如铝D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别
开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水
D．KSCN溶液
5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反
应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AlCl3B．FeCl3
C．FeCl2D．CuCl2
6．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠
溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中
所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
8．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
9．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，
充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则
已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
11．下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)
3＋3H＋=Al3＋＋3H
2
O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al
2
O
3
＋2OH－
=2AlO
2－＋2H
2
O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H
2↑ D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)
3
＋3OH－
== AlO
2－＋3H
2
O
12．要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量I
2
水③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、 NO
3－ D． Fe2＋、NH
4
＋、Cl－、OH－
14．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol?L-1的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶
液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1g
B.10.2g
C.13.6g
D.15.3g
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
15．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A___________，B__________，C__________，
D ，
E ___________，F___________，
(2)写出⑧的化学方程式
_____________________________________________，
④、⑤的离子方程式
_____________________________________________，
___________________________________________.
16．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______ ____．
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是____ _ ______．
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入K SCN 溶液变红，结论是________ ________．
(4)能不能将KMnO 4和KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______ ________________________________________________________________________.
17．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe 3＋和Cu 2＋物质的量之比为多少?
参考答案：
1．解析：Fe 2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn 、Fe 都具有此性质，但Zn 能将Fe 2＋还原成铁单质．答案：B
2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C 项中2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe 3＋与KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D 错误．答案：C
3．解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性． 答案：D
4．解析：NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与NaCl 无明显现象；FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl 3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl 2中只出现白色沉淀现象；AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失．答案：B
5．解析：AlCl 3用以上两种方法均可制得，A 正确；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，即FeCl 3只能由方法①制得，FeCl 2只能由方法②制得，故B 、C 均错误；Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，即CuCl 2可由方法①制得，但Cu 与盐酸不反应，不能由方法②制得，D 错误．答案：A
6．解析：Fe 3＋的变化过程为：Fe 3＋→Fe(OH)3→Fe 3＋；Mg 2＋的变化过程为：Mg 2＋→Mg(OH)2→Mg 2＋；Fe 2＋的变化情况为：Fe 2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 3＋；Al 3＋的变化情
况为：Al 3＋→AlO －
2→Al 3＋. 答案：C
7．解析：本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl 3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为Al 3＋.
AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO－2，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3～4NaOH～NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.答案：BD
===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A
8．解析：2Fe2＋＋Cl
9．解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋. 答案：B
10．解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2 mol 1 mol
3 mol
2x x3x
根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，
故x＝0.2 mol.
所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.
答案：A
11． B
12．C
13．BC
14．C
15．由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B 为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出．
答案：(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2
Fe(OH)3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
16．解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4
溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验．
答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
17．解：设：氯化铁和氯化铜的物质的量分别为X和Y
2FeCl3 ＋Fe ===3FeCl2 溶液质量增加
2 mol 56g 56g
X mol 28Xg
CuCl2＋Fe === Cu ＋FeCl2溶液质量减少
1mol 56g 64g 8g
Ymol 8Yg
28X == 8Y X ：Y == 2 ：7
高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A
2019-2020学年高一化学必修1：课时跟踪检测(十九)从自然界获取铁和铜 Word版含解析
课时达标训练(十九) 从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A ．(Ⅰ)用① B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜 矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△ 6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应
2021年高一化学上学期第五次周练试卷
2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－
为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1
课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜 1．下列说法中，不正确的是( ) A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。 2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3 C =====2 125 ℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△ 4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。 3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( ) A ．两性 B ．导电性好 C ．熔点低 D ．还原性强，且反应放出大量热 解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 正确。 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃ Ti ＋4NaCl C ．Al 2O 3＋3H 2=====△ 2Al ＋3H 2O
D ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al 。 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。 6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( ) A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶14 C ．1∶6∶14 D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32 C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为： (3×2)∶? ?? ??32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。 7．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温 2MgCl 2＋Ti 。 下列说法正确的是( ) ①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应； ③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有①②③ D ．全部 解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。 8．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到
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2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝
高一化学教案铁铜及其化合物的应用
高一化学教案铁铜及其化合物的应用 本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用 第2单元课时2 铁、铜及其化合物的应用 教学设计 一、学习目标 (1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。 (2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。 (3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 二、教学重点与难点 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 三、设计思路 主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的
异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建铁三角关系。 四、教学过程 【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3) 【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起铁，大家对它的第一感觉是什么? 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。 【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。 【讨论投影】一.单质的物理性质：(ppt4) 共同点不同点 铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化 铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。 【投影】(ppt5) 二.单质的化学性质：
2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案
一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
【寒假作业】高一化学(物理性质和用途,与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应,次氯酸的漂白性)
2019届高一化学寒假作业 Cl：氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性） 1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。 2、化学性质：氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。 （1）与金属反应：金属一般生成价 Na + Cl2= 现象 Cu + Cl2= 现象 Fe + Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。 （2）与非金属反应 氢气与氯气反应的现象及方程式 （3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。 氯气与水反应的离子方程式 新制氯水中存在等微粒。 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象； 向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。 久置氯水中存在等微粒，原因是 （4）、与碱反应 氯气的尾气处理离子方程式为 用化学方程式表示制漂白粉原理： 漂白粉主要成分有效成分 用化学方程式表示漂白原理：漂白粉保存方法 用化学方程式表示漂白失效原理： （5）氯气的用途：氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。 3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较） （1）、从海水中提取溴： KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：， 再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。 （2）、从海水中提取碘
KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。 碘单质（I2）是色的体，易升华。 （4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。 Na：一、钠（物理性质，与氧气、水的反应） 1．物理性质：色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），导电导热性好，有延展性。 2、化学性质：具有很强的还原性。 1）与O 2 等非金属反应的化学方程式（均为放热反应） A、常温下Na被氧化为白色的Na2O B、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O2 2）与H 2 O反应（钠加入滴有酚酞的水中） A、化学方程式 B、离子方程式 钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。（钠比煤油重，比水轻）3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式 二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na 2CO 3 、NaHCO 3 的物理性质、与酸的反应、热稳定性、 用途） 1、氢氧化钠：白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗 称、、。 化学性质上具有碱的通性：能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH 4 +及大多数金属离子） 2、氧化钠：固体，具有碱性氧化物的通性。 3、过氧化钠：色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。 用途：呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为 。 强氧化剂。漂白织物、麦秆、羽毛。 4、碳酸钠和碳酸氢钠： 1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案
2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
铁和铜及其化合物知识点
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
高一化学上学期周练试题(11_11)
河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11） 一、选择题 1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A．利用指南针确定航海方向 B．培育新品种，增加农作物产量 C．综合利用石油，合成优良人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3ˉ、Iˉ ②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClOˉ、SO32ˉ ③无色溶液中：K+、Al3+、Clˉ、HCO3ˉ ④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Ba2+、Clˉ ⑤常温，溶液中c(H+)=10ˉ12 mol/L的水溶液：AlO2ˉ、NO3ˉ、Na+、CO32ˉ ⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Clˉ、SO42ˉ A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4．下列离子方程式按要求书写正确的是( ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OHˉ= NH3.H2O B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2Iˉ＋H2O2 = I2＋2OHˉ C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸 OHˉ＋CO32ˉ＋3H+ = CO2↑＋2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O 5．某离子反应中共有H2O、ClOˉ、NH4+、H+、N2、Clˉ六种微粒。其中c(ClOˉ)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
高一化学：铁铜及其化合物的应用
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计 【课程标准】 《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl 2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。 【教材分析】 本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。 【学生分析】 铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。 【教学目标】 （1）知识与技能 ①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质； ②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径； ③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
人教版高中化学必修一周周练化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 周周练化学试卷 一．选择题（共20小题） 1．下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（） A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 3．下列试剂的保存方法错误的是（） A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（） A B C D 甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度 乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A．A B．B C．C D．D 5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+ B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子 6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶 7．下列有关物质分类正确的是（） ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A．①③B．②④C．②③D．③④ 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
铁和铜及化合物知识点
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题含答案 一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
苏州中学园区高一化学苏教版铁、铜及其化合物的应用学案
高一年级化学学科学案 铁、铜及其化合物的应用 班级姓名学号 [学习目标] 1、了解铁铜的物理性质 2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质 3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别 [情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？ [知识整理] 一、物理性质 铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。 二、化学性质 吗？。 2 思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。 [情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？ [演示实验]
知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？ 情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？ Fe2+Fe3+，化合价需加入(如) Fe3+Fe2+，化合价需加入。(如) 实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？ 四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化( ) Fe2+ Fe3+ ( ) 情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液? 知识整理]（阅读课本P76） 五、铁、铜及其化合物的应用 当堂训练] 1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( ) A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、下列物质可用铁桶盛装的是（） A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4 3、如何除去杂质，提纯下列各物质
高一化学铁、铜的化合物及性质教学案
专题三：第二单元铁、铜的获取及性质 ——铁、铜及其化合物的应用 【学海导航】 1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质； 2. 掌握F,与Fe3+的相互转化 【主干知识】 1. 2. 23 3. Fe2+M Fe3+的检验
★ 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 E.Fe 2+ 、NO -、X 、Cl - 【巩固练习】 一.选择题（每小题有一个正确答案） 1.向一定量的 FeQ Fe 、Fe sQ 的混合物中加入 100ml1mol ? L -1 的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出 224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的 CQ 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 2?某磁铁矿石200 t ，经分析其中含有铁元素 86 9 t （杂质中不含铁元素）。则磁铁矿中 Fe 3C 4的质量分数为 A 50% B 60% C 65% D 70% 3. 向铁和Fe 2Q 的混合物中加入足量稀 H b SQ ,充分反应后生成 FeSQ 溶液，当生成的Fe 2+ 和H 2 的物质的量之比为 4 ： 1时，反应中关系量正确的是 （ ） 【精彩例题】 1.某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2+ 、0.2 mol Fe 3+ ,加入 0.2 mol 溶液中 Fe 2+ 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） 2+ 、0.2 mol Fe 3+ 铁粉，待 （） Fe 3+ 完全还原后, -1 -1 A . 0.4 mol ? L B . 0.6 mol ? L -1 C . 0.8 mol ? L .1.0 mol -L -1 1、 ★ 2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质, 会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 硝酸锌 D 、氯化铜 3+ 2+ A 、Fe 、Fe 、Cl - 、QH B 、Fe 2+、 + + ______________ - H 、 Na 、 NO C 、H> Fe 2+ 、SQ 2- 、Cl 、Fe 3+ 、 - + NO 、K 、Cl
山西省晋中市和诚高中高一化学周练试题3.2无答案
山西省晋中市和诚高中高一化学周练试题3.2无答案 考试时间：45分钟满分：100分 班级姓名考号 一、单选题（每个5分，共30分） 1 2 3 4 5 6 1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( ) A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 2．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族 3．X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数X