高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃

高一化学必修一山东省历年高考试题集萃

1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4

2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

4．下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

5．下列实脸操作正确的是

A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

C. Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D. Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物

6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

7.下列与实验相关的叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

8.下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）

9.下列推断合理的是

A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应

D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加

热也能恢复原色

10.下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应现象，属于胶体

Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数

11.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由

铁酸盐（MFe 2O 4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必

配平）。

12.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。

13.实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：

Zn ＋H 2SO 4====ZnSO 4＋H 2↑，MnO 2＋4HCl(浓) △

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置 （填代号）和

制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

14.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS2＋21O2高温

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

15.实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。

A B C D E(收集瓶) F G

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ 。

16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a.KMnO4

b.(NH4) 2S

c.H2O2

d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。

17.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3－0.5n ]m ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O)的过程如下：

（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是_________。

（2）实验室制备、收集的SO 2,所需仪器如下。装置A 产生SO 2 , 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f ，，装置D 的作用是_________，装置E 中NaOH 溶液的作用是

___________

（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量__________，充分反应后，经___________操作得到溶液Y ，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

18. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 黄铜矿

冰铜(mCu 2S? A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂

空气 焙烧

a ．浓H 2SO 4

b ．稀HNO 3

c ．NaOH 溶液

d ．氨水

(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中

存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、

现象)。

19.TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO 2（s ）+2CCl 4（g ）==TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4实验装置示意图如下

（1）仪器A 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO 3）

(含Fe

2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括： 酸溶FeTiO 3（s ）+2H 2SO 4（aq ）==FeSO 4（

aq ）+ TiOSO

4（aq ）+ 2H 2O （l ）

水解TiOSO 4（

aq ）+ 2H 2O （l ）== H 2TiO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）

简要工艺流程如下：

钛铁矿

硫酸

矿渣

―――→

冷却 (70℃) 钛液I

试剂A

剩余的试剂A

―――――→结晶过滤FeSO 4·7H 2O 钛液II ―――――→水解、过滤90℃

①酸洗②水洗

H 2TiO 3 ――――――→干燥、煅烧TiO 2

①试剂A 为 。

②取少量酸洗后的H 2TiO 3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H 2O 290℃

后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

高一化学必修一山东省历年高考试题集萃参考答案

1-5AADDB 6-10DDCAA

11.答案:MFe2O x + SO2→MFe2O4 + S

解析：反应物已知为MFe2O X和SO2，反应后生成MFe2O4，氧缺位铁酸盐转化为铁酸盐时，铁元素的化合价升高，被氧化，所以SO2应该被还原，生成单质硫，反应式为：MFe2O X+SO2=MFe2O4+S。

12.b、d

13.e d

14.答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

解析:(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物F e(O H)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。

15. (1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 【解析】(1) Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩

埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。

16.（1）c、d；（2）冷却结晶、引流；（3）NH3·H2O、b；（4）平视凹液面（或平视刻度线）、凹液面的最低处与刻度线相切。

【解析】（1）根据溶液A中存在的三种金属离子，加入试剂①的目的是将Fe2＋转化Fe3＋，根据题目给出的试剂，选取c，即H2O2；检验Fe3＋最好选用d，即KSCN；（2）由溶液C获得硫酸铜晶体时，要依次进行加热蒸发、冷却结晶、过滤操作；过滤必须用到玻璃棒，其主要起到引流的作用；（3）制备CaCO3时，应先向CaCl2溶液中加入NH3·H2O 或通入NH3；吸收氨气时，为防止倒流，可以选用b装置；（4）进行定容操作时，视线与凹液面的最低处保持水平，直到凹液面的最低处与刻度线相切。

17.(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染

(3)铁粉；过滤。

解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

18．(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

19.（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏

（2）①铁粉，②Fe2+，Fe2O3

解析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。

（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是FeSO4·7H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。

②加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄。