高一下学期月考化学(必修二)试题

高一下学期月考化学（必修二）试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可供参考原子量：H- 1 , C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（每个选项只有一个答案）

1. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH

B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. Na2O2、H2O2、H2O、O3

D. HBr、CO2、H2O、CS2

【答案】D

【解析】试题分析：A、四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B、四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；C、四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；D、四种物质都含有共价键，D正确，答案选D。

【考点定位】考查化学键判断

2. 重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A. 氘原子核外有1个电子

B. 氘原子质量数为2

C. 一个氘原子中含有2个中子

D. 与氕原子互为同位素

【答案】C

【解析】

A、氘原子属于氢元素，故核外有1个电子，故A正确；

B、氘原子的质子数为1，中子数为1，故质量数为2，故B正确；

C、一个氘原子的核内有1个中子，故C错误；

D、氕、氘和氚是氢元素的三种氢原子，故互为同位素，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。H元素有三种H 原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。

3. 下列电池属于二次电池的是

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

A. ①

B. ③

C. ②

D. ④

【答案】B

【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。

4. 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强

A. ②③④⑤

B. ①②③④

C. ①②③

D. ②③④

【答案】C

【解析】试题分析：①增大压强，浓度增大，速率加快；②升高温度，速率加快；③通入CO2，反应物浓度增大，速率加快；④碳是固体，增加碳的量，浓度不变，速率不变；⑤降低压强，反应物浓度减小，速率减慢，故C正确。

考点：本题考查影响化学反应速率的因素。

5. 下列说法正确的是

A. CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B. 第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C. 第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D. 第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

【答案】B

【解析】因为氢元素是不可能满足8电子稳定结构的，所以A是错误的。碱金属元素的单质随核电荷数的

增大熔点逐渐降低，B正确。第ⅦA元素素的单质随核电荷数的增大熔点逐渐升高，C不正确。氢气和锂在燃烧时生成的氧化物中氧的化合价均是－2价的，D不正确。答案是B。

6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏

B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取

D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C。

【考点定位】考查混合物分离、提纯的方法及选择

【名师点晴】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)

7. 下列表示电子式的形成过程正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】试题分析：A、氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，故错误；B、氟化镁的电子式写错了，两个氟离子应在镁离子左右两端，应是，故错误；C、溴化钠是离子化合物，存在阴阳离子，故错误；D、CO2的电子式是，用电子式表示形成化合物的过程是正确。

考点：考查用电子式表示化合物形成的过程。

8. 下列实验操作设计正确的是

A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

【答案】D

【解析】A、CCl4的密度大于水，故CCl4层应在下层，选项A错误；B、铜在火焰上灼烧有颜色，在焰色反应中不能用于蘸取溶液，选项B错误；C、导管不能插入液面下，否则会发生倒吸，同时右侧试管口不能密封，选项C错误；D、电子天平精确到0.001g，可称量5.85g氯化钠，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、焰色反应和化学实验，注意相关基本实验操作的实验注意事项是解答本题的关键。

9. 下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

【答案】C

【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D错误。

10. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O与18O互为同素异形体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【答案】D

学

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考点：考查同位素的概念、原子结构及阿伏加德罗常数。

11. 下列有机反应的类型归属正确的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

A. ①⑤属于取代反应

B. ②④属于聚合反应

C. ②③⑥属于加成反应

D. ③④⑤属于氧化反应

【答案】A

【解析】①酯化反应属于取代反应，②由苯制环己烷发生苯与氢气的加成反应，③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，④由乙烯制备聚乙烯，发生碳碳双键的加聚反应，⑤由苯制硝基苯，发生苯中的H 被硝基取代的反应，⑥由乙烯制备溴乙烷，发生碳碳双键与HBr的加成反应；A．由上述分析可知，①⑤属于取代反应，故A正确；B．只有④属于聚合反应，故B错误；C．只有②⑥属于加成反应，故C错误；D．只有③为氧化反应，故D错误；故选A。

12. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物浓度由2mol?L﹣1降到0.8mol?L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L﹣1降到0.2mol?L﹣1所需要的时间为

A. 10 s

B. 大于10 s

C. 小于10 s

D. 无法判断

【答案】B

【解析】试题分析：先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．

解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间

t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；故选：B；

13. 某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A. 其一氯代物可能只有一种

B. 其分子中的共面原子最多6个

C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

【答案】A

【解析】A、环丁烷的一氯代物只有一种，故A正确；B、其分子中的共面原子最多8个，2-丁烯中双键相连的6个原子和两个甲基上各有一个氢可能共面，故B错误；C、不可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8，无法控制所加H2的量，故C错误；D、在碳氢相同质量的情况下氢原子占得比例越小，耗氧越小，等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4多于C4H8，故D错误；故选A。

14. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误

．．的是

A. X的非金属性比Y弱

B. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C. X的原子序数比Y的大

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

【答案】B

【解析】试题分析：A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则X的非金属性比Y弱，A正确；B．X的原子序数比Y的大，B错误；C．X 的非金属性比Y弱，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，C错误；D．X的非金属性比Y弱，则x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱，D正确，答案选BC。

考点：考查元素周期律的应用

15. 下列说法正确的是

A. 加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D. 升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

【答案】C

【解析】A、废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属，汞、镉、铅又是人体不需要的元素，它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池，其他干电池也含汞（汞是作为锌负极的缓蚀剂，目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说，也就是增加电池的保质期），选项A不正确；B、一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了，选项B不正确；

C、增大接触面，使其燃烧完全并加快反应速率，选项C正确；

D、升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快，选项D不正确。答案选C。

16. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A. 分子式为C14H18O6

B. 环上氢原子的一氯取代物5种

C. 分子间能发生酯化反应

D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

【答案】D

【解析】A、分子式是C14H18O6，选项A正确；B、因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，故环上氢原子的一氯取代物有5种，选项B正确；C、分子上有—OH和—COOH，分子间能发生酯化反应，选项C正确；D、1 mol该有机物有2mol—OH和2mol—COOH，与足量的金属钠反应产生2mol H

，选项D不正确。答案选D。

2

17. 在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了

B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数不变

D.

【答案】A

【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，选项A正确；故而a选项D错误；A的转化率增大，选项B错误；B的质量分数增大，选项C错误。答案选A。

点睛：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响。解题的关键是理解：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。将容器体积增加1倍，各组分浓度均变为原来的50%，当达到新平衡时，B的浓度是从50%到60％。

18. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B. 如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光

C. 氢离子在铜片表面被还原

D. 该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大

【答案】C

【解析】A、原电池中电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，选项A错误；B、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，LED 灯能发光，选项B错误；C、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气，选项C正确；D、电解质溶液中阳离子向正极移动，即烧杯中阳离子向Cu极移动，溶液中没有铜离子，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理。锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子不能通过溶液，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题。

19. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

【答案】B

【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间消耗a mol O2，同时一定消耗2a mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2时正逆反应速率不一定相等，所以反应不一定达到平衡状态，D错误，答案选B。

考点：考查平衡状态判断

20. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2

A. L2+与R2-的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C. 氢化物的稳定性为H2T

D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

【答案】B

【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，选项A错误；B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，选项B正确；C、元素的非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2R ＜H2T，选项C错误；D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查元素原子结构与性质的知识。结合表中信息，推导出各元素，从而根据构位性关系进行分析而得解。

第II卷（非选择题共60分）

21. 下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_______。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：_________、________。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入_____________极（填a或b，下同），电子从_______极流出，电解质溶液中OH－向________极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_______（填编号）。

A．固体硫 B．硫蒸气

【答案】(1). (2). 能(3). Mg为正极(4). Al为负极(5). 0.18(6). b (7). b(8). b(9). B

【解析】试题分析：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，正极反应为2H++2e-=H2↑（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，当产生224mL气体时，即0.01摩尔氢气，则由0.02mol电子通过时，负极溶解的n（Al）=27/3×0.02mol=0.18g。（3）甲烷作为燃料在负极反应，即b 极。电子从负极流出，即从b流出，电解质溶液中的氢氧根离子向负极移动，即向b移动。

考点：原电池的原理和应用

22. 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

（2）利用如图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是

_____________________；装置C中加的最佳试剂是(填序号)___________。

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

【答案】(1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2). 除去氯气中的氯化氢(3). d(4). 酸性高锰酸钾溶液(5). Na2SiO3(6). D中高锰酸钾溶液不褪色或颜色变浅，E中溶液变浑浊(7). 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管

【解析】试题分析：（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，据此分析B中溶液作用；根据实验目的选择试剂；（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；

（4）根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰．解：（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用盛有饱和食盐除去氯气中的氯化氢；本实验目的之一为证明氧化性，氯气氧化二价铁离子生成三价铁离子，检验三价铁离子通常用硫氰酸钾，所以选：d；

故答案为：除去氯气中的氯化氢；d；

（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；

故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；

（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石

灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，

故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．23. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na 的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

【答案】(1). 钾(2). 铝(3). 不合理(4). 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(5). 分液漏斗(6). 防止倒吸(7). 浓盐酸(8). KMnO4(9). Na2S(10). S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－(11). 硫酸(12). Na2CO3溶液

【解析】Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，在金属活动顺序中越排在前面的金属越活泼，与相同的酸反应的速率越快，所以与盐酸反应最快的金属是钾；在金属活动顺序中越排在后面的金属越不活泼，与相同的酸反应的速率越慢，所以与盐酸反应最慢的金属是铝；(2)用氢氧化钠和氨水碱性强弱比较Na和N的金属性强弱不合理，因为用碱性比较金属性强弱，必须要用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较，答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，氨水不是N元素的最高价氧化物对应水化物；Ⅱ、（3）设计实验证明非金属性：Cl>S，利用氯气和Na2S氧化还原反应可以验证，仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止

倒吸；（4）装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、MnO2、Na2S溶液，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，说明Cl2氧化Na2S生成了S，离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加浓硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，硫酸和碳酸钠反应生成CO2，再将生成的CO2通入C中CO2、水和硅酸钠反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-，证明酸性硫酸>碳酸>硅酸。

点睛：本题考查化学实验设计。明确元素的构位性三者的关系，结合实验中最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行设计是解答本题的关键。

24. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。

求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝

________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5 min时物质A的转化率为________。

【答案】(1). 0.75(2). 3(3). 0.05(4). 2(5). 50％

【解析】试题分析：C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则5 min后，C的浓度为0.5 mol/L。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

起始浓度（mol/L） a a 0 0

转化浓度（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5

5min后浓度（mol/L）a－0.75 a－0.25 0.5 0.5

由于c(A)∶c(B)＝3∶5

所以（a－0.75）:（a－0.25）＝3∶5

解得a＝1.5

（1）此时A的浓度c(A)＝1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝1.5mol/L×2L＝3.0mol

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝0.25mol/L÷5min＝0.05mol/(L·min)

（4）5 min时物质A的转化率为

考点：科学可逆反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

25. 某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

【答案】（1）有机物的分子式为C3H8O；（2）1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH

【解析】（1）化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，所以该有机物的相对分子质量是30×2＝60，因此3.0 g有机物A的物质的量是0.05mol，浓硫酸增重3.6g，说明生成物水是3.6g，物质的量是=0.2mol，碱石灰增重6.6g，说明CO2的质量是6.6g，其物质的量是=0.15mol，所以根据原子守恒可知有机物中碳、氢原子的个数分别是3和8，因此氧原子的个数是=1，所以有机物的分子式为C3H8O。

（2）根据有机物的化学性质可判断，该有机物是醇类。氧化产物含有醛基，所以是1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。