钒 化学元素
钒化学元素
钒（符号：V，原子序数：23）是化学元素，是一种过渡金属，在元
素周期表中属于第5周期。钒在自然界中一般存在于矿物中，如钒矿、磷
钒铁矿等。钒有多种同位素，其中天然存在的有钒-51、钒-50、钒-49等。钒是一种重要的工业金属，在冶金、电子、化学等领域都有广泛应用。钒
还具有一定的生物学意义，在生命体中具有一定的作用。
钒_资料介绍
一、钒矿与钒铁资料 钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料，可以添加于钢中、铁中，并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域。钒的化合物也十分有用，可以被广泛地用来生产如催化剂、化妆品、燃料以及电池等。在其它领域的应用也在不断扩展，且具有良好发展前景。基于钒的广泛用途，以提取和使用钒为目的全球产业也随之得以发展。 钒矿资源 钒主要赋存在磁铁矿、磷酸盐岩、含铀砂岩和粉砂岩矿床中，还有大量的钒赋存于铝土矿和含碳物质中（如石油、煤、油页岩和焦油砂中）。全球钒资源的98%来自于钒钛磁铁矿。钒钛磁铁矿的储量很大，主要集中在少数几个国家和地区，如俄罗斯、中国、南非等。此外，新西兰、澳大利亚、挪威、芬兰、美国、加拿大等国家也有少量钒钛磁铁矿。除钒钛磁铁矿外，其它含钒资源主要是磷岩矿、含铀砂岩和粉砂岩矿等，这些矿床的总量分别都超过6000万t。此外，铝土矿、含碳质原油、煤、油页岩及沥青砂等矿物中都含有少量的钒。 世界钒储量约15980万t。其中南非占4 6%，独联体占2 3.6%，美国占13.1%，中国占11.6%，其它国家总和不足6%，具体见表1。由于钒往往作为副产品或共生产品回收，故当前公开发表的已探明世界钒矿储量并不完全可以反映实际资源状况。但是在当前技术条件下，世界上能够从磁铁矿资源中大量回收钒的国家只有俄罗斯、南非和中国等少数几个，这些国家是全球钒供应的主要来源。中国钒资源极其丰富，是全球钒资源储量大国。全国1 0多个省市（区）都有钒矿物，但主要集中在四川攀枝花地区和河北承德地区，尤其是攀枝花地区的钒资源相当丰富，已探明的钒钛磁铁矿储量近100亿t，五氧化二钒储量为1578万t，约占全国储量的5 5％，世界储量的11％。另外在河北承德地区，高铁品位钒钛磁铁 矿(铁含量大于30％，V 2O 5 含量大于0 . 7％)已探明储量2 . 6 亿t，其中保有 储量2 . 2亿t；低铁品位钒钛磁铁矿(铁含量大于10％，V 2O 5 含量大于0.13％) 已详细勘查确定的储量为2 9.6亿t，总共约占全国储量的40％。中国丰富的钒资源对经济发展的保证程度比较高。特别是近年来随着大量地质储量表外低品位
金属元素表
金属元素表 一、元素表 碳（C）铬（Cr）钴（Co）铜（Cu）锰（Mn）钼（Mo） 镍（Ni）磷（P）硅（Si）硫（S）钨（W）钒（V） 二、元素说明 碳 (C)： 1. 提高刀刃抗变形能力和抗张强度； 2. 增强硬度，提高抗磨损能力； 铬(Cr)： 1. 增强硬度，抗张强度和韧性； 2. 防磨损和腐蚀； 钴(Co)： 1. 增大硬度和力度，使之可以承受高温淬火； 2. 在更复杂的合金中用来加强其他元素的某些个体 特性； 铜(Cu) ：1. 增强抗腐蚀能力； 2. 增强抗磨损能力； 锰(Mn) ：1. 增大可淬性，抗磨损力和抗张强度； 2. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走 氧； 3. 大量加入时，增强硬度，但提高脆性； 钼(Mo) ：1. 增强力度，硬度，可淬性和韧性； 2. 改善机械加工性和抗腐蚀能力； 镍(Ni) ：1. 增强力度，硬度和抗腐蚀能力； 磷(P) ：1. 增强力度，机械加工性和硬度；
2. 浓度过大时易脆裂； 硅(Si) ：1. 增强延展性； 2. 增大抗张强度； 3. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走 氧； 硫(S) ：1. 少量使用可改善机械加工性； 钨(W) ：1. 增大力度，硬度和韧性； 钒(V) ：1. 增大力度，硬度和抗震能力； 2. 防止产生颗粒； 三、钢铁中微量金属元素的作用： 1、磷（P）：使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性；但可改善钢的 切削性能。 2、硅（Si）：能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数 等。冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 3、锰（Mm）：能提高钢的强度和硬度及耐磨性。冶炼时的脱氧剂 和脱硫剂。 4、铬（Cr）：能增加钢的机械性能和耐磨性，可增大钢的淬火度 和淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹 性、抗磁力和抗强力，增加钢的耐蚀性和耐热性等。 5、镍（Ni）：可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸 性、导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 6、钒（V）：可赋于钢的一些特殊机械性能：如提高抗张强度和
钒的物化性质
一、钒的物理性质 钒属于元素周期表第VB族。它与其他VB族金属一样，具有体心立方结构，没有任何晶型变化，致密钒的外观呈浅灰色，熔点较高，在冶金分类上与同一副族的铌和钽同属于稀有高熔点金属。琪硬度和抗拉强度极限与加工和热处理状况及杂质含量有密切关系。纯钒具有良好的可塑性，在常温下可轧成片、箔和拉成丝。少量的杂质，特别是碳、氧、氮和氢等间隙元素，可使钒的可塑性降低，硬度和脆性增加。 钒的物理性质
二、钒的化学性质 钒原子的价电子结构为3d34s2，五个价电子都可以参加成健，能生成+2、+3、+4、+5氧化态的化合物，其中以五价钒的化合物较稳定。五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。 不同价态的钒离子在酸性溶液中具有不同的颜色。因此，可以根据离子的颜色和颜色的深浅初步鉴别酸性溶液中钒离子的价态和离子浓度。 室温下金属钒较稳定，不与空气、水和碱作用，也能耐稀酸。高温下，金属钒很容易与氧化氮作用。当金属钒在空气中加热时，钒氧化成棕黑色的三氧化二钒、铁红色的四氧化二钒，并最终成为桔黄色的五氧化二钒。钒在氮气中加热至900~1300℃会生成氮化钒。钒与碳在高温下可生成碳化钒，但碳化反应必须在真空中进行。当钒在真空下或惰性气氛中与硅、硼、磷、砷一同加热时，可形成相应的硅化物、硼化物、磷化物和砷化物。 三、钒的主要化合物 3、1、氧化物 钒与氧形成众多的氧化物，但公认的主要氧化物为V2O5、V2O4、V2O3和VO，他们的主要性质见下表：
3、2、钒酸 VO2是两性氧化物，能与碱形成四价钒的钒酸盐。五价钒的氧化物是酸性较强的两性氧化物，它与碱形成的钒酸盐的趋势更为明显。钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液的酸度有关，而且也与其浓度关系密切。 3、3、钒酸盐 通常说的钒酸盐多指含（V）V的钒酸盐。钒酸盐分偏矾酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4、和焦钒酸盐M4V2O7，式中M代表一价金属。Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成钒酸盐。碱金属和镁的偏矾酸盐可溶于水，得到的溶液呈淡黄色。其他金属的钒酸盐不大能溶于水。 对钒冶金而言，最重要的钒酸盐是钒酸钠和偏钒酸铵。 3、3、1、钒酸钠 偏钒酸钠（NaVO3）、焦钒酸钠（Na4V2O7）和正钒酸钠（Na3VO4）比较常见，它们在水中易溶解，生成水合物。以偏钒酸钠为例，在35℃以上时它能从其溶液中结晶出无水结晶，而在35℃以下则析出NaVO3·２Ｈ２Ｏ。偏钒酸钠的溶解度随温度升高而增加。 3、3、2、钒酸铵 偏钒酸铵在钒的湿法冶金中占有重要地位。偏钒酸铵为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。它在不同温度下在水中溶解度也不尽相同。
钒化学元素
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 钒化学元素 ：矿物有钒酸钾铀矿、褐铅矿和绿硫钒矿等。非常纯的钒很难制成，在通常的高温条件下，钒对氧、氮和碳都活泼，容易起反应。工业上用它制成合金。很纯的钒可由五氧化二钒与碘化钙作用制成VI5，再经热分解可以制得。钒的传说：在很久以前，在遥远的北方住着一位美丽的女神名叫凡娜迪丝。有一天，一位远方客人来敲门，女神正悠闲地坐在圈椅上，她想：他要是再敲一下，我就去开门。然而，敲门声停止了，客人走了。女神想知道这个人是谁，怎么这样缺乏自信?她打开窗户向外望去，哦，原来是个名叫沃勒的人正走出她的院子。几天后，女神再次听到有人敲门，这次的敲门声持续而坚定，直到女神开门为止。这是个年青英俊的男子，名叫塞弗斯托姆。女神很快和他相爱，并生下了儿子钒。这个故事虽然生动，却并不十分确切。原来第一次敲门的是墨西哥化学家里奥，第二次才是德国化学家沃勒。他们虽然发现了新元素，但不能证实自己的发现，甚至误认为这种元素就是铬。而塞弗斯托姆，通过锲而不舍的努力，才从一种铁矿石中得到了这种新元素，并以凡娜迪丝女神之名命名为钒。元素用途：如果说钢是虎，那么钒就是翼，钢含钒犹如虎添翼。只需在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒，难怪在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等部门，到处可见到钒的踪迹。此外，钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，有化学面包之称。看来，凡娜迪丝的儿子在人间正大受宠爱。 主要用于制造高速切削钢及其他合金钢和催化剂。把钒掺进钢里，可以制成钒钢。钒钢比普通钢结构更紧密，韧性、弹性与机械强度更高。钒钢制的穿甲弹，能够射穿40 厘米厚的钢板。但是，在钢铁工业上，并不是把纯的金属钒
化学元素周期表读音及部分化学方程式
qīng氢 hài氦lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮yǎng 氧 fú氟nǎi氖 nà钠měi镁lǚ铝guī硅 lín磷 liú硫lǜ氯 yà氩jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng 锰tiě铁gǔ钴 niè镍 tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn 砷xī硒 xiù溴 kè氪rú铷sī锶yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dé锝liǎo钌lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉yīn铟xī锡tī锑 dì碲diǎn碘xiān氙 sè铯 bèi钡lán镧shì铈pǔ镨nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝huǒ钬ěr铒diū铥 yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨 lái铼 é锇yī铱 bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅 bì铋pō钋ài砹dōng氡fāng钫 léi镭ā锕tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘láo铹 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
化学元素表
化学元素表 化学元素表 1. 氢（H） 氢是最简单的化学元素，因为它只含有一个质子和一个 电子。它是宇宙中最丰富的元素之一，因为它构成了大约74％的物质，包括恒星和行星。在自然界中，氢通常以分子的形式出现，如H2。 2. 氦（He） 氦是稀有气体中第二丰富的元素，与氢一样，它在宇宙 中很常见。在地球上，氦存在于自然气和一些矿物中。它被广泛应用于氦气球、氦气激光和核磁共振成像等领域。 3. 锂（Li） 锂是一种可燃的碱金属，具有低密度、高热导率和低融 点等性质。它广泛用于制造锂离子电池、玻璃和铝合金等。 4. 铍（Be） 铍是一种质轻、硬度高的金属，具有良好的导热性和防 腐蚀性。它被广泛用于电子设备、核反应堆和卫星等领域。 5. 碳（C） 碳是地球上最常见的元素之一，以固体、液体和气体的 形式存在。它是一种非金属元素，被广泛应用于制造钢铁、石墨、石墨烯、钻石和有机化合物等。 6. 氮（N） 氮是一种气体元素，占大气中78％的成分。它被广泛应 用于化肥、硝化剂、液氮和氮气等领域。
7. 氧（O） 氧是地球上最常见的元素之一，占大气中21％的成分。它对生命至关重要，因为它是呼吸过程中必需的元素之一。氧也被广泛应用于氧气、臭氧和氧化剂等领域。 8. 氟（F） 氟是一种极具反应性的元素，它是自然界中最常见的卤素之一。它被广泛应用于制造氟化物、药品、冷却剂和不粘锅等。 9. 氖（Ne） 氖是稀有气体中第四丰富的元素，它是一种无色、无味、无毒的气体。它被广泛用于氖灯、激光和气体测量仪等领域。 10. 钠（Na） 钠是一种可燃的碱金属，具有强烈的反应性。它被广泛应用于制造肥皂、化学品和钠灯等。 11. 镁（Mg） 镁是一种质轻的金属，具有良好的导热性和耐蚀性。它被广泛应用于制造铝合金、镁合金、电子设备和防腐材料等。 12. 铝（Al） 铝是一种质轻的金属，具有良好的导电性和耐蚀性。它被广泛应用于制造汽车、飞机、建筑材料和罐装饮料等。 13. 硅（Si） 硅是地球上第二丰富的元素之一，也是太阳系中第七丰富的元素之一。它被广泛用于制造半导体、太阳能电池板和玻璃纤维等。 14. 磷（P） 磷是一种非金属元素，它在生命中起着重要的作用，如构成DNA和ATP等分子。它也被广泛应用于制造磷化合物、肥
无机化学反应式-钒分族元素
钒(3d34s2) V V + 2Cl2VCl4 4V + 5O22V2O5(还可以生成低价氧化物）2V + 2H2SO4 + 2H2O 2VO(SO4) + 4H2↑ 3V + 10HNO3(冷) 3VO(NO3)2 + 4NO↑+ 5H2O V2O5 2V2O5 + 6Cl24COCl3 + 3O2↑ 2V2O5 + 5Si 5SiO2 + 4V V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO 3V2O5 + 10Al 6V + 5Al2O3 V2O5 + SO2SO3 + V2O4 V2O4 + SO2 + O2SO3 + V2O5 V2O5 + 2NaOH 2NaVO3 + H2O V2O5 + 6HCl(干燥) 2VOCl3 + 3H2O V2O5 + 10HCl(浓) 2VCl4 + Cl2 + 5H2O V2O5 + 6HCl(浓) 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O V2O5 + H2SO4(VO2)2SO4 + H2O V2O5 + 4NaCl + O24NaVO3 + 2Cl2↑
V2O5 + 2FeSO4 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + V2O2(SO4)2 + 3H2O V2O5 + 2FeSO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 + V2O4 + H2O V2O5 + 4KVO3K4V6O17 V2O4 V2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO45V2O5 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O V2O3 2V2O3 + 13S 2V2S5 + 3SO2↑ 2V2S5 + 15O22V2O5 + 10SO2 VO2 4VO2 + O22V2O5 3VO2 + 4Al 2Al2O3 + 3V VO2 + 2KOH K2VO3 + H2O VO2 + H2SO4VOSO4 + H2O 2VO2 + 2HNO3(浓) V2O5 + 2NO2↑+ H2O H3VO4 H3VO4 + 2HI + 3HCl VCl3 + I2 + 4H2O 2H3VO4 + H2S + 4H+[V2O2]4+ + S↓+ 6H2O 2H3VO4 + HCOOH + 4H+[V2O2]4+ + CO2↑+ 6H2O VO43- + 4H+(过量) VO2+(黄色) + 2H2O
高中化学竞赛-过渡元素1-钛,钒,铬,锰
高中化学奥林匹克竞赛辅导 过渡元素（一） -钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)、锰(Mn) 一、过渡元素简介 过渡元素是指周期表中第Ⅰ B、Ⅰ B族元素和第Ⅰ B～Ⅰ族元素，共10个直列。Ⅰ B族的钪(Sc)、钇(Y)、镧(La)和其他镧系元素在性质上非常相似，常将它们总称为稀土元素。Ⅰ B族元素的性质将在后面镧系元素和锕系元素的学习中进行介绍。第Ⅰ族一族元素有3个直列，元素性 质表现出很多的规律性，Ⅰ族元素将在过渡元素(二)中学习。本章学习第Ⅰ B～Ⅰ B族元素，重点掌握钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)、锰(Mn)、钼(Mo)、钨(W)等元素及化合物的性质。 二、钛族元素 Ⅰ B族元素有钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf)等，价电子构型为(n-1)d2n s2，最高氧化态为+4。天然存在的钛化合物都具有+4氧化态，钛还有+2和+3氧化态化合物，但不稳定，易被氧化成+4氧化态。锆(Zr)和铪(Hf)几乎在所有化合物中都为+4氧化态，它们的低氧化态化合物只在固态时比较稳定，在水溶液中不能存在。由于镧系收缩，几乎抵消了同族元素由上往下周期数增加的影响，造成了Zr、Hf以及Ⅰ B族的Nb、Ta、Ⅰ B族的Mo、W的原子半径和离子半径相似，所以这三对元素的化学性质非常相似。 过渡元素的原子半径 1.钛单质 单质钛的化学性质较活泼，但因金属表面易生成致密的氧化膜，因而钛在常温下不与O2、Cl2、盐酸等反应，但在加热条件下反应生成相应的化合物：
Ti+O2TiO2，Ti+2Cl2TiCl4 3Ti+2N2Ti3N4，2Ti+6HCl2TiCl3+3H2↑ 3Ti+4HNO3+H2O3H2TiO3+4NO↑，Ti+6HF H2TiF6+2H2↑ 2.TiCl3 TiCl3为紫色粉末状，可通过将TiCl4蒸气与过量的H2在灼热的管中还原制得，也可以用Ti与TiCl4反应制得。 2TiCl4(g)+H2=2TiCl3+2HCl，3TiCl4+Ti=4TiCl3 TiCl3的水溶液中，Ti3+的存在形式为[Ti(H2O)6]3+，TiCl3的水溶液有如下平衡： [Ti(H2O)6]Cl3(紫色)[Ti(H2O)5(OH)]Cl2(绿色)+HCl。在敞口容器中，盐酸易挥发，导致水解平衡右移，使[Ti(H2O)6]Cl3逐渐褪色。为避免其水解，可在溶液中加入少量不具有挥发性的稀硫酸。 Ti3+易被氧化，具有一定的还原性，氧化产物为TiO2+。 4TiCl3+O2+2H2O=4TiOCl2+4HCl Ti3++Cu2++Cl-+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+ 3Ti(OH)3(紫色)+7HNO3=3TiO(NO3)2+NO↑+8H2O TiCl3在450Ⅰ时可发生歧化：2TiCl3(s)TiCl2(s)+TiCl4(g)。 3.TiO2 TiO2可作高级白色颜料，称为钛白(TiO2)。钛白的折射率高，附着力强、遮盖力大、化学性能稳定，是锌白(ZnO)、铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]和立德粉(ZnS和BaSO4)等白色颜料所不能比拟的，常用作造纸、油漆、塑料、橡胶和陶瓷等的添加剂。 TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2O TiO2+2NaOH(浓)=Na2TiO3+H2O TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑ BaTiO3介电常数大，用于制造电容器TiO2易溶于氢氟酸：TiO2+6HF=2H++TiF62-+2H2O(Ti4+易与F-形成TiF62-)。 4.TiCl4 常温下，TiCl4是易挥发的无色液体，其蒸气遇潮湿空气冒白烟，可用于气相反应的跟踪和制造烟幕弹：TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl↑。 +4氧化态的钛在溶液中多以TiO2+形式存在，向含TiO2+的溶液中加入H2O2，呈现特征的颜色。在强酸性溶液中显红色，在稀酸或中性溶液中显橙黄色。利用这一灵敏的显色反应可以进行钛或过氧化氢的比色分析。 TiO2++H2O2=Ti(O2)2+(红色)+H2O 三、钒族元素 Ⅰ B族元素有钒(V)、铌(Nb)、钽(Ta)等，价电子构型为(n-1)d3n s2，最高氧化态为+5，其他氧化态还有+4、+3、+2，在某些配合物中还可以呈显低氧化态+1、0、-1，如V(CO)6、V(CO)6-等。 钒族元素单质是强还原剂，但在室温下它们的活泼性较低，这是由于它们容易钝化的缘故。在氧化剂存在下，它们熔于熔融的碱：4M+5O2+12KOH4K3[MO4]+6H2O(M=V、Nb、Ta)。 钒族元素单质可溶于HF和HNO3的混合酸中：3Ta+5HNO3+21HF=3H2[TaF7]+5NO↑+10H2O。 钒在酸性介质中不同氧化态之间的电极电势(V)与颜色如下：
钒的价态及转化
钒的价态及转化 钒是一种重要的金属元素，其价态及转化具有重要的科学意义和 实际应用价值。下面我们将全面介绍钒的价态及其转化过程。 钒是一种具有多种氧化态的金属元素，常见的氧化态有+2、+3、 +4和+5。其中，+2和+3是较稳定的氧化态，+4和+5则较为活泼，容 易参与化学反应。 钒的价态转化过程涉及氧化和还原反应。在氧化反应中，钒的氧 化态会增加；而在还原反应中，其氧化态会减少。这一过程对于钒的 性质和应用具有重要影响。 钒的氧化反应包括与氧气的反应，形成不同的钒氧化物。例如， 当钒和氧气反应时，钒的氧化状态会增加，形成钒的高氧化态氧化物，如二氧化钒（V2O5）。二氧化钒是重要的工业原料，广泛用于合金冶炼、催化剂和材料制备等方面。 钒的还原反应则是将钒的氧化态还原为较低的氧化态。这种还原 反应可以通过加热或与还原剂反应来实现。例如，与碳反应时，钒的 高氧化态氧化物可以被还原为较低的氧化态，如二氧化钒可以被还原 为三氧化钒（V2O3）。三氧化钒在电子和电器行业中具有重要应用， 是一种重要的半导体材料。 除了氧化反应和还原反应，钒的价态转化还可以通过化合物之间 的反应来实现。例如，钒的+2氧化态可以与氯气反应，形成四氯化钒
（VCl4）；同时，四氯化钒可以与氟气反应形成五氟化钒（VF5）。这种化合物之间的转化对于研究和应用具有重要意义。 总结起来，钒的价态及其转化过程是多样的，涉及氧化、还原和化合物反应等多个方面。具体价态及转化方式的选择取决于反应条件和实际需求。钒的价态转化对于钒的性质研究和应用开发具有重要指导意义，促进了钒在冶金、化工、电子等领域的应用发展。
人体中的微量元素——钒（V）
人体中的微量元素——钒（V） 单元素的生理意义 / 2020-09-12 16:32:09 钒是第23号元素，原子量50，94，钒呈浅灰色，在地壳中的含量较丰富，为万分之一，比铜、锡、锌、镍的含量都多，但钒的分布太分散，几乎没有含量较多的矿床。在海水中，在磁铁矿中，在多种沥青矿物和煤灰中，在落到地球的陨石和太阳的光谱线中，人们都发现了钒的踪影。可以说，乎所有的地方都有钒。钒在常温下不会被氧化，即使把它加热到摄氏三百度，它依旧如故，它也不怕水、各种稀酸和稀碱液的腐蚀。如果说钢是虎，那么钒就是翼，钢含钒犹如虎添翼。只需在钢加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒，在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等部门，到处可风到钒的踪迹。此外，钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。看来，凡娜迪丝的“儿子”在人间正大受宠爱。 在元素周期表中，原子序数从23到30的8种元素均为人体必需微量元素，而钒正是23号元素，因此，有人称钒为微量元素的“排头兵”。钒在人体中的含量约为1. 5毫克，．广泛分布于牙齿、骨骼、脂肪、血液、肺、脾、肝、肾等组织器官中，骨组织及牙齿中含量较高。钒在胃肠吸收率仅为596，其吸收部位主要在上消化道，此外环境中的钒可以经皮肤和肺吸收。人体吸收的钒主要通过肾脏从小便中排出。钒在人体内含量虽然不高，但它在维持人体正常生理功能、预防和控制各种疾病方面有着不可替代的重要作用。 （一）钒的主要生理功能 1.钒能促进骨骼和牙齿的形成，促进生长发育。钒缺乏时，生长发育受阻，脾脏肿大，蛋白质代紊乱。骨骼发育不正常，生长缓慢，生殖功能受损。 2.钒能预防龋齿。由于钒离子在牙釉质和牙质内可增加羟基磷灰石的硬度，还可l增加有机物质和无机物质之间的粘合性。因牙釉质和牙质都属于磷灰石，故钒可以置换到磷灰石分子中，可有效地预防龋
钒离子颜色
钒离子颜色 1. 什么是钒离子？ 钒是一种化学元素，原子序数为23，化学符号为V。在自然界中，钒主要以氧化物的形式存在。钒离子是指钒原子失去或获得电子后所形成的带电离子。 2. 钒离子的颜色 钒离子具有丰富的颜色，其中最常见的是紫色和蓝色。这是由于钒离子在不同价态下所对应的电子结构不同，从而导致其吸收和反射光线的能力也不同。 2.1 钒(II)离子 钒(II)离子为单价阳离子，其电子结构为[Ar]3d3。由于其只有一个未成对电子，因此它吸收了波长较长、能量较低的光线，即红光和橙光，在可见光谱中呈现出深紫色或黑色。 2.2 钒(III)离子
钒(III)离子为三价阳离子，其电子结构为[Ar]3d2。由于其有两个未成 对电子，因此它吸收了波长较短、能量较高的光线，即蓝光和紫光， 在可见光谱中呈现出蓝色或紫色。 2.3 钒(IV)离子 钒(IV)离子为四价阳离子，其电子结构为[Ar]3d1。由于其只有一个未 成对电子，因此它吸收了波长较长、能量较低的光线，在可见光谱中 呈现出淡黄色。 2.4 钒(V)离子 钒(V)离子为五价阴离子，其电子结构为[Ar]。由于其没有未成对电子，因此它不吸收可见光谱中的任何颜色，呈现出无色透明。 3. 影响钒离子颜色的因素 除了钒离子的价态外，还有其他因素也会影响其颜色。以下是一些主 要因素： 3.1 配位体 配位体是指与金属离子形成配合物的分子或离子。不同的配位体会对
金属离子的电荷密度和分布产生影响，从而改变其吸收和反射光线的 能力。例如，水分子对钒(II)和钒(III)离子具有较强的配位能力，可以形成水合物配合物，并使得其颜色更加深沉。 3.2 溶剂 溶剂是指溶解物质的介质。不同的溶剂对金属离子的电荷密度和分布 也会产生影响，从而改变其吸收和反射光线的能力。例如，在氢氧化 钠溶液中，钒(II)离子呈现出深紫色，而在硫酸铵溶液中则呈现出浅蓝色。 3.3 pH值 pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数。不同的pH值会影响配合物中金属离子和配位体之间的相互作用，从而改变其颜色。例如，钒(IV)离子在低pH值下呈现出黄色，而在高pH值下则呈现出绿色。 4. 应用领域 由于钒离子具有丰富多彩的颜色，并且易于形成配合物，因此在化学、材料科学、生物医学等领域得到了广泛应用。以下是一些主要应用： 4.1 催化剂
化学元素符号表
化学元素符号表 化学元素符号表是化学研究中重要的工具，它往往用于表达特定化学元素的信息。权威的化学元素符号表里定义了所有元素的单一符号。通过符号，化学家可以快速识别某种特定的原子，提供有关其组成和性质的信息。 以下是常见的化学元素符号表： 一、氢：H 二、氦：He 三、锂：Li 四、铍：Be 五、硼：B 六、碳：C 七、氮：N 八、氧：O 九、氟：F 十、氖：Ne
十一、钠：Na 十二、镁：Mg 十三、硅：Si 十四、磷：P 十五、硫：S 十六、氯：Cl 十七、铬：Cr 十八、锰：Mn 十九、钴：Co 二十、镍：Ni 二十一、铜：Cu 二十二、锌：Zn 二十三、铅：Pb 二十四、锗：Ge 二十五、砷：As
二十六、碲：Te 二十七、溴：Br 二十八、氡：O 二十九、氖：Ne 三十、钪：Ca 三十一、钛：Ti 三十二、钒：V 三十三、钽：Ta 三十四、铍：Be 三十五、硅：Si 三十六、硒：Se 三十七、汞：Hg 三十八、铋：Bi 三十九、碘：I
四十、钡：Ba 四十一、钽：Tl 四十二、氙：Xe 四十三、钍：Th 四十四、钯：Pd 四十五、铑：Rh 四十六、钌：Ru 四十七、钐：Sb 四十八、铋：Bi 四十九、钼：Mo 五十、锇：Tc 五十一、锗：Se 五十二、铼：Re 五十三、铑：Os 五十四、钍：Ir
五十五、铱：Pt 五十六、金：Au 五十七、铊：Hg 五十八、镉：Cd 五十九、铯：Cs 六十、铪：Ho 六十一、铷：Rb 六十二、镓：Ga 六十三、铟：In 六十四、碲：Sn 六十五、锑：Sb 六十六、钡：Ba 六十七、钆：Gd 六十八、钬：Tb
钒各种离子名称
钒各种离子名称 钒是一种过渡金属元素，其化学符号为V，原子序数为23。在不同的化学反应中，钒可以形成不同的离子，每个离子都有特定的名称和化学性质。以下是钒的各种离子及其名称的详细列表。 1.钒离子(II)：钒离子(II)是钒的氧化态为+2的离子，它由两个电子失去。其化学式为V2+。 2.钒离子(III)：钒离子(III)是钒的氧化态为+3的离子，它由三个电子失去。其化学式为V3+。 3.钒离子(IV)：钒离子(IV)是钒的氧化态为+4的离子，它由四个电子失去。其化学式为V4+。 4.钒离子(V)：钒离子(V)是钒的氧化态为+5的离子，它由五个电子失去。其化学式为V5+。 5.钛(III)钒(V)氧化物离子：钛(III)钒(V)氧化物离子由一个钛离子(III)和一个钒离子(V)组成。其化学式为TiV2O7。
6.钛(II)钒(IV)氧化物离子：钛(II)钒(IV)氧化物离子由一个钛 离子(II)和一个钒离子(IV)组成。其化学式为TiV2O5。 7.钛(IV)钒(V)氧化物离子：钛(IV)钒(V)氧化物离子由一个钛离 子(IV)和一个钒离子(V)组成。其化学式为TiVO4。 8.钛(III)钒(III)氧化物离子：钛(III)钒(III)氧化物离子由一 个钛离子(III)和一个钒离子(III)组成。其化学式为TiV2O4。 9.钒酸根离子：钒酸根离子是含有钒的酸的阴离子形式。其中， 一些常见的钒酸根离子包括：四钒酸根离子(V4O13)4-，即其化学式为 V4O13的氧化钒(V)化合物，和钒酸根离子(V2O7)4-，即其化学式为 V2O7的氧化钒(V)化合物。 10.氯钒酸根离子：氯钒酸根离子是含有钒和氯的酸的阴离子形式。其中，常见的氯钒酸根离子有：三氯合钒酸根离子(Cl3VO3)-，即其化 学式为VOCl3的氯化钒(III)化合物。
非金属化学元素符号大全
非金属化学元素符号大全 1. 氢（H） 2. 氦（He） 3. 锂（Li） 4. 铍（Be） 5. 硼（B） 6. 碳（C） 7. 氮（N） 8. 氧（O） 9. 氟（F） 10. 氖（Ne） 11. 钠（Na） 12. 镁（Mg） 13. 铝（Al） 14. 硅（Si） 15. 磷（P） 16. 硫（S） 17. 氯（Cl） 18. 氩（Ar） 19. 钾（K） 20. 钙（Ca） 21. 钪（Sc） 22. 钛（Ti）
24. 铬（Cr） 25. 锰（Mn） 26. 铁（Fe） 27. 镍（Ni） 28. 铜（Cu） 29. 锌（Zn） 30. 镓（Ga） 31. 锗（Ge） 32. 砷（As） 33. 硒（Se） 34. 溴（Br） 35. 氪（Kr） 36. 铷（Rb） 37. 锶（Sr） 38. 钇（Y） 39. 锆（Zr） 40. 铌（Nb） 41. 钼（Mo） 42. 锝（Tc） 43. 铑（Rh） 44. 钯（Pd） 45. 银（Ag） 46. 镉（Cd） 47. 铟（In）
49. 锑（Sb） 50. 碲（Te） 51. 碘（I） 52. 氙（Xe） 53. 铯（Cs） 54. 钡（Ba） 55. 镧（La） 56. 铈（Ce） 57. 镨（Pr） 58. 钕（Nd） 59. 铥（Pm） 60. 镝（Sm） 61. 钷（Eu） 62. 铕（Gd） 63. 钆（Tb） 64. 铽（Dy） 65. 镝（Ho） 66. 铒（Er） 67. 铥（Tm） 68. 镱（Yb） 69. 镥（Lu） 70. 铀（U） 71. 镎（Np） 72. 钚（Pu）
化学元素拼音及读法介绍
化学元素拼音及读法介绍 化学元素周期表是学好化学必须掌握的.重要知识点之一，本文给大家整理了化学元素周期表的顺口溜以及读音，仅供大家参考。 1 H氢（qīng） 2 He氦（hài） 3 Li锂（li） 4 Be铍（pī pí） 5 B 硼（péng） 6 C 碳（tàn） 7 N 氮（dàn） 8 O氧（yǎng） 9 F 氟（fú） 10 Ne氖（nǎi） 11 Na钠（nà） 12 Mg镁（měi） 13 Al铝（lǚ） 14 Si硅（guī） 15 P磷（lín） 16 S硫（liú） 17 Cl氯（lǜ）18 Ar氩（yà） 19 K 钾（jiǎ ） 20 Ca钙（gài） 21 Sc钪（kàng） 22 Ti钛（tài） 23 V钒（fán）24 Cr铬（gè）25 Mn锰（měng）26 Fe铁（tiě） 27 Co钴（gǔ） 28 Ni镍（niè） 29 Cu铜（tóng） 30 Zn锌（xīn） 31 Ga镓（jiā） 32 Ge锗（z hě） 33 As砷（shēn） 34 Se 硒（xī）35 Br溴（xiù）36 Kr氪（kè）37 Rb铷（rú）38 Sr锶（sī） 39 Y钇（yi（三声））40 Zr锆（gao 四声）41 Nb铌（nǐ ní）42 Mo钼（mù） 43 Tc锝（dé） 44 Ru钌（liǎo） 45 Rh铑（lǎo）46 Pd钯（bǎ）47 Ag银（yín ）48 Cd镉（gé） 49 In铟（yīn） 50 Sn锡（xī） 51 Sb锑（tī） 52 Te碲（dì）53 I碘（diǎn ） 54 Xe氙（xiān） 55 Cs铯（sè） 56 Ba钡（bèi）57 La镧（lán）58 Ce铈（shì）59 Pr镨（pǔ）60 Nd钕（nǚ）61 Pm钷（pǒ） 62 Sm钐（shān）63 Eu铕（yǒu） 64 Gd钆（gá）65 Tb铽（tè） 66 Dy镝（dī） 67 Ho钬（huǒ） 68 Er铒（ěr） 69 Tm铥（diū） 70 Yb镱（yì）71 Lu镥（lǔ） 72 Hf铪（hā） 73 Ta钽（tǎn） 74 W钨 化学元素表顺口溜 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷；
24个化学元素表
24个化学元素表 二十四个化学元素表为氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙，钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌。实际上化学元素可以从元素周期表中看，元素周期表中分为横行和纵行，每横行称作为一个周期，每纵行称为一个组，而我们又把族分为主族和副族。一直到氩元素以前的所有元素只是处于前三个周期。从钾元素开始是处于第4周期。 扩展资料： 化学元素周期表同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 第01号元素：氢［化学符号］H，读qīng 第02号元素：氦［化学符号］He，读hài 第03号元素：锂［化学符号］Li，读lǐ 第04号元素：铍［化学符号］Be，读pí 第05号元素：硼［化学符号］B，读péng 第06号元素：碳［化学符号］C，读tàn 第07号元素：氮［化学符号］N，读dàn 第08号元素：氧［化学符号］O，读yǎng
第09号元素：氟［化学符号］F，读fú 第10号元素：氖［化学符号］Ne，读nǎi 第11号元素：钠［化学符号］Na，读nà 第12号元素：镁［化学符号］Mg，读měi 第13号元素：铝［化学符号］Al，读lǚ 第14号元素：硅［化学符号］Si，读guī 第15号元素：磷［化学符号］P，读lín 第16号元素：硫［化学符号］S，读liú 第17号元素：氯［化学符号］Cl，读lǜ 第18号元素：氩［化学符号］Ar，A，读yà第19号元素：钾［化学符号］K，读jiǎ 第20号元素：钙［化学符号］Ca，读gài 第21号元素：钪［化学符号］Sc，读kàng 第22号元素：钛［化学符号］Ti，读tài 第23号元素：钒［化学符号］V，读fán 第24号元素：铬［化学符号］Cr，读gè