元素周期表中的副族元素
元素周期表中的副族元素
元素周期表是一种非常重要的化学工具，它系统地将所有已知的化
学元素按照其原子序数和化学性质进行了分类。其中，副族元素是指
排在主族元素和过渡金属之间的一类元素。它们具有独特的化学性质
和特点，对于人类的生活和科学研究都具有重要的意义。
一、副族元素的定义和特点
副族元素是指元素周期表中，位于主族元素和过渡金属之间的元素。主族元素的电子排布规则为ns^2np^6，而副族元素的电子排布规则为(ns^2)(n-1)d^1-10。副族元素的原子半径和离子半径一般较大，而电离
能和电负性相对较低。
副族元素包括三个周期：第4周期，从钛(Ti)到镉(Cd)；第5周期，从锆(Zr)到汞(Hg)；第6周期，从铌(Nb)到铋(Bi)。这些副族元素通常
在主族元素和过渡金属之间起到了桥梁的作用，具有中间性质的特点。
二、副族元素的应用与重要性
1. 钒(V)
钒是第4周期的副族元素。它具有良好的化学反应性和高度的耐腐
蚀性，因此被广泛应用于化学工业和材料科学领域。钒还可以作为催
化剂、合金成分和电池材料等多个方面的重要应用。
2. 铌(Nb)
铌是第5周期的副族元素。由于其耐热、耐腐蚀性好，铌和其合金广泛用于高温高强度材料、超导材料、电容器以及核工业等领域。
3. 钼(Mo)
钼是第6周期的副族元素，是所有副族元素中电子最多的元素，具有良好的导电性和耐高温性。钼的应用广泛，如用于制造钢铁、电子元件、合金材料以及催化剂等。
4. 铼(Re)
铼是第6周期的副族元素，具有高熔点、高稳定性和良好的耐腐蚀性，被广泛应用在高温合金、催化剂和电子元器件等方面。
三、副族元素的化学反应性
副族元素的化学反应性介于主族元素和过渡金属之间，表现出一些过渡性质。它们通常能形成多种化合价态，并且在不同化合价态之间发生氧化还原反应。副族元素的化合物通常具有较高的热稳定性和溶解性。
副族元素与其他元素之间的化学反应涉及到电子的转移和共享，形成各种各样的化合物。这些化合物不仅在化学工业中得到广泛应用，而且在医学、材料科学和环境保护等领域也发挥着重要的作用。
结论
副族元素在元素周期表中起到了连接主族元素和过渡金属的桥梁作用。它们具有独特的化学性质和特点，对于人类社会的发展和科学研
究都具有重要的意义。副族元素的应用广泛，从化学工业到材料科学，从医学研究到环境保护，都离不开副族元素的贡献。通过深入研究和
理解副族元素的特点和性质，我们可以更好地利用这些元素，为人类
的生活和科学研究带来更多的发展和进步。
元素知识
s区元素的单质均为金属晶体； p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。 总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原 子晶体过渡到金属晶体。 副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型 -ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 一 H2 分子 晶体 ------ He 分子晶体 二 Li 金属 晶体 Be 金属 晶体 B 原子 晶体 C 金刚石 原子晶体 石墨 片状结构 晶体 富勒烯碳 原子簇 分子晶体 N2 分子晶体 O2 分子晶体 F2 分子晶体 Ne 分子晶体 三 Na 金属 晶体 Mg 金属 晶体 Al 金属 晶体 Si 原子晶体 P 白磷为 分子晶体 黑磷为 层状结构晶体 S 斜方硫、 单斜硫为 分子晶体 弹性硫为链状结 构晶体 Cl2 分子晶体 Ar 分子晶体 四 K 金属 晶体 Ca 金属 晶体 Ga 金属 晶体 Ge 原子晶体 As 黑砷为 分子晶体 灰砷为 层状结构晶体 Se 红硒为 分子晶体 灰硒为 链状结构晶体 Br2 分子晶体 Kr 分子晶体 五 Rb 金属 晶体 Sr 金属 晶体 In 金属 晶体 Sn 灰锡为 原子晶体 白锡为 金属结构晶 体 Sb 黑锑为 分子晶体 灰锑为 层状结构晶体 Te 灰碲 链状结构晶体 I2 分子晶体 Xe 分子晶体 六 Cs 金属 晶体 Ba 金属 晶体 Tl 金属 晶体 Pb 金属晶体 Bi 层状结构晶体 (近于金属晶体) Po 金属晶体 At 金属晶体 (具有某些金 属性) Rn 分子晶体单质的晶体结构和物理性质
元素周期表副族元素与八族元素DOC
元素周期表副族元素 ㈠Cr铬 铬符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量52，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。硬度高耐腐蚀，常用于合金的添加金属。 高中范围在对于铬，仅从几个有颜色变化的氧化还原反应的角度进行考察。 ⒈Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑（2价铬是蓝色的） 4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O（3价铬是绿色的） 能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色， ⒉酒精测试反应 用重铬酸钾检验，反应为： 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4=2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 重铬酸钾（6价铬元素）为橙红色，反应后变为绿色（3价铬元素），颜色变化很明显。 有时候用的是硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3），以硅胶为载体 乙醇被三氧化铬氧化成乙醛，而三氧化铬中的六价铬被还原成了三价铬，出现了显著的颜色变化 也就是
3C2H5OH+2CrO3=3CH3CHO+Cr2O3+3H2O ㈡锰 锰它的原子序数是25，是一种过渡金属。元素原子量：55，晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。化合价+2．+3．+4．+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。 高中范围内以氧化锰，二氧化锰，锰酸钾，高锰酸钾为载体考察氧化还原反应 ⒈氧化锰 灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。用作催化剂。结晶为面心立方晶格(氯化钠型) 氧化锰与氯化铵溶液加热的时候可以发生反应 2NH4Cl+MnO=MnCl2+2NH3+H2O 氧化锰可以与水蒸气发生类似于水煤气的反应 MnO+H2O=MnO2+H2 ⒉二氧化锰 黑色无定形粉末，二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。 4价的锰元素处于住中间价太，既可以被氧化，也可以被还原。 二氧化锰表现氧化性“ 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn （类似于铝热反应）
s区元素主要包括元素周期表中IA组元素和IIA组元素
s区元素主要包括元素周期表中IA组元素和IIA组元素，IA组元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，由于钠和钾的氢氧化物是典型的碱，因此又称碱金属，IIA组元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，由于钙，锶，钡的氧化物之性质介于碱金属与稀土元素之间，因此又称碱土金属。 p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~VIII族元素。 IIIA族元素又称为硼族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊等元素； IVA族元素又称作碳族元素，包括碳、硅、锗、锡、铅等元素； VA族元素又称作氮族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋等元素； VIA族元素又称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋等元素； VIIA族元素又称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹等元素； VIIIA族元素或0族元素，又称为稀有气体或惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。 d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。 f区元素指的是元素周期表中的镧系元素和锕系元素。大多数元素具有最高能量的电子是排布在f轨道上的。这一区中同周期的元素之间的性质差别很小，这一点在镧系各元素中表现得很明显。 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2元素变化规律 （1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。 （2）每一族的元素的化学性质相似 3元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
元素周期表中的副族元素
元素周期表中的副族元素 元素周期表是一种非常重要的化学工具，它系统地将所有已知的化 学元素按照其原子序数和化学性质进行了分类。其中，副族元素是指 排在主族元素和过渡金属之间的一类元素。它们具有独特的化学性质 和特点，对于人类的生活和科学研究都具有重要的意义。 一、副族元素的定义和特点 副族元素是指元素周期表中，位于主族元素和过渡金属之间的元素。主族元素的电子排布规则为ns^2np^6，而副族元素的电子排布规则为(ns^2)(n-1)d^1-10。副族元素的原子半径和离子半径一般较大，而电离 能和电负性相对较低。 副族元素包括三个周期：第4周期，从钛(Ti)到镉(Cd)；第5周期，从锆(Zr)到汞(Hg)；第6周期，从铌(Nb)到铋(Bi)。这些副族元素通常 在主族元素和过渡金属之间起到了桥梁的作用，具有中间性质的特点。 二、副族元素的应用与重要性 1. 钒(V) 钒是第4周期的副族元素。它具有良好的化学反应性和高度的耐腐 蚀性，因此被广泛应用于化学工业和材料科学领域。钒还可以作为催 化剂、合金成分和电池材料等多个方面的重要应用。 2. 铌(Nb)
铌是第5周期的副族元素。由于其耐热、耐腐蚀性好，铌和其合金广泛用于高温高强度材料、超导材料、电容器以及核工业等领域。 3. 钼(Mo) 钼是第6周期的副族元素，是所有副族元素中电子最多的元素，具有良好的导电性和耐高温性。钼的应用广泛，如用于制造钢铁、电子元件、合金材料以及催化剂等。 4. 铼(Re) 铼是第6周期的副族元素，具有高熔点、高稳定性和良好的耐腐蚀性，被广泛应用在高温合金、催化剂和电子元器件等方面。 三、副族元素的化学反应性 副族元素的化学反应性介于主族元素和过渡金属之间，表现出一些过渡性质。它们通常能形成多种化合价态，并且在不同化合价态之间发生氧化还原反应。副族元素的化合物通常具有较高的热稳定性和溶解性。 副族元素与其他元素之间的化学反应涉及到电子的转移和共享，形成各种各样的化合物。这些化合物不仅在化学工业中得到广泛应用，而且在医学、材料科学和环境保护等领域也发挥着重要的作用。 结论 副族元素在元素周期表中起到了连接主族元素和过渡金属的桥梁作用。它们具有独特的化学性质和特点，对于人类社会的发展和科学研
元素周期表中的规律
元素周期表中的规律 一、最外层电子数规律 1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII族（ 26Fe、 27 Co等）。 3. 最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律 1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况： （1）第2、3周期（短周期）相差1； （2）第4、5周期相差11； （3）第6、7周期相差25。 4. 同主族相邻元素的原子序数： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。
2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。 六、金属性、非金属性变化规律 1. 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 2. 金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1. 原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。 2. 离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。 3. 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。 八、主族族序数与周期序数的规律
元素周期表中的副族元素
元素周期表中的副族元素 元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性 质进行了分类和排列。其中，副族元素是周期表中的一类元素，它们位于周期表的 B族元素区域。副族元素具有一些独特的特征和应用，本文将对副族元素进行探讨。 一、副族元素的概述 副族元素是指周期表中的B族元素，它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、铅（Pb）和气态元素氮（N）、磷（P）。这些 元素在周期表中的位置使它们具有一些共同的特征，同时也有一些差异。 二、副族元素的物理特性 1. 电子结构：副族元素的电子结构在一定程度上决定了它们的化学性质。例如，副族元素的外层电子数在2至6个之间变化，这使得它们具有不同的化学反应性和价态变化能力。 2. 密度和熔点：副族元素的密度和熔点各不相同。例如，铅是副族元素中最重 的元素，其密度和熔点都相对较高，而铝则是副族元素中密度最低的元素之一。 3. 金属性质：副族元素大多数为金属，具有良好的导电性和热导性。其中，铝 是一种常见的金属材料，被广泛应用于建筑、航空航天和汽车制造等领域。 三、副族元素的化学性质 1. 氧化性：副族元素具有不同的氧化态，可以与氧气反应形成氧化物。例如， 锡可以形成二氧化锡（SnO2），铅可以形成氧化铅（PbO）。 2. 酸碱性：副族元素的化合物可以表现出酸性或碱性。例如，锡和铅的氧化物 可以与碱反应生成相应的盐。
3. 合金形成：副族元素常用于制备合金。例如，铝和锡常与其他元素形成合金，以提高材料的性能和应用范围。 四、副族元素的应用 1. 金属材料：副族元素中的铝、锡和铅等金属广泛应用于工业生产中。铝被用 于制造飞机、汽车和建筑材料等；锡常用于制作罐头和焊接材料；铅则用于电池和防辐射材料等。 2. 半导体材料：副族元素中的砷、锑和铟等元素是半导体材料的重要组成部分。它们在电子行业中被广泛应用于制造晶体管、太阳能电池等。 3. 医药和生物学：副族元素在医药和生物学领域也有重要应用。例如，锑化合 物被用作治疗寄生虫感染的药物；铋化合物则用于抗菌和抗炎症药物的制备。 五、副族元素的环境影响 副族元素的某些化合物对环境和人类健康有一定的影响。例如，铅的中毒对神 经系统和智力发育有害；锑和砷的化合物被认为是潜在的致癌物质。 结语： 副族元素在化学和材料科学中具有重要的地位和广泛的应用。通过对副族元素 的研究和应用，我们可以更好地理解元素周期表的结构和特性，推动科学技术的发展和创新。同时，我们也需要关注副族元素的环境和健康影响，采取相应的措施来减少其潜在的危害。
初高中化学 元素周期表
化学元素周期表 一元素周期表的组成 主族：主族元素有短周期元素和长周期元素组成，其中第1到第8主族【用罗马数字加上A来表示】，分别为碱金属，碱土金属，硼族，碳族，氮族，氧族，卤族。并且主族元素的族序数等于最外层电子数。 副族：副族元素完全由长周期元素组成。周期表中有七个副族，用罗马数字加B表示，与主族元素的表示法相同。从第一副族到第八副族分别依次叫铜族，锌族，钪族，钛族，钒族，铬族，锰族。 第8【罗马数字】族：第8 9 10三个竖列的九种元素。 0族:由稀有气体组成，分别为氦氖氩氪氙氡。【化合价通常为0】，且不易与其他物质发生反应，但是它们通电时会发光，由此可以用于制作保护气或者彩色的灯。 二元素周期律 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
最高价氧化物对应的水化物的碱性追渐减弱，酸性逐渐增强。 注:金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质而言的。且一般情况下，元素的金属性越强，对应单质的还原性就越强;元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。【特例：氯元素的非金属性比氧元素弱，但其氧化性比氧元素强】对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。 同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性
元素周期表主要知识点
元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 二、核素 1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数
元素周期表价电子排布式
元素周期表价电子排布式 价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。 写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。②然后改为用原子蕊表示的简式。③最后除去前面的原子芯，剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。 元素周期表与价层电子构型的关系 1）主族元素与价层电子构型 主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6 族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素） 周期数＝价层所属能级组数 2）副族元素与价层电子构型 副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2 周期数＝价层所属能级组数 3）周期表元素分区与价层电子构型 根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。 s区为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。 p区为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。 ds区为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。 d区为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2 f区为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns1-2
综上所述，原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说，如果知道了元素的原子序数，便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之，如果已知某元素所在的周期和族，便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。
化学元素周期表介绍
化学元素周期表介绍 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。一横行称为一个周期，一列称为一个族，有7个周期，7个主族，7个副族，第8族和0族组成。其中族中的A代表为主族，B代表副族。学习时应了解并会写出罗马数字（特别是4、5、6的写法），同时注意元素周期表中间部分有第8族，这是不属于主族和副族的，一个特殊族，其中包括第8，9，10列元素。细心的人会发现，在元素周期表下面有特殊的两行，上面为镧系，下面为锕系，镧系属于第六周期，锕系属于第七周期。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。 了解元素周期表的编排规律。 1、原子的电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序从左至右 排成横行 2、把最外层电子层数目相同的元素按电子层递增的顺序由上到下排成纵行 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原
子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
元素周期位置书写要求
元素周期位置书写要求 元素周期表是化学中最为基础的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一张表格中。这个表格的设计不仅方便了元素的分类和比较，也为化学家们提供了许多研究的线索。在使用元素周期表时，正确的书写方法非常重要。本文将介绍一些关于元素周期位置书写的要求。 1. 元素周期表的排列方式 元素周期表的排列方式是按照原子序数从小到大的顺序排列的。原子序数是一个元素特有的标识符，它代表了元素中原子核中质子的数量。因此，原子序数越大，元素的原子核中含有的质子数量也越多。 2. 元素周期表的分组方式 元素周期表中，元素被分为18个纵向的列，称为“族”或“组”。这些组的编号从1到18，其中1至2组是称为“主族元素”，3至12组是称为“过渡元素”，13至18组是称为“副族元素”。除了1至2组和3至12组之外，其他的组都是按照最外层电子的数量和结构进行分类的。 3. 元素周期位置的标注方法 在元素周期表中，每个元素都有一个独特的符号和名称。元素符号由一个或两个拉丁字母组成，通常是元素名称的第一个或前两个字母。例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。 元素周期表中，元素的位置通常用行和列的坐标来表示。行数代表了元素的电子层数，而列数代表了元素的电子结构。例如，氢元素
位于第1行第1列，表示它有一个电子层和一个单独的电子。 有时，元素周期表中的位置也可以用元素的原子序数来表示。例如，氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8。 4. 元素周期位置的命名方式 在元素周期表中，元素的名称通常是根据它们的性质和发现者来命名的。例如，氢元素的名称来自于希腊语单词“hydro”，意思是“水”。这是因为氢元素最常见的化合物是水。氧元素的名称则来自于希腊语单词“oxy”，意思是“尖锐”，因为氧元素可以形成许多锐利的化合物。 总之，在使用元素周期表时，正确的书写方法是非常重要的。只有遵循正确的书写方式，才能充分利用元素周期表的优势，更好地理解化学世界的奥秘。
元素周期表族
元素周期表族 元素周期表的族包括：主族（周期表族）、副族（稳定区族）、过渡元素（变价族）。所有主族元素都是在周期表中占据同样位置的，只不过是它们的原子序数有所不同罢了。那么，什么叫主族呢？如果我们把元素周期表族看成一个星系，那么周期表族的中心就是最高的山峰，越往外层，越矮小，因为高处没有了。元素周期表族就是围绕着这个最高的山峰向四周辐射开来的——以第一周期表族为例，就像行星绕着太阳转一样，其他元素也是围绕着第一周期表族运动的。当然，因为它们的原子核内有不同的核电荷数，故而也就会显示出不同的颜色，同时也就证明了自己的周期性，也就是说，它们与中心位置相邻的元素之间，在化学性质方面是有差异的，而这种差异，也决定了它们在宇宙间分布的多寡。 铁在人类发展史上可谓是一大“功臣”，为人类做出了巨大贡献，不仅能做锅具、农具，还能做餐具、日用品等等。这一切源于它身上带有“ 2”，即正二价，且还易被磁铁吸引，这才是它有所作为的根本原因，也是由此而使得人类的生活更加丰富多彩的重要保障。钢也不甘落后，它与镍形成一对金属兄弟，成为制造其他物件的原料，它与锌形成合金用于军事和飞机工业，它与铝形成合金做潜艇的壳，有的人还会利用它制造农药。锰与钛形成超合金用于航空及航天领域，而它还能做催化剂，像汽车尾气的催化净化等等。钴和镍，两种常见的副族元素，在某些方面也是可以看到它们的影子的。钴是良好的耐高温合金的原料，它与镍形成合金制造飞机发动机的部件，它又是火
箭、导弹的燃料，是火箭燃料“贫化剂”。总之，你会发现，无论是在航空航天领域，还是在工业生产领域，都可以找到钴的影子。钯是银白色的重金属，它具有金属的光泽，其熔点高达1185 ℃，居金属之首，而且它不会氧化，非常坚硬，就算是把它烧红了，温度也不会超过780 ℃，比铂金还要难熔；另外它还很柔软，容易被拉成丝，将这些丝焊接在一起，还可以制成各种形状的物件。 镍的发现和提炼，为世界创造了更多的财富，也极大地改善了人类的生存环境，所以它是我们人类的骄傲。
元素分区
s区元素蓝色代表s区元素，氦也属于s区元素。 s区元素主要包括元素周期表中IA族元素和IIA族元素，IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、鍅七种元素，由于钠和钾的氢氧化物是典型的碱，因此除氢外的这六种元素又称碱金属，IIA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，由于钙，锶，钡的氧化物之性质介于碱金属与稀土元素之间，因此又称碱土金属。由于氦的电子排布为1s2，故被分为S区元素。 钫和镭都是放射性元素。锂最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6）。钠主要以氯化钠溶液的形式存在于海洋，盐湖及岩石中。钾的主要矿物是钾石盐（2KCl·MgCl2·6H2O）。铍的主要矿物是绿柱石 （3BeO·Al2O3·6SiO2）。镁的主要矿石是菱镁矿（MgCO3）及白云石。另外，钙，锶，钡则主要以碳酸盐及硫酸盐的形式存在，如方解石（碳酸钙），石膏（二水合硫酸钙），天青石（硫酸锶），重晶石（硫酸钡）。 在本区元素中同一主族从上到下、同一周期从左至右性质的变化都呈现明显的规律性。 p区元素 p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~VIIIA族元素。 IIIA族元素又称为硼族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊等元素； IVA族元素又称作碳族元素，包括碳、硅、锗、锡、铅等元素； VA族元素又称作氮族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋等元素； VIA族元素又称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋等元素； VIIA族元素又称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹等元素； VIIIA族元素或0族元素，又称为稀有气体或惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。 d区元素 d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。D区的D来自英语的“diffuse”。 ds区元素 ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和錀、鎶2种人工合成元素。ds区的名称是因为它们的电子构型都是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB）。ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过渡金属。但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。 f区元素包含镧系元素和锕系元素。 f区元素指的是元素周期表中的镧系元素和锕系元素。大多数元素具有最高能量的电子是排布在f轨道上的。这一区中同周期的元素之间的性质差别很小，这一点在镧系各元素中表现得很明显。
副族元素化合价
副族元素化合价 一、什么是副族元素？ 副族元素是指在化学元素周期表中，位于主族元素和过渡金属元素之间的元素。它们有着介于主族元素和过渡金属元素之间的性质和价态。 二、副族元素的特点 1. 具有过渡金属和主族元素的特性 副族元素既有主族元素的高电负性和较强的非金属性，又具备过渡金属元素的较高导电性和金属性质。这使得副族元素在化学反应中表现出多样的活性。 2. 不同副族元素的价态 副族元素的价态相对多变，可以表现出多种化合价。这是由于副族元素的外层电子数相对不稳定，容易失去或获得电子形成化合物。 3. 与过渡金属的相互作用 副族元素可以与过渡金属元素形成配合物，发生配位反应。这种反应可以改变副族元素的化学性质，增加其化合价的稳定性和活性。 三、副族元素的常见化合价 1. 氧化态为-2的化合价 副族元素在化合物中常常表现出氧化态为-2的化合价。例如，硫化物（S2-）和氧化物（O2-）是常见的副族元素化合价为-2的化合物。
2. 氧化态为+2的化合价 部分副族元素可以表现出氧化态为+2的化合价。例如，锌（Zn2+）和镉（Cd2+） 都具有+2的化合价。 3. 氧化态为+4的化合价 某些副族元素还可以表现出氧化态为+4的化合价。例如，锡（Sn4+）和钛（Ti4+）都具有+4的化合价。 4. 氧化态为+6的化合价 某些副族元素的化合价甚至可以达到+6。例如，硫酸（H2SO4）中的硫元素就处于 +6的化合价。 四、副族元素化合价的影响 1. 化学反应性 副族元素的化合价直接影响其化学反应性。不同化合价的元素在反应中会表现出不同的活性，从而发生各种化学变化。 2. 物理性质 副族元素的化合价也会影响其物理性质，如熔点、沸点、密度等。不同化合价的元素具有不同的物理性质，这对其应用具有重要意义。 五、副族元素化合价的应用 1. 工业生产 副族元素的不同化合价在工业生产中起着重要作用。例如，锌和镉的+2化合价常 用于电池和合金制备中。
金的矿物
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 金的矿物 金、属元素周期表Ⅰ类副族元素，符号Au，原子序数79，相对原子质量196，967，熔点1064℃，沸点2860℃，莫氏硬度2.5～3。 金在地壳中的含量很少，仅为5×10－7%。在自然界中，大多数金呈单质的自然金产出，少数呈碲金矿（AuTe2），碲金银矿〔（Ag·Au）2Te〕、针碲金银矿（Ag·AuTe4）、叶碲金矿（Au2Pb14·Sb3Te7Sl7）等产出。在有色重金属（铜、镍等）矿床中，金矿物常与硫化矿物和碲、砷化矿物共生，具有综合回收的价值。 所谓“单质”自然金并不是纯金，它含有银及铜等杂质，其中来自砂矿的金含 金成色多高于脉金。银含量高时，则以含银的多少称银金矿或金银矿。自然金多呈等轴晶系的六面体、八面体及菱形十二面体，并以细粒状产出，在“千百中间，有获狗头金一块者”。据我国各地的习俗，通常将重5g 以上的自然金块称做“狗头金”。依照史料记载和民间传说，我国已发现的狗头金块达千块之多。在湖南益阳地区，《宋史·五行志、周密《齐东野语》等多种文献都有发现狗头金的记载，其中最多的是北宋政和初年（公元1111 年）“长沙益阳县山溪流出生金重十余斤，后又出一块至重四十九斤”（蔡绦《铁围山丛谈》）。据民间传说，1909 年四川盐源采金人采得重31kg 的金块。这是我国历史上已知的最大金块。本世纪30 年代以来，我国先后在湖南、四川、青海、新疆、甘肃、内蒙、黑龙江、吉林、山东、山西、河南、河北、陕西、安徽、广西等省（区）发现过大金块，其中较大的是1983 年10 月湖南益阳发现的重6kg 和1986 年12 月青海大通县三位农民发现的重7.74kg 的金块。 据有关资料报道全世界发现的大自然金块总数约达万块之多。其中80%是从澳大利亚发现的，仅维多利亚州就发现大块金608 块。这里的巴拉腊特富砂矿
高一化学元素周期表知识点总结
高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二）第一章物质结构元素周期律 一、元素周期表 ⑴编排原则 ①按照原子序数由小到大的顺序排列。 ②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数 （2）周期表的结构 短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8) 周期 长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26) 元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。 副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。 族零族(18列) 第VIII族(8、9、10列) 注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族 ②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族 副族：完全由长周期元素构成的族 ③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 ④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。 (3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。 画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线； 例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族 2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？ X： Y： 3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。 4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（D ） A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11 C．可能是x+2D．可能是x+1或x＋11或x＋25 5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数 为n，则B的原子序数不可能为（D ） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 6.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ） A 5Z＋2 B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18 二、碱金属元素 ⑴碱金属元素包括； ⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出） ①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。 ②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。注意：①锂和氧气只能生成Li2O一种产物。 ②碱金属与水反应的通式：2R +2H2O==2 ROH+H2↑ ⑶碱金属的物理性质 相似点：色（Cs略带金属光泽），质，密度，熔沸点 导电性和导热性都很好。 递变性：从Li→Cs：碱金属元素单质的密度（）： 熔沸点。 注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应存放于液体石蜡中。 ⑷金属性强弱的依据 ①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 ③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 ④金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)