物理化学(上)》期末考试试卷A
一、
单项选择题（45分）
1． 封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则 （ ）
（A ）21Q Q = （B ）21W W = （C ）2211W Q W Q +=+ （D ）0=∆U
2． 若已知H 2O （g ）及CO （g ）在298K 时的标准摩尔生成焓（θm f H ∆）分别为1
242-⋅-mol kJ 及
1111-⋅-mol kJ ，则下列反应在298K 时的标准摩尔反应热（θ
m
r H ∆）为 （ ） H 2O(g) + C(s) → H 2(g) + CO(g)
（A ）kJ 353- （B ）kJ 13-
（C ）kJ 131 （D ）kJ 353 3． 1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S ∆）为 （ ）
（A ）0=∆S （B ）1
1.19-⋅=∆K J S （C ）1
1.19-⋅>∆K
J S （D ）1
1.19-⋅<∆K
J S
4． 对于O 2和N 2混合气体的可逆绝热压缩过程 （ ）
（A ）0=∆U （B ）0=∆F （C ）0=∆S （D ）0=∆G 5． 1mol 物质A 与1mol 物质B 形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p 下达气－液两相平衡，
已知*
*
B A p p >，则 （ ） （A ）A A y x = （B ）B A
y y =
（C ）A A y x < （D ）A A y x >
6． 今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtrysinogen ）的水溶液，质量浓度为0.015523
-⋅dm kg ，测得298.2 K
时的渗透压（π）为1.539 kPa ，则其平均摩尔质量为 （ ） （A ）1
00.25-⋅mol kg （B ）1
00.15-⋅mol kg （C ）100.30-⋅mol
kg （D ）1
00.35-⋅mol
kg
7． 某纯物质的相图中，固液平衡线斜率0/
确的是 （ ）
（A ）0>∆V （B ）0>∆H （C ）0>∆G （D ）0>∆S
8． 100g 的2Cl 与一定量的8S 按反应式628SCl 8Cl 24S =+反应，当2Cl 全部转变成6SCl 时的反应
进度ξ （单位：mo1）是 （ ）
（A ）0.0587 （B ）0.470 （C ）0.587 （D ）0.047
9． 在2000K 时反应)(CO )(1/2O CO(g)22g g =+的标准平衡常数（θK ）为6.443，则在同温度下
反应)(O CO(g)2)(CO 222g g +=的标准平衡常数为 （ ） （A ）443.6/1 （B ）443.6
（C ）2
)443.6/1( （D ）443.6/1
10． 298 K ，101.325 kPa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5 mol 萘）；第二瓶为1升
（溶有0.25mol 萘），若以1μ和2μ分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则 （ ） （A ）212μμ= （B ）212/1μμ= （C ）2110μμ= （D ）21μμ= 11．
下图中，从P 点开始的步冷曲线为 （ ）
12． 关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是 （ ） （A ）配分函数是无量纲量
（B ）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和 （C ）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比
（D ）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数 13． 一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是 （ ）
（A ）平动配分函数 （B ）振动配分函数 （C ）转动配分函数 （D ）电子运动配分函数
14． 下列说法不正确的是 （ ）
（A ）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体 （B ）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法
（C ）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念 （D ）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论 15． 关于化学平衡，不正确的说法是 （ ）
（A ）化学平衡是动态平衡
（B ）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动
（C ）化学平衡的存在是由于混合吉布斯自由能，而后者在本质上来源于混合熵 （D ）研究化学平衡就是研究反应的方向和速度，及其影响因素
16． A 和B 二种液体，在100 kPa 下，纯A 的沸点较纯B 的沸点为高。当A 和B 组成二元溶液时
具有一恒沸混合物，则对于该恒沸混合物，平衡气相组成A y 与液相组成A x 之间 （ ） （A ）一定是A A x y > （B ）一定是A A x y < （C ）二者大小难以比较 （D ）一定是A A x y = 17．
由－
－、、、Cl NO Ca Na 32++和)O(H 2l 组成的体系，平衡共存的最多相数是 （ ）
（A ）5 （B ）4 （C ）6 （D ）3
18． 对于1 mol 理想气体，下列关系式正确的是 （ ）
（A ）R S T F p +-=∂∂)/( （B ）R S T F p -=∂∂)/( （C ）R S T F p --=∂∂)/( （C ）R S T F p +=∂∂)/(
19． 反应)(CH )(2H C(s)42g g →+在873K 时185-⋅-=∆mol kJ H m r θ
，为提高CH 4的平衡产率，
温度和压力应如何选择？ （ ）
（A ）降低温度，减少压力 （B ）升高温度，减少压力 （C ）升高温度，增加压力 （D ）降低温度，增加压力
20． 在配制理想溶液（即理想液态混合物）时，下列效应正确的是 （ ）
（A ）∆H mix = 0 （B ）∆S mix = 0
（C ）∆G mix > 0 （D ）∆V mix < 0
21． 凝固点降低公式适用的最必要条件是 （ ）
（A ）稀溶液 （B ）稀溶液，凝固出固态溶剂中不含溶质 （C ）非挥发性溶质稀溶液 （D ）溶质不解离或结合的稀溶液
22． 下列过程中可直接利用公式d H = T d S + V d p 进行有关计算的是 （ ）
（A ）101.325 kPa 下，-5℃的过冷水凝固成冰 （B ）H 2和O 2混合气体发生燃烧反应生成水 （C ）H 2和O 2混合气体发生爆鸣反应生成水 （D ）H 2和O 2安排成可逆电池反应对外作电功 23．
在配分函数q 与热力学函数的关系式中，含有N
T V q ,ln ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂项的是 （ ）
（A ）S （B ）p （C ）F （D ）U 24．
硫酸与水可形成)(242s O H SO H ⋅、)(2242s O H SO H ⋅和)(4242s O H SO H ⋅三种水合物，
问在101.325 kPa 下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？ （ ）
（A ）3种 （B ）2种
（C ）1种 （D ）不可能有硫酸水合物与之平衡共存 25．
在298K 时反应CuSO 4·3H 2O(s) = CuSO 4(s) + 3H 2O(g)的标准平衡常数θ
K =10－
6，则此时平衡
的水蒸气分压为 （ ） （A ）4
10-kPa （B ）1 kPa
（C ）110-kPa （D ）2
10-kPa
26． 自发过程（即天然过程）的基本（共同）特征是 （ ）
（A ）系统能够对外界作功
（B ）过程进行时不需要外界作功
（C ）过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态 （D ）系统和环境间一定有功和热的交换 27．
在25℃时，O(g)H O(l)H 22→的102.44-⋅=∆mol kJ G m vap θ
，但实际上O(l)H 2在25℃及
101.325 kPa 压力下的空气中一般都会自动慢慢蒸发，从热力学上分析，对于这种过程 （ ）
（A ）不能用吉布斯氏函数作判据 （B ）应当用m vap G ∆而不是θm vap G ∆作判据
（C ）应当用θF ∆作判据 （D ）只能用总S ∆作判据 28．
下面诸过程中有可能实现的是（'
W 代表非体积功） （ ）
（A ）00,,'>∆=W p T G （B ）0)()(<∆+∆环境体系S S （C ）W F T <∆ （D ）',W F V T >∆
29． 在下列过程中，A G ∆=∆的是 （ ） （A ）液体等温蒸发 （B ）气体绝热可逆膨胀 （C ）理想气体在等温下混合 （D ）等温等压下的化学反应
30． 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ）
（A ）溶剂本性 （B ）温度和压力 （C ）溶质本性 （D ）温度和溶剂本性
二、 填空题（16分）
1． 已知2
2
CV bS aSV U ++=，式中a 、b 、c 是常数，U 是热力学能（即内能），S 是熵，V 是体积。
则定容热容V C 以S 、V 为自变量的最精简的数学表达式为：V C = 。
2． 写出下列各物理量的定义式：
化学势：
渗透系数： 配分函数：
3． 在293 K 时含60％（质量百分数）甲醇的水溶液，其密度为0.89413
-⋅cm g ，该溶液中水的偏摩
尔体积为16.81
3
-⋅mol cm ，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为 1
3
-⋅mol cm 。 4． 某蛋白质在323.2 K 时变性并达到平衡状态，天然蛋白质⇔变性蛋白质，已知该过程的
)2.323(K H m r ∆=29.288 1-⋅mol kJ ，则熵变)2.323(K S m r ∆= _ 11--⋅⋅mol K J 。
5． 已知某分子两能级的能量分别为J 21
110
1.6-⨯=ε，J 212104.8-⨯=ε，相应的简并度为g 1=3，
g 2=5，则T =300 K 时，这二能级上分布的粒子数之比n 1：n 2= ；若n 1：n 2=1：0.634，则T = K 。 三、
写出下列专业名词的英文。（6分）
焓： ；熵： ；逸度： ； 质量摩尔浓度： ；绝热过程： ； 渗透压： 四、 试证明：2,,,)/(T H T T m B n n p B C
B -=⎥⎦⎤
⎢
⎣⎡∂∂μ（10分） 五、
计算与分析题（23分）
1． 将1 mol 的SO 2与1 mol 的O 2的混合气体在100 kPa 及903 K 下通过装有铂丝的玻璃管，控制气流
速度使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH 吸收SO 2及SO 3，余下的氧气在101.325kPa ，273.15K 下的体积为13.78 dm 3，试计算反应
在903 K 时的θ
m r G ∆及θK 。（本题8分）
2． 计算碘I 2蒸气在300 K 时分子按振动能级的分布，并作示意图说明。已知I 2的基本振动频率ν等于6.434×1012 s -1。（本题9分）
3． 某盐B （相对分子量为103，熔点为173℃）和水可形成水合物B ·2H 2O ，熔点为65℃。向水中加
入该盐，当质量分数31.0=B w 时，体系凝固点出现最低值。向该盐中加入水，当16.0=水w 时，体系温度降至48℃，便呈三相平衡。试：(1) 绘制出温度－组成（w t -）示意图； (2) 说明图中有多少两相区、三相线、最低共熔点。（本题6分）
参考答案及评分标准
一、 单项选择题（45分=1.5×30分）
二、
填空题（16分=2.0×8分） 1． CV aS V U p S 2+-=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=，bS aV S U T V
2+=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂= U aVS cV bS TS pV U TS H G -=---=-+=-=22
223cV bS pV U H +=+=
b
aV
S b bS aV b T C b
T S b
aV T S bS aV T T
S U T
C S U T S S U T U C v V V V
V V V
V V 222212122+
=+=⋅=∴=⎪
⎭⎫
⎝⎛∂∂∴-=
+=∴=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∴⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⋅⎪
⎭⎫
⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=，
2．化学势：B
C n
p T B B n G ≠⎪
⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂=,,μ
渗透系数：11ln *
→Φ→Φ+=时，，且当A A A A x x RT μμ
配分函数：∑=⎪⎭
⎫ ⎝⎛-=
k
i i i
kT g q 0exp ε 3．39.74 cm 3·mol -1 4．0.09111
--⋅⋅mol K
J
5．n 1：n 2=1.0457：1；T =219.4K 三、
专业英语（6分=1.0×6分）
焓： enthalpy ；熵： entropy ；逸度： fugacity ；
质量摩尔浓度： molality ；绝热过程： adiabatic process ； 渗透压： osmotic pressure 四、
证明题（10分）
证明：C
B C C B n n
p n p T B n n p B n G T T ,,,,,,⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪
⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂∂∂=⎪
⎭⎫
⎝⎛∂∂μ.............................................（2分）
)2.......(........................................)()2.......(........................................,,,,,,,分分m B n p T B n p T n n p B
S n S T G n C
C
C B -=⎥⎦⎤
⎢⎣⎡∂-∂=⎥⎥
⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂∂∂
=
)
4.......(............................................................)/(2
,2
,2
,,,,分T
H T TS T T T T T m B B
m B B
n n p B n n p B C
B C B -
=+-=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=
⎥
⎦⎤⎢⎣⎡∂∂∴μμμμ
五、
计算与分析题（23分）
1．（8分）
……………………………2分
………………………………………2分
……………………………2分
…….2分
2．（9分）
解：一维谐振子振动能级与振动量子数ν之间的关系为：
......321021，，，，=⎪⎭
⎫ ⎝⎛+=v h v V νε，1≡i g ………………………………………2分
Boltzmann 分布公式：kT i i i e g q
N
n /ε-=
………………………………………….2分
因此，
kT
Vh kT h kT h V V e e q
N e q
N n n //210/210ννν-⎪⎭⎫
⎝⎛+-⎪⎭⎫
⎝⎛
+-==……………………………………………2分 v
0/n n v
1 0.3572447
2 0.1276238
3 0.0455929
4 0.0162878
5 0.0058187
6 0.002078
7 7 0.0007426
8 0.0002653 9
9.477E-05
10 3.386E-05
可见多数分子处于基态。…………………………………………………3分 3．（6分）
解：(1) 正确绘出t -w 图（3分）
(2) 两相区6个；三相线2条；最低共熔点2个（3分）
n V / n 0
V
物理化学 期末考试试卷 A卷
石家庄学院2009—2010学年第 一 学期 《物理化学》 期末考试试卷（食品专业） A 卷 系（院）____专业_____班级_____姓名_____学号_____ 一、单项选择题（12题，36分） 1、下列情况中属于封闭系统的是 A. 用水壶烧开水 B. 氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 C. 反应)(2)(242g NO g O N ?在密闭容器中进行 D. 氢氧化钠与盐酸在烧杯中反应 2、系统在某一变化过程中吸收了热量，则系统的内能 A. 必定增加 B.必定减少 C. 保持不变 D.变化情况尚.不能确定 3、根据熵和混乱的关系，下述过程中系统的S ?为负值的有 A. )(34s NO NH 溶于水 B. )(3)(2)(223g O s KCl s KClO +→ C. )(])([)(2)(233aq NH Ag aq NH aq Ag ++→+ D.水与酒精混合 4、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸 汽压（* *?A B p p ）则x B 增大，气-液两相达平衡时，系统压力 A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 不一定 5、在一定温度下，在水和CCl 4 组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1 的 KI 和I 2，此系统的自由度数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6、将克拉贝龙方程用于)(2l O H 和)(2s O H 两相平衡，随着压力的增长水的凝固将 A. 上升 B. 下降 C.不变 D.无法判断 7、关于反应速率υ，表达不正确的是 A. 与系统的大小无关而与浓度大小有关 B. 与物质浓度标度选择有关 C. 可为正值也可为负值 D.与反应方程式写法无关 8、某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应之半衰期与反应物最 初浓度的关系是 A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D.平方成正比 9、下列属于平行反应动力学特征的是 A. 反应物和产物浓度都分别趋近于它们的平衡浓度，不再随时间而改变 B. 产物浓度之比保持恒定 C. 中间浓度有极大值 D. 存在反应独立共存原理 10、两个电解池分别装有3AgNO 和4CuSO ，将两个电解池串联，如果在电极上析 出Ag 为g 108，在电极上析出Cu 应是 A. g 128 B. g 64 C. g 16 D. g 32 11、已知1.0025.0-L mol 42SO K 溶液的电导率1.7.0-m S ，溶液的摩尔电导率是 A. 1 2..28-mol m S B. 1 2..28.0-mol m S C. 1 2..0375.0-mol m S D. 1 2..7.35-mol m S 装 订 线 《物理化学》A 卷第 1页（共6页） 《物理化学》A 卷第 2页（共6页）
《物理化学》期未试卷A答案
2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4） 总分 评卷人 复核人 考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名： 试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202） 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………
一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案） 1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀 2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定 3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 0 4．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断 5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B ) 6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090 dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m 为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1 (B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3 ·mol -1 (D) 0.010 dm 3·mol -1 7．下列过程中能适用方程 的是 ( A ) (A) I 2 (s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s) (C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2) 8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H 9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D ) (A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>1 10．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( A ) 11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。 ( D ) v 12．二级相变的特征描述在下列说法中错误的是 ( D ) (A) 无相变热 (B) 相变时无熵变化 (C) 相变时两相的密度相同 (D) 相变时两相的热容相同 13．H 2O-NaCl-Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4 和 H 2O 能形成水合物 Na 2SO 4·10H 2O(D)，在BDC 区中存在的是 ( B ) c n V S B n H C ,,))((??c n v T B n A D ,,))((??息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 2ln RT H dT p d ?=c n V S B n U A ,,))((??c n p T B n G B ,,))((??
物理化学(上)》期末考试试卷A
一、 单项选择题（45分） 1． 封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则 （ ） （A ）21Q Q = （B ）21W W = （C ）2211W Q W Q +=+ （D ）0=∆U 2． 若已知H 2O （g ）及CO （g ）在298K 时的标准摩尔生成焓（θm f H ∆）分别为1 242-⋅-mol kJ 及 1111-⋅-mol kJ ，则下列反应在298K 时的标准摩尔反应热（θ m r H ∆）为 （ ） H 2O(g) + C(s) → H 2(g) + CO(g) （A ）kJ 353- （B ）kJ 13- （C ）kJ 131 （D ）kJ 353 3． 1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S ∆）为 （ ） （A ）0=∆S （B ）1 1.19-⋅=∆K J S （C ）1 1.19-⋅>∆K J S （D ）1 1.19-⋅<∆K J S 4． 对于O 2和N 2混合气体的可逆绝热压缩过程 （ ） （A ）0=∆U （B ）0=∆F （C ）0=∆S （D ）0=∆G 5． 1mol 物质A 与1mol 物质B 形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p 下达气－液两相平衡， 已知* * B A p p >，则 （ ） （A ）A A y x = （B ）B A y y = （C ）A A y x < （D ）A A y x > 6． 今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtrysinogen ）的水溶液，质量浓度为0.015523 -⋅dm kg ，测得298.2 K 时的渗透压（π）为1.539 kPa ，则其平均摩尔质量为 （ ） （A ）1 00.25-⋅mol kg （B ）1 00.15-⋅mol kg （C ）100.30-⋅mol kg （D ）1 00.35-⋅mol kg 7． 某纯物质的相图中，固液平衡线斜率0/
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。
03物化试卷上(A)
《物理化学》期末试卷（A） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列说法中哪一个正确？ （A）水的生成热既是氢的燃烧热； （B）水蒸汽的生成热既是氢的燃烧热； （C）水的生成热既是氧的燃烧热； （D）水蒸汽的生成热既是氧的燃烧热。 2、在一定T、p下，气化焓Δvap H，熔化焓Δfus H，和升华焓 Δsub H的关系错误的是： （A）Δsub H＞Δvap H （B）Δsub H＞Δfus H （C）Δsub H＝Δvap H＋Δfus H（D）Δvap H＞Δsub H 3、下列诸过程可应用公式dU＝(Cp－nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压冷却（B）恒容搅拌某液体以升高温度（C）理想气体绝热可逆膨胀（D）量热弹中的燃烧过程 4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定会：（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定变化 5、某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压过程，则其焓变应为何值？ （A）ΔH＝0 （B）ΔH＝Cp（T2－T1） （C）ΔH不存在（D）ΔH等于其他值 6、某体系由状态A经不可逆过程到达状态B，再以可逆过程回到A，则其： ①Q＝0 ②W=0 ③ΔS＝0 ④ΔH＝0 ⑤ΔU=0 ⑥ΔF=0 上述说法正确的是： （A）①③（B）②③ （C）①④（D）⑤⑥ 7、反应2A＋B C中，反应物A从6mol变到2mol ,则反应进度Δξ （A）1mol （B）－2mol （C）4mol （D）2mol 8、下列热化学方程式， C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.514 kJ.mol－1 Cu（s）＋1/2O2（g）＝CuO（s）;ΔH2=-155.2 kJ.mol－1 则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是 （A）－41.56 kJ.mol－1（B）－238.3 kJ.mol－1 （C）41.56 kJ.mol－1（D）－548.7 kJ.mol－1 9、、对于不作非体积功的封闭体系，下列关系中不正确的是：（A）T S H p = ? ? ) (（B）S T F V - = ? ? ) ( （C）V P H S = ? ? ) (（D）P V U S = ? ? ) ( 10、理想气体自P1、V1、T恒温膨胀到P2、V2、T的等温过程，ΔF与ΔG的关系为： （A）ΔF＞ΔG（B）ΔF＜ΔG （C）ΔF＝ΔG（D）不能确定 11、今有375K，101.325kp a的H2O（l）,化学势为μ1；另有375K，101.325kp a的H2O(g)，化学势μ2，则 （A）μ1＝μ2（B）μ1＞μ2 （C）μ1＜μ2（D）不确定 12、下列各式哪个不是化学式
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷 闭卷考试 时间120分钟 一、选择题（每空2分，共28分） 1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ） A 、W =0，Q =0，ΔH =0 B 、W >0，Q =0，ΔH =0 C 、W <0，Q <0，ΔH <0 D 、W >0，Q >0，ΔH >0 2．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零 B 、一定大于零 C 、一定等于零 D 、可能大于零也可能小于零 3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并 达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1 B 、Φ = 3， C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2 D 、Φ = 2，C = 1，f = 1 4．下列各式中哪个是化学势？ ( ) A 、 B n P T B dn n U B C ≠??,,)( B 、 B n P T B dn n H B C ≠??,,)( C 、 B n P T B dn n G B C ≠??,,)( D 、B n P T B dn n A B C ≠??,,)( 5．298.15K 、P ?下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ） A 、μ(l ) = μ(g ) B 、μ(l ) < μ(g ) C 、μ(l ) > μ(g ) D 、μ(l ) ≠ μ(g ) 6．下述说法中，哪一个是错误的（ ） A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短 D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少 7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG ?=0 B 、ΔG =0 C 、ΔG =ΔG ? D 、ΔG ?=-RT ln k ? 8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平 衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压 B 、升高温度和增大总压
物理化学期末试卷A.doc含答案
学 院 试 卷 系 别 班 级 姓 名 准 考 证 号 ………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 2005—2006学年第一学期期末考试 专业 级 物理化学 试卷 一、选择题（每小题2分，共36分） 1．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有： (C) (A) W =0， Q <0， ?U <0 (B). W ＞0， Q <0， ?U >0 (C) W <0， Q <0， ?U >0 (D). W <0， Q =0， ?U >0 2．在等压下，进行一个反应 A + B = C ，若?r H m > 0，则该反应一定是： ( D) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 温度升高 (D) 无法确定。 3．下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A) 4．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 5．下列叙述中错误的是：(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
物理化学上册期末模拟试卷
不等 3、 理想气体从同一始态出发，经可逆和不可逆两种绝热过程 ( ) (A) 可以达到同一终态 (B) 不可能达到同一终态 (C) 可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 (D) 熵变皆为零 4、100℃，101325Pa 的液态()l O H 2的化学势l μ，100℃， 101325Pa 的气态()g O H 2的化学势g μ，二者的关系为 ( ) (A) l μ>g μ (B) l μ (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 7、在一定温度下液体A 的饱和蒸汽压大于液体B 的饱和蒸汽压，A 、B 能形成理想溶液，则由A 、B 形成的液气平衡体系A 在气相中的摩尔分数比其在液相的 ( ) (A) 高 (B)低 (C)相同 （D ）无法确定 8、下列各式中表示偏摩尔量的是( ) (A),,c B T V n U n ??? ???? (B)c n v T B n A ,,???? ???? (C)c n p S B n H ,,???? ???? (D)c n p T B n G ,,???? ???? 9、在298.15K 、101.325kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是( ) (A)2H (B)4CH (C)NO (D)2CO 10、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离（ ） (A)较长 (B)较短 (C)一样 (D)不一定 11、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为 133.24kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为66.62kPa ，设A 和B 形成理想溶液，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A 的摩尔分数（ ） (A) 1 (B)1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 12、有一真空瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ） (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)无法确定 13、一定量的理想气体从同一初态分别经历：（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为21,V V ，则（ ） (A)21V V > (B) 21V V < (C) 21V V = (D)无法确定 14、在101325Pa 的压力下，2I 在液态水和4CCl 中达到分配平衡（无固态碘存在），则该体系的 自由度（ ） (A)0* =f (B)1*=f (C)2*=f (D)3* =f 15、1mol ，373.15K ， p 下的水经下列两个不同过程达到373.15K ， p 下的水蒸气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发 则两个不同过程功和热的关系（ ） (A)2121,Q Q W W >> (B) 2121,Q Q W W << (C) 2121,Q Q W W == (D) 2121,Q Q W W <> 2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析 一．是非题。正确用O，错误用某. 1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立 组分数相同。 2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组 成都相同。3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至 c1/20得到。 4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子 总是从高浓度向低浓度扩散。 5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增 大是表面 张力产生的原因。 6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的 表面吉布 斯函数。 7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 二．选择题 2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。已知纯A的沸点小于B的沸点。若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏 出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B 4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共 沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消 耗水蒸气多少克.M=92g/mol。 A.32.7 B.47.3 C.23.9 D.100 5.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2 B.3 C.4 D.6 6．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。 (M/(Cu)=64g/mol)。 A.64 B.3.2 C.1.6 D.12.8. 7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F 和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是 A.对环境作的电功w相同。 B.两个过程的rGm都等于-ZFE。 C.与环境交换的热Q都相同 D.电池反应的rHm相同。8 ． 已 )198.0104知 《物理化学》期末考试 （A卷） 班级学号姓名总分 一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。 1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。 A. 不易压缩 B.易于压缩 C.易于液化 D.不易液化 2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。 A.摩尔体积 B.热力学能 C.压力 D.密度 3.已知CO2的T c=30 4.13 K，P c=7.375 MPa。有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。 A.液体 B.气体 C.气液共存 D.数据不足，无法确定 4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。 A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325Pa B.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa) C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液 D.0℃，101325 Pa下冰融化成水 5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。 A.吸附力来源于范德华力 B.吸附一般无选择性 C.吸附可以是单分子层或多分子层 D.吸附速度较小 6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。 A.透射 B.反射 C.散射 D.衍射 7.以下说法中，错误的是（）。 A.催化剂的加入能改变反应机理 B.催化剂的加入能改变反应速率 第 1 页共8 页 C.催化剂的加入能改变反应转化率 D.催化剂的加入能改变反应活化能 8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。 A.降低 B.显著降低 C.增大 D.先增大,后减小 9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。 A.1 B.2 C.3 D.4 10.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。 A.零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.三级反应 二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。 1.若气体的pVT 行为在条件下均服从，这种气体就称为理想气体。 2.一摩尔N2气(可看作理想气体)于等压下升温10 ℃时，与环境交换的功为J。 3.有一可逆卡诺热机从温度为227 o C的高温热源吸热225 kJ，若对外作了150 kJ的功，则低温热源温度为K 4.自发过程是指无需依靠消耗的作用就能进行的过程。 5.熵增加原理可表述为：在条件下，趋向于平衡的过程使系统的熵。 6.热力学第三定律可表述为：在时，任何纯物质完美晶体的熵值为。 7.已知CH3COOH(l)、CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓△f H mθ (l，298K)/(kJ?mol-1)分别为-484.5，-393.5和-285.8，则CH3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓△c H mθ(l，298K)/(kJ?mol-1)为。 8.60 o C时，甲醇和乙醇的饱和蒸气压分别为83.39 kPa和47.01 kPa。两者可形成理想液态混合物。恒温60 o C下，甲醇和乙醇混合物气、液两相达到平衡时，液相组成x（甲醇）=0.6。则气相的组成y（甲醇）= 。 9.任一组分在范围内都符合的液态混合物称为理想液态混合物。 10.按电化学惯例规定，发生反应的电极为阳极，在原电池中阳极是极 第 2 页共8 页 中山大学本科生期末考试 考试科目：《物理化学（上）》（A卷） 学年学期：2014学年第三学期姓名： 学院/系：化学与化学工程学院学号： 考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业： 考试时长：120分钟班别： 第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------ 一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分） 1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C? 3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( ) (A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压 (B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点 (C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A) (D) 该溶液的渗透压为负值 4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ? O2 (A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+1 2 (B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1 O2总是落后于平衡组成 2 O2的条件下膨胀 (C) SO3气体在不解离为SO2+1 2 (D) 水在-10℃时等温结冰 5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38?10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( ) (A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.01 6. 下列条件哪一个错误? ( ) 理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是: (A) 封闭体系(B) 只做体积功 (C) 恒压可逆(D) 等压不可逆 7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。 (A) 一般特性(B) 依数性特征 (C) 各向同性特性(D) 等电子特性 8. 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从10p?变到p?，体系吉布斯自由能变化多少？ ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 9. 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：( ) (A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液 (B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液 (C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律 (D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系 10. 在101.325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由10℃升至50℃，已知H2O(l) 的平均摩尔定压热容为75.295 J·K-1·m ol-1，则此过程中体系的熵变为：( ) (A) 6.48 J·K-1(B) 1.8225 kJ·K-1 (C) 78.94 J·K-1(D) 14.93 J·K-1 11．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为：( ) (A) K p①> K p②； (B) K p①< K p②； (C) K p①= K p②； (D) 无法比较。 一、选择题(每小题2分共30分) 1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：() (A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程 2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：() (A)可以从同一始态出发达到同一终态 (B)从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确 (D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3.理想气体等温过程的ΔF。() (A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定 4.下列函数中为强度性质的是：() (A)S(B)(∂G/∂p)T (C)(∂U/∂V)T(D)C V 5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为： () (A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s) (C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：() (A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯(D)视温度而定 7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：() (A)1(B)2(C)3(D)4 8.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?() (A)3种(B)2种 (C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。() (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定 10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：() (A)4(B)0.5(C)2(D)1 11.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则： (1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；() (2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。() (A)向生成NO 2的方向进行 (B)向生成N 2O 4的方向进行 (C)正好达化学平衡状态 (D)难于判断其进行方向 12.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是() (1)Δr G (2)K p (3)Δr G m (4)Δr H m 13.(1)处于标准态的CO 2(g)和O 2(g)，其标准燃烧焓值为零 (2)因为Δr G =-RT ln K ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以Δr G 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3)水在25℃,p 下蒸发，求算熵变的公式为 ΔS =(ΔH -ΔG )/T (4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 Δr S m =Δr H m /T 上述说法正确的是：（） (A)1,2(B)2,3(C)1,3(D)3,4 14.在T ，p 时，理想气体反应C 2H 6(g)＝H 2(g)+C 2H 4(g)的K c /K x 为：() (A)RT (B)1/(RT )(C)RT /p (D)p /(RT ) p m m p p m m m m 北京化工大学2010——2011学年第一学期 《物理化学》上册试卷 班级：姓名：学号：分数： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A、ΔU = 0 B、ΔH = 0 C、ΔS = 0 D、ΔG = 0 2、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202.650kPa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可 逆变化到终态为p2=405.300k Pa 则ΔH等于： A、-17.02 kJ B、17.02 kJ C、-10.21 kJ D、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A、S B、(∂U/∂V)S C、(∂G/∂p)T D、C V 4、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325k Pa、270.15 K时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1，K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1，该溶液的正常沸点是： A、370.84 K B、372.31 K C、376.99 K D、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A、Δr G m B、K p C、Δr H m D、Δr G m 6、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C、相数P、条件自由度数F分别为： A、3，3，1 B、3，2，2 C、2，3，0 D、2，2，1 二、填空题 1、某真实气体，其临界参数为p c = 5.043Mpa 、T c =154.59K ，试用右图所示的普遍化压缩因子图求其在200K 、10.086MPa 下的摩尔体积V m = 。 2、某物质的熔化热为 4526 J ⋅mol -1，其液态和固态的蒸气压方程分别为： ln(p l /p θ) = A 1/(T/K) +3.162 ln(p s /p θ) = A 2/(T/K)+5.676 则该物质三相点的温度为 。 3、某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp )，始态 为p 1、T 1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力 为p 2，试求该过程的ΔH = 。 4、 1500K 时，反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)的K θ =0.2905，当p (SO 3)=300kPa 、 p (SO 2)=200kPa 、p (O 2)=100kPa 时，∆r G m = kJ·mol -1。 5、完全互溶的二组分溶液，在 x B = 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.8的溶液 在气-液平衡时,y B (g)、x B (l)、x B (总)的大小顺序为 。将 x B =0.8 的溶液进行 精镏，塔顶将得到 。 三、简答题 1、如何判断在封闭系统内发生的绝热过程是否可逆？ 2、简述偏摩尔物理量与化学势的区别。 3、对于恒温、恒容条件下进行的理想气体化学反应，当反应达平衡时加入惰性组分对平 衡移动是否产生影响？简述理由。 4、(此题实验班和双语班必答，其他班选作) 1 mol ideal gas at p 1, V 1 is allowed to reversibly expand (a) isothermally, (b) adiabatically to p 2. Show the changes in p -V figure, and compare their works. 四、某气体的状态方程为2m m a p V RT V ⎛⎫ + = ⎪⎝⎭ ； 1、推导该气体的T S V ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭； p r 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 暨 南 大 学 考 试 试 卷 一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将 正确的选项填入题后的括号内） 1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （C ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水 (D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa 2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （A ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定 3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( B ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值 4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( C ) ∆∆∆∆ C) S H G U (D) =0 (A) >0 (B) =0=0 ( 5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( A ) ∆∆∆ (A)S U Q H =0(B)=0(C)<0 (D)=0 体 6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系？ ( C ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG (C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系 7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( A ) (A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较 8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( C ) (A) μ1> μ2(B) μ1<μ2 (C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小 9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( B ) (A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量 (C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1； S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为( D ) (A) K1 + K2(B) K1 - K2 (C) K1·K2(D)K1/K22022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
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