物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）
适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)
1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝0
2、下列各量为偏摩尔量的是哪个：
A 、
B
C n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ C 、B
C n p T B n ≠⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）
A 、反应热
B 、吸收的热量
C 、焓的增量
D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%
6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：
A 、a 1 < a 2
B 、a 1 = a 2
C 、a 1 > a 2
D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液
Λm 为α，
已知Λ∞
m （HAC ）
为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β
9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：
A 、KCl
B 、NaCl
C 、ZnCl 2
D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：
A 、理想气体
B 、理想液体
C 、理想溶液
D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：
A 、0.20
B 、0.50
C 、0.60
D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：
A 、0.1
B 、0.3
C 、0.5
D 、0.2
13、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：
A 、催化剂
B 、温度
C 、压力
D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：
院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
A、零级反应
B、一级反应
C、二级反应
D、三级反应
二、填空题（每空2分，共20分）
1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
2、298.15K时，反应CuSO4•5H2O(s) ═CuSO4 (s)+ 5H2O(g)的Kθ=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为
3、在水的相图中：OA是两相平衡曲线，OB是两相平衡曲线，OC是两相平衡曲线；O点是点。
4、已知298K时NaCl、NaOH和NH4Cl的Λ∞m分别为108.6×10-4、217.2×10-4和129.8×10-4S•m2•mol-1,则NH4OH的Λ∞m为_________ 。
5、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C = ；相数p = ；条件自由度f ’ = 。。
三、计算题(每题10分，共计40分)
1、在下列情况下，1mol理想气体在27o C定温膨胀，从50 dm3至100 dm3，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。（1）可逆膨胀（2）向真空膨胀。
2、已知某电池反应为
Cd(Hg) + Hg2SO4 + 8/3 H2O→ CdSO4·8/3 H2O（s）+2Hg（l）
在298K时，E=1.01832V,（∂E/∂T）p =－5.00×10-5 V/K，求298k 时该电池反应时的Δr G m，Δr S m，Δr H m和Q R。
3、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。
4、在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol/kg,含ZnSO4的浓度亦为0.002mol/kg,试用德拜-休克尔极限公式求ZnSO4的离子平均活度系数。
物理化学答案（A ）
一、 选择题 (2.5×16=40分)
1、D ；
2、C ；
3、C ；
4、A ；
5、A ；
6、C ；
7、A ；
8、D ；
9、D ；10、D ；11、A ；12、D ；13、B ；14、C ；15、B ；16、B. 二、填空题（每空2分，共10分）
1、－3264KJ/mol ；
2、10132.5Pa ；
3、液-气，固-气，固-液，三相点;
4、238.4×10-4 Sm 2mol -1；
5、2, 3, 0.
三、计算题 (六小题共计50分) 1. (1)等温可逆膨胀：U H 0∆=∆= 2
1
W=-nRTln
1728.5V J V =- 1728.5Q U W J =∆-= 15.76R
Q S JK T
-∆== (2) U H 0W Q ∆=∆===
15.76S JK -∆=
2. Δr G m = -nEF = -2*96485C/mol*1.01832V = 196.505kJ/mol
Δr S m = -nF （∂E/∂T ）p = 2*96485C/mol*(-5.00*10-5V/K) = - 9.65J/K/mol Δr H m = Δr G m +
T Δr S m = -196.505kJ/mol + 298K*(-9.65J/K/mol) =
-199.381kJ/mol
Q R = T Δr S m = 298K*(-9.65J/k/mol) = -2.876kJ/mol 3. （1）此为一级反应
4111
ln ln 0.60.6 1.7105060
k s t --∴=
==⨯⨯
（2）,034
111
ln ln 9.47101.710180%A A C t s k C -===⨯⨯- 4.
γ± = 0.575
2B B B
12I m z =∑1
2222014.02002.02002.01004.02002.02
1
-•=⨯+⨯+⨯+⨯=kg mol ）（lg ||A z z γ±+-=-
物理化学模拟试卷A及答案
2 2 2 2 物理化学第九章模拟试卷 A 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 10 题 20 分 ) 1. 2 分 极谱分析中参加大量惰性电解质的目的是： ( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消退迁移电流 (D) 上述几种都是 2. 2 分 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h ，则 PbSO 4 分解的量为： 〔 M (PbSO )= 303 〕 ( ) r 4 (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 3. 2 分 在复原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其缘由是： ( ) (A) φ (Zn 2+/ Zn)(平) < φ (Fe 2+/ Fe)(平) (B) φ (Zn 2+/ Zn) < φ (Fe 2+/ Fe) (C) φ (H +/ H )(平, Zn) < φ (H +/ H )(平, Fe) (D) φ (H +/ H )(Zn) < φ (H +/ H )(Fe) 2 2 4. 2 分 25℃时, H 2 在锌上的超电势为 0.7 V ，φ ∃ (Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有 Zn 2+(a =0.01) 的溶液，为了不使 H 2 (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 析出，溶液的 pH 值至少应把握在 ( ) 5. 2 分 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 6. 2 分 金属活性排在H 2 之前的金属离子, 如Na + 能优先于H +在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) (A) φ∃ (Na +/ Na) < φ ∃ (H +/ H ) (B) η (Na) < η (H ) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H ) (D) H 2 在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/ Na) > φ (H +/ H ) 2 2 7. 2 分
物理化学期末试卷A.doc含答案
学 院 试 卷 系 别 班 级 姓 名 准 考 证 号 ………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 2005—2006学年第一学期期末考试 专业 级 物理化学 试卷 一、选择题（每小题2分，共36分） 1．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有： (C) (A) W =0， Q <0， ?U <0 (B). W ＞0， Q <0， ?U >0 (C) W <0， Q <0， ?U >0 (D). W <0， Q =0， ?U >0 2．在等压下，进行一个反应 A + B = C ，若?r H m > 0，则该反应一定是： ( D) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 温度升高 (D) 无法确定。 3．下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A) 4．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 5．下列叙述中错误的是：(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ） 适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分) 1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝0 2、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、 B C n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、B C n p T B n ≠⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ） A 、反应热 B 、吸收的热量 C 、焓的增量 D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75% 6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为： A 、a 1 < a 2 B 、a 1 = a 2 C 、a 1 > a 2 D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液 Λm 为α， 已知Λ∞ m （HAC ） 为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β 9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是： A 、KCl B 、NaCl C 、ZnCl 2 D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0： A 、理想气体 B 、理想液体 C 、理想溶液 D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为： A 、0.20 B 、0.50 C 、0.60 D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为： A 、0.1 B 、0.3 C 、0.5 D 、0.2 13、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为： A 、催化剂 B 、温度 C 、压力 D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
物理化学A试卷(答案)
河北理工大学2006~2007学年第一学期 物理化学A-1 1分，答案填入题后表格中） 1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则?G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0 2、?H=?U+?(PV)适用于 a 恒压过程 b 恒容过程 c 恒温过程 d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变?H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的?r H m 下列说法何者不正确： a. ?r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ?r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ?r H m 是负值 d. ?r H m 与反应的?r U m 数值不相等 6、-20 ?C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为?H ，则过程的熵变?S a. 等于253H ? b. 大于253H ? c. 小于253H ? d. 不能确定 7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：
a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定 8、25?C 有反应) (2)(2)(2)(666321 7g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应 的?H 与?U 之差约为： a -3.7KJ b 1.2KJ c -1.2KJ d 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ?H =0 b ?T=0 c ?P=0 d ?U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,m a Q p,m 总是大于Q v,m b Q p,m 总是小于Q v,m c Q p,m 等于Q v,m d Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则: a ?S=0 b ?U=0 c ?H=0 d ?G=0 12、任意不可逆循环的熵变 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的?S>0，表示过程 a 自发的 b 反自发的 c 可逆的 d 可能自发也可能反自发 14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为 a 1 b 2 c 0 d 3 15、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为
物理化学试题和答案
物理化学模拟题 一、选择题（30分，每题2分） 1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定 3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2 （C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定 4．方程 m m V T H T P β αβ α??= d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p * A ，p * B ，它们混合形成理想溶液， 液相组成为x ，气相组成为y ，若 p * A > p * B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A 6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 7. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －1 8. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θ m r H ? =-280J ·mol -1，则对该反应有利的 条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol?kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( ) （A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.666 10. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21 412)(k k k k =，则表观 活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) （A ）E=E 2+ 21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+2 1 (E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(4 1E E )21 11. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S ?? (B). s l g S S S ?? (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =? 13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min 14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =
《物理化学》练习题及答案
《物理化学》练习题及答案 第一题选择题 1．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零（ C ）。 (A). Q (B). W (C). Q + W (D). Q -- W 2．下列物理量中哪些是强度性质（ D ）。 (A). U (B). H (C). Q (D). T 3．下列各式哪个不受理想气体的条件限制（ A ）。 (A). △H=△U + P△V (B). C p，m – C v，m =R (C). PV=nRT D. W= -nRT In(V 2 /V 1 ) 4．下列叙述中不属于状态函数特征的是（ C ）。 (A) 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 (B) 系统状态确定后，状态函数的值也确定 (C) 状态函数均有加和性 (D) 经循环过程，状态函数的值不变 5．某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ，△H值应该是（ A ）。 (A) △H=-250 kJ (B) △H=250 kJ (C) △H＜250 kJ (D) 不能确定 6．理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2 ，则体系做功为（ A ）。 (A) W=0 (B) W>0 (C) W<0 (D) W= -nRT In(V2/V1) 7．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则（ B ）。 (A) Q1=Q2，W1=W2 (B) Q1+W1= Q2+W2 (C) △U=0 (D) Q1=－W1，Q2=－W2 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ D ） (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 9．选出下列性质参数中属于广度性质的量 ( C ) (A)温度T； (B)浓度c； (C)体积V； (D)压力p。 10．若将人作为一个体系，则该体系为( C ) (A)孤立体系； (B)封闭体系； (C)敞开体系； (D)无法确定。 11．下列性质属于强度性质的是( D ) (A)热力学能和焓； (B)压力与恒压热容； (C)温度与体积差； (D)摩尔体积与摩尔热力学能。 12．气体通用常数R 在国际单位制中为 ( B ) (A)0.082L·atm·mol-1·K-1； (B)8.314 J·mol-1·K-1； (C)1.987cal·mol-1·K-1； (D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。
物化A试卷答案
暨 南 大 学 考 试 试 卷 一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将 正确的选项填入题后的括号内） 1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水 (D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa 2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定 3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值
4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( ) ???? S H G U C) (A) >0 (B) =0=0 ( (D) =0 5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( ) ??? =0 (B) =0 (C) <0 (D) =0 (A)S U Q H 体 6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系？ ( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG (C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系 7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( ) (A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较 8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( ) (A) μ1> μ2(B) μ1<μ2 (C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小 9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( ) (A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量 (C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1； S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为( ) (A) K1 + K2(B) K1 - K2 (C) K1·K2(D)K1/K2
四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案
一、选择题(每小题2分共30分) 1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：() (A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程 2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：() (A)可以从同一始态出发达到同一终态 (B)从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确 (D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3.理想气体等温过程的ΔF。() (A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定 4.下列函数中为强度性质的是：() (A)S(B)(∂G/∂p)T (C)(∂U/∂V)T(D)C V 5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为： () (A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s) (C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：() (A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯(D)视温度而定 7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：() (A)1(B)2(C)3(D)4 8.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?() (A)3种(B)2种 (C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。() (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定 10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：() (A)4(B)0.5(C)2(D)1 11.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则： (1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；() (2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。() (A)向生成NO 2的方向进行 (B)向生成N 2O 4的方向进行 (C)正好达化学平衡状态 (D)难于判断其进行方向 12.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是() (1)Δr G (2)K p (3)Δr G m (4)Δr H m 13.(1)处于标准态的CO 2(g)和O 2(g)，其标准燃烧焓值为零 (2)因为Δr G =-RT ln K ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以Δr G 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3)水在25℃,p 下蒸发，求算熵变的公式为 ΔS =(ΔH -ΔG )/T (4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 Δr S m =Δr H m /T 上述说法正确的是：（） (A)1,2(B)2,3(C)1,3(D)3,4 14.在T ，p 时，理想气体反应C 2H 6(g)＝H 2(g)+C 2H 4(g)的K c /K x 为：() (A)RT (B)1/(RT )(C)RT /p (D)p /(RT ) p m m p p m m m m
物理化学学时试卷A及答案
5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( ) (A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少 6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( ) (A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ2 7. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( ) (A) Q>O，W<0，△U
2007-2008 物理化学(Ⅱ) A卷附标准答案
第 2页 共 2页 北民族大学试卷(答案) 课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (A 卷答案) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （ 2 ） ⑴增加 ⑵减小 ⑶先减小后增大 ⑷先增大后减小 2.用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了 （ 3 ） ⑴消除电极上的副反应 ⑵减少标准电池的损耗 ⑶在可逆情况下测定电池电动势 ⑷简单易行 3.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此反应是 （ 2 ） ⑴正向进行 ⑵逆向进行 ⑶不可能进行 ⑷反应方向不确定 4.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是 （ 4 ） ⑴标准还原电极电势最大者 ⑵标准还原电极电势最小者 ⑶考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 ⑷考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者 5.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的 （ 3 ） ⑴基元反应的级数一定是整数 ⑵基元反应进行时无中间产物，一步完成 ⑶基元反应不一定符合质量作用定律 ⑷基元反应一定符合质量作用定律 6.反应1A B k ??→（Ⅰ），2 A D k ??→ （Ⅱ） ,已知反应Ⅰ的活化能E 1大于反应Ⅱ的活化能E 2，以下 措施中哪一种不能改变获得B 和D 比例 （ 2 ） ⑴提高反应温度 ⑵延长反应时间 ⑶加入适当催化剂 ⑷降低反应温度 7.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是 （ 1 ） ⑴一般反应级数等于反应分子数 ⑵反应级数小于反应分子数 ⑶反应级数大于反应分子数 ⑷反应级数大于或小于反应分子数 8.通常表面活性物质就是指当加入液体后 （ 4 ） ⑴能降低液体表面张力 ⑵能增加液体表面张力 ⑶不影响液体表面张力 ⑷能显著降低液体表面张力 9.丁铎尔效应是发生了光的什么结果？ （ 1 ） ⑴散射 ⑵反射 ⑶折射 ⑷透射 10.对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ 4 ） ⑴NaCl ⑵ K 3[Fe （CN ）6] ⑶MgSO 4 ⑷FeCl 3 二、判断题（每小题2分共20分） 1.对于一个在定温、定压下，不做非体积功的化学反应来说，△G 越负，反应速率越快（×） 2.在任意条件下，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。 （√） 3.凡是反应级数为分数的反应都是复合反应，凡是反应级数为1，2和3的反应都是基元反应。 （Χ） 4.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低逆反应的速率 （×） 5.表达温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 （√） 6.无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用强电解质。 （×） 7.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1 （√） 8.对于电池 Zn(S)︱ZnSO 4(aq)‖AgNO 3(aq) ︱Ag(S),其中盐桥可以用饱和KCl 溶液 (×） 9.溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值 （×） 10.有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一 （√） 三、填空题（每题2分共20分） 1.德拜—休克尔极限公式为 lg γi = AZ i ，适用条件是 极稀溶液 2.一定温度下，水的电导率k 愈 小 ，则水的纯度愈高。 3.将Ag 棒插入硝酸银溶液，将Zn 棒插入氯化锌溶液，再用盐桥相连组成自发电池，电池的书写形式为： Zn （s ）︱ZnCl 2(a 1)‖AgNO 3(a 2) ︱Ag （s ） 4.根据产生极化的原因可将极化简单分为两类：⑴ 浓差极化 ⑵ 电化学极化 5.一级反应的特征是 I n C A ~t 成直线关系 ；半衰期与初始浓度无关 ；的单位[时间]－ 1 6.催化剂能改变反应的 速率 ；不能改变反应的 平衡状态 。 7.反应分子数的概念只适用于 基元 反应。 8.298K 时某化学反应的速率系数为6.4dm 3.mol －1.min － 1,这一反应的级数n = 2 。 9.对行反应12 k k A B 达平衡时，其正、逆反应速率的关系为K = 1 2 k k 。 10.胶体的电动现象一般指 电泳 和 电渗 。 四、计算题（每题10分共40分答案错扣21的分，单位错扣4 1 的分，后一问数值因前一问错而错不扣分） 1.298K 时，用同一电导池测出0.01 mol. dm -3KCl 和0.001 mol. dm -3K 2SO 4的电阻分别为145.00 Ω和712.2 Ω。298K 时，0.01 mol. dm -3KCl 的k KCl =0.1410s.m -1。试求：⑴电导池常数 ⑵0.001 mol. dm -3K 2SO 4溶液 的摩尔电导率。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6 班级 学号 姓名 分数 一、选择题(共8题16分) 1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−− →H 2O(l)，其体系熵变： () (A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0 (C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。() （A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：() (A)简单反应(B)单分子反应 (C)复杂反应(D)上述都有可能 4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？() (A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 (B)吸附层可以是单分子层或多分子层 (C)吸附热较小(D)吸附速度较小 5.下述说法哪一种不正确?（) (A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将 是：() (A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯 (C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定 7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将： （） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行 （C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向 8．物质A 发生两个一级平行反应A k 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：() (A)k 1>k 2 (B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1 (D)无法比较k 1,k 2的大小 二、填空题(共3题9分) 1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。 2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。 3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。 4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。（填“<”、“>”或“=”） 5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。 6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。 7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。 8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。 9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。（填“<”、“>”或“=”） 10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关 系是。 二、选择题（每小题2分，共20分） 1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（） （A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多
(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业
广州大学2010-2011学年第一学期考试卷 课程物理化学考试形式（闭卷，考试） 学院化学化工学院系专业食品 班级091 学号姓名 、判断题（每小题1分，10题共10分） 判断下面说法是对或错，并将对（用〜号）或错（用x号）的答案，填入下表中: 1.在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。 2.因Q P=H, Q V= N,所以Q P与Q V都是状态函数。 3.当系统向环境传热（Q < 0）时，系统的热力学能一定减少。 4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 5.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 6.在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 7.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 8.在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件 下？r G m < 0,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9.单分子反应一定是基元反应。 10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 1.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的： (A)T2 < T1, W < 0, Q < 0 ¥ (B)T2 >T1 , W < 0, Q > 0 (C)T2
2.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热 过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：十 P\，卜 (A)B - C的内能变化 (B)A - B的内能变化 (C)C - A的内能变化| [ 丫 (D)C - B的内能变化"( 方 3.已知反应B-A, B - C的等压反应热分别为？H i与？H2,那么A - C的？H3与它们的关系是： (A)?H3 = ?H l+?H2 (B) ?H3 = ?H I-?H2 (C)?H3 = ?H2-?H I(D) ?H3 = 2? H l-?H2 4.嫡是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A)同一种物质的S m g S m l S m S (B)同种物质温度越高嫡值越大 (C)分子内含原子数越多嫡值越大 (D)0K时任何纯物质的嫡值都等于零 5.下列各量中哪个是偏摩尔量： F S H i (A) (B)——(C) —(D) - n i T,V,nj i n i T,p,nj i V T, PQ i n i T,p,nj i 6.反应C(s)+ 2H2(g) = CH4(g)在1000K 时的r G m = 19.29 kJ mol-1。当总压为101kPa,气相组成 是：H270%、CH4 20%、N2 10%的条件下，上述反应： (A)正向进行(B)逆向进彳T (C)平衡(D)不一定 7.恒温下，在反应2NO2(g) = N 2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则: (A)平衡向右移动(B)平衡向左移动 (C)条件不充分，无法判断(D)平衡不移动 8.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡 共存的相数为： (A)C 点1, E 点1, G 点 1 (B)C 点2, E 点3, G 点 1 (C)C 点1, E点3, G 点 3 (D)C 点2, E 点3, G 点 3 9.基元反应体系aA + dD = gG的速率表达式中，不正确的是： (A) - d[A]/d t = k A[A] a[D] d (B) - d[D]/d t = k D[A] a[D] d (C) d[G]/d t = k G[G]g(D) d[G]/d t = k G[A] a[D]d 10.某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/k,该反应级数为： (A)零级(B) 一级(C)二级(D)三级 11.某反应进行时，其反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？ (A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方成反比
物理化学第二版习题答案
物理化学第二版习题答案 物理化学是研究物质的物理性质和化学性质以及它们之间的相互关系的一门学科。对于学习物理化学的学生来说，习题是巩固知识、提高能力的重要途径之一。下面将为大家提供物理化学第二版习题的答案，希望对广大学生有所帮助。第一章：热力学基础 1. 答案：热力学是研究物质在能量转化过程中的规律的科学。它主要研究能量 的转化和守恒规律，以及物质在这个过程中的性质变化。 2. 答案：热力学第一定律是能量守恒定律，即能量可以从一种形式转化为另一 种形式，但总能量守恒不变。 3. 答案：热力学第二定律是能量转化过程中的不可逆性原理，即自发过程的方 向是从有序向无序的方向进行。 第二章：热力学函数 1. 答案：热力学函数是描述物质性质和状态的函数，如内能、焓、自由能等。 2. 答案：内能是系统所拥有的全部能量的总和，包括系统的动能和势能。 3. 答案：焓是系统的内能和对外界做的功之和，常用符号表示为H。 第三章：热力学第一定律的应用 1. 答案：热容量是物质吸收或释放热量时的温度变化与热量变化之比。 2. 答案：绝热过程是指在过程中系统与外界没有热交换，即系统的热容量为零。 3. 答案：等温过程是指在过程中系统的温度保持不变，即系统与外界的热交换 量为零。 第四章：热力学第二定律的应用 1. 答案：熵是描述系统无序程度的物理量，表示系统的混乱程度。
2. 答案：熵增原理是热力学第二定律的数学表达式，它指出孤立系统的熵总是 增加的。 3. 答案：卡诺循环是一种理想的热机循环，它由等温膨胀、绝热膨胀、等温压 缩和绝热压缩四个过程组成。 第五章：相变和化学平衡 1. 答案：相变是指物质由一种相转变为另一种相的过程，如固态到液态、液态 到气态等。 2. 答案：平衡态是指系统各种性质的变化不再随时间变化，达到动态平衡的状态。 3. 答案：化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物浓度达到一定比例时， 反应速率前后保持不变的状态。 第六章：化学动力学 1. 答案：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。 2. 答案：反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量。 3. 答案：活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。 以上是物理化学第二版习题的答案，希望对学习物理化学的同学有所帮助。通 过做习题并查看答案，可以加深对物理化学知识的理解和掌握，提高解题能力。同时也希望大家在学习过程中注重理论与实践相结合，加强对物理化学实验的 学习和实践，进一步提升自己的能力。