41物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
第1课时溶解过程中的能量变化
一.教学目标
1.知识与技能
（1）理解物质世界中能量守恒和转化的规律。
（2）从分子或离子运动的角度理解物质溶解时经历的两过程、以及两个过程的热量变化，理解物质溶解时的热现象。
2.过程与方法
通过观察溶解过程的热现象，探索放热、吸热的原因，提高观察能力和推理能力。
3.情感态度价值观
感悟奇妙的自然规律和能源的重要性
二．教学重点难点
物质溶解的两个过程及其热现象
三．教学用品
多媒体与演示实验相结合
四．教学流程
1.设计思想
以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。物质变化中的能量变化对于每个学生都不陌生，初中学生学习过浓硫酸溶于水的热效应，利用已有知识，激发学生的好奇心和求知欲，设计问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
2.流程图
3.流程图说明
（1）激趣引题，通过现代生活中需要的各种形式的能量的情景创设，激发学生学习兴趣，明学习任务和目标。
（2）利用已学习的物理知识讨论能量种类及能量守恒和转化。
（3）引导交流物质三态变化中的能量变化，以水的三态变化为例，来说明物质三态变化中的能量变化，并探讨物质三态变化中能量变化有哪些应用。
（4）演示实验(高锰酸钾溶解过程)，通过实验现象探究微观粒子的运动。 (5)学生得出物质溶解过程中存在溶质分子的扩散过程，教师讲解水合过程。 (6)溶解过程中的能量变化是本节重点，通过实验(测定氢氧化钠、氯化铵、浓硫酸、氯化钠溶于水的热现象)，学生讨论，教师适当讲解共同完成溶解过程中的扩散和水合两个过程中的热效应的学习。
（7）学生讨论物质溶解过程中的扩散过程和水合过程，理解与吸热与放热的 关系。
（8）汇报交流学习收获
1
7
8 2
引 言
现代人生活离不开各种形式的能量
作 业
9 10
（9）根据所学解释实际问题上。可以让学生解释浓硫酸溶于水为什么会放出
热量。
（10）将所学知识加以巩固。
五.教学案例
1.主题引入
现代人的生活无时无刻不需要各种形式的能量，能量都有哪些形式呢？
日常生活中，电脑操作需要电能；植物的生长需要光能；烹调食物需要热能等等。你是否想过这些能量是从哪里来的吗？
2.课的展开
能量的转化常常伴随着物质的变化，太阳具有巨大的能量，通过一系列的转化给人类提供了各种各样的能量。
我们知道物质三态变化中存在着能量的变化。例如：固态冰变成液态水要吸收热量；液态水变成气态水要吸收热量，反之就要放出热量。
演示实验高锰酸钾溶于水时的现象，学生直观认识溶质在溶于水时的扩散过程，教师讲解溶质溶于水中时的水合过程。演示实验测定几种物质溶于水时的热效应。结合课文学习物质溶于水时的溶解过程和溶解热现象。并用所学理论解释一些常见物质溶于水时的热现象。比如，硫酸、硝酸铵、氯化钠。
3.课的总结
教师小结：物质的溶解通常有两个过程：一个是溶质分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程。在这个过程中需要向外界吸收热量，是一个物理过程；另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是一个化学过程。物质在溶解过程中所表现出来的放热或吸热现象，是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的总效应。
六.教学反思
物质三态变化中的能量变化，学生都能理解，同学们自己讨论，使认识更加深刻。在教学中设计让学生讨论交流物质三态变化中的能量变化在实际生活中有哪些应用，既让学生理论联系了实际，又激发学生学习兴趣，是教学中的一个亮点。
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
第2课时溶解平衡
一．教学目标
1.知识与技能
（1）理解结晶溶解平衡的概念；
（2）理解溶解、结晶水、结晶水合物的概念；
（3）理解风化、潮解的概念。
2.过程与方法
通过结晶和溶解过程中微粒的运动的学习，感受动态平衡的研究方法。
3.情感态度与价值观
感悟平衡思想在自然科学中的普遍性。
二．教学重点和难点
溶解和结晶过程－结晶溶解平衡。
三．教学用品
多媒体和实验演示相结合
四．教学流程
1.设计思想
溶解平衡是为学习化学平衡做铺垫，内容比较抽象，是学生学习中的难点，为了突破这一难点，在教学设计中，充分应用多媒体、教师讲解及学生讨论相结合，使学生理解溶解平衡，并降低学习难度。
2.流程图
3.教学流程说明
（1）复习提问，由海水晒盐，盐田中食盐结晶时存不存在少量食盐的溶解，引入新课，创设情景，激发学生探索的新知的愿望。
（2）利用多媒体动画，将食盐的溶解和结晶动画显示出来，将抽象难理解的结晶溶解平衡动态化，便于学生理解。
（3）在动画演示的基础上，根据学生的理解分小组讨论结晶溶解过程的相对大小。 （4）教师讲解重点内容结晶溶解平衡。并补充一些形象易理解的平衡的例子，比如天平的平衡；水池中水的高度问题；生态平衡等使这一内容更加便于学生理解。
（5）学生分组讨论溶解平衡的特征，得出溶解平衡是一个“动态”平衡为后序学习化学平衡打基础。
（6）学生讨论，汇报交流。老师给以必要的指导和补充。
（7）进一步理解风化、潮解、结晶水合物的概念，并举一些实际例子。 （8）演示实验结晶硫酸铜加热失水过程的现象，激发学生学习兴趣。 （9）巩固所学。
五．教学案例
1.主题引入
1
2
4
5
6
7 8
9
引 言
作 业
动画 溶解和 结晶
我们学习过海水晒盐，在盐田中不断有食盐结晶出来，在这个时候是否存在部分食盐的溶解过程呢？
2.课的展开
结晶和溶解是相反的两个过程，但在一定条件下这两个过程恰恰是同时进行的。这两个同时进行的相反过程是可逆的。
当溶质开始溶解时，溶解的速度大于结晶的速度，这时溶液处于不饱和状态，在一定条件下，总有一个时刻存在溶解的速度与结晶的速度相同的状态，我们称之为溶解平衡状态。动画演示溶解与结晶。从微观认识溶解平衡状态是一个“动”态平衡。如我们常见的生态平衡；天平平衡等。
明确几个概念：晶体；结晶水合物；风化与潮解
3.课的总结
学生小结：溶解平衡是互为可逆的两个过程，在单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体表面的溶质微粒数目相等时，也就是溶质溶解的速度与结晶的速度相同，从表面看，固体溶质不再减少，也不再增加，我们称之为溶解平衡状态。
六．教学反思
溶解平衡是教学中的难点，学生接受起来有一定的困难，在教学中列举一些生动的例子对学生有一定的帮助。在教学中我举了天平，水池中的水的高度的平衡等例子，让学生对溶解平衡有一个形象的认识。通过演示实验来复习风化的概念效果比较好。
4.2 化学变化中的能量变化（共4课时）
第1课时化学反应中的热效应
一.教学目标
1．知识与技能
（1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。
（2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
2．过程与方法
通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观
感悟节约和充分利用能源的思想。
二．教学重点和难点
1．重点
反应热的含义和运用。
2．难点
运用反应热理解化学反应中的能量变化。
三．教学用品
多媒体、学生实验。
四．教学流程
1．设计思想
根据本课时的教学内容在教学目标和考试内容中的要求，在整个过程的设计中，力争体现学生是学习活动的主体(如问题1,问题2来自于学生预习的质疑)，关注学生学习的过程，创设学习的情境帮助学生在学习过程中体验、感受、构建并丰富学习经验。实现知识传承、能力发展、积极性情感形成的统一。结合化学学科特点,通过补充两个学生实验.创设情景，让学生在实验中感受化学变化中的能量变化，由师生共同得出反应物和生成物之间的能量变化及化合反应中生成物的稳定性。以盐酸和氢氧化钠发生中和反应请同学们设计测量反应热的装置
创设问题激励的情境，进行交流小结。
通过问题3进行知识的应用体验。思考与讨论，进行交流检验掌握情况。通过运用体验化学与生产和生活实际的密切关系，提高学习化学重要性的认识。
教学中可以根据情况运用多媒体展出问题和思考的题目，可以节省时间。
2．教学流程
3．教学流程说明
(1)复习溶解过程中的能量变化引人课题。提出问题化学变化中的能量是如何变化的呢？ (2)通过补充两个学生实验
实验一、2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2↑
实验二、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl → BaCl2+2NH3↑+10H2O 让学生在实验中感受化学变化中的能量变化。 (3)请学生思考（实验一）放热反应的原因
(3)
(2)
学生 实验 感受反应过程 的能量变化
(1)
复习
引入
(13)
物质的内能与 反应热的关系
(6) (8)
(4)小组讨论交流，探讨放热反应与物质内能的关系
(5)放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。
(6)在上述基础上学生思考回答吸热反应的原因。
(7)吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
(8)由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。
(9)放热反应与反应条件的区别。
(10)结论：放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
(11)学生实验（中和热的测定），分小组填写实验数据。
(12) 分小组讨论实验数据不同的原因，设计测定中和热的装置。感悟节约和充分利用能源的思想。
(13)小结：物质的内能与反应热的关系。
作业:
五．教学案例
1.主题引入
溶解过程中的能量是如何变化的?（学生回答）那么，化学变化中的能量又是如何变化的呢？我们先做两个实险。（让学生通过补充的两个实验感受和体验化学变化中有放热反应和吸热反应。）化学反应中的这种放热和吸热现象产生的原因是什么呢？今天这节课我们就探讨这个问题。
2.课的展开
学生通过对实验现象的观察、分析、思考。小组讨论交流、回答放热反应和吸热反应的原因。当反应物的能量小于生成物的能量时反应是吸热反应。那么需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。结合教材91页C+O2→CO2+Q
2H2+O2→2H2O+Q
放热反应：有能量放出的化学反应叫做放热反应。用“+Q”表示
CaCO3→CaO+CO2-Q
C+CO2→2CO-Q
吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。用“-Q”表示
阅读92页图4、9
结论：放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
学生实验（中和热的测定），分小组填写实验数据。
分小组讨论实验数据不同的原因，设计测定中和热的装置。感悟节约和充分利用能源的思想。
3.课的总结
教师小结：物质的内能与反应热的关系。
六．教学反思
通过课堂教学解决来自学生的问题有利于激发学生的学习兴趣和热情。通过补充的两个学生实验，让学生感受和体验化学变化中有放热反应和吸热反应。教学中引导学生从能量变化的角度去选择合适的燃料有利于拓展学生思维。通过设计测量盐酸和氢氧化钠发生中和反应的反应热装置有利于激发学生创新意识，是教学中的亮点。
反应物的总能量高 反应放热
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应吸热
反应物的总能量低
4.2 化学变化中的能量变化（共4课时）
第2课时 热化学方程式
一.教学目标
1.知识与技能
(1)学会判断热化学方程式正误，理解热效应与物质的量的关系。 (2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应的简单计算。
2.过程与方法
通过创设情境、问题激励、目标引领和任务驱动等过程，感受主动交流，应用体验的过程。
3.情感态度与价值观
懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。
二．教学重点和难点
热化学方程式的表达和意义。
三.教学用品
多媒体
四.教学流程
1.设计思想
根据本课时的教学内容在教学目标和考试内容中的要求，在整个过程的设计中，力争体现学生是学习活动的主体，关注学生学习的过程，创设学习的情境帮助在学习过程中体验、感受、构建并丰富学习经验。实现知识传承、能力发展和积极性情感形成的统一。
从对热化学方程式的初步认识入手，引导学生自主学习、思考讨论、分析理解，逐步达到对热化学方程式意义的准确完整的理解。通过应用和练习达到巩固提高的目的，通过学生的交流反思，自我修正，与社会实际的结合等过程，感悟和完成知识的学习和情感的体验，并完成和达到本节课目标要求。
2.教学流程 (2)
初步认识化学 反应热效应
(1)
复习反应
的热效应
(3
3.教学流程说明
(1)创设情境。通过复习反应的热效应，为下面问题的提出做好铺垫。
(2)引入新课。在化学方程式定义的基础上，师生共同从对化学反应热效应的初步认识入手，对热化学方程式的初步理解。
(3)思考讨论：表示反应的热效应的热化学方程式应包含哪些内容？说明为什么？引导同学思考讨论，逐步达到准确理解热化学方程式的意义。
(4)让学生独立思考，小组讨论，通过交流总结出不同于化学方程式表达的内容，如热化学方程式的系数；存在状态和吸热、放热等，逐步达到能准确理解热化学方程式的意义。
(5)练习巩固提高：通过判断热化学方程式的对错，检查理解的情况，巩固对热化学方程式意义的理解。
(6)在讨论交流、练习巩固的基础上，师生互动小结热化学方程式的意义，达到完整准确理解的目的。
(7)学生通过阅读理解、思考讨论、交流小结的学习方式，学会化学反应热效应的简单计算方法。
(8)巩固练习：1mol 乙醇完全燃烧放出1365kJ 热量，计算69g 乙醇燃烧放出多少热量？通过练习巩固化学反应热效应的简单计算方法。同学通过自主学习，进一步理解计算方法，进行感悟小结。
(9)思考与讨论：学生阅读P94页的内容，通过讨论交流的方式完成四种物质充分燃烧时放出热量的大小。
(11)
作业布置
(10)进行重要知识点的小结，纠正存在的问题，感悟知识的获得。 (11)作业布置:
①阅读P94页资料库的内容,了解比较常见的燃料的热值的方法。 ②教材p100(2、3)题。
注：教学中可以根据情况运用多媒体展出问题和思考的题目，以便节省时间。
五.教学案例
1.主题引入
化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，请同学根据下面能量变化的示意图，分析下列说法中正确的是？
(A) A(g)+B(g)→C(g)+D(l)，是放热反应 (B) A(g)+B(g)→C(g)+D(l)，是吸热反应 (C) C(g)+D(l)→A(g)+B(g)，是放热反应
(D) C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量 思考回答，本题选（A ）。
那么对于反应的热效应要如何表示呢？
2.课的展开
请同学思考回答：影响反应热效应的因素有哪些？ 在讨论小结的基础上再请同学思考回答:
表达热效应的热化学方程式应包含哪些内容？说明为什么？ 在进一步讨论小结的基础上再请同学思考回答:
热化学方程式不同于化学方程式表达在意义上有什么不同？
通过讨论使认识不断的提高，并逐步达到对热化学方程式有个完整准确的理解。在此基础上进行巩固练习。
在相同的温度下，有下列三个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)+Q3 则Q1，Q2，Q3的大小关系是（ ） A ．Q1＝Q2＝Q3 B ．2Q3＝Q2＜Q1
物
质储存的能量
高A(g)+B(g)
低C(g)+D(l)
C．Q3＜Q2＜Q1 D．2Q3＝Q1＞Q2
在同学思考理解的基础上，请同学们阅读教材P94页，思考讨论，交流小结，学会化学反应热效应的简单计算方法。
独立完成：1mol乙醇完全燃烧放出1365kJ热量，计算69g乙醇燃烧放出多少热量？通过练习巩固化学反应热效应的简单计算方法。
思考与讨论：请同学阅读P94页的内容，通过讨论交流的方式完成四种物质充分燃烧时放出热量的大小。
3.课的总结
进行知识点的小结，恰当理解热化学方程式的系数；存在状态和吸热、放热等，掌握化学反应热效应的简单计算方法。
4.作业布置
六.教学反思
力求遵循学生认知的规律，由浅入深的理解热化学方程式的意义，注重过程中的体验，突出以学生为主体的教学理念，通过学生主动学习、讨论交流等方式达到认识的准确和运用能力的提高。
教学过程中不要赶进度，根据学生的思维情况调整教学的进度，力求学生能在讨论交流的过程中使认识不断得以提高，直到达到完整准确的理解。
教学中要注重达到教学的效果，切忌只注意形式而忽视效果的倾向。
4.2 化学变化中的能量变化(共4课时)
第3课时燃料的充分利用
一．教学目标
１．知识与技能
理解燃料充分利用的原理。
２．过程与方法
(1) 通过设置家庭小实验和研究性学习活动，关注探究能力和实践能力。
(2) 通过对学习资料的查找，关注善于思考，勇于发现问题、解决问题等自学能力。3．情感态度与价值观
（1）感悟合理使用自然资源和保护环境的意识与责任感。
（2）感悟合理开发利用新能源具有重要的意义。
二．教学重点和难点
1．重点
燃料充分利用的原理。
2．难点
课外实验的结果分析。
三．教学用品
录像、flash动画
四．教学流程
１．设计思想
本节课知识要求不高，故将其设计成一堂开放性探究课，通过家庭小实验创设情境，激发学习动机，通过质疑、讨论、查找资料、解疑等活动，学生自主地进行学习和探索进而掌握燃料充分利用的原理，增强节能意识，培养科学探究的能力和建设国家的责任感。
２．教学流程图
3．流程说明
（1）课前布置课题：煮沸一定质量水消耗燃气量的测定 具体研究方法
对使用煤气、液化石油气、天然气作燃料的家庭分别实施实验，实验环境相仿。一热水瓶冷水（约4L ）加入水壶中（可用2升的雪碧瓶量水）。记下燃气表读数，点燃燃气，并将火焰开至最大，记下时间（精确到秒）
。当水沸腾（有大量气泡出现）时，熄灭火焰，记录所用时间和燃气表读数，将所得结果记入表中。
燃气使用情况调查表
在相同条件下用中火、小火加热，再做两次实验，将实验结果填入相同的表格中。
（可小组活动，合作进行）
（2）家庭实验结果各不相同，但可分类讨论找异同。比如学生可发现在控制相同条件下，分别用大火、中火、小火把水煮沸，记录煤气表读数和时间，发现大火消耗时间最少，但中火消耗煤气量最少。分析原因：大火产生热量大、散热快、比较浪费，小火产生热量小、散热少，但水烧热后也会与空气进行热交换造成浪费，所用时间又长，中火利用率最高，所用时间适中。这既培养了学生严谨的科学实验态度，又充分体现了实验是化学学习的基础这一客观规律。
（3）比较几种燃料的优劣
(可结合教材P64-P65内容)
阅读这些资料，结合生活实际（发达国家生活能源天然气化，上海浦东居民已使用天然气等），比较不同燃料的优缺点，提出上海城市管道煤气的发展方向。
（4）通过对家庭小实验的讨论，小结出燃料充分利用的基本方法后，请同学再交流得出
具体的工业上各种形态的燃料的充分燃烧和热能的充分利用的方法，知识的学习从生活中来又用回到生活中。
（5）现自主学习的一个方面。
五．教学案例
引入：今天让我们把眼光聚焦到小小一壶水上面。
先请**同学来介绍一下他所作的家庭小实验。
录像：学生用家用煤气灶烧开一壶开水，记录所消耗煤气的体积和时间。
学生：汇报家庭实验情况
老师：几乎每个同学回家都做了这个实验，你们是怎样分析自己测得的数据的？
生一：我把实验数据和理论数据作了一个比较，发现用我家的煤气用掉一立方米大约可以烧五壶水，但我查找数据发现理论上可以烧12壶！
学生：（惊讶）哇！
赞许：很好！那你们是不是也有这么大差距啊？
学生活动：google搜索不同燃气的热值，学生计算理论和实际的差值，发现无论用哪一种燃料都有一半以上的热量浪费掉！
讲解：试想，中国有那么多家庭，每个家庭每天都在烧水，那么一年下来光烧水这一项就要浪费多少能源？更不用说其它方面了。在能源日趋紧张的今天，如何节约使用能源，如何充分的利用燃料，是摆在我们每一位同学面前严峻的课题。
板书：燃料的充分利用
老师：怎样利用这些数据呢？
生二：先分类，再比较。比如都用大火烧开水，看哪种燃料用的时间短；同一种燃料用不同大小的火焰烧开水的优劣等等。
肯定：同学们的思路很开阔。我们利用集体的力量将所得的数据进行横向和纵向的比较，这就是分类讨论的科学方法。这个实验的价值就体现出来了。
学生活动：分组分析实验数据
交流：（实物投影实验数据，小组代表分析）
学生一：在控制相同条件下，分别用大火、中火、小火把水煮沸，记录煤气表读数和时间，发现大火消耗时间最少，但中火消耗煤气量最少。分析原因：大火产生热量大、散热快、比较浪费，小火产生热量小、散热少，但水烧热后也会与空气进行热交换造成浪费，所用时
间又长，中火利用率最高，所用时间适中。
学生二：我们认为可以从①火焰大小②空气比例③锅的类型④不同品牌的煤气灶比较得出热能利用率高的节约燃料的方法。
学生评价：就所做实验对数据分析，提出可行性方案，关键是使燃料充分燃烧。
学生三：还可以加上挡风圈，圈状热水器等把余热利用起来
学生评价：热能得到充分利用——改进设备，利用余热。
学生小结：燃料的充分利用
一、燃料的充分燃烧（足量的空气）
二、热能的充分利用
追问：空气越多越好吗？
回答：不是，太多反而带走热量，更正为“适量空气”
讲解：我们这样做对个人来说是节约开支，对国家来说是节约能源。
提问：那么工业生产中如何也做到充分利用燃料呢？
提示：可以从工业燃料的特点出发
学生：工业上一般用煤作燃料，可以将煤粉碎以增加燃料与空气的接触面积
展示：图片：输送带上的小煤块
学生：如果是酒精、汽油等液状燃料可以喷成雾状。
学生：还有，我记得我小时候到爸爸的工厂里洗免费的澡，那个热水就是利用生产线上的余热加热出来的（众笑）
展示：热交换器flash 动画
学生：老师，我们还发现，在控制相同条件下，分别用煤气、液化石油气、天然气把水煮沸，发现液化气的时间最短，但它的价格最贵。我们在指导燃料的充分利用后，是不是应该学会选择合适的燃料？
肯定：这位同学很有头脑，他有过高质量生活的意识！
显示：比较：各种燃料的优劣
学生：煤的蕴藏量巨大，我国居世界第三，但含硫煤会引起大气污染，热值也比较低。
学生：液化气无毒、热值高。但易爆炸。管道煤气已运输使用方便。但有毒，热值较低。
学生：天然气无毒、热值高、清洁无毒，是一种优质的燃料。
提问：那么如何改进上海管道煤气的配方才比较理想？
学生：增加甲烷的含量，降低一氧化碳的含量
追问：但要注意什么问题？
学生：煤气灶的进风口要扩大或进气口缩小，不然会产生有毒气体危害生命健康。
展示：西气东输图片（同学介绍工程情况）阿
老师：浦东已经大面积使用大西北的天然气，资源和经济发展的互补。
提问：除了节能、选择优质能源，解决能源紧缺问题还有什么途径？
学生：开发新能源
展示：新能源开发方向.ppt 等
小结：今天通过大家自己积极动手动脑发现能量大量浪费的现象，通过家庭小实验用科学的方归纳出充分利用燃料的方法，即从燃料的燃烧和热能的利用两个角度出发利用好燃料。整个过程体现了大家团结协作的精神，同时还有追求真理、服务社会的品质。众所周知，煤、石油、天然气等矿物燃料是非再生能源，用一点少一点，为了我们的子孙后代，也为了我们共同居住的家园，请节约能源，并用自己的智慧开发新能源。
六．教学反思
通过学生的家庭实验归纳出燃料充分利用的方法比理论上的说教要有效的多，教学中渗透科学的思想方法和求真质疑的精神，培养和训练了学生的科学研究方法。
教师做到了由“教授教材”转化为“用教材教”，选择的课程内容与生活紧密相连，对学生的讨论、交流、质疑等始终保持倾听和赞赏的姿态，并对学生的各种表现给予及时的肯定和鼓励，调动了学生的学习积极性，教学相长。
建议：由于课时的局限性，可作为特长学生的研究型课题继续延伸。
物质溶解过程中的能量变化
4.1物质在溶解过程中的能量变化 ★知识要点 一、.能量的守恒和转化 1．能源 （1）能量转化与守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递过程中，各种形式的能量的总量保持不变。 （2）物质的三态变化中伴随能量变化： 二、.溶解的过程和溶解热现象 1．溶液：溶质分散到溶剂里，形成的均一、稳定的混合物。 2．物质的溶解过程 扩散过程：溶质的分子或离子在水分子作用下从晶体表面向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子间的作用力，需要从外界吸收热量，是物理过程； 水合过程：溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程向外界放出热量，是化学过程。 3．溶解过程中的能量变化——溶解热现象 物质溶解时水溶液温度是升高还是降低，取决于扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的相对大小。 扩散 溶解过程 水合 物理过程 化学过程 吸热 放热 能源 一次能源 二次能源 新能源 常规能源 可再生能源，如水能 不可再生能源，如煤炭、石油、天然气 可再生能源，如太阳能、风能、生物质能 不可再生能源，如核聚变燃料、油页岩、油砂 煤制品，如洗煤、焦炭、煤气 石油制品，如汽油、煤油、柴油、液化石油气 电能、氢能、余热、沼气、蒸汽等 吸收能量 固态 液态 气态 吸收能量 放出能量 放出能量
三、溶解和结晶 1．溶解：溶质分散到溶剂中的过程。 2．结晶：晶态溶质从溶液中析出的过程。 3．溶解和结晶的宏观现象和微观过程 溶解和结晶作为宏观现象是不能同时观察到的。但是，就微观粒子的运动状态而言，溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系——溶解平衡。 4．溶解平衡 在一定条件下的饱和溶液中，当物质溶解速率和物质晶体析出速率相等，这个溶液体系就达到了溶解平衡状态。 若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率，原来的溶解平衡被破坏，并在新条件下建立新的平衡。 5．结晶水合物 有些盐溶于水中会形成稳定的水合离子，当这些盐从水溶液里结晶出来时，就带有一定数目的水分子。所带水分子的多少，主要由这些盐电离产生的离子的大小和所带电荷的多少决定，如胆矾CuSO4·5H2O、石膏CaSO4·2H2O、皓矾ZnSO4·7H2O等。 但像NaCl、KBr、KNO3等盐，由于它们在溶液里形成的水合离子很不稳定，所以，当从溶液中结晶时，晶体不带结晶水。 由于结晶水存在于晶体结构中，所以结晶水合物是纯净物。 6．晶体的风化和潮解 1）．风化：指在室温下和干燥的空气中，某些结晶水合物失去部分或全部结晶水，使晶体变形和破坏的现象。风化属于化学变化。 2）．潮解：指某些易溶于水的固体物质在潮湿的空气里，逐渐吸收水分而自身溶解其中，在其表面形成饱和溶液的一种现象。潮解的主要过程是物理变化。
物质的构成溶解及物理化学性质
学生：科目：第阶段第次课教师： 考点1：分子的热运动 1知识梳理
温度越高，分子热运动越剧烈。 2典型例题 1 水结冰，分子间的距离如何变化？ 2 “墙内开花墙外香"这句话涉及的科学知识是-—----—— 3 我们知道汽化是一个吸热过程，为什么蒸发有致冷作用？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 分子很小 分子之间有空隙 分子处于不停的无规则运动之中 4 针对练习 1 下列现象中，不能说明分子做无规则运动的是 A 在小盘子里倒一点酒精，满屋子都是酒精气体。 B 扫地时,灰尘在空气中飞舞. C 腌咸菜时，时间一长才就变咸了。 D 晒衣服时，水分蒸发衣服变干。 2 请用分子的知识解释下列现象的原因。 《1》。温度越高，液体蒸发越快：-—————-——-—--———-—-———--—---—----———-——-—-————-——-— 《2》.物体的热胀冷缩现象：—————----———-———-——-—————-——--—--——-—————-—--——-———--—--- 3 固体，液体分子之间的距离比气体分子之间的距离要--—--———---—— 考点2：物质的溶解 1知识梳理 1、氢氧化钠溶于水放出大量的热,硝酸铵溶于水会吸收热量。 2、温度越高,气体在液体溶解得越少。 2典型例题 1色拉油地在衣服上，用水洗不掉，为什么用汽油可以洗干净？ 2 一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼死亡，你能解释这个现象吗？ 3 你知道汽水瓶打开盖子后为什么会冒泡吗？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的溶解能力是有限的
不同的物质，溶解能力并不相同。 同一物质在不同物质中溶解能力不一样. 温度影响物质的溶解能力. 物质溶解过程中会有热量变化。 4 针对性练习 1 物质在溶解时会发生温度的改变,它与吸放热的关系正确的是 ( ） A 有的温度升高放热 B 有的温度降低吸热 C 有的温度不变，吸热放热等效 D 以上说法都有道理 2 小明的妈妈买了一瓶蜂蜜，到了冬天,她发现瓶子里洗出了白色晶体。她觉得非常不满意，认为被欺骗了，但工作人员则认为这白色晶体是葡萄糖晶体，是从蜂蜜中析出的，你认为他们谁有理？请说出理由。 考点4:物质的物理性质、化学性质；化学变化和物理变化 1 知识梳理 物理性质；状态、密度、挥发性、导电性、传热性等 化学性质：有些物质有毒性、食物会腐烂、澄清的石灰水中通入二氧化碳后会变浑浊等 没有别的物质生成的变化叫物理变化，有别的物质生成的变化叫化学变化. 2 经典例题 1下列各组两个变化都属于化学变化的是（） A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂 2蜡烛燃烧过程中存在哪些变化？通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性 质？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的变化 物质的性质 物质的酸碱性 酸碱性的检测 针对性练习： 1 化学变化区别于物理变化的标志是-—--—--——— 2 在下列物质的变化或属性中,属于物理变化的是-—————，属于化学变化的是-—————，属于物理性质的是-----——-，属于化学性质的是——-——--— A 木材做成各种家具 B 氨气有刺激性气味 C 酒精挥发 D 煤油燃烧 E 氧化酶是白色粉末 F 铁在潮湿的空气中会生锈 G 煤油能燃烧 H 酒精易挥发
小学科学溶解部分
第一课水能溶解一些物质 【教学目标】 科学概念： 一些物质容易溶解在水中，有些物质不容易溶解在水中。 不容易用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。 过程与方法： 观察和描述食盐、沙、面粉在水中的容易溶解和不容易溶解的现象， 能使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。 情感、态度、价值观： 体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。在观察比较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。严格按照规范利用溶解装置进行实验。 【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：食盐1、沙1、面粉1、装水烧杯3、筷子1、玻棒1、水槽1、漏斗1、滤纸3、铁架台1。（沙在使用前淘干净。） 【教学过程】 一、食盐在水里溶解了 1.学生观察实验：取一小匙食盐和一小匙沙，分别放入两个盛水的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，比较食盐和沙在水中的变化。过一会再搅拌，观察它们的变化。 2.学生汇报观察现象：食盐在水里的变化是怎样的？沙在水里呢？（注意纠正学生的汇报：食盐在水里容易溶解，沙在水里不容易） 3.组织讨论：哪些现象使我们可以判断出"盐在水里容易溶解"？哪些现象能使我们判断"沙在水里不容易溶解"？（板书食盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。） 二、面粉在水中溶解了吗 1.教师讲解：食盐在水里很容易溶解，形成了的溶液我们可以叫做食盐溶液；沙在水中不容易溶解，我们则把它叫做沙和水的混合物。那面粉在水中会怎样呢？ 2.学生实验：取一小匙面粉，放入一个盛水的玻璃杯内，静静观察一会儿，看看面粉在水里的变化，然后再用筷子轻轻搅拌一会儿，观察面粉在水中的变化。 3.组织汇报：面粉在水中容易溶解吗？把它放置一会儿我们还能观察到什么现
什么是溶解
什么是溶解 “溶解”是指固体、液体、气体物质的分子均匀地分布在一种液体中，如食盐溶解于水。可以用食盐、沙、面粉、高锰酸钾、砂糖在水中的溶解和不溶解现象为实验素材增强学生的感性认识。 食盐沙面粉高锰酸钾砂糖 变成的微粒能否看到 看不到 液体：无色 透明 沙：黄色 液体：透明 液体：白色 看不到 液体：紫色 透明 看不到 液体：无色 透明 在水中的分布是否均匀均匀不均匀不均匀均匀均匀是否沉淀没有沉淀物沉在底部部分沉淀没有沉淀没有沉淀 能否用过滤的方法分离不能分离纸上：沙 水：无色 纸：面粉 水：无色 不能分离不能分离 是否溶解溶解没溶解没溶解溶解溶解 物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（即水分子）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。这两种过程是同时存在的。溶质微粒在水里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解。溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠以上设计的实验来证实。图1表示食盐（NaCl）在水中溶解形成NaCl水溶液的过程。 另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的温度升高。一种物质溶解在水里，温度究竟是升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。用“Q 吸”代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用“Q放”代表溶质微粒水合时放出的热量。若：Q 吸＞Q 放，溶液温度下降； Q 吸＜Q 放，溶液温度升高； Q 吸≈Q 放，溶液温度无明显变化。 溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册《专题6 物质的溶解 单元1 物质的溶解过程 第1课时
【学习过程】 1.知道溶液、溶质、溶剂的概念，能区分溶液与浊液。 2.能判断溶液中的溶质和溶剂，知道水是一种常见的溶剂。 【学习过程】 一、自主学习 （一）知识回顾 1.下列物质中属于纯净物的是（） A.牛奶 B.泥浆 C.汽水 D.水银 2.写出下列物质的化学式： （1）食盐______________（2）酒精______________（3）高锰酸钾____________ （4）硫酸铜____________（5）葡萄糖____________（6）碘片________________ （二）阅读理解 阅读课本P142—P144内容。回答下列问题： 1.一种或几种物质分数到另一种物质里，形成______、______的混合物称为______，其基本特征是：____________。 2.溶液是由______和______组成的。其中能溶解其他物质的物质叫做______，被溶解的物质叫做______。 3.溶液中溶质和溶剂是相对而言的，但在判断时有一个习惯上的规定：（1）当固体溶于液体时，固体为______，液体为______；（2）当两种液体互溶时，量少的为______，量多的为______；（3）若溶液的组成中有水，则不管水的量多还是少，一律把水当作______；（4）当气体溶于液体时，气体为______，液体为______（以上填“溶质”或“溶剂”）。 二、合作探究 （二）探究活动二：探究溶液的颜色
三、课堂练习 1.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（） A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精 2.在实验室中可以用过氧化氢溶液制取氧气，该溶液中溶质是（） A.H2O2 B.H2O C.H2 D.O2 3.生活中的下列物质属于溶液的是（） A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.植物油 4.现有下列用于描述溶液的词：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中适合于描述溶液性质的是（） A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥ 6. 下列关于溶液特征的叙述正确的是（） A、溶液都是澄清、透明、无色的 B、溶液是均一、稳定的化合物 C、一种溶液中各部分浓度和性质相同 D、溶液中的溶剂一定是水 7.先写出下列溶液中溶质的化学式，然后回答相关问题： （1）碘酒、盐酸、医用酒精； （2）由上述可归纳出，溶剂是水（填“一定”或“不一定”下同），溶质是化合物，溶质是固体。 【课后反思】
41物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时) 第1课时溶解过程中的能量变化 一.教学目标 1.知识与技能 （1）理解物质世界中能量守恒和转化的规律。 （2）从分子或离子运动的角度理解物质溶解时经历的两过程、以及两个过程的热量变化，理解物质溶解时的热现象。 2.过程与方法 通过观察溶解过程的热现象，探索放热、吸热的原因，提高观察能力和推理能力。 3.情感态度价值观 感悟奇妙的自然规律和能源的重要性 二．教学重点难点 物质溶解的两个过程及其热现象 三．教学用品 多媒体与演示实验相结合 四．教学流程 1.设计思想 以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。物质变化中的能量变化对于每个学生都不陌生，初中学生学习过浓硫酸溶于水的热效应，利用已有知识，激发学生的好奇心和求知欲，设计问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
2.流程图 3.流程图说明 （1）激趣引题，通过现代生活中需要的各种形式的能量的情景创设，激发学生学习兴趣，明学习任务和目标。 （2）利用已学习的物理知识讨论能量种类及能量守恒和转化。 （3）引导交流物质三态变化中的能量变化，以水的三态变化为例，来说明物质三态变化中的能量变化，并探讨物质三态变化中能量变化有哪些应用。 （4）演示实验(高锰酸钾溶解过程)，通过实验现象探究微观粒子的运动。 (5)学生得出物质溶解过程中存在溶质分子的扩散过程，教师讲解水合过程。 (6)溶解过程中的能量变化是本节重点，通过实验(测定氢氧化钠、氯化铵、浓硫酸、氯化钠溶于水的热现象)，学生讨论，教师适当讲解共同完成溶解过程中的扩散和水合两个过程中的热效应的学习。 （7）学生讨论物质溶解过程中的扩散过程和水合过程，理解与吸热与放热的 关系。 （8）汇报交流学习收获 1 7 8 2 引 言 现代人生活离不开各种形式的能量 作 业 9 10
4.剖析物质变化中的能量变化(知识点)
第四章剖析物质变化中的能量变化 §4.1物质在溶解过程在有能量变化吗？ 引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。 物质存在三态：固态（s）、气态（g）液态（l），物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。 吸收能量吸收能量 固态（体）液体气态（体） 放出能量放出能量 在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。 拓展：能源的种类：四种分类法 来自太阳：生物质能，风能，煤，石 油等。 ①从能源的形成和来源角度来自地球内部：地热能等。 来自核反应：裂变能、聚变能。 来自天体间引力：潮汐能。 ②从能源利用状况角度分 常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。 新能源：核能、地热能、海洋能。 ③从能源的原有形态是否改变的角度分 一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。 二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、 汽油等。 ④从能源是否能循环再生角度看 可再生能源：水力、沼气等。 不可再生能源：煤、石油等。 一、物质溶解过程中的热现象 NH4Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热 均不明显。 二、溶解的二个过程 溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子（或离子）受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程（物理变化）。 另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。 小结：扩散的过程水合过程 溶解中的变化物理变化（物理过程）化学变化（化学过程）溶解中的能量变化吸热放热在溶解时： ①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。 ②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。 ③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著 的热量变化。
小学四年级科学上册 水是怎样溶解物
……………………………………………………………最新资料推荐………………………………………………… 水是怎样溶解物质的 【教学目标】 科学概念： 溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。 过程与方法： 观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 情感、态度、价值观： 认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：装水烧杯4、筷子1、高锰酸钾1、小药勺、食盐1、沙1、面粉1。 【教学过程】 一、观察高锰酸钾的溶解 1.引导想象：食盐在水中的溶解过程。 2.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品）
3.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？ 4.学生实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节地描述） 5.学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？ 二、不同物质在水中的溶解 1.观察记录实验：进一步观察食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的溶解情况，比较它们在水中有什么相同与不同。（观察结果可直接记录在书上的表格中） 变成的微粒大小 在水中的分布 1 ……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………是否沉淀 能用过滤的方法分离吗 是溶解还是没溶解 2.小组交流：修正描述和记录。 3.全班讨论交流：物质是否在水里溶解了，我们能观察和区别吗？我们是怎样观察和区分的呢？ 4.整理记录：学生对溶解特征的认识记录在科学笔记本。 2
“物质的溶解性”的教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。
物质在溶解过程中有能量变化吗
《物质在溶解过程中有能量变化吗？》教学设计 上海师范大学附属外国语中学杜青教学目标: 知识与技能: 1.理解溶解过程中的物理变化和化学变化 2.理解物质溶解过程中发生热效应的内在原因. 过程与方法: 1.通过溶解过程中吸热,放热的探究实验,培养学生观察,推理能力 2.在研究实际问题过程中,学生掌握科学研究的一般思维与方法. 3．通过物质运动与能量转化的学习，让学生学习辩证唯物主义的一些基本观点 情感态度与价值观: 1.培养学生关心社会和人类发展的精神. 2.培养学生热爱学习,积极探索、进取创新的精神 3.让学生在小组合作中的相互协作,感受团队精神及体验成功。. 教学重点: 物质溶解的热效应和扩散、水合两过程. 教学难点: 在实践中应用物质溶解过程的热效应知识 教学设计思想 本节课的设计力图从学生的角度出发，在学生原有的认知结构和生活经验的基础上来寻找知识增长点，尽可能使每个学生在自己原有的基础上有所发展。首先从生活中的蓄热型取暖器引入，激发学生学习能源的兴趣；再让学生分组实验探究溶解中的热现象；然后引导学生发现溶解的二过程及能量变化。学生在这一系列活动中，体验着“实践→认识→再实践→再认识→应用”的科学探究的乐趣，学生对溶解中能量变化的认识由浅入深、由表及里，自主形成相关概念，思维得到了锻炼和升华，初步形成了用化学的眼光看世界的意识及用化学使生活更美好的体验。 教学准备：1。录象《能源》。 2．投影仪和投影片。 3．教材84页：《高锰酸钾晶体的溶解》：培养皿，高锰酸钾晶体，无水硫酸铜粉末，蒸馏水，镊子，小烧杯。 （学生实验25组）《硝酸铵、氯化铵晶体的溶解》：数字测温仪，试管和试管架（四个试管中各放5ml蒸馏水），硝酸铵晶体和氯化铵晶体各2克，滤纸。 （学生实验25组）《氢氧化钠、氯化钠固体的溶解》：氢氧化钠固体和氯化钠晶体各2克、二个试管中各放5mL蒸馏水。
4.剖析物质变化中的能量变化(知识点)
第四章剖析物质变化中的能量变化 §物质在溶解过程在有能量变化吗 引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。 物质存在三态：固态（s）、气态（g）液态（l），物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。 吸收能量吸收能量 固态（体）液体气态（体） 放出能量放出能量 在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。 拓展：能源的种类：四种分类法 来自太阳：生物质能，风能，煤， 石油等。 ①从能源的形成和来源角度来自地球内部：地热能等。 来自核反应：裂变能、聚变能。 来自天体间引力：潮汐能。 ②从能源利用状况角度分 常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。 新能源：核能、地热能、海洋能。 ③从能源的原有形态是否改变的角度分 一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。 二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、 汽油等。 ④从能源是否能循环再生角度看 可再生能源：水力、沼气等。 不可再生能源：煤、石油等。 一、物质溶解过程中的热现象 NH4Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热均 不明显。 二、溶解的二个过程 溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子（或离子）受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程（物理变化）。 另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。 小结：扩散的过程水合过程 溶解中的变化物理变化（物理过程）化学变化（化学过程）溶解中的能量变化吸热放热在溶解时： ①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。 ②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。 ③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著 的热量变化。
《物质的溶解过程》例题解析
单元1物质的溶解过程 例1：下列液体属于溶液的是________ ，其中溶质是___________。 ①牛奶②酒精③泥水④澄清石灰水⑤钡餐⑥盐酸 选题目的：本题考查学生对概念的理解与判断。 思路分析：解题的关键要从特征上去区 别溶液、悬浊液、乳浊液。泥水、钡餐为悬浊液，澄清石灰水、盐酸为溶液，牛奶胶体。容易错的是盐酸，它是氯化氢的水溶液。 解答：④、⑥ 启示：概念和物质分类是学生要掌握的基本方法，它比具体知识还重要。 例2.下列说法正确的是（） A.均一、稳定的液体是溶液 B.溶液都是无色、澄清、透明的 C.在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同 D.浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大 选题目的：本题的目的在于考查学生对溶液概念的内涵和外延是否清晰。 思路分析：水是均一、稳定的液体，但它是纯净物而不是溶液，A错；溶液是透明的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错；溶质和溶剂是描述溶液组成是的专用词汇，D错。 解答：C 启示：在概念教学中，要有以引导学生对概念的内涵和外延进行一定的分析，以帮助学生理解概念的实质和应用范围。必要的时候还应该训练学生的简易逻辑思维能力。 例3.写出下列溶液中的化学式 （1）生石灰溶于足量水所得的溶液____________ 。 （2）锌跟稀硫酸恰好完全反应所得溶液________________。 选题目的：本题在考查溶液有关概念的同时，考查了学生对常见化学反应掌握的情况，因此具有一定的综合性。 思路分析：生石灰跟氧化钙会发生反应： CaO+H2O==Ca(OH)2，故所得液体为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙；锌跟稀硫酸反应，所得溶液中的溶质是硫酸锌。
上海市高级中学课本 生命科学 高中第一册 第四章生命的物质变化和能量转换学案
高二生命科学学案 班级：学号：姓名：日期： 第四章生命的物质变化和能量转换 第1节生物体内的化学反应 一、教学目标： 举例说出生物体内化学反应的主要类型及特点。 能叙述酶与蛋白质和核酸的关系。 能解释环境因素对酶的活性产生影响的原因。 通过酶与普通化学催化剂的比较，说明酶的作用特性。 理解ATP是生物体各种生命活动的直接能源物质。 二、教学重点与难点 重点：生物体内化学反应的特点。 酶的作用和特性。 ATP化学组成的特点及其在能量代谢中的作用。 难点：酶的专一性。 ATP与ADP的相互转变与生物供能之间的关系。 三、预习和笔记 1、我的疑惑： 。 2、生物的基本特征是，这个过程包括作用和作用两个既矛盾又统一的过程，这两个作用组成了生物体的新陈代谢。 3、合成反应是，例如。 4、请用图解表示同化作用、合成反应、脱水缩合三个概念的相互关系： 。 5、水解反应指，例如。
6、氧化分解反应指例如。 7、请用图解表示异化作用、分解反应、水解反应、氧化分解反应四个概念的相互关系： 。 8、酶是的生物大分子，其化学本质是或。 9、酶具有、和等特征，酶的空间结构决定了酶具有特性。 10、酶正常发挥作用需要的条件有：需要合适的，例如胃蛋白酶进入后才发挥作用；有些酶需要的协助，此外酶的活性还受和的影响。 11、冰箱能延长食物保存时间的原因是 。 12、生活中我们对酶的利用有。 13、ATP的中文全称是，其中A表示，T表示，P 表示，ATP的简式是。 14、ATP和ADP互变的反应式是。 15、能产生ATP的细胞结构是，能将ATP水解成ADP和Pi的细胞结构是。 16、ATP的作用是。
物质溶解过程中的能量变化
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 物质溶解过程中的能量变化 物质溶解于水的过程通常伴随着热量的变化，有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。根据物质溶于水时出现的这种变化，可将相关物质加以鉴别，或将这些变化运用于实际生活中。 教材习题在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入某种物质，溶液温度下降，这种物质可能是（）。 A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠 解析本题主要考查常见物质溶于水时的能量变化。生石灰溶于水时会与水发生化学反应生成氢氧化钙，此过程放热；硝酸铵溶于水时会吸热，使得溶液温度下降；氯化钠溶于水时使溶液温度不变；氢氧化钠溶于水时放热，使溶液温度上升。根据题意，这种物质应该是硝酸铵。答案选B。 变式题（2013年山东滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）。 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 解析本题是由图形呈现的，考查同学们对图形的判断与分析能力。U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强变小，压强变小主要是由于物质溶于水时产生的能量变化引起的。解题的关键是熟记不同物质溶于水时的能量变化情况。答案选D。 拓展题如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中 与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B的组合不可能是（）。 A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵 解析本题在前两题的基础上难度有所提升，要求对信息进行 分析整合。导管口有较多的气泡产生，原因可能有两个，一是右边试管中反应产生气体，二是右边试管中固体溶于水后温度上升，压强增大，使气体排出。对四个选项进行分析可知，双氧水和二氧化锰反应会产生氧气；水和生石灰反应放热，氢氧化钠溶于水也放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度下降。答案选D。
高中化学 第一册 第四章 剖析物质变化中的能量变化 4.2 化学反应中的能量变化教案 沪科版
【思考】根据上述变化过程，可以得出哪些结论？ 【生答】（1）物质的变化总是伴随着能量的变化；（2）同一种物质，状态不同，能量不同；（3）能量高的物质转化为能量低的物质，释放能量，能量低的物质转化为能量高的物质，吸收能量。 【引入】上述变化均属于物质变化中的物理变化，且在变化过程中伴随着能量的变化。那么在化学变化中物质变化与能量变化之间又将存在怎样的关系呢？ 【板书】§4.2化学变化中的能量变化
【师问】利用化学反应主要有哪些目的？ 【生答】制取所需要的物质；利用反应所释放的能量。 【师问】同学们是否了解物质在化学变化中可以释放出哪些形式的能量呢？ 【生答】物质在化学反应中可以释放出热能、光能、电能等多种形式的能量。 【板书】一、化学反应中释放能量的形式 【板书】热能、光能、电能等。 【讨论】根据你的了解，请你说出下列化学反应过程中释放能量的形式。 （1）煤、石油、天然气、酒精的燃烧 （2）镁带燃烧 （3）干电池、氢氧燃料电池的化学变化 【师讲】物质通过化学反应释放出的能量，来自于哪里？来自于参加反应物质内部储存的能量。这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放的能量称为化学能。因此，上述化学反应就能量转化形式而言依次为：化学能转化为热能、化学能转化为光能、化学能转化为电能，其中，最常见的形式是化学能转化为热能。 【师讲】工业上把产生能量的自然资源叫能源。其中，最常见的能源物质就是煤、石油、天然气等化石燃料。下面介绍一种新的能源物质，叫氢能源。 【链接】介绍氢能源 【归纳】能源是一个国家发展的基础，国家发展越快，能源消耗越多，要构建和谐社会，使社会可持续发展，必须要不断开发高效、环保的新能源，以满足社会发展的需要，而研究化学变化中的能量变化是开发新能源的重要途径之一，所以，研究化学变化中的能量变化具有非常重要的现实意义。 【实验】（1）镁带与盐酸反应；（2）氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 【结论】有的化学反应会放出热量，有的化学反应会吸收热量。 【板书】二、化学反应的热效应 【ppt】定义：化学反应中放出或吸收的热量叫做反应的热效应。 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：需要吸收热量的化学反应。 【师讲】为了简明表示放热反应或吸热反应，我们通常在方程式的右边用“＋Q”或“－Q”表示。 【ppt】 Mg＋2HCl —→MgCl2＋H2↑＋Q Ba（OH）2·8 H2O＋ 2 NH4Cl —→ Ba Cl2＋2 NH3↑＋10 H2O－Q
教科版四年级科学上册《水是怎样溶解物质的》教案
第二课水是怎样溶解物质的 【教学目标】 科学概念： 溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。 过程与方法： 观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 情感、态度、价值观： 认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：装水烧杯4、筷子1、高锰酸钾1、小药勺、食盐1、沙1、面粉1。 【教学过程】 一、观察高锰酸钾的溶解 1.引导想象：食盐在水中的溶解过程。 2.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品） 3.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？
4.学生实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节地描述） 6.学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？ 二、不同物质在水中的溶解 1.观察记录实验：进一步观察食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的溶解情况，比较它们在水中有什么相同与不同。（观察结果可直接记录在书上的表格中） 变成的微粒大小 在水中的分布 是否沉淀 能用过滤的方法分离吗 是溶解还是没溶解 2.小组交流：修正描述和记录。 3.全班讨论交流：物质是否在水里溶解了，我们能观察和区别吗？我们是怎样观察和区分的呢？ 4.整理记录：学生对溶解特征的认识记录在科学笔记本。 板书设计： 教学后记：
《物质的溶解过程》预习检测
单元1 物质的溶解过程 一、选择题 1.下列物质中，不属于溶液的是（ ） A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.糖水 2.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ） A.溶剂一定为水 B.溶液中只能有一种溶质 C.无色透明的液体一定是溶液 D.溶液中各部分的性质均相同 3.将下列物质分别加到水中充分溶解，会使溶液的温度明显升高的物质是（ ） A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.蔗糖固体 D.食盐晶体 4.10g 某固体物质投入100g 水中，振荡.溶解，所得溶液中溶质质量分数的计算式是（ ） A.g g g 1001010+×100% B.g g g 10010100+×100% C. g g 10010×100% D.无法确定 5.配制2000g 生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl 的质量为 （ ） A.9g B.18g C.90g D.180g 6.已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ） A.溶质质量：溶液质量=1：11 B.溶质质量：溶剂质量=1：9 C.溶剂质量：溶液质量=9：10 D.溶质质量：溶液质量=1：10
参考答案 一、选择题 1.解：A.泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一.不稳定，不属于溶液，故选项正确; B.白醋是醋酸溶于水形成的，是均一.稳定的混合物，属于溶液，故选项错误; C.白酒是酒精溶于水形成的，是均一.稳定的混合物，属于溶液，故选项错误; D.糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一.稳定的混合物，属于溶液，故选项错误. 故选A 。 2.解：溶液是均一稳定的混合物，溶液中各部分的性质均相同。溶剂不一定是水；溶液的溶质可以有很多种；无色透明的液体不一定是溶液，比如蒸馏水。 故选D 。 3.解：A.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故错误； B.烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故正确； C.蔗糖固体溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错误； D.食盐晶体溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错误. 故选B 。 4.解：若10g 某固体物质投入100g 水中，振荡.溶解，这10g 固体中不含结晶水且全部溶解，那么所得溶液中溶质质量为10g ，所得溶液的溶质质量分数的计算式为g g g 1001010 ×100%，若该10g 固体中含有结晶水或者没有全部溶解，溶液中溶质的质量就不是10g ，且无法确定.所以溶液溶质质量分数无法确定. 故选D 。 5.解：本题考查了溶液的计算溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 氯化钠的质量=2000g×0.9%=18g. 故选B 。 6.解：对于溶质质量分数为10%的溶液，可以取特定数值即溶质为10g ，溶剂为90g ，即溶液为100g. A.溶质质量：溶液质量=10g ：100g=1：10而非1：11.错误； B.溶质质量：溶剂质量=10g ：90g=1：9.正确；
粤教版科学三年级上册第8课《物质的溶解》教学设计
《科学》三年级上册 第8课《物质的溶解》教学设计 一、教材分析 本课是粤教科技版三年级上册《水与溶解》单元的起始课，主要让学生初步感知溶解，在这一课中通过两个小朋友去海边游玩的情景驱动活动，提出问题：海水为什么是咸的？激发他们的好奇心，驱动他们产生解决问题的欲望，进而开展了两个活动。 活动一“海水为什么是咸的”。通过问题引导学生开展实验观察溶解的现象，为了将溶解的现象可视化，又观察了高锰酸钾的溶解过程，进而深化了溶解的认识。活动二“泡一杯茶”，在理解了溶解的三大特征后，将科学概念引入生活，通过观察茶叶在热水中的变化，分析茶叶在水中的溶解现象，认识到有些物质既含有可溶解的物质，也含有不溶解的物质。 二、学情分析 溶解是一种物质（溶质）均匀地分散于另一种物质（溶剂）中，形成均匀，稳定溶液的过程。三年级学生对于溶解是有一定认识的，如把少量糖或者盐放在水里，就会慢慢化掉，类似这样的现象，学生都见过，甚至亲手做过。一部分学生也知道“溶解”一词，甚至已经在生活中使用它，但还不能准确地说清楚什么是溶解，无法提炼出溶解的三大特点，还不能准确判断物质是否发生溶解。 三、教学策略 1.利用直观性比较强的高猛酸钾在水中的溶解过程，培养观察能力。 2.通过观察和运用类比迁移的方法理解盐在水中的溶解过程。 3.通过日常中常见的泡茶的例子，培养学生运用科学概念分析生活现象的能力。 四、教学目标 1．知道溶解的三大特点：均匀、分散、透明。 2．观察并描述食盐、高猛酸钾、茶叶在水中的溶解过程。 3．知道有些物质可以溶解在水中，有些物质不能溶解在水中。 4．培养仔细观察、类比迁移、综合分析的科学探究精神。 五、教学重难点
溶解过程中放热与吸热现象
姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号 导学案 备课人杨万顺上课时间备课领导赵海新 课题溶解过程中的放热和吸热现象课型预习展示 学习目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 重难点从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 导学过程复备栏情境创设： 旧知回顾： 一、溶液 1、溶液的定义：＿＿或＿＿物质分散到＿＿物质里，形成＿＿的、＿的＿＿。 2.溶液的特征：＿＿＿＿性、＿＿＿＿性 （1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和＿＿都相同。但溶液中分散在溶剂中 的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。 （2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置＿＿＿（“会” 或“不会”）分层，也不会析出固体或放出气体。 3.溶剂：能＿＿＿的物质。如＿＿＿，溶质：＿＿＿的物质。如＿＿ 4.溶液中水具有什么作用？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 练习：在蔗糖溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。在氯化钠溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿。硫酸铜溶液中，溶质是＿＿，溶剂是＿＿。 硫酸中的溶质为，盐酸中的溶质为。 二、溶质和溶剂的判断： 1.当液体与液体互溶时，我们把＿的是溶剂＿的是溶质。 2.溶质溶解于水前可以是：＿＿＿＿体、＿＿＿＿体、＿＿＿＿体 （1）水溶液中，水无论量多、量少，水为溶剂；例如：＿＿＿＿＿ （2）非水溶液中， 液—液型量多—溶剂量少—溶质例如：＿＿＿＿＿＿ 固—液型液体—溶剂固体—溶质例如：＿＿＿＿＿＿ 气—液型液体—溶剂气体体—溶质例如：＿＿＿＿＿ （3）通常没有指明溶剂的溶液中，水是溶剂，其他的是溶质。例如：＿＿ 练习：判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正 1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。 2、溶质必须是固体。 3、只有水才能做溶剂 4、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。 5、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 三、浊液 1.乳浊液：＿＿＿＿分散到＿＿＿＿里形成的＿＿＿＿物 2.洗涤剂能将试管洗净的原因：洗涤剂有＿＿＿＿功能，它能使植物油分散成无 数细小的＿＿＿＿，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着＿＿＿流走， 因些试管的内壁很干净。 自主探究：溶解时的吸热或放热现象 [活动与探究] p30活动与探究 水中加入的物质NaCl NH4NO3NaOH 加入溶质前水的 温度 溶质溶解后溶液 的温度 结论温度变化不明显 温度降低 吸收热量 温度升高 放出热量 结论：不同的溶质，物理过程吸收的热量和化学过程放出的热量不同，这就使溶 液的温度发生了变化。 思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象， 你能设计出几种方案？ 知 识 梳 理 溶解过程 反思 1、将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．硝酸铵固体 B . NaOH 固体 C .浓硫酸D．食盐固体 2、（09北京）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（） A．硝酸铵B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐 3、如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了一些，左边液面升高了一些，则加入的物质可能是（） A、CaO B、NaCl C、NaOH D、NH4NO3 4、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定 量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰 5、市场上有一种叫“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内的饮料温度就会降低。该固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．生石灰 题组练习： 1.一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（） 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，此过 程＿＿＿热量 水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子结合，形成水和 分子（或水和离子）的过程，此过程＿＿＿热量