化学选修三第二章测试题有答案
高二化学选修 3 第二章测试题
、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A ?两个碳原子采用sp杂化方式
B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式
C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键
D ?两个碳原子形成两个n键
3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的
的叙述正确的是
PH3
B.PH3是非极性分子
D．PH3 分子的P－H 键是非极性键
中溶解度很大，这是因为
CCI4
与I2 分子量相差较大
H 2O
H2O 不是直线型分子
中含有氢元素
H2O
D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A ．液态氯化氢不导电
B ．氯化氢极易溶于水
C .氯化氢不易分解
D .氯化氢溶液可以电离
6．下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
个原子p 轨道以
分子构型是三角锥形。以下关于
A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子
C．PH 3 是一种强氧化剂
4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在
A ? CCI4与12分子量相差较小，而
B ? CCI4与I2都是直线型分子，而
C ? CCI4和I2都不含氢元素，而
A. ①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
7、下列说法不止确.的是
A ?元素的第一电离能（l i ）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 l i
逐渐增大。
B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减 小。
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D ?原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间 作用力。
8 .在乙烯分子中有5个b 键、一个n 键，它们分别是
A . sp 2杂化轨道形成b 键、未杂化的 2p 轨道形成n 键
B . sp 2杂化轨道形成n 键、未杂化的 2p 轨道形成b 键
C . C-H 之间是sp 2形成的b 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是n 键
D . C-C 之间是sp 2形成的b 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n 键
1
H-0
\ / P / X
9 .已知磷酸分子I
° I 中的三个氢原子都可以跟重水分子
（D 20）中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸
（H 3PO 2）也可跟D 20进行氢交换，但次磷酸钠 （NaH 2PO 2）却不再能跟 D 2O 发生氢交换，由此可推断出 H 3PO 2
的分子结构是
/ \
0_0
10 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A ?两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。
B . NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，
CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道。
C . NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
OHrIH H
T1 I
O II
U H-F-A-H
R H / II
、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。 ）
11 ． 有关苯分子中的化学键描述正确的是
A .每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大 n 键
B .每个碳原子的未参加杂化的
2p 轨道形成大n 键
C. 碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其它形成三个 b 键
D. 碳原子的未参加杂化的
2p 轨道与其它形成 b 键
12 、下列说法不正确的是 A .互为手性异构体的分子互为镜像
13 、下列配合物的配位数不是 6 的是 A 、K 2[Co （NCS ）4]
B 、 Na 2[SiF 6]
C 、Na 3[AlF 6]
D 、[Cu （NH 3）4]Cl 2
14、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCI 4]2-的空间构型为 A 、直线形式上
B 、平面正方形
C 、正四面体形
D 、正八面体形
15 、 下列物质不能溶于浓氨水的是 A 、 AgCI
B 、 Cu （OH ）2
C 、 AgOH
D 、 Fe （OH ）3
16.最近，中国科大的科学家们将 C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一
268 C 时冻结分子的热振荡，并利用
扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键 又含双键的是
17 . . [双选题]下列描述中正确的是 （
）
18. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
19.
三氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为
120°,它能水解，有关叙述正
确的是
B .利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C .手性异构体分子组成相同
D .手性异构体性质相同
A . CO 2
B. C 2H 4O
C. COCI 2 D . H 2O 2
A . CS 2 为 V 形的极性分子
B . CIO3 的空间构型为平面三角形
C . SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对
D. SiF 4和SO3的中心原子均为sp 3杂化
A ． CO 2
H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ． C 60 C 2H 4 D ． NH 3 HCI
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
E.
三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高
C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20、关于氢键，下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键
E.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D . H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。 03能吸收有
外线，保护人类赖以生存的空间。
03的分子结构如图， 呈V 型，两个0----0
夹角为116.5 °。三个原子以一个 0原子为中心，另外两个 0原子分别构成一 价键；中间0原子提供2个电子，旁边两个 0原子各提供一个电子，构成一 殊的化学键------三个0原子均等地享有这个电子。请回答: (1) 臭氧与氧气的关系是
(2) 写出下列分子与 03分子的结构最相似的是 ---------------------
A . H 2O
B . C0 2
C . S02
D . BeCl 2
(3)
分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么
03分子有 对孤
对电子。
(4)
03分子是否为极性分子 。(填是或否)
(5) 03具有强氧化性，它能氧化
PbS 为PbS0 4而02不能，试配平：
PbS +
03
====
PbSO 4
O 2
生成1mol 0 2的转移电子物质的量为
mol 。
22、(10分)W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子 占据的轨道数相等，且无空轨道；
X 原子的L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W 、Z 的原子序
数相差10,且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
(1 )写出下列元素的元素符号： W , X , Y , Z
键的
个共
(2) XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别
;根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型
(3) XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解
(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。
度较小的产物是
该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
17 ?有下列微粒：① CH4 ②CH2=CH 2 ③CH = CH ④NH 3 ⑤NH 4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白(填序号):
(1) _____________________ 呈正四面体的是
(2j中心原子轨道为sp3杂化的是__________ 为sp2杂化的是_________ _为sp杂化的是 _________
(3)所有原子共平面的是 _________ 共线的是 _______ 。⑷微粒存在配位键的是__________ 。
(5)含有极性键的极性分子的是 _________
20 .第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1) NH 3是一种很好的配体，氨气分子是_________ 填“极性”或“非极性”N分子的沸点 _______ 填“高于” “等于”或“低于” 3 °)AsH
(2) 科学家通过X射线测得胆矶结构示意图可简单表示如下：
El II
n/ \
日丿虹丁―、八__________________ 图中虚线表示的作用力为
。
(3) 胆矶溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3)4SO4 ?H O晶体。
在Cu(NH 3)4SO4 ?H O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH 3)4]2+、NH 3、S04_、H2O , [Cu(NH 3)4]2+为
平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_____________ 其中心原子的杂化轨道类型是__________
(4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈正四面体构型。Ni(CO) 4易溶于
________ 填标号)。
A .水
B .四氯化碳
C .苯
D .硫酸镍溶液
21 ?已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）__________________________________________ X元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是
（2）______________________________________________ Y元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是
⑶X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为______________
（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
参考答案
选择题答题表
21、同素异形体（2）C （（3）5 （4）是（5）1、4、1、4 2
22、（1 ）H、C、O、Na （2）2 和4 键，n 键
（3 ）NaHCO 3 （1分），因为HCO 3 ―中含有0 —H键，相互之间可通过0 —H…O氢键缔合
23 .答案：（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥ ③（3）②③⑥ ③（4）⑤（5）④⑧⑨［解析］:CH4、NH3、NH 4 +、P4、H20、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四
面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH 2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三
r H 1
f
H—N—H
人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 1 / 7 《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 2；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 4；④1s 22s 22p 3。 则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：③＞④＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．最高正化合价：③＞④=②＞① D ．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A ．其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B ．其价电子排布图为 C ．其4p 轨道电子排布图为 D ．其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 4 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C ．最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1Na +>Mg 2+ D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是 A ． B ． C ． D ．
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力
高中化学新人教版选修4前两章测试2
高中化学新人教版选修4前两章测试2 高中化学新人教版选修4前两章测试 一、 选择题（每小题仅一个正确选项） 1．下列过程中△H ＜0的是 （ ） A ． 氯酸钾分解制氧气 B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C ．煅烧石灰石制生石灰 D ．盐酸与NaOH 溶液反应 2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ②CO(g)＋1 2 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/mol B ．－110.5 kJ/mol C ．＋221.0 kJ/mol D ．－221.0 kJ/mol 3．下列说法正确的是( ) A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) A ．NO :0．001 mol·L －1 B ．H 2O:0．002 mol·L －1 C ．NH 3:0．002 mol·L －1 D ．O 2 :0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ） A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 3 6．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A 、 B 、 C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H 7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭 粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2 8．下列有关叙述正确的是（ ） A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填 满碎纸的作用是固定小烧杯 B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
化学选修3第三章测试题
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
(完整版)化学选修3第二章检测题汇总.doc
物质结构与性质（选修）第 2 章 综合练习题 一、选择题（本题包括 18小题 , 1 ～12小题每小题 2分， 13～ 18小题每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ） A ．每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的一个形成大 π键 B ．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C ．碳原子的三个 sp 2 杂化轨道只形成两个 σ键 D ．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H 2O ②NH 3 ③ Cl － ④CN － ⑤CO A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A ．CH 4 和 H 2O B ． CO 2 和 Cl 2 C ． NH 3 和 H 2S D ． CS 2 和 BF 3 5．下列说法正确的是（ ） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素间不能形成共价键 C ．水分子可表示为 HO —H ，分子中键角为 180° D ．H — O 键键能为 463 kJ mol · －1 ，即 18 g H 2 O 分解成 2 2 时，消耗能量为 2×463 kJ H 和 O 6． 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋ 的化合物 N 5 A sF 6，下列叙述正确的是 （ ） A ．N 5 ＋ 与 H 2S 是等电子体 B ．N 5 ＋ 中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．N 5AsF 6 化合物是共价分子 D ．N 5AsF 6 化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有 5 个 σ键、 1 个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 2 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键 B ．sp 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键
人教版高中化学选修4第二章测试题
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
化学选修3第一章测试题
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
化学选修三第二章测试题有答案
高二化学选修 3 第二章测试题 、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ?两个碳原子采用sp杂化方式 B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键 3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的 的叙述正确的是 PH3 B.PH3是非极性分子 D．PH3 分子的P－H 键是非极性键 中溶解度很大，这是因为 CCI4 与I2 分子量相差较大 H 2O H2O 不是直线型分子 中含有氢元素 H2O D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．液态氯化氢不导电 B ．氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 个原子p 轨道以 分子构型是三角锥形。以下关于 A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子 C．PH 3 是一种强氧化剂 4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 A ? CCI4与12分子量相差较小，而 B ? CCI4与I2都是直线型分子，而 C ? CCI4和I2都不含氢元素，而
化学选修4第二章测试题
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
化学选修三综合练习题
《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C．
D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A 化学新人教选修4第二章单元测试题 (时间90分钟共100分) 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（） A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量 5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行 6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（） A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大 7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（） A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变 8．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（） A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） 化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 选项符合题意 ) ．．．． 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )。 A．金属晶体B．分子晶体 C．离子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（） 第二章分子结构与性质 单元测试（1） 一．选择题（每题有1~2个正确答案） 1．对δ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4．下列说法中，错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5．能用键能知识加以解释的是 A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 A．吸热1638 kJ B．放热1638 kJ C．放热126 kJ D．吸热126 kJ 7．下列物质属于等电子体一组的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2D．H2O和CH4 8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 2016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷 本试卷分第I 部分（选择题）和第II 部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分） 1.下列反应属于放热反应的是（ ） A ．氢气还原氧化铜 B ．氢气在氧气中燃烧 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D ．氢氧化钡和氯化铵的反应 2、 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是（ ） A. 吸收248kJ 热量 B. 放出248kJ 热量 C. 吸收183kJ 热量 D.放出183kJ 热量 3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kg/mol(反应热) 4．已知①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol － 1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol － 1 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为 ( ) A ．＋131.3kJ·mol －1 B ．－131.3kJ·mol －1 C ．－352.3kJ·mol －1 D ．＋262.6kJ·mol － 1 5．反应2A （g ）2B （g ）＋C （g ）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c （B ）减小，应采取的措施是（ ） A ．升温 B ．增大反应器的体积 C ．增大c （A ） D ．降温 6. 在A ＋2B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．V(A)＝0.5mol·L -1·s -1 B ．V(B)＝0.5mol·L -1·s -1 C ．V(C)＝0.8mol·L -1·s -1 D ．V(D)＝1mol·L -1·s -1 7．下列说法正确的是( ) A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8．向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应： N 2＋3H 2 催化剂 高温、高压2NH 3发生，有关说法正确的是( ) A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3 B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等 C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 9.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0 ，不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A ．生成NO 2的速率和生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 10．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ） 11．已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行,下列化学反应肯定能自发的是（ ） A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) B ．2K(s)+2H 2O(l) ==2K+(aq)+2OH -(aq) +H 2↑ C ．2Mg(s)+O 2(g) ==2MgO(s) D ．CaCO 3(s)== CaO(s)+CO 2(g) 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4Cl D ．CO 2 13．体积相同，浓度相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液，与NaOH 溶液中和时，两者消耗NaOH 的物质的量（ ） A ．相同 B ．中和盐酸的多 C ．中和醋酸的多 D ．无法比较 14. 下列离子组中，在由水电离出的c(OH -)=1×10—13mol·L -1的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．HCO 3-、Na +、Cl -、K + D ．I -、Fe 2+、Na +、NO 3- 15.下列溶液一定呈中性的是 ( ) A ．pH ＝7的溶液 B ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－ 6mol/L 的溶液 C ．使酚酞试液呈无色的溶液 D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是 ( ) A ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH － )降低 B ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H ＋ )降低 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋ )增大，K w 不变 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 17、下列各式中，表示水解反应的是（ ） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ﹣ B ．CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣ C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3﹣+H 2O H 3O ++CO 32﹣ 18.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 ( ) A ． NaHCO 3 B ． AlCl 3 C. Fe 2(SO 4)3 D ．KMnO 4 19.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ， 则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HZ 、HY B. HX 、HY 、HZ C. HZ 、HY 、 HX D. HY 、HZ 、HX 20.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．明矾可用于净水 C ．加热稀醋酸溶液其pH 值减小 D ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
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