云南省河口县第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题

云南省河口县第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．取用下列药品必须用药匙的是（）

A．盐酸B．锌粒C．碳酸钠粉末D．块状石灰石2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗

B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3．某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）

A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g 4．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量

A．等于3.55 g B．小于3.55 g

C．大于3.55 g D．约等于7.1 g

5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Ag B．Cu C．Mg D．H2

6．下列叙述正确的是

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

7．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )

A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．葡萄糖

8．下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（）

A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

B．2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量

D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量

9．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）

A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D．C为单一溶质溶液

10．下列说法正确的是

A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）

A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

12．钠元素焰色反应的颜色呈

A．砖红色

B．紫色

C．黄色

D．绿色

13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2

14．下列各项操作中，错误的是（）

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

15．下列物质属于非电解质的是（）

A．二氧化碳B．硫酸铵固体C．水D．氢氧化钾溶液16．下列实验操作中，错误的是( )

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

17．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）

A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷

18．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-

19．下列物质的用途不正确的是( )

A．硅是制造光导纤维的材料

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．二氧化硅是制取粗硅的原料

D．水玻璃可用作木材防火剂

20．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）

①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥21．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液

22．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )

A．四氯化碳和水B．汽油和食用油

C．浓硫酸和浓硝酸D．酒精和水

23．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）

A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O

C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

24．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )

A．200 mL B．100 mL

C．101 mL D．120 mL

25．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )

A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4

26．下列有关物质的分类中，不合理的是（）

A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）

C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）

27．下列有关铁和铁合金的说法错误的是（）

A．生铁比铁软B．铁有良好的导热性

C．钢是铁的合金D．铁在潮湿的空气中容易生锈

28．元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()

A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应

二、实验题

29．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S 溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。30．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C 中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

三、工业流程题

31．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：__。

（2）固体混合物A的组成为__、__。

（3）操作A的名称为__。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为__mol CuAlO 2，至少需要1.0 mol?L ﹣1的Al 2（SO 4）3溶液__L 。

（5）CuSO 4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是__、__、过滤、干燥。

四、原理综合题

32．某化学兴趣小组利用NaI 溶液中通入少量Cl 2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI 固体，实验流程如下：

已知反应②：2I ﹣+2Cu 2++2-3SO +H 2O=2CuI↓+2-

4SO +2H +。 回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI 被氧化，还原产物只有NO 2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下__L 的O 2才能将生成的NO 2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B 的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl 2通入含12 g NaI 的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g 。

五、有机推断题

33．如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A. 取用盐酸时，可使用胶头滴管等仪器，A不合题意；

B. 锌粒呈块状，取用时使用镊子，B不合题意；

C. 碳酸钠粉末，取用时必须用药匙，C符合题意；

D. 块状石灰石，取用时使用镊子，D不合题意。

故选C。

2．B

【解析】

【详解】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；

B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；

C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；

D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；

本题答案为B。

3．C

【详解】

因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。m(NaCl)= 0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故选C。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。

4．A

【解析】

【详解】

加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半被氧化生成氯气，若反应过程中消耗了0.2mol HCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）

=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案选A。

【点睛】

本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl 体现酸性、一半的HCl体现还原性，另外要注意审题，只计算“理论上”生成的氯气质量。5．A

【分析】

氧化性是Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，因此锌首先还原银离子，据此进行分析。

【详解】

向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入适量的锌粉，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应.所以首先置换出的是Ag；故A正确；

答案选A。

6．C

【详解】

A.胶体是一类分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系，A错误；

B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；

C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，D错误；

答案选C。

7．B

【详解】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：

A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B 正确；

C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误；

D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外判断的关键是看化合物能不能自身电离出阴阳离子。8．B

【详解】

A. 水的摩尔质量为18g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，前者是后者的9倍，A正确；

B. 在化学式一定时，摩尔质量只与相对原子质量的测定标准有关，与物质的量无关，B不正确；

C. 磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，数值为98，与6.02×1023个磷酸分子的质量98g的数值相等，C正确；

D. 氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值为2，等于氢气的相对分子质量，D正确。

故选B。

【点睛】

在平时利用化学方程式进行计算时，由于对摩尔质量的理解不够，我们常会受化学计量数的影响，把摩尔质量当成相对分子质量与化学计量数的乘积，其实，摩尔质量的数值，就等于该分子的相对分子质量。

9．B

【分析】

加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。

【详解】

A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A 不正确；

B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确；

C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确；

D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。

故选B。

10．B

【解析】

【分析】

A、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应；

B、二氧化硫与有色物质化合生成无色物质， Na2O2具有强氧化性；

C．两种气体同时通入生成硫酸和盐酸；

D．盐酸不具有漂白性。

【详解】

A项、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应，则体现其还原性，只有使品红褪色体现其漂白性，故A错误；

B项、二氧化硫与品红化合生成无色物质， Na2O2具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，故B准确；

C项、氯气不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊试液变红但不会褪色，故C错误；

D项、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中性、酸性条件下酚酞为无色，盐酸不具有漂白性，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的漂白性，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键。

11．D

【详解】

在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3中Cl为+5价，ClO2中Cl为+4价；H2C2O4为C为+3价，CO2中C为+4价。

A. 1 mol KClO3参加反应，有1 mol电子转移，A不正确；

B. ClO2中Cl元素由+5价降低为+4价，价态降低，其为还原产物，B不正确；

C. H2C2O4中C由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C不正确；

D. KClO3在反应中Cl由+5价降低到+4价，得到电子，作氧化剂，D正确。

故选D。

12．C

【解析】

【分析】

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质。

【详解】

A项、含锂元素Li 紫红，含钙元素Ca 砖红色，含锶元素Sr 洋红，钠的焰色反应颜色为黄色，故A错误；

B项、K的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），钠的焰色反应颜色为黄色，故B 错误；

C项、钠的焰色反应颜色为黄色，故C正确；

D项、铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色，注意焰色反应是元素的性质。常见元素的焰色反应颜色：

含钠元素Na 黄

含锂元素Li 紫红

含钾元素K 紫（透过蓝色鼓玻璃片观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色）

含钙元素Ca 砖红色

含锶元素Sr 洋红

含铜元素Cu 绿

含钡元素Ba 黄绿

含钴元素Co 淡蓝

（注：含铁元素Fe 无色）

13．B

【详解】

①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成1

3

体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的

1 2+

1

2

×

1

3

=

2

3

；

②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了1

4

，即试管中，剩余

气体体积为原来的1

2

×（1-

1

4

）=

3

8

；

③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的1

2

；

综上所述可知：V1＞V3＞V2，

故选B。

14．A

【详解】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A 错误；

B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；

C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；

D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；

故答案选A。

15．A

【详解】

A. 二氧化碳是化合物,其水溶液可导电,但不是自身导电,是非电解质；

B. 硫酸铵固体是化合物,其水溶液可电离出硫酸根和铵根离子,可导电,是电解质；

C. 水可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子,弱电解质；

D. 氢氧化钾溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质；

答案选A。

【点睛】

准确掌握电解质和非电解质的概念。电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；包括酸碱盐和水等。非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物；主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖。

16．A

【详解】

A．蒸发时，应该使混合物中析出大部分固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B 正确；

C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能和原溶剂互溶、反应，否则不能萃取出溶质，故D正确；

故答案选A。

17．B

【分析】

以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。【详解】

A．钢筋属于金属，故A错误；

B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；

C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；

D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。18．A

【详解】

A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；

B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为

NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；

C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；

D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电

解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。

19．A

【详解】

A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；

B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；

C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。

故选A。

20．D

【详解】

①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶，都是可加热仪器，但①烧杯、③锥形瓶、⑥烧瓶需隔石棉网加热，②坩埚、④蒸发皿、⑤试管可直接加热。所以①③⑥符合题意。故选D。

21．C

【解析】

A．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C．气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D．气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。

22．A

【详解】

两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。

A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；

B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；

C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；

D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D 项错误；答案选A 。 23．D

【解析】

【详解】

A . 钠是密度小、硬度 、熔点低的银白色金属，A 错误；

B . 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na 2O 2，B 错误

C . 将金属钠放入CuSO 4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C 错误；

D . 钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D 正确； 答案选D 。

【点睛】

选项C 是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

24．C

【详解】

设需要加入水的体积为VmL ，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：3(100 1.191)1.1?·V g g cm

-?+?×10-3L/ cm 3×6 mol·L ?1=100×10-3L×12 mol·L ?1；解得：V=101mL ；故选C 。

【点睛】

本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。

25．B

【解析】

【详解】

A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A 错误；

B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B 正确；

C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C 错误；

D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D 错误；

本题答案为B。

26．C

【详解】

A. NaOH在水溶液中完全电离，属于强碱，A分类合理；

B. CO2由C、O两种元素组成，属于氧化物，B分类合理；

C. H2SO4在水溶液中完全电离，属于强酸，C分类不合理；

D. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D分类合理。

故选C。

27．A

【详解】

A. 生铁是铁和碳的合金，比纯铁的硬度大，A错误；

B. 铁属于金属单质，有良好的导热性，B正确；

C. 钢是铁和碳的合金，C正确；

D. 铁在潮湿的空气中，容易跟溶解在表面水膜里的O2反应，从而导致生锈，D正确。

故选A。

【点睛】

一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而硬度一般比它的各成分金属大；合金的延性及展性一般均较所组成的金属为低，而韧性则增高。

28．B

【解析】

【详解】

A、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故A不选；

B、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属（如Si）或是非金属氧化物一般会溶解在碱中，氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故B选；

C、氢氧化铝溶于强酸溶液，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故C不选；

D、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故D不选。

故答案选B。

【点睛】

本题是一道设计新颖的开放式题目，注意多角度掌握金属铝的性质并和其他金属进行比较是

解题的关键。

29．验证SO2是否除净D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊有黄色沉淀

Na2SiO3SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-

【分析】

①该装置为碳和浓硫酸的反应装置，那么A为发生装置，发生的反应为

C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；B装置中盛放品红，产物通入品红过后品红褪色，证明碳和浓硫酸反应的产物中含有SO2，将气体通入盛放酸性KMnO4溶液的洗气瓶，酸性KMnO4溶液褪色，将SO2吸收，再将产物通入品红溶液中，检验SO2是否被完全吸收，若完全吸收，将剩余物质通入澄清石灰水中，验证产物CO2的存在，据此回答问题。

②将碳和浓硫酸反应的产物通入Na2S溶液，SO2与Na2S反应，生成不溶于水的S单质，将产物通入足量酸性KMnO4溶液可将SO2吸收，用品红验证SO2是否被完全吸收，将CO2通入硅酸钠溶液中，利用强酸制弱酸原理，验证碳酸的酸性强于硅酸。

【详解】

①D装置中品红溶液用于验证SO2是否被完全吸收；当D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊说明反应中有CO2生成；

②将碳和浓硫酸反应的产物通入Na2S溶液，SO2与Na2S反应，生成不溶于水的S单质，因此B中能看到有淡黄色沉淀生成，F中加入Na2SiO3溶液，若将CO2通入Na2SiO3溶液中，看到有白色胶状沉淀生成，说明生成了硅酸，利用强酸制弱酸原理可知碳酸的酸性强于硅酸，发生的离子反应为：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-。

【点睛】

本题的难点是在SO2和CO2同时存在时检验各自的性质，由于SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失，因此检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：

30．分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 干燥

【分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。

【详解】

（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；

（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈