硫及其化合物知识点

硫及其化合物

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应

2 （说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）

当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃

2SO 2+2H 2O （O 2过量）

当

2322

、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：

（1）二氧化硫：

①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO 2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl

④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O

⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑

或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

223

（4）酸雨的形成和防治：

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NO x（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。

硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4．硫酸：

①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：

浓H 2SO 4 氧化性 Br 2(I 2、S)+SO 2+H 2O

S 、△

C 、△

Al(或Fe)

冷

足量Cu 、△

足量Zn 、△

Fe 2+

HBr(HI 、H 2S)

SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O

钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O Fe 3++SO 2+H 2O

只表现强氧化性

兼有

酸性

脱水性

吸水性 C 2H 5OH 去结晶水胆矾

作干燥剂

C+H 2O

C 2H 4+H 2O 糖等

无水CuSO 4

中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥 1700

②SO 42—

的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－

等）：待测液

澄清液

白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-

离子）

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥

剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──接触法： 1．生产过程：三阶段 SO 2制取和净化

SO 2转化为SO 3

SO 3吸收和H 2SO 4的生成三方程

4FeS 2(s)＋11O 2(g) = 2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g)； △H=-3412 kJ/mol 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)； △H ＝-196.6 kJ/mol SO 3(g)＋H 2O(l)=H 2SO 4(l)；△H=-130.3 kJ/mol 三设备沸腾炉

接触室

吸收塔

有

关原理

矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的

SO 2、O 2、N 2被预热，而热的SO 3、SO 2、O 2、N 2被冷却.

逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)

设备中排

出的气

体

炉气:SO 2.N 2.O 2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤).

H 2O 气(干燥)……

净化气:SO 2.N 2.O 2

SO 2、O 2、N 2、SO 3

尾气：SO 2及N 2、O 2 不能直接排入大气中

说明

矿尘.杂质:易使催化剂“中毒” H 2O 气:腐蚀设备、影响生产反应条件—— 理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～

500℃、常压、催化剂

实际用98.3%的浓硫酸吸收SO 3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收

2．尾气处理：氨水 (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 4+ SO 2↑ NH 4HSO 3

−−→−42SO H −−−−−→

−),(222等含O N SO

222

中学常见的强氧化性物质：卤族元素单质高锰酸根硝酸浓硫酸三价铁离子双氧水二氧化锰

次氯酸氧气臭氧

常见的还原性物质金属活动顺序表对应的金属单质亚铁离子碘离子 S2- SH-亚硫酸根亚硫酸氢根二氧化硫硫化氢

一、选择题

1.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )

A.使用水煤气或干馏煤气作燃料

B.在煤中加入石灰后燃用

C.将块状煤粉碎，提高其燃烧效率

D.循环处理吸收塔放出的尾气

2.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )

A.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

C.将湿润的红色纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红色纸条褪色

D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )

4.(2015·黄冈调考)下列说法正确的是( )

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同

B.臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好

C.硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在

D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

5.下列说法正确的是( )

A.(2013·天津卷，1B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

B.(2013·四川卷，1A)二氧化硫可广泛用于食品的漂白

C.(2010·山东卷，14D)检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D.(2012·山东卷，12A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

6.(2012·海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7.下列说法正确的是( )

A.(2013·广东卷，11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢。

B.(2012·广东卷，12C)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO

C.(2012·四川卷，改编)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 N A

D.(2012·山东卷，12B)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 2-

8.(2014·萍乡高三质检)下列说法正确的是( )

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

9.(2015·湖北八校联考)下图是研究铜与浓硫酸反应的实验,下列说法不正确的是( )

A.如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3 或者NO2

B.C管口浸有溶液的作用是吸收尾气，以防污染

C.反应一段时间后，B中红色褪去

D.若铜丝足量，且反应时间足够长，最后浓硫酸可完全耗尽

10.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )

A.大理石和稀盐酸

B.CaO和浓氨水

C.Cu和浓硝酸

D.高锰酸钾和浓盐酸

11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( )

A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是蔗糖溶液

C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体

12.下述说法中不合理的是( )

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B.Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C.Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D.用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2

13.(2014·福建卷，节选) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________

____________________________________________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_______(填序号)。

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

14.SO2是重要的化合物，既有酸性和氧化性，又有还原性和漂白性，试回答下列问题

(1)(2010·山东卷，节选改编)验证固体FeS2焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

____________________________________________________________________。

(2)(2010·山东卷，节选)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f,装置D的作用是____________，装置E

中NaOH溶液的作用是____________。

(3)(2013·北京卷)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________________________。

(4)(2013·上海卷，节选)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

硫以及硫的化合物的知识点汇总

硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。 1.硫的性质： -硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。 -硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。 -在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。 -硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。 2.硫的自然存在和提取： -硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。 -黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。 -硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。 3.硫的用途： -硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。 -硫是制造橡胶和塑料的重要成分。 -硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。

-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。 4.硫化物： -硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。 -一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。 -硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。 5.硫酸及其盐类： -硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。 -硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。 -硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。 6.硫化氢： -硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。 -硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。 -硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。 7.硫在环境和生物中的角色： -硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。 -硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。 -硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。

硫及其化合物知识点

S 一、硫 1、单质硫的性质（1）物理性质：俗称：，颜色：状态：不溶于，微溶于，易溶于。 (2) 化学性质 a、还原性：与氧气反应 b、氧化性：与铁反应与铜反应与金属反应生成低价态化合物，说明硫的氧化性比氯的二、二氧化硫（1）物理性质无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水，有毒（2）化学性质 a、漂白性：可以与有色物质结合成不稳定的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复原来的颜色 SO2可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色 b、还原性：与O2反应：与Cl2反应： c．氧化性：SO2 + H2S == c、是酸性氧化物，与H2O反应： d、与足量的NaOH反应：通入澄清石灰水中的现象？原因：

SO 2与CO 2比较三、SO 3：:酸性氧化物 a 、与H 2O 反应： b 、与碱性氧化物（CaO ）反应： c 、与碱应： d 、与足量的NaOH 反应：四．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）

当2322 2<

硫及其化合物知识点

硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。硫的性质： 1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。 2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。硫的化合物： 1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。它是一种无色的气体，具有刺激性气味。二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。 2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。 3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。 5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。硫的应用： 1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。 2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。 3.工业清洁剂：硫化氢和二氧化硫是许多工业清洁剂的主要成分，可用于净化空气和水。 4.药物制剂：硫化物是许多药物制剂的重要成分，如硫酸亚铁（用于制备补铁剂）和硫酸镁（用于制备泻药）等。 5.火药和爆炸物：硫和硫化物是制造火药和爆炸物的重要原料。总结：

高三化学硫的知识点总结

高三化学硫的知识点总结硫的知识点总结硫是化学元素周期表上的第16个元素，原子符号为S。它是一种非金属元素，常见于地壳、海水和大气中的各种化合物中。下面将从硫的性质、化合物和应用三个方面对硫的知识点进行总结。 1. 硫的性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈现出明亮的黄色。它具有特殊的气味，类似于蛋臭味，这也是它得名的原因之一。硫的密度相对较低，熔点为115.21摄氏度，沸点为445.36摄氏度。硫在大气中稳定，不易与氧气发生反应，但是在高温下能够与非金属元素和某些金属形成化合物。 2. 硫的化合物：硫与其他元素可以形成多种化合物，其中最常见的是二硫化物和硫酸。二硫化物由硫原子通过共价键相互连接而成，其中最典型的化合物为二硫化碳（CS2），它是一种无色液体，在工业上被广泛用作有机化合物的溶剂。硫酸是一种稳定的无机酸，具有强酸性和强氧化性。它在化工、冶金和制药等领域有重要的应用。

3. 硫的应用：硫在许多领域都有广泛的应用。首先，硫是制备硫酸和硫酸盐的重要原料，这些化合物被广泛用于制药、农业和肥料生产中。其次，硫化氢（H2S）是一种常见的有毒气体，在石油和天然气工业中，它被用作检测和去除硫化物的重要工具。此外，硫还用于制备橡胶、颜料、杀虫剂和火药等。最后，硫还被用于制备一些工业原料，如硫酸铜、硫酸铁等。综上所述，硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的性质和广泛的应用价值。了解硫的性质和化合物对于化学学科的学习和实际应用非常重要。我们应当深入学习硫的知识，加强对硫化合物的研究，进一步拓宽硫的应用领域，为人类社会的进步做出贡献。

硫及硫的有关化合物知识点整理

硫一、物理性质 1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺 2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。 3、熔点 112.8 ℃，沸点444.8℃。 4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。二、化学性质 (1)与金属反应 Fe + S 现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。 Cu + S Hg + S （反常反应）干态制法：

Mg + S Al + S (MgS,Al2S3) 与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2 价，金属一般呈低价， Hg 反常。 (2)与非金属反应 S+SO2 H2+S 小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。 (3)与化合物反应 S+2H2SO4( 浓) 3S+6NaOH 三、用途

①主要用于制硫酸 ②植物生长必不可少的元素 ③橡胶工业的重要添加剂 ④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏 ⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2 ）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸： S+2KNO3+3C 硫化氢一、物理性质 1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。 3）在水中的溶解性为 1：2.6，能溶于水。

4）H2S 的水溶液叫氢硫酸。（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体 O2 充足2H2S+O2 O2 不足2H2S+3O2 2) 还原性 ①与活泼的非金属反应 H2S+Cl2 现象：气体 H2S 与Cl2 不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。溶液 H2S 与 Cl2 不共存，反应时溶液变浑浊且PH 值变小。 H2S+Br2 现象：H2S 使溴水褪色，同时产生沉淀，PH 减小。 H2S+I2

硫以及硫的化合物的知识点

与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA 的非金属性强弱比较 [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂． (4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．

高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点

1 高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点 1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→ −∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃 SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→ −∆H S 。 3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。 4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。 5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。 6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−− →←催化剂，加热2SO 3 。将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。 7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。 8、SO 2与CO 2的鉴别。SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。 9、SO 3是酸性氧化物，固体，易与水反应生成硫酸，SO +H O →H SO 4。 10、某含氧酸脱去一分子或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。比如：①H 2SO 3的酸酐是SO 2，②H 2SO 4的酸酐是SO 3，③H 2CO 3的酸酐是CO 2。 11、硫酸是强酸，纯硫酸是无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。稀硫酸通常表现为酸性，与活泼金属反应产生氢气。

化学高中关于硫知识点总结

化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。 1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。 2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。此外，硫还存在于一些天然气和石油中。全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。 3.硫的应用硫的应用非常广泛。其中最常见的应用是制取硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。 4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。

化学硫的知识点

化学硫的知识点硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16。硫具有广泛的应用和重要的化学性质，是地球上最常见的化学元素之一。在本文中，我们将逐步介绍硫的特性、性质以及一些常见的化学反应。 1.硫的特性硫是一种黄色的非金属元素，常见于地壳和大气中。它具有低熔点和沸点，因此在室温下是固体。硫具有很高的导电性和热导率，但它是一种很差的导热体。此外，硫也是一种较强的还原剂。 2.硫的性质硫在自然界中以不同的形式存在，包括硫矿石、硫化物和硫酸盐。其中最常见的硫矿石是黄铁矿，它是一种含有硫的金属矿石。硫可以与许多元素发生反应，形成不同的化合物。例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2），这是一种常见的大气污染物。此外，硫还可以形成硫酸盐，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）。这些化合物在工业和农业中都有广泛的应用。 3.硫的化学反应硫可以与氧气反应生成二氧化硫，这是一种重要的化学反应。此反应可以通过燃烧硫矿石或其他硫化物来实现。反应方程式为： S + O2 -> SO2 这个反应是一个氧化反应，硫从0氧化态氧化为+4氧化态。二氧化硫是一种有刺激性气体，对人体和环境都具有危害。此外，硫还可以与氢气反应生成硫化氢，反应方程式为： S + H2 -> H2S 硫化氢是一种有毒气体，有强烈的恶臭味。它常常被用于检测硫化物的存在。此反应还可以通过硫酸与金属反应来实现，生成相应的硫酸盐。 4.硫的应用硫在许多工业和农业领域都有广泛的应用。硫酸是一种重要的化学品，用于制造肥料、纸浆和矿物处理。硫还用于制造一些药物和化妆品，例如硫磺皂。此外，硫还用于制造橡胶、塑料和油漆等材料。总结：硫是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。本文逐步介绍了硫的特性、性质以及一些常见的化学反应。我们了解到硫可以与氧气、氢气等反应，生成不同的化合物。硫在工业和农业中有广泛的应用，包括肥料、化学品和药物等领域。

高一化学关于硫的知识点

高一化学关于硫的知识点硫（S）是第16号元素，化学符号为S，在化学中具有重要的地位。它是周期表中的一个非金属元素，存在于自然界中的形式有多种。硫在地壳中含量较丰富，被广泛用于工业和农业领域。本文将介绍高一化学中涉及硫的一些重要知识点。一、硫的性质硫是一种黄色非金属，呈固体状态。它的密度较大，熔点较低，易于燃烧产生刺激性的气味。硫在空气中加热可以燃烧生成二氧化硫（SO2），并散发出特殊的刺激性气味。另外，硫在水中非常难溶解，但可以溶于有机溶剂如二硫化碳。二、硫的同素异形体硫存在多种同素异形体。其中最常见的是S8环状硫，也被称为正硫。正硫是由八个硫原子组成的分子，呈黄色固体。此外，硫还有S6环状硫、S4环状硫等不同的同素异形体。三、硫的化合物硫在化合物中有着丰富的化学变化。最常见的硫化物是硫化氢（H2S），它是一种无色的气体，有腐蚀性气味，并且具有强烈的

毒性。硫还与许多金属形成硫化物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。这些硫化物在许多领域中具有重要的应用，例如建筑材料、冶金等。四、硫的酸碱性硫具有酸性和碱性两种性质。它可以与碱反应形成硫氧化物，例如硫酸钠（Na2SO3）。此外，硫还可以与金属氧化物反应生成硫酸盐，如硫酸铜（CuSO4）等。五、硫与环境问题硫在工业生产和能源开发中广泛应用，但同时也会产生环境问题。燃烧化石燃料会排放二氧化硫，这是大气污染的主要来源之一。二氧化硫与大气中的水蒸气和氧气反应生成硫酸，从而形成酸雨，对环境和生态系统造成危害。为了减少硫排放对环境的影响，许多国家制定了相应的污染防治政策和措施。六、硫在生物系统中的重要性硫在生物系统中具有重要的作用。它是构成蛋白质和一些维生素的必需元素之一。此外，硫还存在于多种生物分子和代谢产物

高一化学硫的知识点总结大全

高一化学硫的知识点总结大全硫的知识点总结大全硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。硫常见的氧化态有-2、+4、+6。硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的化学性质和广泛的应用。下面将为您详细介绍硫的相关知识点。一、硫的性质硫具有一系列特殊的物理和化学性质，以下是硫的主要特性： 1. 密度和颜色：硫的密度为 2.07 g/cm³，常温下呈黄色固体。 2. 熔点和沸点：硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。 3. 可燃性：硫是可燃的，具有淡蓝色火焰和刺激性的臭味。 4. 化学稳定性：硫在常温下相对稳定，但在高温下会发生燃烧反应。

5. 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性较好，而在水中溶解度较低。二、硫的生成硫可以通过多种方式生成，主要包括以下几种途径： 1. 自然生成：硫在地壳中广泛存在，以硫化物的形式存在于矿石、岩石和化石燃料中。 2. 工业合成：硫可以通过焦炭和石油中的硫化物的催化氧化合成。 3. 生物生成：硫是生命体中的重要元素之一，许多生物体内都含有硫化合物，如硫酸盐、硫胺素等。三、硫的化合物硫与其他元素形成了众多的化合物，下面是一些常见的硫化合物：

1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的气体，具有刺激性气味，是空气污染物之一。 2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种常见的无色液体，常用于制造硫酸。 3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和特殊的臭鸡蛋味。 4. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的硫化物，广泛用于皮革工业和废水处理等领域。 5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药等领域。四、硫的应用由于硫独特的化学性质，它在许多领域都有广泛的应用，以下是一些主要的应用领域： 1. 化学工业：硫是制造硫酸、硫醇、硫磺等化学品的重要原料。

高一化学硫的知识点和公式

高一化学硫的知识点和公式硫是一种常见的非金属元素，具有广泛的应用。本文将介绍关于硫的一些基本知识点和相关公式。 1. 硫的基本性质硫的原子序数为16，原子符号为S，原子量为32.06。其外层电子构型为2s²2p⁴。硫的物态为黄色针状晶体或黄色结晶粉末。 2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是α-硫和β-硫。α-硫为黄色针状晶体，在95.6℃以上转变为无定形的红色液体，再经过快速冷却就可以得到β-硫，为黄色结晶粉末。 3. 硫的化合价硫的化合价一般为-2，但也可以表现出其他化合价。在一些元素中，硫可以以+4、+6的价态存在。 4. 硫的常见化合物

硫可以与许多元素发生化学反应，形成不同的化合物。常见的硫化物有硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。 5. 硫的制取方法硫的主要制取方法是从硫铁矿中提炼。首先，将硫铁矿加热到高温，使得硫铁矿中的硫与氧反应生成二氧化硫；接着，通过冷凝和洗涤的方式收集二氧化硫，再通过氧化反应制得硫。 6. 硫的应用领域硫在工业生产和科学研究中有广泛的应用。硫的化合物可以作为肥料、农药、颜料和染料等。此外，硫也用于制造一些日用品如肥皂、清洁剂等。以下是一些与硫相关的公式： 1. 二氧化硫的生成反应：硫 + 氧→ 二氧化硫 S + O₂ → SO₂

2. 硫酸的生成反应：二氧化硫 + 水 + 氧气→ 硫酸 SO₂ + H₂O + 1/2O₂ → H₂SO₄ 3. 硫水化学反应：硫 + 氢气→ 硫化氢 S + H₂ → H₂S 4. 硫酸滴定反应： H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O 通过了解硫的基本性质、化合价、制取方法以及相关公式，我们能更深入地了解硫的化学性质和应用。希望本文对你的学习有所帮助。注意：本文所提及的公式和反应方程式仅为示范用途，实际应用中可能有更多相关反应和公式，请在应用时进行进一步研究和验证。

高一化学必修一硫知识点

高一化学必修一硫知识点硫是化学元素中的一种，其化学符号为S，原子序数为16。硫是一种非金属元素，常见于自然界中的硫化物矿石和硫酸盐矿石中。它广泛存在于地球上的岩石、土壤、水中，甚至在生物体内也有一定的含量。 1. 硫的性质硫是一种黄色的固体，具有特殊的气味。在常温下，硫呈半导体状态，具有较低的电导率。硫的化学性质活泼，容易与其他元素发生化学反应。例如，它可以与金属反应形成硫化物，与氢反应生成硫化氢。此外，硫还可以与氧气反应形成二氧化硫。 2. 硫的化合物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物有硫化钠（Na2S）和硫化铁（FeS）。硫化物常用于工业上的某些反应中，如有色金属冶炼过程中的硫化反应。此外，还有一种重要的硫化物，即硫酸盐，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铁（FeSO4），这些化合物在工业和生活中都有广泛的应用。

3. 硫的化合价硫的化合价较为复杂，它可以以-2、+4、+6的价态存在。对于硫化物，硫的化合价通常为-2，如在硫化钠中，硫的化合价为-2。而在硫酸盐中，硫的化合价为+6，如在硫酸钠中，硫的化合价为+6。另外，硫的化合价也可以为+4，如在四氧化硫（SO2）中，硫的化合价为+4。 4. 硫的氧化反应硫与氧气之间的氧化反应是化学中重要的一类反应。硫在氧气中燃烧时会发出蓝色的火焰，生成二氧化硫（SO2）。这个反应常用于一些实验室的演示中，同时也是一种工业重要的化学反应。二氧化硫也是一种环境污染源，它与大气中的水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的形成。 5. 硫的应用

硫在工业中有广泛的应用，它被用于生产许多重要的化学品。例如，硫常用于制造硫酸，硫酸是一种重要的无机化学品，广泛用于冶金、制药、肥料等工业。此外，硫还被用于生产橡胶、染料、洗衣粉等化学品。 6. 硫的环境问题尽管硫在工业和生活中有广泛的应用，但过量的硫排放却对环境造成了严重的污染。酸雨中的硫酸就是硫造成的一种环境问题。酸雨会对土壤、植被、水体等造成严重的损害，对生态系统产生负面影响。为了减少硫排放，许多国家制定了严格的环保法规，采取一系列措施进行环境治理。总结起来，硫是化学中一个重要的元素，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。了解硫的性质和化学反应对于我们理解化学过程、环境保护以及实际应用都具有重要意义。通过加强对硫的学习和研究，我们可以更好地利用硫的优点，同时也要注意减少硫排放对环境造成的损害，实现可持续发展。

硫及其化合物高中化学必修一知识点

硫及其化合物高中化学必修一知识点元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。小偏整理了硫及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。硫及其化合物高中化学必修一知识点 1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在) 2、硫单质： ①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质： S+O2===点燃SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色) 3、二氧化硫(SO2) (1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 (2)SO2的制备： S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)化学性质： ①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下) ②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应： SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O

(SO2+2OH-=SO32-+H2O) SO2(过量)+NaOH=NaHSO3 (SO2+OH-=HSO3-) b、与Ca(OH)2溶液反应： SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O 2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶) 对比CO2与碱反应： CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。 SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。 (催化剂：粉尘、五氧化二钒) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。) ④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成) ⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 SO2 Cl2 漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原

硫及其化合物知识点

硫及其化合物知识点整理一．硫： 1、物理性质：硫为_____色晶体，俗称_____；质脆，易研成粉末；____溶于水，_____溶于酒精，易溶于____（用于洗去试管壁上的硫） 2、化学性质：硫原子最外层___个电子，较易得电子主要化合价有__________，表现较强的___。在元素周期表中的位置_____________ ①与铁、铜等金属反应 ____________________________、____________________________________ 这两个反应里，硫做_______剂，生成物中铁和铜的化合价为____________ ②与氢气、氧气等非金属反应 ___________________________、____________________________________ 硫与氢气反应做______剂，与氧气反应做______剂；硫在空气中燃烧现象_________ 在氧气燃烧现象____________ 制黑火药黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑，这个反应里，硫做__________剂二．二氧化硫 1、物理性质 SO2是无____、有____、有______________的气体，密度比空气___，容易液化，易溶于水。 2、化学性质 SO2中硫元素的化合价为_______，SO2既有_______性又有____性 ①SO2是____性氧化物，与水、碱、碱性氧化物、某些盐（氢氧化钠、氧化钙、碳酸钠）反应 _______________________________、_________________________________ ________________________________、________________________________ ②SO2有__________性常见氧化剂O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、Na2O2、H2O2等均可与SO2发生氧化一还原反应 ________________________、____________________________________ ③SO2________性与硫化氢反应 _______________________ ④SO2具有_________，能跟_________生成无色物质，加热重新恢复原来的颜色（可逆、非氧化还原反应，用此法检验二氧化硫） 3、实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 4、SO2用途 ___________、___________ 三、硫酸含氧酸、二元强酸 1、物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，是一种高___、难______稳定性强的酸，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。稀释硫酸的操作为______________________。浓硫酸具有很强的________，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水

(完整word)硫及其化合物知识点,推荐文档

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3农药、和火柴的原料。 2．硫的氧化物：（1）二氧化硫： ①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸。 ③SO 2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl ④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O ⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。 223

硫以及硫的化合物的知识点

第一讲硫及硫的化合物1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（ 8O)、硫( 16 S)、硒( 34 Se)、碲( 52 Te)和放射性元素钋( 84 Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族． [氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [氧族元素单质的物理性质] O 2 S Se Te 颜色无色淡黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电 [氧族元素的化学性质] O 2 S Se Te 与H 2 化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性 H 2 O很稳定H 2 S不稳定H 2 Se不稳定 H 2 Te 很不稳定常见氧化物的化学式SO 2、SO 3 SeO 2 、SeO 3 TeO 2 、TeO 3 高价含氧酸的化学式H 2SO 4 H 2 SeO 4 H 2 TeO 4 与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O 2与O 3 ，金刚石、石墨与C 60 ，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O 3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O 3 =3O 2 ． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O 3 发生反应； b．O 3+2KI+H 2 O＝O 2 +I 2 +2KOH．(此反应可用于O 3 的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O 3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O 3 通入石蕊试液中，溶液变为无色．② 消毒剂． (4)制法：3O 22O 3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H 2O 2 的质量分数一般约为30％． (2)化学性质：