新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化
含硫物质之间的转化
1.含硫的物质：
硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：
3.硫及其化合物之间的转化规律：
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；
③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；
④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示
如：
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③2SO2+O22SO3；
④S+H2H2S；
⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】
S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O
知识点含硫物质之间的转化
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：
2.硫及其化合物间的转化规律：
－2是硫元素的最低价态，只有还原性；
(1)在硫元素的不同价态中，S
＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S
态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如：
H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，
8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
(5)连续氧化关系：S SO2SO3。
【合作探究】
(知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
图中X的化学式为_________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式_______________。
(证据推理与模型认知)
提示：X为H2S，H2S的水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O。
【典例示范】
【典例】在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：
A_______，C_______，E_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C______；
②C→D______。
(3)室温时，B与E的浓溶液_____(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___________(若不能反应，此空可不填)。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：__________。
【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)根据图示中的连续反应推断出各物质；
(2)SO2不能和BaCl2反应。
【解析】因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，且A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸，与H2S发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性，能把+4价的硫(SO2)氧化为+6价的硫(H2SO4)，再按要求写出相关化学方程式即可。
答案：(1)S SO2H2SO4
(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
(3)能H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
(4)H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2+SO2===H2SO4，
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
【规律方法】变化观点——硫及其化合物相互转化应注意的几个问题
(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合A B C D转化关系的还有：
①钠元素：Na Na2O Na2O2NaOH(注Na的化合价后期无变化)
②碳元素：C CO CO2H2CO3
在实际解题中要注意区分。
(2)S2－和SO2—3在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2－＋SO2—3＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(3)含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
【母题追问】
(1)在一定条件下A能直接转化为D吗？
提示：S在空气中、纯氧气中燃烧均生成SO2，不能直接生成SO3。
(2)加热时，A与E的浓溶液能反应，写出化学方程式。
提示：S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O。
【素养训练】
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。实验室模拟此过程：可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。
(1)上述过程硫的化合价如何变化？你能预测生成的含铁化合物是什么吗？
(2)试写出反应的化学方程式。
(1)提示：反应中有硫酸和SO2生成，故硫的化合价降低；由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高，故产物为Fe2O3。
(2)提示：反应化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，SO3+H2O===H2SO4。
【课堂小结】
三言两语话重点
必记的三个规律
(1)低价态含硫化合物，具有还原性，高价态含硫化合物，具有氧化性。
(2)相邻价态的含硫化合物，不发生氧化还原反应。
(3)相同价态含硫化合物，通过酸碱反应可实现转化。
1.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()
A.常温下将铁片放入浓H2SO4中，剧烈反应生成刺激性气味气体
B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3，造成大气污染
C.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现酸性和氧化性
【解析】选C。常温下铁在浓H2SO4中发生钝化，不会剧烈反应，A错误；大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，B错误；
生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，SO2中+4价的硫被氧化，C正确；浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，强酸制备弱酸，只体现了浓硫酸的酸性，D错误。
【补偿训练】
X盐和Y酸反应放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X 盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是()
A.Na2SO4和硫酸
B.Na2SO3和盐酸
C.Na2CO3和盐酸
D.Na2SO3和硫酸
【解析】选D。X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A项不反应，C 产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。
2.下列各组物质混合后，没有明显现象的是()
①H2S和SO2；②S O2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S 和Cl2
A.①③⑤
B.②④
C.②⑤
D.③④⑤【解析】选B。SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
【补偿训练】
(教材二次开发·教材习题改编)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()
A.H2S是一种弱电解质
B.可用石灰乳吸收H2S气体
C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2
【解析】选C。H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；Cu2+与H2S生成CuS，不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S+3O22SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S+O2===2H2O+2S↓)，D正确。
3.下列转化需要加入还原剂才能实现的是 ()
A.H2S→SO2
B.H2SO4→SO2
C.S→SO2
D. SO2－3→SO2
【解析】选B。加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项H2S→SO2，化合价升高；B项H2SO4→SO2，化合价降低；C项S→SO2，化合价升高；D项SO2－3→SO2，化合价不变。
【补偿训练】
A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A_______，B_________，C_________，
D_______，E_________，F_________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________。
【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl-。气体B通入过量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B 为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++ SO2－4+2Cl-
4.大型节日时，人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来很大的空气污染，近几年，越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑，S发生了什么反应？表现什么性质？
提示：反应中S的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味，其中的原因是什么？
提示：燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。
《硫及其化合物》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
硫及其化合物 第1课时 ◆教学目标 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 ◆教学重难点 重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。 难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。 ◆教学过程 一、导入新课 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。 二、讲授新课 （一）硫 1. 物理性质 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质 【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 3. 用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。（二）二氧化硫 1. 物理性质 【实验探究】 2. 化学性质 (1)实验探究【实验5-1】 把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用） SO 2+H2O H2SO3 【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题（含答案）专题4《硫、氮和可持续发展》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 2．下列说法错误的是（） A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B.装饰材料释放的甲醛会造成污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染” 3．下列离子方程式中，书写正确的是（） A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓ D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++ CO32- ＝ CO2↑+ H2O 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ ②pH=1的溶液Mg2+、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离的C（OH－）= 10－13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ ⑦K w/c(H+) =10－13 mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－ ⑧NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ A．④⑦ B．①③④ C．①②⑦ D．③⑤ 5．下列说法正确的是（） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属 ③电解质溶液的导电过程属于化学变化 ④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O ⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉， 1 / 14
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质： 硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 2.自然界中不同价态硫元素间的转化： 3.硫及其化合物之间的转化规律： (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O； ③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑； ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示 如： 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2+O22SO3； ④S+H2H2S； ⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。 【自主探索】 S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。 提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O
知识点含硫物质之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系： 2.硫及其化合物间的转化规律： －2是硫元素的最低价态，只有还原性； (1)在硫元素的不同价态中，S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S 态，既有氧化性又有还原性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (5)连续氧化关系：S SO2SO3。 【合作探究】 (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2课时 硫酸的制备和性质 学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。 学问点一 硫酸的制法 【活动设计】 1．古代制备硫酸的方法 早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。 2．接触法制硫酸 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 S 或____ 沸腾炉 4FeS 2＋11O 2=====高温 8SO 2＋ 2Fe 2O 3 接触氧化 O 2 接触室 2SO 2＋O 2 2SO 3 SO 3吸取 98.3%浓H 2SO 4 吸取塔 SO 3＋H 2O H 2SO 4 3.问题争辩 在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？ 【学以致用】 1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法中不正确的是( ) A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气 D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应 C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3 D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】 1．硫酸的物理性质 纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。 2．稀H 2SO 4的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。 (1)使紫色石蕊试液变________ (2)与活泼金属反应(如Zn) ________________________________________________________________________ (3)与碱性氧化物反应(如CuO) ________________________________________________________________________ (4)与碱反应(如NaOH) ________________________________________________________________________ (5)与某些盐反应(如BaCl 2、Na 2CO 3) ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________ 3．浓H 2SO 4的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。在一支洁净的大试管内加入少量CuSO 4·5H 2O 粉末，再向试管中加入3 mL 浓硫酸，此时试管内的现象是__________________________，体现了浓硫酸的________性。 (2)脱水性：浓硫酸按__________________，夺取某些有机物中的________元素形成__________。 教材中的蔗糖和浓硫酸的试验说明浓硫酸具有________性。 (3)强氧化性： ①试验：将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL 浓H 2SO 4，用图示试验装置进行试验，观看试验现象。 试验现象：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 试验结论：铜与浓H 2SO 4在加热时能发生反应，生成SO 2和CuSO 4。 反应的化学方程式为：__________________________________________________。 在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。浓硫酸在反应中既体现出__________又体现出______。 ②浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。 依据下图回答问题：
2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化
第二单元硫及其化合物的相互转化 第一课时含硫物质之间的转化 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一硫的性质 1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（） A．Fe2S3 B．CuS C．SO3D．SO2 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（） A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问： （1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 知识点二氧化还原反应中的硫 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（） A.只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物 C．KNO3和S都发生了还原反应
苏教版高中化学必修第一册专题4第2单元基础课时21硫及其化合物的相互转化学案
第二单元硫及其化合物的相互转化 基础课时21硫及其化合物的相互转化 1．掌握硫元素不同化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．学会从氧化还原反应角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 价态－2 0 ＋4 ＋6 物质硫化物硫单质二氧化硫、亚硫酸、 亚硫酸盐 三氧化硫、硫 酸、硫酸盐 性质预测处于最低价 态，只有还原 性 处于中间价态，既 有氧化性，又有还 原性 处于中间价态，既 有氧化性，又有还 原性 处于最高价 态，只有氧化 性 化。 2．通过下表中实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化
汞与硫黄反应有固体生成Hg＋S===HgS S(0)→S(－2) 硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧， 产生明亮的火焰 S＋O2===== 点燃 SO2S (0) →S (＋4) Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象 2Na2SO3＋O2 ===2Na2SO4 S (＋4) →S (＋6) 3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与 H2SO4反应制SO2产生气味的气体 Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O S (＋4) →S (＋4) ， S (＋6) →S (＋6) 过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象 SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O S (＋4) →S (＋4) (正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)S、S2－、H2S中的硫元素都是既有氧化性，又有还原性。 () (2)S→SO2→SO3的转化关系可以通过氧化反应实现。() (3)SO2－3→SO2可以通过非氧化还原反应实现。() [答案](1)×(2)√(3)√ 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计
专题4硫及环境保护 1.1二氧化硫的性质与应用 (1) 1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5) 2.1含硫物质之间的转化 (9) 2.2氧化还原方程式的配平 (13) 3防治二氧化硫对环境的污染 (16) 1.1二氧化硫的性质与应用 本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。 1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。 2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。 3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。 4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。 1、二氧化硫的化学性质 2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质 相关图片、课件、视频
预习引入：学生阅读教材第90页内容 PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察 问题：1、硫元素在自然界的存在状态？ 2、硫的物理性质有哪些？ 3、哪些物质中含有硫元素？ 板书：一、硫单质 1、自然界中存在状态：游离态和化合态 学生阅读：游离态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。 2、物理性质： 黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一——黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。 思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？ 多媒体展示：硫在氧气中燃烧——学生观察 板书：3、硫的化学性质 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2 S + O2 == SO2 过度：4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。那么，二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？ 板书：二、SO2的性质和应用 学生活动：阅读教材第91-92页内容 思考：SO2有哪些物理性质？ 板书：1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。密度大于空气，易溶于水（1：40）。讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。 板书：2、化学性质 【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：阶段素养提升课 专题4 硫及环境保护
阶段素养提升课专题4以“二氧化硫的性质”为例复习硫与环境保护 主题目标1.以真实的情景“二氧化硫作为食品添加剂及二氧化硫对环境的危害”为例复习硫及其化合物与环境保护问题。 2.以硫酸工业生产情景，从不同层次认识硫单质以及硫的化合物的多样性及它们之间的相互转化关系。 3.以解决现实中环境污染问题，培育学生的核心素养。 【知识体系建构】 【主题互动探究】 自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物(如FeS2、CuFeS2)和硫酸盐(如重晶石、石膏、芒硝)等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，
常常存在游离态的硫。土壤中的硫元素主要以硫酸盐的形式存在；空气中的硫元素主要以二氧化硫、三氧化硫等硫的气态氧化物的形式存在。 (一)酸雨的危害及防治： 2021年某省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。 请回答下列问题： (1)表中列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______ ； (2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式： 含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石_________； 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应_____。 【解析】(1)城市D的雨水的pH是6.37，大于5.6，没有受到酸雨污染； (2)含H2SO4的酸雨腐蚀某地的石灰石的化学方程式为： H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O； 含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式为： 2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O。 答案：(1)D (2)H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O (二)硫及其化合物的转化：
2021-2022学年新苏教版必修1专题4第2单元硫及其化合物的相互转化作业 (2)
第二单元综合拔高练 五年选考练 1.(2021课标Ⅱ,26,13分,)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色 颜料。答复以下问题: (1)利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填标号)。 (2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉: ①在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式 为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通 过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反响的化学方程式 为。 ②在潮湿空气中长期放置的“复原料〞,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“复原料〞外表生成了难溶于水的(填化学式)。 ③沉淀器中反响的离子方程式为。 (3)成品中S2-的含量可以用“碘量法〞测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并参加乙酸溶液,密闭,置暗处反响5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3
溶液滴定,反响式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。 2.(2021江苏单科,16节选,)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式 为。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如下图。 :多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ )×100% 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量 ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源 于。 ②700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是。 (4)“过滤〞得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。 3.(2021课标Ⅲ,28节选,)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反响的化学方程 式。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册学案：专题4 硫与环境保护 章末共享含解析
专题4章末共享 微专题一氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原反应方程式的配平与应用 2．常用方法——化合价升降法 （1）基本步骤 （2）示例：配平Cu＋HNO3（稀）——Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O Cu（0）→Cu（＋2）化合价升2×3 N（＋5）→N（＋2）化合价降3×2 3Cu＋8HNO3（稀）——3Cu（NO3）2＋2NO↑＋H2O 根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O [微训练一] 1．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3，铁为＋2价）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有： ①FeTiO3＋3H2SO4===Ti（SO4）2＋FeSO4＋3H2O ②Ti（SO4）2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3===TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti 上述反应中，属于氧化还原反应的是（） A．①②B．①⑤
C ．③④ D ．④⑤ 2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3＋3ClO － ＋4OH － ===2RO n － 4 ＋3Cl － ＋ 5H 2O ，则RO n － 4 中R 的化合价是（ ） A.＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6 3．氢化钙（CaH 2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca （OH ）2＋2H 2↑，下列说法不正确的是（ ） A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂 D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 4．用0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO － 4 还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4 5．（双选）某同学做实验时不小心沾了一些KMnO 4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO － 4 ＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋ （未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（ ） A ．该反应的还原产物是Mn 2＋ B ．1个MnO － 4 在反应中失去5个电子 C ．横线上应是OH － D ．配平该离子方程式后，H ＋ 的化学计量数是6 6．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： a ．2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑ b ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe （1）用单线桥法表示反应b 中的电子转移情况： 。 （2）反应a 中每生成1 mol O 2，转移电子的物质的量是 。 7．化学实验中，如使某一反应中的有害产物作为另一反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。如图所示。 （1）配平并用单线桥法标出反应①、⑥的电子转移的方向和数目。 反应①：Na 2Cr 2O 7＋HCl ―→NaCl ＋CrCl 3＋Cl 2↑＋H 2O ，氧化剂为 （填化学式，下同），氧化产物为 。 反应⑥：ClO － 3 ＋CrO － 2 ＋OH － ―→Cl － ＋CrO 2－ 4 ＋H 2O ，还原剂为 （填离子
2023版新教材高中化学专题4硫与环境保护素养能力综合练苏教版必修第一册
专题4 素养能力综合练 教材易混易错专练进阶训练第一层 易错点1 误认为褪色都是漂白原理 1.（双选）下列说法不正确的是（） A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3 B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3 易错点2 易忽略反应过程中浓硫酸的变化 2.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间 易错点3 不能正确理解物质的氧化性、还原性 3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（） A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．还原性：KCl>KBr>KI C．氧化性：Cl2 化学情境创新应用进阶训练第二层 1．（学术探索情境）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（） A．反应中转移的电子为1 mol时，生成0.5mol物质X B．未知物质X为CO2 C.反应中CO作氧化剂 D．题述反应条件下还原性：CO>Pd 2．（日常生活情境）党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（）A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 3．（实验探究情境）有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为： 则X固体为（） A.Na2SO4 B．Na2SO3 C．Na2CO3D．（NH4）2SO4 4．（生产环保情境）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册： 专题4质量检测硫与环境保护 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。 1．《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是( ) A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO4 2．《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括： ①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6种检测物中，能形成酸雨的是( ) A．①② B．③④⑥ C．③④ D．①②③⑥ 3．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( ) A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( ) A．AlCl3 B．CaO C．NaOH D．NH3·H2O 5. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为 两步，过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．X气体是H2S C．在100～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硫酸处理工业尾气中的SO2 6．下列有关物质的性质叙述错误的是( ) A．发酵粉烘焙糕点会产生温室气体 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关SO2的描述正确的是( ) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 8．绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( ) A．污水排放：废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 专题4 硫与环境保护 第一单元含硫化合物的性质................................................................................................ - 1 - 1、二氧化硫的性质和应用............................................................................................ - 1 - 2、硫酸的工业制备浓硫酸的性质............................................................................ - 5 - 第二单元硫及其化合物的相互转化.................................................................................... - 9 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染.............................................................................. - 12 - 第一单元含硫化合物的性质 1、二氧化硫的性质和应用 [合格过关练] 1．关于SO 2 的叙述中正确的是( ) A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO 2气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3 D．SO 2气体通入BaCl 2 溶液中，能生成白色沉淀 A[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO 2与NaOH反应还可能生成NaHSO 3 ，C 项错；SO 2与BaCl 2 溶液不反应， D项错。] 2．为了除去SO 2 中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A．溴水B．NaHSO 3 饱和溶液 C．NaOH溶液D．NaHCO 3 饱和溶液 B[除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。] 3．下列变化不属于化学变化的是( ) A．SO 2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．H 2O 2 水溶液使染料褪色 C[A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸 专题4硫及环境保护单元过关同步练习2021_2022学年高一 化学上学期（苏教版2019必修第一册） 练习 一、单选题，共11小题 1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是 A ．NO 和SO 2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B ．汽车尾气中的主要大气污染物为氮的氧化物NO x 和碳的氧化物CO C ．豆科植物根系可以直接吸收利用空气中的N 2，实现氮的固定 D ．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除 2．用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S 或FeS 22O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→ H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是 A ．途径中的每一步反应都是氧化还原反应 B ．在适当的条件下，第二步反应中SO 2的转化率可达到100% C ．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO 3 D ．制备硫酸的反应途径可简化为S 2O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 3．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①22232高温4FeS +11O 2Fe O +8SO ；②223催化剂Δ2SO +O 2SO ；③3224SO H O=H SO +。 生产中用浓硫酸代替水吸收3SO ，制得发烟硫酸(243H SO xSO ⋅)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为31.84g cm -⋅、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 B ．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C ．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫 4．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH 3，也不能干燥H 2S 等还原性气体 B ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓疏酸的强氧化性和酸性 C ．SO 2和Cl 2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO 2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 第二单元硫及其化合物的相互转化 根底过关练 题组一硫及其化合物的性质 1.以下说法不正确的选项是( ) C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.以下化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) S 2S32 3.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后参加足量盐酸, 在标准状况下收集到气体的体积是( ) A.11.2 L B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L 4.以下关于硫的表达中,正确的选项是( ) A.附着在试管内壁的硫,可以用水洗涤 B.与Cu、Fe、O2等物质反响,S作氧化剂 可以制硫酸 3, 而不能生成CuS 2S, 5.以下关于硫的表达正确的选项是( ) A.硫元素的非金属性较强,主要以化合态形式存在于自然界中 BaCl2溶液中会产生白色沉淀 2气体通入 D.3.2 g硫与6.4 g铜反响能得到9.6 g纯洁物 题组二硫和含硫化合物的相互转化 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂,它和氯气反响,可将氯气完全转化为Cl-,从 而消除氯气对环境的污染,那么在该反响中S2O32-不可能转化为( ) ①S2-②S O42-③SO2④S A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C的溶液里加Na2S产生气体D,把D通入B的溶液得浅黄色沉淀E。 A、B、C、D、E都含同一种元素。那么A、B、C、D、E分别是( ) H2SO4、H2SO3、H2S、S 2、 H2SO3、H2SO4、H2S、S 2、 H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 2、 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 3、 8.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄,其反响为6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反响中硫表现的性质是( ) 题组三氧化复原反响方程式的配平及相关计算 9.在碱性溶液中可发生如下反响:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。那 么有关表达不正确的选项是( ) O4n-中Fe的化合价是+6价,那么n=2 B.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子 专题4 硫与环境保护 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Li 7 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.(2021山东济南长清第一中学高一上月考)下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会减弱 C.酸雨的形成与空气中的SO2有关 D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 2.(2021江苏盐城高一上期末)下列对浓硫酸的叙述中,正确的是 ( ) A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化 C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化 D.浓硫酸和碳单质加热反应,表现出强氧化性 3.(2021江苏宿迁高一上期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中可用于干燥Cl2 B.Na2CO3溶液呈碱性,在医疗上可用于治疗胃酸过多 C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆及草帽编织物等 D.明矾具有氧化性,可用于净水 4.(2021河北保定唐县第一中学高一上月考)下列关于SO2的说法中不正确的是( ) A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色 C.SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3只有较强的氧化性 D.SO2是一种大气污染物,它主要来自化石燃料的燃烧 5.(2021江苏启东中学高一上月考)查找资料得知:溴水显橙黄色,碘水显棕黄色;还原性:Br-2023版新教材高中化学专题4硫与环境保护质量检测苏教版必修第一册(含答案)
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫与环境保护 课时练习题 含解析
专题4硫及环境保护单元过关同步练习2021-2022学年高一化学上学期(苏教版2019必修第一册)
2021-2022学年新苏教版必修1专题4第2单元硫及其化合物的相互转化作业 (1)
新教材2022版化学苏教必修第一册提升训练-专题4硫与环境保护-含解析