浙大高分子化学课件chap2
(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案
一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。
浙江大学高分子面试
说明：本文系我自己对于高分子推免面试的一些回忆和总结，因时间久远，能回忆起来的东西很少，而且不能保证十分准确，在此提出仅供大家参考，好好看书看课件复习才是王道。学长在此预祝各位学弟学妹取得优秀面试成绩，拿到自己想要的名额。 一、考察内容 高分子化学、高分子物理、高分子材料、高分子专业英语、化学实验基础知识、高分子专业实验。 二、复习方法 高分子化学：以课本为主，重点在于对某些简单而关键问题的理解和描述（如：乳液聚合原理简述、为什么兼有高分子量和高速的特点），以文字描述解释语句为关键，公式基本不会涉及。 高分子物理：以课件为主，同样考察对于关键问题的理解，以及某些物理量的测量方法（如分子量、粘度等的测量方法）。 高分子材料：复习方法同该门课的考试复习。 高分子专业英语：重点掌握高分子方面一些常用专业词汇（如：粘度、对称性、散射法测定分子量、聚乙烯、聚氯乙烯等等）。 实验部分：要能描述化学基础实验操作的一些问题，可参考《中级化学实验》前几部分的内容；高分子物理、化学实验的操作和思考题应复习。 三、面试考察特点及应对方法 总体考察特点：兼有基础知识问题和灵活发散问题，一般以问基础问题开始，若能答上来则逐步深入、发散。应从容应对，因为提问难度是梯度增加的。 高分子化学、高分子物理、高分子材料等专业课知识考察，侧重于基础而重要的问题，不同人很可能会被问到相同的题目，注意询问他人被问的问题并做好应对。 专业英语：一小段高分子英文文献或高分子相关英文描述，要求先朗读一遍，然后作翻译，最后用英文回答一个与该短文相关的问题。该短文必定会有几个自己不认识的生词，不必紧张，翻译时跳过或猜测一个意思。 实验：实验考查的范围很宽，有时会问专业课的知识，有时会问化学实验基础操作问题，有时为高分子专业实验问题。自己应清楚几种聚合方法（本体、溶液、悬浮、乳液）的原理和特点、几种测分子量的方法和特点等，同时应注意一些实验室基本规范操作问题（如气体钢瓶减压阀的开关等）。 四、自己和其他学长学姐的考题回忆 专业知识： 高分子互穿网络有哪些类型 测定高分子分子量的方法有哪些，哪些是绝对法，哪些是相对法 既然GPC测定方便高效准确，为何还保留着黏度法这种测定方法 旋转粘度计有哪几种 专业英语： 一篇有关高分子链结构的对称性与其性质的关系相关的短文，出现了symmetry这个词；用英语回答：除了对称性外，还有哪些因素影响高分子材料的结晶性
2014年浙江大学研究生入学考试高等代数试题
2014年浙江大学研究生入学考试高等代数试题 1. 00n n E A E ??= ???，{}2()n L B M R AB BA =∈=。证明L 为2()n M R 的子空间并计算其维数。 2. 00n n E A E ??= ???，请问A 是否可对角化并给出理由。若A 可对角化为C ，给出可逆矩阵P ，使得1P AP C -=. 3.方阵A 的特征多项式为32()(2)(3)f λλλ=-+，请给出A 所有可能的Jordan 标准型。 4. 1η，2η，3η为0AX =的基础解系，A 为3行5列实矩阵。求证：存在5R 的一组基， 其包含123ηηη++，123ηηη-+，12324ηηη++。 5．X ，Y 分别为m n ?和n m ?矩阵，n YX E =，m A E XY =+，证明A 相似于对角矩阵。 6. A 为n 阶线性空间V 的线性变换，1λ，2λ，…，m λ为A 的不同特征值，i V λ为其特征子空间。证明：对任意V 的子空间W ，有1()()m W W V W V λλ=?⊕???⊕?. 7.矩阵A ，B 均为m n ?矩阵，0AX =与0BX =同解，求证A 、B 等价。若A 、B 等价，是否有0AX =与0BX =同解？证明或举反例否定。 8.证明：A 正定的充分必要条件是存在方阵i B （1,2,,i n =???），i B 中至少有一个非退化，使得1n T i i i A B B ==∑。 9.定义ψ为[0,1]到n 阶方阵全体组成的欧式空间的连续映射，使得(0)ψ为第一类正交矩阵，(1)ψ为第二类正交矩阵。证明：存在0(0,1)T ∈，使得0()T ψ退化。 10.设g ，h 为复数域C 上n 维线性空间V 的线性变换，gh hg =。求证g ，h 有公共的特征向量。若不是在复数域C 上而是在实数域R 上，则结论是否成立？若成立，给出理由；不成立举出反例。
浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）（2016） 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０ 答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa
W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。 二、简答题
中国农业大学2021年601高等代数考试大纲
《高等代数》考试大纲 一、考试性质 《高等代数》课程是数学专业硕士研究生入学考试必考科目之一，有些对数学知识要求较高的理工类非数学专业也考此门课程，是由教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试。《高等代数》考试的目的是测试考生的高等代数相关基础知识和分析及运用能力。 二、评价目标 要求考生具有较全面的高等代数基础知识，并且具有应用高等代数知识解题、证明及分析问题的能力。 三、考试内容 （1）行列式的定义、性质及各种计算方法； （2）向量组的线性相关与无关、向量组的秩；线性方程组有解的充分必要条件及线性方程组求解的各种方法； （3）矩阵的各种运算（包括矩阵的逆运算）；矩阵的分块，矩阵的初等变换，广义逆矩阵，矩阵的相抵（也叫等价）、相似和合同；矩阵的特征值与特征向量；矩阵可对角化的各种判别方法。 （4）二次型的标准型及其求法；正定二次型与正定矩阵及其判别。 （5）一元多项式的带余除法、最大公因式；不可约多项式与唯一因式分解定理； 重因式及其判定；有理数域上的不可约多项式及其判别方法； （6）线性空间的定义、线性空间的基和维数、线性空间的同构、商空间以及其子空间的交与直和；线性变换的核与象及矩阵表示；线性变换的特征值与特征向量，可对角化的条件，不变子空间；线性变换和矩阵的最小多项式； 线性变换和矩阵的约当标准形。-矩阵及其标准型和应用。 （7）欧几里得空间及性质，正交矩阵、正交变换与对称变换。 四、考试形式和试卷结构 （一）试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成。答案必须写在答题纸相应的位置上。（三）试卷题型 本试卷以解答题为主，包括计算题和证明题两部分。同时，根据情况，也可能含有填空、选择题，但分值不超过总分的20%。
最新浙大物化2003及答案浙江大学试题(乙)及答案_(1)教程文件
浙 江 大 学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论： A （ ），B （ ） 3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。 4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（ ）， ΔU ＝（ ），ΔH ＝（ ）。设空气为理想气体，-1 -1 ,20.92J mol K V m C =??。 5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/2 21002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ?kg -1时，在溶液中 H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（ ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72 x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =( ),活度系数2(I )γ=（ ）。 7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（ ）。 8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3 -1 72.7510N m ,-??当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（ ）。 9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（ ）。 10．20℃时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：0ln(1),a bc σσ=-+式中0σ为纯水的表面张力，a 和b 均为常数，若3 -1 3 -1 13.110N m ,19.62dm mol ,a b -=??=?则浓度
最新浙大物理化学在线作业答案
您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C
单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题
10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0
浙江大学物理化学甲考试大纲
浙江大学物理化学（甲）大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １.气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２.热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。 ３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。
最新浙江大学高等代数试题解答汇总
2008年浙江大学高等代数试题解答
1。解：由题意可知1123212233131231,1,1δλλλδλλλλλλδλλλ=++=-=++=== 从而知()()()2123121231g g g λλλδδδ++=-++= ()()()()()()2212233121312312122324231 g g g g g g λλλλλλδδδδδδδδδδ++=-+-+-+++=-()()()22123311223313212213g g g λλλδδδδδδδδδδδ=++++--++=- 故()323p x x x x =--+ 2。证明：由分析知()()21112221n n n n f x nx nx nx x ---'=+=+。如果()f x 有重数大于2的非零根，在()f x '有重数大于1的非零根，根据()f x '的表达式可知 ()f x '没有非零重根，从而()f x 没有重数大于2的非零根 3。解：由于()111n n k j k k k j n D x x x =≤<≤=-∏∏，又可知 ()()12 1 11111 121111********* 1 1211111 1n n i i i i i n n n n k j k i i i i i k k j n n n i i i i i n n n n n n n n n x x x x y x x x x y y x x x x x x x y x x x x y x x x x y -------=≤<≤-+++++--=--∏∏ 从而知()()() ()1 11 1 111n n i n i i i i i j k k j n D y x x y δ+-----≤<≤-=--∏即()1n i i j k k j n D x x δ≤<≤=-∏，从而 知 ()111n n n i i j k i i k j n D x x δ==≤<≤????=- ? ????? ∑∑∏ 4。解；由于11T T A E XY Y X α=+=+=+从而 ()1当1α≠时，A 可逆
浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲
内容： 涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲 １. 气体地关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索 ２. 热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索 基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡 基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索 基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡 基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索
浙江大学高分子材料与工程本科教学计划
浙江大学2009-2012级工学类高分子材料与工程专业培养方案 培养目标 本专业对学生进行严谨的高分子材料科学与工程的专业训练，使学生具有坚实的化学学科和高分子学 科的基础知识和应用能力，了解材料科学与工程和化学工程的基本原理。具有明显理工交叉的特色。完成 本专业学习的优秀学生，可以进入本学科，以及化学、材料、化工等其它相关学科专业，进行硕士、博士 研究生等更高层次科学研究的训练。本专业培养的学生不仅具有从事本学科及其相关领域的科学研究、新 材料开发及应用的能力，同时具备一定的组织能力和团队领导才能，能够应对日益激烈的人才竞争环境。培养要求 通晓化学学科的基础知识，初步掌握材料科学和化学工程的基本原理，具有扎实的高分子科学和高分 子材料与工程的基础知识和实验技能。通过本专业特色课程的学习和课外科研训练，通晓本学科专业在光、电、磁功能高分子材料，生物医用高分子材料，高分子分离膜和精细高分子材料等新兴科学交叉领域的发展，并具有从事科学研究，新材料开发，教学以及技术管理的能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力： 1.掌握高分子材料的合成、改性的方法； 2.掌握高分子材料的组成、结构和性能关系； 3.掌握聚合物加工流变学、成型加工工艺和成型模具设计的基本理论和技能； 4.具有对高分子材料进行改进及加工工艺研究、设计和分析测试，开发新型高分子材料及产品的初步 能力； 5.具有对高分子材料改性及加工过程进行技术分析和管理的初步能力。 专业核心课程 有机化学、物理化学、高分子化学、高分子物理、高分子材料 教学特色课程 双语教学课程：高分子物理、功能高分子导论、绿色高分子材料、高分子膜材料 讨论课程：高分子近代史、高分子纳米化学与材料 计划学制 4年 毕业最低学分 160 + 4 + 5 授予学位工学学士
2014浙大物理化学乙(827)真题完整版
一、选择题 1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变 2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化. 3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ*(A)+RTln(x A)，μ(B)=μ*(B)+RTln(x B)，判断μ*(A)和μ*(B)的涵义 4.已知某容器内有C(s)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C 5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数大小 6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数 7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化 8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系 9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea1 回首过去一年的各种疲惫，困顿，不安，怀疑，期待等等全部都可以告一段落了，我真的是如释重负，终于可以安稳的让自己休息一段时间了。 虽然时间如此之漫长，但是回想起来还是历历在目，这可真是血与泪坚坚实实一步步走来的。相信所有跟我一样考研的朋友大概都有如此体会。不过，这切实的果实也是最好的回报。 在我备考之初也是看尽了网上所有相关的资料讯息，如大海捞针一般去找寻对自己有用的资料，所幸的是遇到了几个比较靠谱的战友和前辈，大家共享了资料和经验。他们这些家底对我来讲还是非常有帮助的。 而现如今，我也终于可以以一个前人的姿态，把自己的经验下下来，供大家翻阅，内心还是比较欣喜的。 首先当你下定决心准备备考的时候，要根据自己的实际情况、知识准备、心理准备、学习习惯做好学习计划，学习计划要细致到每日、每周、每日都要规划好，这样就可以很好的掌握自己的学习进度，稳扎稳打步步为营。另外，复试备考计划融合在初试复习中。在进入复习之后，自己也可以根据自己学习情况灵活调整我们的计划。总之，定好计划之后，一定要坚持下去。 由于篇幅较长，还望各位同学能够耐心看完，在结尾处附上我的学习资料供大家下载。 浙江大学数学的初试科目为： (101)思想政治理论(201)英语一 (601)高等代数和(819)数学分析 参考书目为： 1.高等代数学高等教育出版社第三版北大数学系编著 2.数学分析（上、下）高等教育出版社第三版华师大编著 先谈谈英语吧 其实英语每什么诀窍，就是把真题读透彻，具体方法我总结如下： 第一，扫描提干，划关键项。 第二，通读全文，抓住中心。 1. 通读全文，抓两个重点： ①首段（中心句、核心概念常在第一段，常在首段出题）； ②其他各段的段首和段尾句。（其他部分略读，有重点的读） 2. 抓住中心，用一分半时间思考3个问题： ①文章叙述的主要内容是什么？ ②文章中有无提到核心概念？ ③作者的大致态度是什么？ 第三，仔细审题，返回原文。（仔细看题干，把每道题和原文的某处建立联系，挂起钩）定位原则： ①通常是由题干出发，使用寻找关键词定位原则。（关键词：大写字母、地名、时间、数字等） ②自然段定位原则。出题的顺序与行文的顺序是基本一致的，一般每段对应一题。 一定要树立定位意识，每一题、每一选项都要回到原文中某一处定位。 第四，重叠选项，得出答案。（重叠原文=对照原文） 1. 通过题干返回原文：判断四个选项，抓住选项中的关键词，把选项定位到原文的某处比较，重叠选项，选出答案。 大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）（2016） 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W 。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０ 答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 答： θm r H ?＝－84.6kJ/mol θm r U ?=-79.6kJ/mol 第二章 热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 绝热可逆压缩 所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能 大于 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是 封闭系统等温等压和非体积功为零的过程 。 二、简答题 浙 江 大 学 二〇〇〇年攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目：高等代数 一、（20分）()f x 是数域P 上的不可约多项式 （1）()[]g x P x ∈，且与()f x 有一个公共复根，证明()|()f x g x ； （2）若c 及1 c 都是()f x 的根，b 是()f x 的任一根，证明1 b 也是()f x 的根. 二、（10分）计算行列式2100001 21000 0001210 1 2 n D = . 三、（20分） （1） A 是正定阵， C 是实对称矩阵，证明：存在可逆矩阵P 使得 1 1 ,P AP P C P --同时为对角形； （2） A 是正定阵，B 是实矩阵，而A B 是实对称的，证明：A B 正定的充 要条件是B 的特征值全大于0. 四、（20分）设n 维线性空间V 的线性变换A 有n 个互异的特征值，线性变换B 与 A 可交换的充要条件是 B 是2 1 ,,,,n E A A A - 的线性组合，其中E 为恒等变换. 五、（10分）证明：n 阶幂零指数为1n -的矩阵都相似. （若10n A -=，20n A -≠而称A 的幂零指数为1n -） 六、（20分）设,A B 是n 维欧氏空间V 的线性变换。对任意,V αβ∈，都有 ((),)(,()) A B αβαβ=。证明：A 的核等于B 的值域的正交补. 浙 江 大 学 二〇〇二年攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目：高等代数 一、（12分）设两个多项式()f x 和()g x 不全为零。求证：对于任意的正整数n ，有 ((),())((),())n n n f x g x f x g x =。 二、（12分）设1 2,(0,1,2,)k k k n n S k x x x = + ++ = ；2(,1,2,,)ij i j a S i j n +-== 。 第一章绪论（Introduction） 高分子化合物（High Molecular Compound）：所谓高分子化合物，系指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。 单体（Monomer）：合成聚合物所用的-低分子的原料。如聚氯乙烯的单体为氯乙烯 。 重复单元（Repeating Unit）：在聚合物的大分子链上重复出现的、组成相同的最小基本单元。 如聚氯乙烯的重复单元为。 单体单元（Monomer Unit）：结构单元与原料相比，除了电子结构变化外，其原子种类和各种原子的个数完全相同，这种结构单元又称为单体单元。 结构单元（Structural Unit）：单体在大分子链中形成的单元。聚氯乙烯的结构单元为 。 聚合度（DP、X n）(Degree of Polymerization) ：衡量聚合物分子大小的指标。以重复单元数为基准，即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值，以表示；以结构单元数为 基准，即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值，以表示。聚合物是由一组不同聚合 度和不同结构形态的同系物的混合物所组成，因此聚合度是一统计平均值，一般写成、。 聚合物分子量（Molecular Weight of Polymer）：重复单元的分子量与重复单元数的乘积； 或结构单元数与结构单元分子量的乘积。 数均分子量 (Number-average Molecular Weight)：聚合物中用不同分子量的分子数目平 均的统计平均分子量。，N i：相应分子所占的数量分数。 重均分子量（Weight-average Molecular Weight）：聚合物中用不同分子量的分子重量平 ：相应的分子所占的重量分数。 均的统计平均分子量。，W 粘均分子量（Viscosity-average Molecular Weight）：用粘度法测得的聚合物的分子量。分子量分布（Molecular Weight Distribution, MWD ）：由于高聚物一般由不同分子量的同系物组成的混合物，因此它的分子量具有一定的分布，分子量分布一般有分布指数和分子量分布曲线两种表示方法。 多分散性（Polydispersity）：聚合物通常由一系列相对分子量不同的大分子同系物组成的混合物，用以表达聚合物的相对分子量大小并不相等的专业术语叫多分散性。 分布指数(Distribution Index) ：重均分子量与数均分子量的比值。即。用来表征 分子量分布的宽度或多分散性。 连锁聚合（Chain Polymerization）：活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。 逐步聚合（Step Polymerization）：无活性中心，单体官能团之间相互反应而逐步增长。绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。 一、恒温槽得性能测试 1、影响恒温槽灵敏度得主要因素有哪些？如与提高恒温槽得灵敏度？ 答：影响灵敏度得主要因素包括:１）继电器得灵敏度；2）加热套功率;3)使用介质得比热；4)控制温度与室温温差;5)搅拌就是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏;2）加热套功率在保证足够提供因温差导致得热损失得前提下，功率适当较小；3）使用比热较大得介质，如水;４）控制温度与室温要有一定温差；5）搅拌均匀等。 2、从能量守恒得角度讨论，应该如何选择加热器得功率大小？ 答:从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供得能量恰好与恒温槽因为与室温之间得温差导致得热损失相当时，恒温槽得温度即恒定不变.但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3、您认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：１)通过读取温度值,确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2）采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等;3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当得电子仪表,将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 ４、如果所需恒定得温度低于室温，如何装备恒温槽? 答:恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽得温度低于室温。 5、恒温槽能够控制得温度范围？ 答:普通恒温槽(只有加热功能)得控制温度应高于室温、低于介质得沸点，并留有一定得差值;具有制冷功能得恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质得凝固点。 其它相关问题： 1、在恒温槽中使用过大得加热电压会使得波动曲线：( B ) A、波动周期短,温度波动大; B、波动周期长，温度波动大； Ｃ、波动周期短，温度波动小；D、波动周期长,温度波动小. 2、恒温槽中得水银接点温度计（导电表）得作用就是:( B ） 浙江大学2014年硕士研究生（含专业学位）复试分数线的基本要求 时间:2014年03月11日 11:57 阅读次数：. 一：基本要求 联考综合能力； 生源特别丰富的院系或学科专业可在此基本要求之上，再行划定复试分数线。 二、上表统考考生（管理类联考除外）以下情况视同上线：若单科低1分，总分相应高20分及以上；单科低2分，总分高25分及以上；以此类推，单科每低1分，总分相应再提高5分。但单科不得低于5分(含5分)，且仅限1门单科。 三、工商管理硕士：凡在2012年或2013年参加浙江大学MBA提前批面试并评定为面试成绩优秀的考生，2014年联考成绩达到国家A类线且政治合格者，可免复试直接获得预录取资格。 四、单独考试考生满分为100分的科目成绩不低于50分，满分为150分的科目成绩不低于75分，满分为300分的科目成绩不低于150可参加复试；强军计划考生各门单科成绩不低于50分，可参加复试。 五、列入国家少数民族高层次骨干人才培养计划的考生：各门单科成绩不低于35分（汉族考生单科成绩不低于40分），总分不低于280分（总分满分为300分的专业不低于170），可参加复试。对口支援西部地区高校定向培养的考生：各门单科成绩不低于35分，总分不低于280分，可参加复试。 六、关于软件工程： 1、第一志愿报考我校软件学院软件工程专业（专业代码085212）的考生，外语不低于45分、政治不低于45分，业务课不低于75分，总分不低于300分，可参加复试。 2、凡报考我校计算机科学与技术学院（院系代码210），初试科目含数学一（301）的考生，外语不低于45分、政治不低于45分，业务课不低于75分，总分不低于300分，可申请调剂软件学院软件工程（双证）硕士的复试。 3、凡报考我校且初试科目含数学一（301）或高等代数（601）的工学（08）、理学（07）、工程硕士（0852）的考生，初试成绩达到所报考专业新版浙江大学数学考研经验考研真题考研参考书
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