湖北省天门中学高三化学8月月考试题(优录班,含解析)

时量90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32

第Ⅰ卷 (选择题共48分)

每小题只有一个

．．．．选项符合题意(3分×16=48分)

1．下列说法不正确

．．．的是( )

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

【答案】C

【解析】

考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )

A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

【答案】C

【解析】

试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，

选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。

考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。

3．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。

考点：考查有机物中官能团的性质及有机物分子式的判断。

4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】C

【解析】

试题分析：无色溶液中，Fe3＋黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱

溶

液

，

考点：考查离子共存

在

5．离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – = 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示( )

①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应

②NaHCO 3与澄清石灰水反应

③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应

④NH 4HCO 3与澄清石灰水反应

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①②④

D ．①② 【答案】D

【解析】

试题分析：①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH –

= 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O ，正确；②NaHCO 3与澄清石灰水以物质的量3:2进行反应，符合离子方程式，正确；③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca 2＋+HCO3-+OH －=

C

a C O 3

↓+H 2O ，

不

符

合

，错误；

考点：考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。

6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )

A

．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 【答案】C 【解析】

试题分析：Na 属于金属晶体，熔化破坏的是金属键，Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4都是离子化合

物，分别加热熔化，破坏的都是离子键，所以需要克服相同类型作用力的物质有4种，答案选C 。

考点：考查晶体类型的判断和化学键的判断。

7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是( )

A ．分子式为C 3H 2O 3

B ．分子中含6个σ键

C ．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该物质的分子式为C3H2O3，正确；B、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该分子中含8个σ键，错误；C、碳酸亚乙酯分子中的碳碳双键为非极性键，错误；D、缺少温度和压强无法确定8.6g该物质完全燃烧得到CO2的体积，错误。考点：考查有机物的结构与性质。

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

【答案】A

【解析】

试题分析：根据题意可知短周期主族元素中Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为氟元素；又X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，则X为氧元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为铝元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z，A项正确；B．先看电子层数，层多半径大，同周期元素，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，B项错误；C．同周期元素，从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C项错误；D．非金属性：Y>X>W，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W,D 项错误；答案选A。

考点：考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用等知识。

9．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－

将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确

．．．的是( )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A.阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A项正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B 项正确；C.阴极是H+产生H2，在碱性溶液中，阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C项正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH －，D项错误；答案选D。

考点：考查电解的工作原理

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。答案选A。

考点：考查元素化合物知识。

11．下列物质见光不会分解的是( )

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3

【答案】B

【解析】

试题分析：A.HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为2HCl+O2↑，错误；B.NH4Cl

见光不分解，受热分解，正确；C.HNO3见光分解生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO34NO2+2H2O+O2↑,错误；D.AgNO3见光分解成NO2、银和氧气，化学方程式为2AgNO32NO2+O2↑+2Ag，D项错误；答案选B。

考点：考查常见物质的化学性质

12．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )

A．Y不可能是氢气

B．X可能是金属铜

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

【答案】B

【解析】

试题分析：A.若Y是氢气，氢气和氯气点燃生成HCl，HCl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则Y可以是氢气，A项错误；B.X若为铜，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，氯化铜溶于水，电解CuCl2溶液生成铜和氯气，可以实现转化，B项正确；C.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和NaOH，无法生成金属Na，C项错误；D.S在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，D项错误；答案选B。

考点：物质间的相互转化。

13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△

3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移 12mol e-

B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－

C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动

D ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A 、反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△

3H 2＋CO 中CH 4中碳元素的化合价由-4价升高为-2价,每消耗1molCH 4转移6mol e-，错误；B 、该装置为原电池，电极B 为正极，发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，正确；C 、电池工作时，阴离子向负极移动，则CO 32－

向电极A 移动，错误；D 、电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋CO 32－－2e －=H 2O+CO 2，错误。 考点：考查原电池原理的应用、化学电源。

14．下列操作或装置能达到实验目的的是( )

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、配制一定浓度的NaCl 溶液定容时应平视刻度线，错误；B 、除去氯气中的HCl

气体应将混合气体通入饱和食盐水，错误；C 、利用图示装置可观察铁的吸氧腐蚀，正确；

D 、电石中的杂质与水反应生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。

15．已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10－9，CaF 2的K sp 为2.7×10－11。下列说法正确的是( )

A ．25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3全部溶解

B ．25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大

C ．25℃时，CaCO 3固体在盐酸中的K sp 比在氨水中的K sp 大

D ．25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，不会析出CaF 2固体

【答案】D

【解析】

试题分析：A. 25℃时，在CaCO 3 悬浊液中加入NaF 固体，当c （Ca 2+）?c（F -）2>Ksp （CaF 2）时，生成CaF 2沉淀，CaCO 3可能全转化为CaF 2 ,A 项错误；B.25℃时，饱和CaCO 3溶液中c （Ca 2+）=c （CO 32-）=

mol/L ，饱和CaF 2溶液c （Ca 2+）?c （F -）2=2.7×10-11，c （Ca 2+）=mol/L ，所以饱和CaCO 3溶液和饱和CaF 2溶液相比，后者的c （Ca 2+）大于前者，B 项错误；C. 难溶电解质的Ksp 随温度变化，不随浓度改变，C 项错误；D.等体积混合后的c （Ca 2+）会较饱和CaCO 3溶液中的c （Ca 2+）大很多倍，c （Ca 2+）=

；c （CO 32-）只减少到原来的1/2，等于

，此时溶液中的c （Ca 2+）×c（F －）2=×（）2

考点：难溶电解质的沉淀溶解平衡和沉淀的转化

16．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同

时放出CO 2。下列叙述正确的是( )

A ．上述反应中硫元素只被氧化

B ．Na 2S 2O 3在强酸性环境中能稳定存在

C ．每生成1 molNa 2S 2O 3，转移电子数为4N A

D．若将Na2CO3换成Na2SO3(配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3【答案】D

【解析】

试题分析：工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=2Na2S2O3+CO2，A.根据上述反应，S 元素的化合价由-2价升高到+2价，S元素的化合价由+4价降低到+2价，S元素及被氧化，又被还原，A项错误；B.Na2S2O3与酸反应生成SO2、S等物质，不能稳定存在，B项错误；C.根据上述反应，每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为8/3N A个，C项错误；D. 若将Na2CO3换成Na2SO3，化学反应为Na2SO3+2Na2S+3SO2=3Na2S2O3,则每吸收3 molSO2，理论上就会生成Na2S2O3 3×158=474g，D项正确；答案选D。

考点：考查氧化还原反应和Na2S2O3的制备

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

17. (8分) 已知：25℃时，

H2SO3K a1=1.5×10-2K a2=1.0×10-7

H2CO3K a1=4.4×10-7K a2=4.7×10-11

HNO2K a=5.1×10-4

HClO K a=3.0×10-8

饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。

（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合

溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为

。

（2）下列离子反应错误的是：__________________。

A．2HCO3－+SO2= SO32－+2CO2+ H2O

B．ClO－+CO2+ H2O= HClO+ HCO3－

C．ClO－+SO2+ H2O= HClO+ HSO3－

D．2ClO－+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32－

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程

式中不合理

．．．的是：_________________。

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： H++ ClO－= HClO （4）25℃时，0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：______________(用A、B、C、D表示)。

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

【答案】17. (8分)

（1）大于(1分)；c(SO32–)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(HSO3–) (1分)

（2）AC(2分) （3）BD(2分) （4）D>A>B>C(2分)

【解析】

试题分析：（1）由电离平衡常数可知，亚硫酸的酸性大于次氯酸，根据“越弱越水解”，同浓度的NaClO和Na2SO3，NaClO的水解程度大，碱性强，PH大；由平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,根据越弱越水解，浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为c(SO32–)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(HSO3–)。

（2）由平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸原理，A的离子反应应该为HCO3－+SO2=HSO3－+CO2，C的离子反应应该为2ClO－+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32-，答案选AC。

（3）A.氯气能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确，A项正确；B.

饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L，NaClO+H2O NaOH+HClO，

起始浓度 3 0 0

变化浓度 x x x

平衡浓度 3-x x x

则x2÷(3-x)= 3.0×10-8,解得x=3×10-4mol/L,c(H＋)=3.3×10-11,PH=11-lg3.3,B项错误；

C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，发生归中反应产生Cl2，离子方程式为2H＋

+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O，C项正确；D.白醋的主要成分是CH3COOH，属于弱酸，写化学式，离子方程式为CH3COOH + ClO－= HClO+CH3COO－,D项错误；答案选BD。

（4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，A.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；B.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性；C.SO3与NaOH溶液反应生成NaHSO4，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，PH值最