人教版九年级化学第七单元燃烧及其利用知识点汇总
人教版九年级化学第七单元燃烧及其利用知识点汇总
第七单元燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、*尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和*尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：**），是较清洁的能源。
2、两种绿*能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：**
**的化学式：ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理*质：无*，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学*质：可燃*ch4+2o2点燃co2+2h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：c2h5oh）
化学*质：可燃*c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
工业酒精中常含有有毒的*醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如c+co2高温2co
4、新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
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第七单元燃料及其利用知识点总结 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件： （1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说Array明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧 需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、爆炸
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀。 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接 触到明火，就有发生爆炸的危险。 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 常见灭火的方法 ①油锅着火，用锅盖盖灭。 ②电器着火，先应切断电源。 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花。 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖。 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 四、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气（都是混合物） ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 ①称为“工业的粮食”。 ②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素。 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）。 ④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨。 2、石油 ①称为“工业的血液”。 ②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品。 ③组成：主要含碳、氢元素。 ④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）。 ⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等。
九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点
九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点 第七单元熄灭及其应用 课题1 熄灭和灭火 一、熄灭和灭火 1、熄灭的条件：(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度到达着火点 2、灭火的原理：(只需消弭熄灭条件的恣意一个即可) (1)消弭可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响熄灭现象的要素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充沛熄灭的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、几种罕见的灭火器： ①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ ②干粉灭火器： ③液体二氧化碳灭火器 二、平安知识：
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速熄灭，气体体积迅速收缩而惹起爆炸。 一切可燃性气体(或许可燃性液体的蒸气或许可燃性粉尘)与空气(或氧气)的混合物遇明火均有能够发作爆炸。 2、8种平安标识 课题2 燃料和能量 一、化石燃料 1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气(混合物、均为不可再生动力) (1)煤：〝工业的粮食〞(主要含碳元素); (2)石油：〝工业的血液〞(主要含碳、氢元素); (3)自然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 最复杂的无机物，相对分子质量最小的无机物。 煤和石油的综合应用略做了解。 二、沼气、可燃冰 1、沼气的主要成分：甲烷 甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 甲烷的可燃性: CH4+2O2扑灭CO2+2H2O 熄灭现象：收回明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使廓清石灰水变混浊的气体。
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及利用 知识点总结
课题一燃烧和灭火 一、燃烧及燃烧的条件 1.实验7-1：在500ml的烧杯中加入300ml热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 实验现象： ①烧杯中的白磷不燃烧，原因是没有与氧气接触。 ②铜片上的红磷不燃烧，原因是温度未达到红磷的着火点。 ③铜片上的白磷燃烧，原因是白磷是可燃物；白磷与氧气接触；温度达到白磷的着火点； ④通氧气后水中白磷能燃烧，原因是白磷与氧气接触。 2.定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 3.燃烧的三个条件： ①可燃物； ②与氧气（或空气）接触； ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 同时具备，缺一不可。 ★着火点是物质的固有属性，是不能改变的。 二、灭火的原理和方法 1.原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任意一个，可以达到灭火的目的。 2.方法： ①隔离可燃物。 ②隔绝氧气（或空气）。 ③降温到该物质的着火点以下。
灭火器灭火原理适用范围 干粉灭火器利用压缩的CO2吹出干粉（主要 含有碳酸氢钠或磷酸铵盐）。 具有流动性好、喷射率高、不 腐蚀容器和不易变质等优良性 能，除可用来扑灭一般火灾外， 还可用来扑灭油、气等燃烧引 起的失火。 CO2灭火器在加压时将液态CO2压缩在小 钢瓶中，灭火时再将其喷出， 有降温和隔绝空气的作用。 灭火时不会因留下任何痕迹而 使物体损坏，因此可用来扑灭 图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的失火。 水基型灭火器产生的泡沫喷射到燃料表面， 泡沫层析出的水在燃料表面形 成一层水膜，使可燃物与空气 隔绝，达到灭火的目的。 泡沫和水膜的双重作用，能快 速、高效灭火，可用来扑灭非 水溶性可燃性液体，如汽油、 柴油等，以及固体材料，如木 材、棉布等燃烧引起的失火。 三、易燃易爆的安全知识 1.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 2.影响物质燃烧的因素： ⑴与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 ⑵氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。 3.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，他们遇到明火，就有发生爆炸的危险。 4.家中的煤气泄漏，先关闭阀门，再打开窗户通风。切不可打开电器开关，避免电火花引燃煤气，发生爆炸。 5.氧化反应 ⑴剧烈氧化：反应程度剧烈并发光、放热。例如：①平静的燃烧（空间无限）②爆炸（有限空间） ⑵缓慢氧化：反应程度缓慢，不易察觉、放热。如：金属的生锈、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、动植物的呼吸等。 ⑶缓慢氧化热量积累达到可燃物的着火点发生自燃（剧烈的氧化反应）
九年级化学 第七单元《燃烧及其利用》知识点总结 人教新课标版
第七单元燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物 遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？ 用心爱心专心 1
人教版初三化学第七章知识点总结
人教版初三化学第七章知识点总结 第七单元燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 课题2 燃料和热量 一、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气（都是混合物） ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 ①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） ④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 ①称为“工业的血液” ②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③组成：主要含碳、氢元素 ④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） ⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 3、天然气 （1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰） 注意：1点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃
【初中化学】九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点
【初中化学】九年级化学第七单元《燃烧及其利用》知识点第七单元燃烧及其利用 专题1燃烧和灭火 一、燃烧和灭火 1.燃烧条件：（必不可少） (1)可燃物 （2）氧气（或空气） (3)温度达到着火点 2.灭火原理：（只要消除任何一种燃烧条件） (1)消除可燃物 （2）隔离氧气（或空气） (3)降温到着火点以下 3.影响燃烧的因素：可燃物的性质、氧气浓度和与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）应该有足够的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4.几种常见的灭火器： ①泡沫灭火器：原理2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑ ② 干粉灭火器： ③液体二氧化碳灭火器 二、安全知识： 1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 如果发生明火，所有可燃气体（或可燃液体或可燃粉尘的蒸汽）和空气（或氧气）的混合物可能会爆炸。 2、8种安全标识
专题2燃料和能源 一、化石燃料 1.三大化石燃料：煤炭、石油和天然气（混合物和非可再生能源） (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); （2）石油：“工业的血液”（主要含碳和氢）； (3)天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷 甲烷的化学式：CH4是最简单的有机物，也是相对分子量最小的有机物。 煤和石油的综合利用略做了解。 二、沼气、可燃冰 1、沼气的主要成分：甲烷 甲烷的物理性质：无色无味气体，密度低于空气，很难溶于水。 甲烷的可燃性:ch4+2o2点燃co2+2h2o 燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方覆盖的干冷烧杯内壁出现水雾，产生气体，使澄清的石灰水浑浊。 2、可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。 四、化学反应中的能量变化 1、放热反应：如所有的燃烧 2.吸热反应：如“加热高温”一般条件下的反应
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
九年级化学燃烧及其利用知识点总结 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：〔缺一不可〕 〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气 〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕 〔1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、
含铅化合物和烟尘 〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 〔1〕沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气〔3〕促进农业开展〔4〕乙醇可以再生 3、化学反响中的能量变化 〔1〕放热反响：如所有的燃烧 〔2〕吸热反响：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
人教版九年级化学上册《燃烧及其利用》知识点总结设计
人教版九年级化学上册单元知识总结 第七单元燃烧及其利用 课题 1燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较： 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 一、爆炸 概念发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发热可燃物；与空气或氧气接 可燃物与其他物品隔离； 燃烧与空气隔离；降低温度至的剧烈的氧化反应触；温度达到着火点 着火点以下 可燃物在有限的空间内发生急剧燃 爆炸烧，短时间内积聚大量的热，使气体剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 体积迅速膨胀而引起爆炸 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧 与空气或氧接触化反应 ① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发 生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，
人教版九年级上册 第七单元燃烧和灭火知识点总结
第7单元燃烧及其利用 一、燃烧、爆炸、灭火 1.燃烧是可燃物与发生的一种发光、的剧烈的反应，但值得注意的是，有的燃烧不一定需要氧气，例如：2Mg+CO点燃2MgO+C；因此广义的燃烧指的是发光、放热的剧烈的化学反应。 2.燃烧的条件有：（1）________（2）____________（3）_______________，三者缺一不可。 影响燃烧现象的因素：可燃物的、可燃物与氧气的和氧气的。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 3.可燃物在的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体和粉尘与空气（或氧气）的混合遇明火均有可能发生爆炸。爆炸与缓慢氧化、自燃、燃烧都属于反应，反应过程中都热量，但程度不同 4.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）___________ （2）______________ （3）__________________ 5.灭火器：干粉灭火器用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，灭火时干粉（主要含碳酸氢钠）在受热时分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式 为。二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾，灭火时喷出的二氧化碳有和的作用。二、燃料、能源 1.三大化石燃料分别是、、（混合物、均为不可再生能源） ⑴_____：“工业的粮食”（主要含元素）； 煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热使之分解为许多有用的物质，此过程为变 化。煤燃烧排放的污染物：SO 2 、CO、NO 2 、烟尘等，其中能引起酸雨的是。 ⑵______：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 石油的分馏是利用石油中各成分的不同，将他们分离，此过程属于变化。 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ⑶天然气主要成分是______，其化学式为。它的密度比空气，溶于水。具有性，燃烧时发出色火焰，反应的化学方程式为。 2.沼气和乙醇 ⑴沼气的主要成分也是______， ⑵乙醇俗称______, 化学式为_______，和沼气一样都是再生能源，又被称为绿色能源。乙醇具有性，燃烧时反应的化学方程式为。 汽车使用乙醇汽油：优点①②减少汽车尾气③促进农业发展④乙醇可以再生
人教版初三化学第七章知识点总结
第七单元燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不 能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 一、爆炸 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、 发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧 气接触；温度达到着 火点 可燃物与其他物品隔 离；与空气隔离；降 低温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急 剧燃烧，短时间内积聚大量的 热，使气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉 的氧化反应 与空气或氧接触 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
九年级化学上册第七章燃烧及其利用知识点总结
第七章燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 考试要求： 认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 二、爆炸（考点二） 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发 热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气 接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离； 与空气隔离；降低温度至 着火点以下
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接 触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法（考点三） ①油锅着火，用锅盖盖灭 ②电器着火，先应切断电源 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2 燃料和热量 考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气（都是混合物） ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
人教版初中化学 第七章知识点总结
第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能 燃烧） 如右图所示：A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B 、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 一、爆炸 概 念 发生条件 防范措施 燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下 爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急 剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触 ① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B 、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C 、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通， 但却降低了温度至着火点以下，
人教版九年级化学第7单元燃烧及利用知识点(无答案)
第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧的条件 1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 2、可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）： ①可燃物②与氧气（或空气）接触 ③达到燃烧时所需的最低（也叫着火点）。 二、灭火的原理和方法（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏） 1、 原理：①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降 到着火点以下。 ⒉几种常用灭火器的灭火原理和适用范围。 泡沫灭火器灭火原理：（如右图） 1、 爆炸（是氧化反应）的定义：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大 量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引 起的爆炸是物理变化。 2、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。 3、一切可燃性的气体或液体的蒸气或粉尘，在空气（或氧气）中达到爆炸极限遇到明火就 易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。 4、加油站、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处要保持通风、严禁烟火。 5、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P 133） 6、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 缓慢氧化举例：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
四、化学反应中的能量变化 1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、氧化钙与水反应等，这称为放热现象，反应条件是点燃的（燃烧）、无条件等；；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与碳反应等，这称为吸热现象，反应条件是高温或加热的。。 2、人类生活对能量的利用：①生活燃料的利用做饭、取暖等②利用燃料产生的热量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭③爆炸产生的热量开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑④食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量⑤能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。 五、化石燃料的利用 1、当今世界上最主要的三大化石燃料是煤、石油和天然气三大化石燃料，是混合物。它们都是由古代生物经一系列复杂变化而形成的。化石燃料是不可再生能源。 ⑴煤：被称为“工业的粮食”。①煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。②煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。③煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CH4、CO等。煤的干馏：是化学变化。 ⑵石油：被称为“工业的血液”。①石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。 ②石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气。（石油炼制的原理：利用石油中各成分的沸点不同，将他们分离）石油蒸馏：是物理变化。 (3)甲烷CH4（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷 ①天然气由C、H元素组成的混合物，主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）； ②甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 ③甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。 CH4+ 2O2点燃 ===== CO2 + 2H2O（点燃前一定要检验甲烷的纯度）。 设计实验证明甲烷含碳、氢元素：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。 ④收集方法：密度比空气小（可用向上排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。 ⑤甲烷在自然界的存在：池沼的底部,煤矿的坑道中等 ⑥制取：沼气可由秸秆、杂草、人畜粪等废弃物放在密闭的沼气池中发酵而得。 ⑦用途:解决农村生活用燃料问题,提高农家肥质量。 六、合理利用与开发新能源 1、使燃料充分燃烧通常考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气， ②燃料与空气要有足够大的接触面。（如把煤制成蜂窝煤）。 2、海底“可燃冰”：CH4·8H2O。 七、使用燃料对环境的影响 1、化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面的原因：①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 2、煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生产物溶于水会形成酸雨。 （1）酸雨的危害：①建筑物受到腐蚀；②影响人体健康；③森林受到破坏。
人教版初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结(含答案解析)
一、选择题 1．下列实验不能达到实验目的的是 A．探究二氧化锰的催化作用 B．验证化学反应前后质量守恒 C．探究分子不断运动 D．测定空气中氧气的含量A 解析：A A、对比试验必须控制变量，变量唯一性，该实验中，过氧化氢溶液的溶质质量分数不相同，不能探究二氧化锰的催化作用，不能达到实验目的，此选项符合题意； B、该实验在密闭容器中进行，能验证化学反应前后质量守恒，能达到实验目的，此选项不符合题意； C、两只烧杯中的试剂没有接触，但烧杯b中的酚酞试液变红，说明分子在不断地运动，能探究分子不断运动，能达到实验目的，此选项不符合题意； D、测定空气中氧气的含量，所选物质必须只消耗氧气，不生成气体，用红磷能测定空气中氧气的体积含量，能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选A。 2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（） A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂 B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液C 解析：C A、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的不一定是催化剂，还有可能是杂质，A错误。 B、化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、潮汐能，B错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确。 D、碱溶液成碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能使盐溶液，如碳酸钠溶液，D错误。 故选：C。 3．“天鹊”是我国自主研发的大推力火箭发动机，它以甲烷（CH4）和液氧为推进剂。下列有关甲烷的说法错误的是 A．它具有可燃性 B．它由碳元素和氢元素组成 C．它的一个分子中含有两个氢分子 D．它的相对分子质量为16C 解析：C A、甲烷具有可燃性，可作燃料，说法正确； B、根据甲烷的化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，说法正确； C、根据甲烷的化学式可知，一个甲烷分子含有4个氢原子，不含氢分子，说法错误； D、甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，说法正确； 故选C。 4．如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的是 选项气体X水温/℃ A氮气45 B氧气10 C空气80 D二氧化碳100 A．A B．B C．C D．D C