九年级化学知识点(鲁教版)第六单元 燃烧与燃料

第六单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1.燃烧的条件：

①物质具有可燃性；

②可燃物要与氧气接触；

③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)

【知识解读】

（1）探究燃烧的条件

①操作：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

现象：小木条能燃烧而石头不能燃烧。

结论：燃烧的条件之一——物质具有可燃性。

②操作：用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。现象：蘸有酒精的小棉花团容易点燃，而蘸有水的小棉花团难以点燃。

结论：燃烧的条件之二——可燃物温度要达到其着火点。

③操作：分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。

现象：在空气中的蜡烛能持续燃烧，而用玻璃杯罩住的蜡烛很快就熄灭了。

结论：燃烧的条件之三——可燃物要与氧气接触。

（2）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

2.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

【知识解读】

（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 点燃 C + 2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl

（4）燃烧的反应条件：点燃

（5）燃烧的分类及燃烧的产物

注意：

①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”。

②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：

例，写出乙炔(C2H2)充分燃烧的化学方程式

a.根据“常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应”可知，反应物应该是乙炔与氧气；

b.根据“燃烧的反应条件是点燃”可知，乙炔燃烧的条件是“点燃”；

c.根据完全燃烧的产物，因为乙炔(C2H2)含有Ｃ、H，所以乙炔燃烧的产物是CO2和H2O 所以，乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2＋5O点燃4CO2 + 2H2O

二、灭火的原理

1.移走可燃物

2.隔绝氧气

3.使温度降到着火点以下

【知识解读】

1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

2.几种常见的灭火方法：

①移走可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；

②隔绝氧气：酒精灯用灯冒盖灭，油锅着火用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；

③使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄；

④用灭火器灭火：

a.泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；

b.干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；

c.液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3.二氧化碳与灭火

①原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

②灭火器主要是用二氧化碳灭火，但二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。

4.火灾处置、自救

①火警电话：119

②电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

③楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。

④室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。

⑤森林火灾，应从逆风方向逃离。

三、促进燃烧的方法

1.增大氧气的的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物的燃烧。

①增大氧气的浓度：木炭燃烧：C + O2点燃 CO2（氧气充足）；2C + O2点燃 2CO（氧气不足）；给锅炉鼓风，增加空气供给量。

②增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉碎成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧。

2.一氧化碳中毒及预防

①原因：氧气充足：C + O 2 点燃

CO 2

氧气不足：2C + O 2 点燃

2CO 在高温下：C + CO 2 高温

2CO

②中毒原因：一氧化碳易与血红蛋白结合，使血液失去输送氧气的能力，导致人体缺氧窒息。

③预防方法：使用燃料时，要注意保持良好的通风和有效的排气。

四、爆炸 爆炸实验：

现象：开始氢气能在导管尖嘴处安静燃烧，而片刻后却发生了爆炸。

1. 爆炸发生的原因：可燃物与氧气充分接触，极速燃烧，生成大量的气体和释放出大量的热量，使气体的体积在有限的空间急剧膨胀，产生高气压，从而发生了爆炸。

2. 易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。

3. 爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。

4. 爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。

5. 与燃烧、爆炸有关的消防标识：

五、燃烧、缓慢氧化、自然、爆炸之间的关系

第二节 化石燃料的利用

把收集满氢气的饮料瓶，固定，打开活塞，点燃

。

用剪去底的塑料饮料瓶收集氢气

煤

焦化

焦炭 煤焦油 焦炉气

煤

气化 燃料气 (含CO 、CH 4、H 2等）

煤

液化 燃料油

一、化石燃料

化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。三大化石燃料的比较：

煤 石油 天燃气 所含元素

主要 C

Ｃ、Ｈ C 、Ｈ 次要

H 、N 、S 、O 、Si 等 S 、Ｏ、Ｎ等 O 、S 、N 等

所含物质 及所属类别 复杂有机物和无机物的混合物

多种有机物的混合物

主要成分是甲烷(CH 4)。混合物

燃烧产物

主要 CO 2 CO ２、H 2O CO 2、H 2O 次要

CO 、SO 2、NO x

CO 、SO 2、NO x

CO 、SO 2、NO x

用 途

重要的燃料

二、化石燃料的综合利用

煤 石油 工业美称

工业的粮食

工业血液

加工及加工后的产物

加工实质 主要发生了化学变化

主要发生了物理变化 加工后产品的

用途

①焦炭用于金属冶炼；②焦炉气、燃料气、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产品。如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等。

①用做燃料；②可制成各种化工产品。如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、

染料等。

三、燃料燃烧对环境的影响

1. 化石燃料的燃烧对空气的污染

①煤等化石燃料里含有S 、N 等元素，燃烧后会生成SO 2、NO 2等污染物； ②燃料燃烧不充分，生成CO 、有毒的C 、H 化合物、碳粒、粉尘等。 2. 酸雨

①形成原因：煤等化石燃料里含有S 、N 等元素，燃烧后会生成SO 2、NO 2等污染物，溶于降水生成H 2SO 4、HNO 3，形成酸雨。

②酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。

③减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行深加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。 3. 汽车尾气污染

①汽车尾气主要污染物：CO 、NO 2、未燃烧的C 、H 化合物、含铅化合物、烟尘等。排入空气会对空气造成污染，危害人体健康。

②减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气排放不达标的汽车上路；⑤改用压缩天然气、液化石油气或乙醇汽油作燃料，减少对空

汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等

分馏

石油

气的污染。

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳对环境的影响

1.大气中二氧化碳的来源和消耗

①二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。

②二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用

2.二氧化碳与温室效应

①导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等。

②温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等。

③如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。

二、二氧化碳的制取

1.药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸(一般不用硫酸)

2.原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O

3.实验装置：

①发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置

②收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。

4.验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。

5.检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。

6.制取二氧化碳的简易装置：

7.有关药品选择

①不用碳酸氢钠的原因是反应太快。

②不用稀硫酸与块状的大理石(或石灰石)反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻碍反应进一步进行。但是，可以用稀硫酸与大理石(或石灰石)粉末反应来制取二氧化碳。

③不用浓盐酸与大理石(或石灰石)反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有

HCl气体而不纯。

三、二氧化碳的性质

1.物理性质：通常状态下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。

2.化学性质：

①不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。

②二氧化碳能与水反应生成炭酸：CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 = CO2↑＋H2O

因此，把CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。

注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。

③二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：二氧化碳 + 碱→碳酸盐 + 水

1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

现象：澄清的石灰水变混浊

应用：

a、检验二氧化碳；

b、敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装澄清石灰水的试剂瓶壁，有一层

白色固体物质：澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；

c、用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应

在墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；

d、把鸡蛋在澄清石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：澄清石灰水与鸡蛋呼吸作

用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。

2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O(无明显现象）

应用：

a.氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；

b.除去气体中的二氧化碳。例如，除去氢气中的二氧化碳：

a瓶的作用：检验其中是否混有二氧

化碳；

ｂ瓶的作用：用氢氧化钠溶液除去

氢气中的二氧化碳；

c瓶的作用：检验二氧化碳是否除净

④二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙。

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

应用：

a.向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；

b.在自然界中，该反应能使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCO3)2在受热或压强降低时，又会分解生成CaCO3而沉积，形成钟乳石。

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

⑤二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：

C + CO2 高温2CO

应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO。

四、二氧化碳的用途

1.用于灭火。（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg + CO２点燃 C + 2MgO）

2.干冰用作制冷剂，用于人工降雨。

3.制碳酸汽水等饮料。二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。

4.可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料。

5.重要的化工原料，用于制纯碱、尿素等。