高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物
1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2
Cl →电解
(g)→石灰水
漂白粉(s)
B ．NaCl (aq)()
2CO 3g
NaHCO −−−→(s)23Na CO →加热
(s)
C ．NaBr (aq)()2Cl 2g
Br −−−→(aq)()Nal 2aq
I −−−→(aq)
D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→
2MgCl (aq)Mg →电解
(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强
C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维
C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2
10．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ
3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O
B ．具有吸水性，需要密封保存
C ．能与SO 2，反应生成新盐
D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 2
11．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A ．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是2Cu O
B ．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C ．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D ．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
12．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产
3NaHCO 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误．．
的是
A ．过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气
B ．在过程Ⅱ中实现了TBA 、2CuCl 的再生
C ．理论上每生成31mol NaHCO ，可得到2421mol C H Cl
D ．过程Ⅲ中的反应是242
242催化剂
C H +2CuCl C H Cl +2CuCl
13．(2020届安徽省江淮十校联考)氨基甲酸铵(H 2NCOONH 4)是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH 3(g)+CO 2(g)=H 2NCOONH 4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H 2NCOONH 4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是
A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸
B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体
C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶
D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速
14．(2020届广东省佛山市质检)我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是
A．E代表CO2，F代表CH4
B．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合
C．CO2置换出CH4的过程是化学变化
D．CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子
15．(2020届河北唐山市高三第一次模拟)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．该分解过程是：2NO催化剂N2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
16．(2020届广东省茂名市高三二模)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是
A．①中固体可换为NH4Cl
B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
17．(山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练三)铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成
B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙
C．装置①、④中药品为浓H2SO4
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
18．(山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练二)下列物质性质和用途都正确且相关的是( )
19．(山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练二)为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D．“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO
20．(山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练一)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是( )
A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
21．(山东省青岛市2020届高三第三次模拟)向含有淀粉的KIO3 酸性溶液滴加NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A．溶液先变蓝的原因：2IO-
3+5HSO-
3
=I2+5SO2-
4
+H2O+3H＋
B．溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原性I-> HSO-
3
>I2
D．若向含有淀粉的NaHSO3 溶液中滴加过量KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
22．(天津市南开中学2020届高三上学期第五次月考)铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。
已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是
A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解
D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
23．(天津市南开区2020届高三年级第二次模拟)下列说法正确的是
A．黄铜是铜的合金，属于混合物
B．二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物
C．氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料
D．生物柴油可作内燃机的燃料，属于烃类
24．(天津市和平区2020届高三一模)下列说法正确的是( )
A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
25．(广东省中山市2019-2020学年高三上学期期末统考)下列说法正确的是( )
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
26．(四川省绵阳市南山中学2020届高三10月月考)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
27．(武汉市2020届高中毕业生学生质量检测)某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
28．(南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三年级第四次模拟考试)下列有关物质的性质描述正确的是( )
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3
B．Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C．Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3
D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
29．(南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三年级第四次模拟考试)下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SiO2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维
C．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
30．(海南省2020届高三高考化学模拟试题)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
31．(四川省成都七中2020届高三考前热身考试)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素
C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料
D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化
32．(浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试)下列物质的制备，不符合
．．．工业生产实际的是( ) A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
33．(江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期期中考试)下列叙述正确的是
A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
34．(浙江省宁波市五校(奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020届高三适应性考试)下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体
C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
SO
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有2-
4
35．(山东省泰安市2020届高三第五次模拟考试)碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs
B．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8
D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物 1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2 Cl →电解 (g)→石灰水 漂白粉(s) B ．NaCl (aq)() 2CO 3g NaHCO −−−→(s)23Na CO →加热 (s) C ．NaBr (aq)()2Cl 2g Br −−−→(aq)()Nal 2aq I −−−→(aq) D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→ 2MgCl (aq)Mg →电解 (s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强 C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 10．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O B ．具有吸水性，需要密封保存 C ．能与SO 2，反应生成新盐 D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 2
2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题10 元素及其化合物、二维价态图30题(练习版)
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练10 元素及其化合物、二维价态图30题1．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅰ均正确但不具有因果关系的是 2. (2021·广东高考真题) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 →→→→的循环转化关系 D. 可存在b c d e b 3. (2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定 B. 液态a常用作制冷剂
C. lmolc 与足量氧气化合，最终生成lmold D. a 、e 均属于电解质 4．(2022佛山一模)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A ．3SO 由2SO 氧化产生 B ．2FeS 等矿物转化为石膏时，需要暴 露于地球表面 C ．火山喷发时收集的雨水，放置时pH 变大 D ．火山喷发口附近可能发现硫磺 5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A ．a 与e 反应可能生成b 和d B ．c 的电子式为 C ．b 、c 、d 均具有漂白性 D ．可存在a→b→c→a 的循环转化关系 6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是 A ．a 可与O 2反应生成c B ．b 转化为c 的过程称为人工固氮 C ．d 既可被氧化也可被还原 D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d 7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及 其化合物 A组 1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈 B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化 C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存 D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体 2．关于下列物质应用分析错误的是() A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀 D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基 3．下列“类比”合理的是() A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()
5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是() 选项甲乙丙 6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是() A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2p B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸 C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2O D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好 7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下列说法不正确的是() A．在450 ℃ 、15 MPa的压力下，Na与O2反应也能够得到纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好 B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
元素及其化合物知识的综合应用——(2020-2022)三年高考真题化学分类汇编(全国通用解析版)
元素及其化合物知识的综合应用 2022年高考真题 1．（2022·浙江·高考真题）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】(1) Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O＝ 3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝ 0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 (2)根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用 1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。 （2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ (X)= X HClO ClO c c c （） （）+（） ，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K a值为______。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应 （氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为______。 （4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。 （5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。 2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随
专题05 元素周期律及其应用-备战2023年高考化学母题题源解密(全国通用)(原卷版)
专题05 元素周期律及其应用 【母题来源】2022年全国甲卷 【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 【答案】D 【试题解析】 Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl 或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 故答案为：D。
高中化学专题05 人教版必修一-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)
专题05 人教版必修一 一、单选题 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（） A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2.下列说法正确的是（） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③⑤ 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N A B.1mol甲醇中含有的共价键数为5N A C.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N A D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A 4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是() A.Fe2＋K＋SO42-NO3- B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－ C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42- D.Na＋K＋SO42-NO3- 5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗 涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此 反应的叙述正确的是（） A.该反应的氧化剂是C2O B.该反应右边方框内的产物是OH- C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16 D.该反应电子转移总数是5e- 6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 () A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
高考化学 刷题冲刺(含最新模拟题)专题五 钠、镁、铝及其化合物习题(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题五钠、镁、铝及其化合物 考点1 钠及其化合物 1.[2020四川成都摸底测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( ) A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热 C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯中 2.[2020黑龙江师范大学附属中学期中考试]根据已学的元素化合物的性质判断下列说法错误的是( ) A.“雷雨发庄稼”是自然固氮 B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂 C.明矾是净水剂,可用于饮用水的杀菌消毒 D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3 3.[2020湖南三校联考改编][双选]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A.不管是单质钠还是钠的化合物,其焰色反应的颜色都是黄色 B.将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液中充分反应后,观察到的现象不同 C.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比,前者1∶1后者1∶2 D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则 Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3 4.[2020河北石家庄摸底考试]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2, B Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系溶液变红 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系 5.[2020上海宝山区模拟,14分]碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。 (1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解 反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。 (2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它们具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发 生如下反应: Na2O2+ FeCl2+ H2O Fe(OH)3↓+ FeCl3+ NaCl,已知FeCl2的系数为6,配平上述化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是,氧化产物是。 (3)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中c(C O32−)会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,从母液中提取氯化铵 有两种方法:①通入氨气,冷却、加食盐,过滤;②不通入氨气,冷却、加食盐,过滤。对两种方法的评价正确的是(填编号)。 a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用 (5)已知HC O3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性,溶液中c(H2CO3) c(C O32−)(填“>”“<”或“=”)。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题05元素及其化合物(含答案及解析)
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编： 专题05 元素及其化合物 2022年高考真题 1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液 B ．过氧乙酸溶液 C ．双氧水 D ．医用酒精 【答案】A 【解析】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和- 4MnO ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意； B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意； C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意； D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意； 故答案为：A 。 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．． 的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误； B ．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确； C ．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确； D ．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO 3=高温CaO+CO 2↑，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4，得到了石膏，D 正确； 答案选A 。 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题06 物质结构元素周期律 1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核4 2 He)轰击金属原子W Z X，得到 核素30 Z+2 Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+4 2 He→30 Z+2 Y+10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。 【详解】A．27 13 Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误； B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确； C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误； 故答案为：B。 2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误； B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误； D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确； 答案选D。 4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：五(专题五) Word版含解析
阶段检测五 (专题五) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表述正确的是( ) A.HCl 的电子式:H +[] B.甘氨酸的结构简式:H 2NCH 2COOH C.丙烷分子的比例模型: D.明矾的化学式:Al 2(SO 4)3 答案 B HCl 属于共价化合物,其电子式为H: :,故A 错误;甘氨酸的结构简式为 H 2NCH 2COOH,故B 正确;C 中模型为丙烷分子的球棍模型,故C 错误;明矾的化学式为KAl(SO 4)2 12H 2O,故D 错误。 2.下列化学用语错误的是( ) A.硫原子结构示意图: B.甲烷的结构式: C.氯化钠的电子式:Na + [: :]- D.乙烯的结构简式:CH 2CH 2 答案 D 乙烯的结构简式:,选项D 错误。 3.下列说法正确的是( ) A.富勒烯包含C 60、C 70、碳纳米管等,它们互为同素异形体 B.H 、D 、T 互为同位素,中子数都为1 C.C 4H 10与C 2H 6O 一定互为同系物 D.C 4H 10的一氯代物只有两种
答案 A 富勒烯包含C 60、C 70 、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形 体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C 4H 10 与C 2 H 6 O的结构一定不 相似,一定不互为同系物,C错误;C 4H 10 的一氯代物有4种,D错误。 4.下列说法正确的是( ) A.的名称为3-甲基丁烷 B.CH 3CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH 3CH 2 OH和具有相同的官能团,互为同系物 答案 C 的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错 误;CH 3CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构 体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正 确;CH 3CH 2 OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系 物,D错误。 5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。 下列说法不正确 ．．．的是( ) A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW 3
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关） 一、试题分析 化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。 二、试题导图 三、必备知识 知识点1实验操作中的先后问题 操作先后说明 点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集 先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热 热 验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物 通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物停止通氢气
知识点2常见物质的除杂
知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验
Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O (2)常见阴离子的检验 阴离子干扰离子排干扰措施 Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3 加稀硝酸酸化 OH－ SO2－4CO2－3 加盐酸酸化SO2－3 Ag＋ SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO2－3SO2－3 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石 灰水变浑浊 知识点4．常见气体的检验 (1)酸性气体的检验。 (2)碱性气体的检验(NH3)。 (3)还原性气体的检验。 (4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析 装置装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)用玻璃棒引流 (2)漏斗末端紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物符合萃取原理 (3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 (1)温度计水银球的位置应位于支管口 (2)水流方向为自下而上 (3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 (4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3 溶液而不是Na2CO3溶液
专题05 化学实验基础-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(原卷版)
专题五化学实验基础 目录： 2023年真题展现 考向一化学实验基本操作与仪器使用 考向二物质的分离、提纯与检验 考向三实验装置—试剂—目的 考向四实验方案（操作—现象—结论）的评价 考向六微型实验探究与问题分析 真题考查解读 近年真题对比 考点一化学实验基本操作与仪器使用 考向二物质的分离、提纯与检验 考向三实验装置（操作）—试剂—目的 考点四实验方案（操作—现象—结论）的评价 命题规律解密 名校模拟探源 易错易混速记 考向一化学实验基本操作与仪器使用 1．（2023·全国甲卷第9题）实验室将粗盐提纯并配制1 ⋅的NaCl溶液。下列仪器中， 0.1000mol L- 本实验必须用到的有 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧ 2．（2023·湖南卷第3题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥3．（2023·山东卷第2题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3 AlCl溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 4．（2023·山东卷第4题）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火 5．（2023·浙江卷第5题）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有4 KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向4 ZnSO溶液中迁移
高考化学真题(2019-2021)专题解析—元素及其化合物知识的综合应用
高考化学真题（2019-2021）专题解析—元素及其化合物知识的综合 应用 1．（2021·全国甲卷）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）2I 的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。 （2）以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。 （3）KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为 _______mol 。2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶 液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是_______。 【答案】（1）2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 （2）--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O （3）4 防止单质碘析出 【解析】 （1） ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在
2020年高考化学模拟试题(二)(含解析)
2019高考化学模拟试卷（二） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．中子数为10的氧原子： O B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．氯乙烯的结构简式：C2H3Cl 3．下列判断合理的是（） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥ 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NA B．250mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NA C．标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4 D．1molO2与足量金属钠反应，O2得到的电子数不一定为4NA 5．图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（） A．31d和33d互为同素异形体 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律 考点热度★★★★★ 【化学素养要求】 【考纲导向】 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解元素周期表的结构。 5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。 7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。 【命题分析】 对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。 元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。 核心考点一微粒结构与化学键 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 4．注意化学键与物质类别判断中的“特例” (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。 (5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。 【核心考法】 考法依据同位素考查原子结构(题型预测：选择题) 1．（2022·北京） 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中8786 Sr/Sr值不变。土壤 生物中8786 Sr/Sr值与土壤中8786 Sr/Sr值有效相关。测定土壤生物中8786 Sr/Sr值可进行产地
2019年高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题05 物质性质探究题
专题05 物质性质探究题 1．如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是 A. 装置A 中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中 C. 装置B中收集到的气体可直接点燃 D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 【答案】A 2．实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+ C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+，故B错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D、实验时将导管a 插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；故选B。 3．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为： H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置 ③处酒精灯