(5)元素及其化合物——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编
（5）元素及其化合物——2021年高考化学真题模拟试题专项汇
编
1.【2021年山东卷，5】下列由实验现象所得结论错误的是( )
A.向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3 具有氧化性
B. 向酸性4KMnO 溶液中加入34Fe O 粉末，紫色褪去，证明34Fe O 中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO
D.向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应 2.【2021年广东卷，10】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是( )
A.a 可与e 反应生成b
B.b 既可被氧化，也可被还原
C.可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体
D.可存在b →c →d →e →b 的循环转化关系
3.【2021年浙江卷，9】下列说法不正确的是（ ）
A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 4.【2021年浙江卷，10】下列说法不正确的是（ ）
A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
5.【2021年浙江卷，11】下列说法正确的是（ ）
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干
D.将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
6.【2021年湖南卷，2】下列说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B.FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe O
C.2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌，消毒
D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
7.【2021年河北卷，4】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氮化合物和氮氧化合物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )。
A.2NO 和2SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染为NO 、2SO 和 2.5PM
C.植物直接吸收利用空气中的NO 和2NO 作为肥料，实现氮的固定
D.工业废气中的2SO 可采用石灰法进行脱除
8.【2021年河北卷，10】关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )。
A.浓24H SO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.3NaClO KClO 、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液pH 减小而增强
C.加热NaI 与浓34H PO 混合物可制备HI ，说明34H PO 比HI 酸性强
D.浓3HNO 和稀3HNO 与铜反应的还原产物分别为2NO 、NO ，故稀3HNO 氧化性更强 9.【2021年山东省临沂市四县高考模拟训练，9】铬渣（主要成分为23Cr O ，同时含有少量232Al O SiO 、等杂质）是铬电镀过程中产生的含污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
已知：①焙烧产生一种无污染气体；② 4PbCrO 难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。 下列判断正确的是( )
A.焙烧过程中发生的反应方程式为23324225Cr O 14NaOH 6NaNO 10Na CrO 3N 7H O ++=+↑+
B.为防止引入新杂质，可加入23Cr O 调节溶液pH
C.流程中可回收利用的物质有()332NaNO Pb NO 、
D.为防止洗涤时生成过多副产物27PbCr O ，洗涤液中应加入少量NaOH
10.【2021年河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试，7】多彩水泥的添加剂是CoCl 2·6H 2O 。工业上是以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质)制取CoCl 2·6H 2O 的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误是( )
A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：322Co 6H 2Co 3H ＋＋＋＝＋↑
B.溶液1中加入NaClO 3的目的是将Fe 2＋氧化至Fe 3＋
C.操作I 为过滤
D.操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11.【2021年河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试，10】在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )
A.N 2(g)()2O g −−−→放电NO(g)()NaOH aq
−−−−→NaNO 2(aq) B.SiO 2(s)()NaOH aq
−−−−→Na 2SiO 3(aq)()2CO g −−−→H 2SiO 3(s) C.Al(s)()NaOH aq −−−−
→NaAlO 2(aq)()2CO g −−−→Al(OH)3(s) D.Fe 2O 3(s)()Al s −−−→高温Fe(s)()3HNO aq
−−−−→稀Fe(NO 3)3(aq) 12.【2021年河北省唐山市高三上学期第一次摸底考试，14】下列关于工业生产过程的说法正确的是( )
A.工业上电解冶炼铝，由于23Al O 熔点高，可用3AlCl 代替
B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜除了平衡电荷外还可隔绝气体产物，避免出现危险
C.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通入二氧化碳，然后通入氨气
D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收3SO
13.【2021年山东省菏泽市高三第一次模拟考试，7】下列关于物质性质说法合理的是( )
A.2FeCl 、22Na O 、32Mg N 均可以由相应单质直接化合生成
B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性 14.【2021年山东省潍坊市二模，10】化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是( )
A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后浸NaOH 溶液不褪色的棉团
B.试管中白色（灰白色）固体为无浓硫酸品红溶液石蕊溶液水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜浓硫酸与铜反应
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
15.【2021年山东省潍坊市二模，11】某同学研究浓硝酸与KSCN 溶液的反应，进行如下实验：
已知：SCN 能被氧化为黄色的2(SCN)，（2(SCN)可聚合为红色的(SCN)x 。
下列分析错误的是( )
A.②中溶液变红，是由于生成了2(SCN)
B.取少量③中的溶液加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，证明最终有24SO -生成
C.分析①②知，硝酸氧化SCN -的速率大于2(SCN)聚合为(SCN)x ，的速率
D.向溶有2NO 的浓硝酸中加几滴KSCN 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明2NO 催化浓硝酸氧化(SCN)x 的反应
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：C
解析：本题考查铁及其化合物的转化。由题图可知，a 为Fe,b 为亚铁盐，e 为铁盐，c 为2Fe(OH)，d 为3Fe(OH)。Fe 与3Fe +发生氧化还原反应生成2Fe +，A 项正确；2Fe +既有还原性又有氧化性，既能被氧化又能被还原，B 项正确；将3Fe +加入浓碱溶液中得到3Fe(OH)沉淀，而不能制得3Fe(OH)胶体，C 项错误；结合题图可知，存在循环转化
OH H Fe 23223Fe Fe(OH)Fe(OH)Fe Fe -
++++→→→→空气中，D 项正确。
3.答案：A
解析：本题考查物质的性质。23Na SiO 可溶于水，A 项符合题意。
4.答案：C
解析：
5.答案：B
解析：本题考查基本实验仪器的操作。胶体微粒可透过滤纸，A 项错误；2CO 不导电且能隔离空气，B 项正确；浓缩至干易导致铵盐分解，C 项错误；快速冷却得到的是细小晶体，D 项错误。 6.答案：B
解析：本题考查物质的性质及用途。糖类中的葡萄糖，属于小分子化合物，A 项错误；FeO 不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成34Fe O ，B 项正确；2SO 具有漂白性，可以漂白纸浆，还可以用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中，可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 项错误；Zn 比Fe 活泼，Zn 和Fe 构成原电池，Fe 被保护，D 项错误
7.答案：D
解析：本题考查硫和氮及其化合物。2SO 为无色有刺激性气味气体，A 项错误；汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、2SO ，B 项错误；氮固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 项错误；工业废气中的2SO 可以采用石灰法进行脱除：2
3CaO SO CaSO +高温、3242CaSO O 2CaSO +高温，D 项正确。
8.答案：B
解析：本题考查非金属含氧酸及其盐的性质。
9.答案：A
10.答案：A
11.答案：A
12.答案：B
解析：本题考查物质的性质、用途及在工业生产中的应用。因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上通过电解法冶炼铝时不可用3AlCl ，A 错误；阳离子交换膜既可平衡电荷又可隔绝气体产物，可避免氢气和氯气混合发生爆炸，B 正确侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳的溶解度较小，故先通入氨气后通入二氧化碳有利于吸收更多的2CO ，反应生成更多的3NaHCO ，从而析出碳酸氢钠晶体，C 错误；接触法制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收3SO ，D 错误。
13.答案：C
14.答案：C
15.答案：AC
2021年高考考前纠错之金属元素及其化合物：五、钒和铬及其化合物
一.钒及其化合物 1、钒副族元素 钒副族包括钒、铌、钽三种元素，按V、Nb、Ta挨次稳定性依次增加。 2、钒及其化合物 （1）钒 金属钒简洁呈钝态，因此在常温下活泼性较低。块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。 （2）五氧化二钒 V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO 3 V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O V2O5是较强的氧化剂：V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。 例1.（2022课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应当呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K＋；（6）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。 （4）依据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应当向逆反应方向进行，因此淋洗液应当呈碱性。 （5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。 （6）依据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。 二.铬及其化合物 1、铬副族的基本性质 周期系第VIB族包括铬、钼、钨三个元素。它们的最高氧化态按Cr、Mo、W的挨次稳定性增加，而低氧化态的稳定性则相反。 2、铬及其化合物 （1）铬 铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 铬在冷、浓HNO3中钝化。 （2）铬(III)的化合物 向Cr3+溶液中逐滴加入2 mol·dm–3 NaOH，则生成灰绿色Cr(OH)3沉淀。Cr(OH)3具有两性： Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 +OH－= Cr(OH)-4(亮绿色) （3）铬酸、铬酸盐和重铬酸盐 若向黄色CrO-2 4 溶液中加酸，溶液变为橙色Cr2O-27（重铬酸根）液；反之，向橙色 Cr2O-27溶液中加碱，又变为CrO-24黄色液：2 CrO-24(黄色) + 2H+Cr2O-27(橙色) + H2O K = 1.2×1014 H2CrO4是一个较强酸（ 1 a K= 4.1， 2 a K= 3.2×10－7），只存在于水溶液中。
(5)元素及其化合物——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编
（5）元素及其化合物——2021年高考化学真题模拟试题专项汇 编 1.【2021年山东卷，5】下列由实验现象所得结论错误的是( ) A.向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3 具有氧化性 B. 向酸性4KMnO 溶液中加入34Fe O 粉末，紫色褪去，证明34Fe O 中含Fe(Ⅱ) C. 向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO D.向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应 2.【2021年广东卷，10】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是( ) A.a 可与e 反应生成b B.b 既可被氧化，也可被还原 C.可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体 D.可存在b →c →d →e →b 的循环转化关系 3.【2021年浙江卷，9】下列说法不正确的是（ ） A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 4.【2021年浙江卷，10】下列说法不正确的是（ ） A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 5.【2021年浙江卷，11】下列说法正确的是（ ） A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干 D.将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 6.【2021年湖南卷，2】下列说法正确的是( ) A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B.FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe O C.2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌，消毒 D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 7.【2021年河北卷，4】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氮化合物和氮氧化合物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )。 A.2NO 和2SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染为NO 、2SO 和 2.5PM C.植物直接吸收利用空气中的NO 和2NO 作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的2SO 可采用石灰法进行脱除 8.【2021年河北卷，10】关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )。 A.浓24H SO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.3NaClO KClO 、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液pH 减小而增强 C.加热NaI 与浓34H PO 混合物可制备HI ，说明34H PO 比HI 酸性强 D.浓3HNO 和稀3HNO 与铜反应的还原产物分别为2NO 、NO ，故稀3HNO 氧化性更强 9.【2021年山东省临沂市四县高考模拟训练，9】铬渣（主要成分为23Cr O ，同时含有少量232Al O SiO 、等杂质）是铬电镀过程中产生的含污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
2021届高考化学二轮复习元素及其化合物作业
元素及其化合物 1.(2020浙江7月选考,2分)Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正 确的是 A.可发生反应:Ca 3SiO 5+4NH 4Cl CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O B.具有吸水性,需要密封保存 C.能与SO 2反应生成新盐 D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO 2 1.D 本题考查元素化合物知识,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。加热时氯 化铵分解生成HCl 和氨气,HCl 与Ca 3SiO 5反应得到硅酸钙、氯化钙和水,A 项正确;水泥吸水 会变硬,需密封保存,B 项正确;Ca 3SiO 5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙,C 项正确;由上述分 析可知,Ca 3SiO 5与足量盐酸反应得不到二氧化硅,D 项错误。 2.(2020全国卷Ⅱ,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原 理如图所示。下列叙述错误的是 A.海水酸化能引起HC O 3-浓度增大、C O 32?浓度减小 B.海水酸化能促进CaCO 3的溶解,导致珊瑚礁减少 C.CO 2能引起海水酸化,其原理为HC O 3-H + +C O 32? D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 2.C 本题考查CO 2与海洋环境的关系,考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。根据图示可 知CO 2的过量排放,能导致海水中CO 2+H 2O H 2CO 3H ++HC O 3-平衡右移;H +又能与珊瑚礁溶解生成的C O 32?结合生成HC O 3-,促使CaCO 3 Ca 2++C O 32?平衡右移,从而使珊瑚礁减少。结合上述分析可知海水酸化,海水中H +和HC O 3-的浓度均增大,使海水中C O 32?的浓度减小,A 项正确;H +可结 合珊瑚礁溶解产生的C O 32?,故能促进CaCO 3的溶解,使珊瑚礁减少,B 项正确;CO 2引起海水酸化 的原理为CO 2+H 2O H 2CO 3H + +HC O 3-,C 项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能有效减少CO 2的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D 项正确。 3. (2020浙江1月选考,2分)下列说法不正确的是 A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO 2 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 3.A 本题考查物质的性质与用途。二氧化硅不能导电,A 错误;石灰石在高温下分解生成碱 性氧化物氧化钙,氧化钙、二氧化硫和氧气在高温下反应能生成硫酸钙,从而消除燃煤烟气中
2021届高考化学热点精编： 元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物 1．（陕西省渭南市富平县2020届高三上学期第一次摸底）下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2 B．配制FeCl 3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．向FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D．FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】D 【解析】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化， 一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH) 2 ，故A正确； B. FeCl 3 易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确； D. FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误； 故选：D。 2．（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）以氯酸钠（NaClO 3 ）等为原料制备亚氯酸钠 （NaClO 2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确 ．．．的是 A．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2 被氧化 B．从母液中可以提取Na 2SO 4 C．反应2中，H 2O 2 做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2 受热分解
【答案】C 【解析】A. 在反应1中，NaClO 3和SO 2 在硫酸的作用下生成Na 2 SO 4 和ClO 2 ，反应的离子方程式 为2ClO 3－＋SO 2 =SO 4 2－＋2ClO 2 ，根据方程式可知，每生成1 mol ClO 2 有0.5 mol SO 2 被氧化，故 A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO 2，还有Na 2 SO 4 生成，则从母液中可以 提取Na 2SO 4 ，故B正确；C. 在反应2中，ClO 2 与H 2 O 2 在NaOH作用下反应生成NaClO 2 ，氯元素 的化合价从+4价降低到+3价，则ClO 2是氧化剂，H 2 O 2 是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较 低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO 2 受热分解，故D正确；答案选C。3．（山东省潍坊市2020学年高三上学期10月质量检测）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 【答案】B 【解析】A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意； B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意； C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故C正确，不符合题意； D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。综上所述，答案
(6)物质结构元素周期律——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编
（6）物质结构元素周期律—2021年高考化学真题模拟试题专项汇编 1.【2021年山东卷，4】X 、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[][]- +46XY XY 的形式存在。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X 的元素有4种 2.【2021年广东卷，13】一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。下列说法不正确的是( ) A.4XEZ 是一种强酸 B.非金属性：W>Z>Y C.原子半径：Y>W>E D.2ZW 中，Z 的化合价为+2价 3.【2021年浙江卷，15】已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为3+。下列说法不正确的是（ ） A.还原性：24ZQ ZR < B.X 能从2ZO 中置换出Z C.Y 能与23Fe O 反应得到Fe D.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 4.【2021年全国甲卷，5】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X>W B.W 与X 只能形成一种化合物 C.Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 5.【2021年湖南卷，7】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Z>X>Y B.W 与Y 能形成含有非极性键的化合物 C.X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X>Y D.由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 6.【2021年河北卷，5】用中子轰击X N Z 原子产生α粒子（即氦核42He ）的核反应为： 427 10X He Y N Z P n +−−→+。已知元素Y 在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )。 A.33H XO 可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液 B.Y 单质在空气中燃烧的产物是22Y O C.X 和氢元素形成离子化合物 D.6Y 和7 Y 互为同素异形体 7.【2021年河北卷，11】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3倍，下列说法正确的是( )。 A.X 和Z 的最高化合价均为+7价 B.HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为与 C.四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小 D.Z 、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
新高考2021届高考模拟化学试题(含标准答案)
化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ti—48 Fe—56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是 A．石碱的主要成分是K2CO3B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成 2．实验室中下列做法正确的是 A．用煤油储存少量金属钠B．用氯化钙干燥氨气 C．用托盘天平直接称量氢氧化钠D．用酒精灯直接加热烧杯 3．化学与生产生活密切相关，下列过程中没有涉及化学变化的是 A．通过石油的裂化提高汽油的产量和质量 B．使用“84消毒液”对环境进行杀菌消毒 C．使用还原铁粉做吸收空气中的水分和氧气的“双吸剂” D．使用BaSO4做X射线钡餐透视 4．α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下。下列有关说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中碳原子有2种杂化方式 C．可通过加聚反应生成高分子 D．与硝基苯互为同分异构体 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-==2Mn2++10CO2↑+8H2O B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32- C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-==CaCO3↓+H2O+NH3·H2O D．向FeI2溶液中通入足量C12：2Fe2++2I-+2C12==2Fe3++I2+4C1- 6．氨硼烷(H3N—BH3)熔点104℃，易溶于水，是一种有效、安全的固体储氢材料，结构和乙烷相似。下列关于氨硼烷说法错误的是 A．氨硼烷为分子晶体 B．氨硼烷晶体中存在非极性共价键 C．氨硼烷易溶于水是因为与水形成氢键 D．氨硼烷中氮原子、硼原子均为sp3杂化 7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下11.2LC12溶于水，溶液中C1-、C1O-、HC1O的微粒数之和为N A B．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2N A C．16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N A D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01N A 8．将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeC13、CuC12的混合 溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反 应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
高中化学元素周期律高考化学三年真题专项汇编卷20192021
高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021） （6）元素周期律 1.【2020年•浙江，16】X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为 18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z
2021新高考化学模拟题及答案(5套)
2021年高考化学模拟试题 1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是 A.石油催化裂解得到丙 B.丙烯催化聚合生成聚 C.聚丙烯熔融后喷丝压 D.用环氧乙烷与微生物 2. A.实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气 B.在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精 C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水 D.某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂 3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 A.通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B.在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D.在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 4.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返 回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是 A.嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素 B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 C嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点 D.长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 5.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ① 22() Cl Cl 照慢反应 光② 43() CH Cl CH HCl +→+快反应 ③ 323() CH Cl CH Cl Cl +→+快反应④ 33() CH Cl CH Cl +→快反应
【2021高考化学】镁铝及其化合物含答案解析
镁铝及其化合物 1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa 2SO 4 ⋅nMgSO 4 ⋅xH 2 O)俗称硝板，工业上用 白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO 3⋅Mg(OH) 2 ⋅4H 2 O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁 矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO 3⋅3H 2 O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解 反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。 （1）热解反应的方程式为___。 （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。 （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验： ①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO 4 1.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。 ③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子 方程式为Mg2++H 2Y 2 =MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾 的化学式。___（写出计算过程）。 【答案】（1）5MgCO 3⋅3H 2 O+2H 2 O4MgCO 3 ⋅Mg(OH) 2 ⋅4H 2 O+CO 2 ↑ （2）碱式碳酸镁分解吸热 （3）向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全 Na 2 SO 4 ⋅ MgSO 4⋅4H 2 O 【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶 液中进行，生成物为4MgCO 3⋅Mg(OH) 2 ⋅4H 2 O，方程式为5MgCO 3 ⋅3H 2 O+2H 2 O4MgCO 3 ⋅Mg(OH) 2 ⋅ 4H 2O+CO 2 ↑，故答案为：5MgCO 3 ⋅3H 2 O+2H 2 O4MgCO 3 ⋅Mg(OH) 2 ⋅4H 2 O+CO 2 ↑； （2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；
专题元素及其化合物——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题05 元素及其化合物 1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精 【答案】A MnO，故KMnO4属于盐，A 【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4 符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确 ．．．的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑， SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
2020-2021备战高考化学铁及其化合物(大题培优)及答案
2020-2021备战高考化学铁及其化合物(大题培优)及答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。 回答下列问题； (1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。 (2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。 (3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2++ Cu 过滤洗涤 【解析】 【分析】 工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO4，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu，将溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体，以此来解答。 【详解】 (1)加入铁粉，由于金属活动性Fe＞Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以A的化学式为Fe，D的化学式为H2SO4； (2)由于离子的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+，所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+，然后发生反应Fe + Cu2+=Fe2++ Cu； (3)FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4•7H2O晶体。 【点睛】 本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。 2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用 1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)2I 的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。 (2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。 (3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是_______。 【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步 氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出 【解析】 (1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3； ②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产
2021高考化学模拟题精选—物质分类及转化专题1：金属元素及其化合物
2021高考化学模拟题精选—物质分类及转化专题1：金属元素及其化合物 金属元素及其化合物 一、钠及其化合物1．（2020·天津大邱庄第一次质检）下列关于金属钠的叙述正确的是（）。A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．钠是强氧化剂C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶【解析】选C。钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；而钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此不能用乙醇保存金属钠，A错误；钠在反应中容易失电子而作还原剂，B错误；钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，C 正确；钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D错误。2．（2020·天津大邱庄第一次质检）关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（）。A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣1【解析】选D。因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含有钠元素，但不能说明是否含钾元素，A错误；将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱NaOH再与盐溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B错误；因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·mol﹣1，D正确。3．（2020·日照五莲高三上学期检测）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是：①MgSO4溶液； ②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；
2020-2021高考化学铁及其化合物(大题培优)
2020-2021高考化学铁及其化合物(大题培优) 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
2020-2021高考化学 铁及其化合物 综合题
2020-2021高考化学铁及其化合物综合题 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式： X______、Y______、A______、B______、C______。 (2)反应①的离子方程式为____________。 【答案】Cl2 SO2HCl H2SO4FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 【解析】 【分析】 A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。 【详解】 (1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。 (2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝ 2Fe2++SO42-+4H+。 2．已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________，B_______，C_______，D_________，E__________。 (2)反应③的离子方程式为_______________； 反应④的离子方程式为___________； 反应⑦的化学方程式为_____________。 【答案】Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3，由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeCl2，Fe与Cl2反应产生的C是 FeCl3，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，FeCl2与碱NaOH反应产生的
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．【2020浙江】下列说法不正确 ．．．的是( ) A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C 【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。 2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的3 4 PO-数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N ⨯=N A，正确；B．磷酸钠为 强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子
2020-2021高考化学专题训练---硫及其化合物的综合题分类及详细答案
2020-2021高考化学专题训练---硫及其化合物的综合题分类及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。