氧气和二氧化碳的制法对比表格

实验室制取氧气、二氧化碳对比学习

32KCl+3O

ⅠⅡ

（1和2用装置Ⅰ， 3用装置Ⅱ）

1.排水法（氧气不易溶于水）

2.向上排空气法

空气）

《小数的意义和性质》教材分析

《小数的意义和性质》教材分析本单元在掌握了整数的概念和计数方法，以及初步认识分数与一位小数的基础上编排，主要内容是小数的意义和性质。这是系统教学小数知识的开始。结合小数的意义和性质，还要比较小数的大小、把非整万数和非整亿数改写成以“万”或“亿”为单位的小数、求小数的近似数等内容。全单元编排九道例题，具体安排见下表：例1小数的意义、读写方法例2小数的计数单位例3小数的计数方法、数位顺序、整数部分和小数部分例4、例5小数的性质例6应用小数性质化简或改写小数例7比较小数的大小例8把整数改写成以“万”或“亿”为单位的小数例9取小数的近似数单元整理与练习小数的意义是全单元的教学重点。从认识整数到认识小数是认数范围的一次了不起的扩展，不仅增加了数的知识，而且增强了应用数去解决问题的能力。学习小数以后，计量、测量物体的长度或质量，如果得不到整数的结果，就可以用小数表示。认识小数首先是理解它的意义，只有建立小数的概念，才能陆续掌握小数的其他知识。本单元里不安排小数点移动位置和名数改写等内容，是为了集中精力教学小数的意义。小数的意义也是教学的一个难点，因为这是抽象的数概念。学生虽然有一些生活中的零散经验和对小数的初步认识，但仍然需要大量感性材料作为支撑，并通过抽象与概括逐渐构建完善的小数概念。还需要在教师的具体指导下进行个性化思考，逐步理解小数的本质属性。小数的基本性质也是本单元的重要内容，理解小数性质需要以小数意义为基础。明白了小数的计数方法，掌握了小数的组成，理解小数性质就不难了。（一）以两位小数和三位小数的意义为重点，教学小数的概念和计数方法十进分数除了写成分母是10、100、1000的分数形式外，还可以写成另一种形式，即小数。具体地说，分母是10的分数还可以写成一位小数，一位小数表示十分之几；分母是100的分数还可以写成两位小数，两位小数表示百分之几……教学小数的意义，要让学生理解并掌握这些关系，这就是需要建立的小数概念。教学小数的概念编排三道例题，体现了鲜明的层次性和渐进性。例1联系具体数量回忆

基础实验氧气的制取与性质

基础实验1 氧气的制取与性质【教学目标】 1．知识与技能： (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法： (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3．情感态度与价值观：培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。【实验准备】药品：高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。仪器、材料：铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气？如何检验？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看哪组设计的又快又合理？讨论后各小组：①板书反应原理；②展示连接好的发生装置并回答问题2；③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]

第四单元小数的意义和性质

第四单元、小数的意义和性质 1．小数的产生和意义 1课时教学目的： 1．使学生了解小数的产生。 2．使学生理解小数的意义。 3．掌握小数的计算单位及单位间的进率。教学重点：理解和抽象小数的意义。教学难点：抽象小数的意义。教学过程一、铺垫孕伏填空(投影出示) (1)0.1是( )分之一。 0.7里有( )个0.1。 (2)10个0.1是( )。 10个0.01是( )。 (3) 写成小数是( )。写成小数是( )。 (4)1米=( 分米=( )厘米=( )毫米。二、探究新知 1．导入新课：同学们已经初步认识了小数，小数是怎样产生的？小数的意义是什么呢？这节课我们就来学习小数的产生和意义。(板书：小数的产生和意义) 2．教学小数的产生 (1)引导学生动手量课桌的宽度，发现了什么？ (2)请同学们口答下面的题：(用整数表示结果) 1000÷10= 100÷10= 10÷10= 1÷10=

(3)总结：在测量和计算时，往往得不到整数的结果，这时也常用小数表示。由于日常生活和生产的需要，从而产生了小数。 3．教学小数的意义 (1)填写 ①投影出示：在图中填出分数和小数。学生填完结果并订正 ②启发学生：把1米平均分成10份，每份是多少分米？3份呢？ ③引导学生口述：1分米是10分之1米，还可写成0.1米？(板书： ④总结：分母是10的分数可以写成几位小数？(板书：一位小数) (2)出示米尺教具这是把1米平均分成了多少份？根据以上学习你能知道什么？学生以小组方式讨论，然后找同学回答，教师板书： [学生由于对一位小数有了一定的理解，在两位小数的教学中，放手让学生小组讨论发言，发挥了学生的积极主动性，使学生知道分母是100的分数可以写成两位小数] (3)问：把1米平均分成1000份，每份长是多少？学生在尺上找出1毫米，而后出示(投影)1厘米的放大图引导学生从图中找出1毫米，并说明理由。启发学生明确：1毫米提问：分母是1000的分数可以写成几位小数？(板书：三位小数) (4)抽象、概括小数的意义 ①把1米看成一个整体，如把一个整体平均分成10份、100份、1000份……这样的一份或几份可以用分母是多少的分数表示？引导学生答出可以用十分之几、百分之几、千分之几这样的分数表示。这样的分数写成小数时，可以仿照整数的写法，写在整数个位的右面，用圆点隔开。 ③什么叫小数？引导学生讨论。 ④师生共同概括：

实验室制取氧气、二氧化碳对比

实验室制取氧气、二氧化碳对比氧气 1. 高锰酸钾 2. 过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂） 3. 氯酸钾（二氧化锰作催化剂）1. 氧化碳稀盐酸和大理石（或石灰石）反应原理 2. 3 . 收集方法 1.排水法（）向上排空气法（收集方法 2.向上排空气法（）实验装置操作步骤（过氧化氢制取氧气大发生装置与制取二氧化碳的发生装置相似） 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 装药品，固定试管； 4. 将盛满水的集气瓶倒置在水槽内； 5加热； 6. 收集氧气； 7. 移除导管； 8. 熄灭酒精灯。 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 加入大理石（或石灰石）； 4由长颈漏斗注入稀盐酸； 5.收集二氧化碳气体。木条复燃，表明气体已收集满；排水法：将集气瓶中的水排尽即可。集满氧气的集气瓶要放在桌面上。气体已收集满。集满二氧化碳的集气瓶要放在桌面上。注意事项 1. 试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 2. 酒精灯内酒精的量不超过酒精灯容积的2/3； 3. 用外焰加热，先使试管均匀受热，然后再对准有药品的部位加热； 4 ?试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂； 5. 试管内的导管不宜过长，以免气体不易导出； 6. 用排水法收集气体时，当试管口有连续、均匀的气泡产生时再开始收集氧气； 7. 用排水法收集完毕，应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸引起试管炸裂； 8. 用向上排空气法收集气体时，导气管的末端要伸入到集气瓶的底部。 1. 长颈漏斗下端管口要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 2. 反应装置中的导管不宜过长，以利于气体的导出； 3. 用向上排空气法收集气体时，导气管的末端要伸入到集气瓶的底部； 4. 稀盐酸不能用浓盐酸代替，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯净； 5. 稀盐酸也不能用稀硫酸代替，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。工业制法分离液态空气法高温煅烧石灰石检验用_____________________ 检验氧气用________________检验二氧化碳验满向上排空气法：应将带—的小应将的小木条放在集气瓶木条放在集气瓶瓶，如果小瓶，如果小木条熄灭，表明石灰吟明朝于谦千锤万凿出深山，（在山中开米石灰石）烈火焚烧若等闲。――（煅烧石灰石生成氧化钙，）粉身碎骨浑不怕，（氧化钙与水反应生成氢氧化钙，）要留清白在人间。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，（）

初三化学第二章(第一节性质活泼的氧气)要点与作业

第二章第1节性质活泼的氧气要点一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物） 1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色. 2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。（1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二) （2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二) （3）能供给呼吸，支持燃烧。二、用途： ? 1.支持燃烧（助燃) 2.供给呼吸三、氧气的制法：（一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化) （二）实验室制法： 1.分解高锰酸钾制氧气：（1）.药品：、高锰酸钾（2）原理： ) 加热高锰酸钾：加热 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）装置：包括发生装置和收集装置）（4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 } ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热 ⑧整理器材。 ! 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

小数的意义和性质的解决问题

小数的意义和性质的解决问题【教学内容】教材第45页例3、“做一做”及第47页练习十一第6~9题。【教学目标】 1.能应用小数点位置移动引起小数大小变化的规律进行整十整百人民币的兑换。 2.在学习使用小数点移动的规律来计算兑换人民币的过程中，体会数学和日常生活的紧密联系，培养学生的合作意识及知识迁移和推理能力。 3.让学生体会数学和日常生活是紧密相关的，培养学生学数学、用数学的习惯，理解小数在生活中的重要性。【重点难点】 1.掌握小数点位置移动引起小数大小的变化规律，并能兑换整十整百数人民币。 2.提高学生迁移的思考能力、小组合作的学习技巧。【教学准备】教师准备多媒体课件，1元、10元、100元人民币、1美元钞票。【情景导入】师：同学们喜欢旅游吗？（喜欢）xx同学准备去美国旅游。旅游总要买点东西，需要用当地的钱。那么我们就要用中国的钱兑换美国的钱，也就是用人民币换美元，同学们看图。（课件出示主题图。）师：图上有什么信息？问题是什么？师指名回答。学生自由交流。概括：1.我知道了一元人民币可以换0.1563元美元，也就是1元人民币和0.1563元美元一样多。我们的钱在美国买东西不方便，需要换成美元。 2.我们需要兑换1万元人民币。 3.问题是：1万元可以兑换多少美元？这个问题怎么解决呢？大家分小组交流一下吧。（要注意的是让平时少发言的学生先说。）【新课讲授】 1.师生交流兑换的方法。提问：谁说说怎么兑换呢？学生交流发言。可能是：（1）1万元人民币就相当于1元人民币×10000，所以能换的美元也就是0.1563元×10000。（2）也就是把0.1563扩大到10000倍。（3）这个用乘法我知道，但是怎么算呢？（4）可以根据小数点移动的规律来计算，乘10000就是把小数点向右移动4位。（5）老师补充，得数就是1563美元。提问：同学们说得对，说明在小组交流时你们“动口动脑动笔”这“三动”做得很好。那如果实际只兑换出156.3美元的话，那是怎么回事呢？学生讨论后回答：可能是只兑换1000元人民币。0.1563的小数点向右移动3位就是156.3，说明扩大到1000倍，是兑换了1000元人民币的结果。提问：还有办法检验答案是否正确么？学生讨论后汇报。归纳：1万元人民币可以兑换美元1563元，如果这是对的话，1元人民币可以换1563的万分之一，就是把1563缩小到万分之一。用算式是1563÷10000，我们把1563的小数点

九年级化学氧气的制取与性质学案

年级初三教师时间星期学科化学课型实验课课题3 氧气的制法与性质教学目标1、练习实验室制取氧气的方法，学习用排水法和向上排空气法收集气体。 2、通过实验，加深对氧气性质的认识。教学重难点实验室制取氧气的方法，练习基本实验操作。课前检测 1、下列物质的性质中，属于氧气化学性质的是 A．氧气具有可燃性B．氧气能够支持燃烧 C．氧气的密度比空气略大D．氧气不易溶于水 2、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是 A．木炭B．硫C．铁丝D．磷 3、下列药品不能用于实验室制取氧气的是 A．二氧化锰B．高锰酸钾C．氯酸钾和二氧化锰D．氯酸钾和高锰酸钾4、实验室用高锰酸钾制备氧气不需要的仪器是 A．单孔塞B．酒精灯C．试管D．长颈漏斗 5、二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的反应中，所起的作用是 A．增加氧气的产量B．提高氧气的纯度 C．使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气D．干燥生成的氧气学习新知1、氧气的实验室制法：（1）药品及反应原理：药品名称高锰酸钾化学式药品色态反应原理（2）发生装置及注意事项：根据所用药品的状态及反应条件，实验室制氧气应选用下列装置中的型。固—固加热型固—液不加热型如上图，标有序号的部位应注意如下事项： ①处：试管口应倾斜；②处：试管内导气管口应； ③处：铁夹夹应夹在试管；④处：应用酒精灯的进行加热。注意：若用第高锰酸钾制取氧气时，导气管口应放少量的。（3）收集装置：方法：、。注意事项：如果用向上排空气法收集时，导气管管口应接近；如用排水取气法收集时，当气泡出现时才可开始收集气体。（4）检验和验满：检验氧气的方法：。验满氧气的方法：。

连接仪器，检查装置的→将药品（约占试管容积1/5）装入试管内（用高锰酸钾时应在试管口放一小团棉花），固定仪器→加热（加热前，应做好收集准备）→收集氧气→实验完毕后，应先，再。 2、氧气的性质：（1）氧气的物理性质：氧气在通常状况下是色味的体，其密度比空气，溶于水。（2）氧气的化学性质： ①木炭在氧气中燃烧：反应的文字表达式实验步骤：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧红后，立即伸入盛有氧气的集气瓶中（由瓶口缓慢插入）；待反应完毕，取出坩埚钳，往集气瓶中加入少量澄清的石灰水，盖好玻璃片，振荡。木炭在氧气中燃烧时的现象为：发出，放出，生成一种。 ②铁丝在氧气中燃烧：文字表达式：实验步骤：取几根细铁丝，用砂纸打亮，拧成一束，呈螺旋形绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴将烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶（瓶中装有少量水）中。铁丝在氧气中燃烧时的现象为：，，生成。做这个实验时，集气瓶中应预先放少量水或沙子，其目的是。反馈检测根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验室制取O2，应选用的发生装置是_________，收集装置是__ ___；其中用法收集的氧气更纯，用此方法收集氧气的原因是。（2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤： ①把药品装入试管中并固定仪器②加热③连接仪器，检查装置的气密性④用排水法收集气体⑤停止加热⑥从水槽中取出导气管。 A、正确的操作顺序为： B、其中，⑤和⑥的先后顺序不能颠倒，其原因是。 C、在步骤①中，试管口应倾斜，铁夹应夹在试管的处。 D、在步骤④中，收集氧气的适宜时刻是。作业

第2章氧和二氧化碳的转运

第二章氧和二氧化碳的转运呼吸是一个燃烧过程，速度非常慢，否则完全跟木炭一样。 --Antoine Lavoisier 有氧代谢过程是燃烧营养物质燃料来释放能量。这个过程消耗氧气并释放二氧化碳。循环系统的作用是输送氧气和营养物质燃料到身体组织，然后清除产生的二氧化碳。循环系统运输氧气和二氧化碳的双重作用被称为血液的呼吸功能。本章描述这种呼吸功能是如何进行的。氧气的运输将肺部的氧气运输到代谢组织，可以使用四个临床参数描述：（a）血液中的氧气浓度，（b）动脉血氧气的传递速率，（c）从毛细血管血液进入组织的氧摄取率，（d）从毛细血管血液进入组织的氧分数。这四个氧气输送参数以及派生每个参数的方程见表2.1。彻底了解这些参数是管理危重患者必不可少的。血液中的氧（O2）含量氧气不容易溶解在水中（1），且由于血浆是93%的水，因此需要一个专门结合氧（气）的分子（血红蛋白）来促进血液的氧合。血液中的氧（O2）也被称为O2含量，O2含量是O2的总供量，它与血红蛋白结合并且溶解在血浆中。血红蛋白的氧饱和度（含氧血红蛋白占总血红蛋白的比例）；Q=心脏输出；CaCO2=动脉血中CO2含量；CvCO2=混合静脉血中CO2含量。与O2结合的血红蛋白（氧合血红蛋白）与O2结合的血红蛋白（HbO2）浓度由公式2.1（2）中的变量决定。 HbO2=1.34×Hb×SO2 （2.1） Hb是血液中的血红蛋白浓度（通常以g/dL表示，即g/100 mL）；1.34是血红蛋白的氧结合能力（以每g血红蛋白多少mL O2表示）；SO2是血液中氧合血红蛋白占总血红蛋白的比例（SO2=HbO2/总Hb），也称作血红蛋白的氧饱和度。HbO2与Hb浓度的单位（g/dL）相同。公式2.1表示：当血红蛋白与O2完全饱和时（即当SO2=1时），每g 血红蛋白通常结合1.34mL的氧气。通常1g血红蛋白能结合1.39mL的氧气，但一小部分循环血红蛋白（3%到5%）以高铁血红蛋白和碳氧血红蛋白的形式存在，因为这些形式的Hb结合O2的能力降低，因此1.34 mL/g这一较低值被认为更能 1

小数的意义和性质讲义汇编

例题1、1分米等于几分之几米？写成小数是多少米？3分米呢？你是怎样想的？说一说，填一填。 1分米=() () 米=（）米 3分米= () () 米=（）米把1米平均分成100份，每份是1厘米。想一想，1厘米是1米的几分之几？是几分之几米？ 1米=100厘米，1厘米是1米的1 100。1厘米=1 100 米。 1 100 米写成小数是0.01米。0.01读作零点零一。那么请问4厘米、12厘米各是1米的几分之几？各是几分之几米？ 4厘米是1米的4 100，4厘米=4 100 米。 12厘米是1米的12 100，12厘米=12 100 米。 4 100 米写成小数是0.04米。0.04读作零点零四。 12 100 米写成小数是0.12米。0.12读作零点一二。例题2：把7厘米和9厘米写成分数和小数各是多少？ () ()米 () () 米 () () 米 0.01米 ( )米 ( )米

1毫米等于几分之几米？40毫米、105毫米呢？你是怎样想的？我们可以这样想：1米=1000毫米，1毫米= 1 1000 米 40毫米是1米的 40 1000 ，40毫米= 40 1000 米 105毫米是1米的105 1000 ，105毫米= 105 1000 米 1 1000 米写成小数是0.001米。0.001读作零点零零一。 40 1000 米写成小数是0.040米。0.040读作零点零四零。 105 1000 米写成小数是0.105米。0.105读作零点一零五。3毫米、86毫米、160毫米各是几分之几米？写成小数呢？ 3毫米= () () 米，写成小数是（）米。 86毫米= () () 米，写成小数是（）米。 160毫米= () () 米，写成小数是（）米。分母是10、100、1000的分数都可以用小数表示。一位小数表示十分之几，两位小数表示百分之几，三位小数表示千分之几……………… 【试一试】 1分是() () 元，写成小数是（）元。 5分是() () 元，写成小数是（）元。 7角3分是() () 元，写成小数是（）元。

氧气的制法和氧气的性质

氧气的制法和氧气的性质 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

主讲：黄冈优秀化学教师程为民知识强化一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途；二、重难点知识剖析（一）氧气的工业制法工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：（二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO 4) ( K 2 MnO 4 ) (MnO 2 ) (O 2 ) (2)分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气 (H 2O 2 ) (H 2 O) (O 2 ) 氧气的制法和氧气的性质

2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。 4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项：

小数的意义和性质教案

《课题》教案教学目标一、知识与技能 1．使学生了解小数的产生。 2．理解小数的意义。 3. 掌握小数的计算单位及单位间的进率。二、过程与方法 1．培养学生的动手操作能力及观察力。 2．培养学生的抽象概括能力。三、情感态度和价值观 1．体验自主探索、合作交流，感受成功的愉悦，树立学习数学的自信心，发展对数学的积极情感。 2．渗透事物之间普遍联系的观点、实践第一的观点。教学重点掌握小数的计算单位及单位间的进率。教学难点理解小数的意义。教学方法小组合作课前准备直尺、方格纸、课件等。课时安排 1 教学过程一、导入新课 1.谈话：同学们，在我们的数学王国里，除了整数外，你还知道哪些数你能举一个我们学过的小数的例子，并说出它表示的意义吗预设：我还知道有小数，比如，。表示1/10，表示4/10 （根据学生的回答，教师板书一组一位小数：1/10；4/10……）教师引导学生观察这组数据，这些小数有哪些共同特征（小组内交流）

学生小组交流后，再集体交流。预设：都有小数点，小数点后面都有一位小数。教师引导归纳：一位小数表示十分之几。 2.谈话：看来同学们前面的知识掌握的不错，作为奖励，老师带来一组美丽的图片，请同学们看大屏幕。（出示情境图。）【设计意图：本课是在学习了一位小数和初步认识分数的基础上进行的，所以，先带领学生回顾一下前面所学的有关知识，为学习新知做铺垫。再带领学生欣赏信息窗1，引入新知，培养情感，激发兴趣。】二、新课学习 1.学习小数的读写。谈话：从图中你都看到了什么了解到哪些数学信息（学生交流。）（1）根据以前的知识，请你把两种蛋的数据试着把它们读或写在练习本上。 (2)全班交流订正。 (3)教师根据学生的读、写情况引导学生概括小数读、写的基本方法。谈话：对于这些小数，你还想了解它们哪些知识预设：表示什么意思下面我们先来研究一下千克中的表示什么意思 2.学习两位小数的意义。谈话：千克中的表示什么，首先要弄清表示什么。（1）出示一张正方形纸片。谈话：如果正方形纸片用“1”表示，那么把它平均分成10份，每份可以怎样表示如果把它平均分成100份。每份可以怎样表示预设：平均分成10份，每份表示1/10；平均分成100份，表示1/100 （2）在正方形纸片上表示出。谈话：我们知道了就是1/100，那么你能在这张正方形纸片上表示出吗它表示什么（小组合作完成，全班交流，师引导学生明确就是5/100，也就是5个1/100。）板书：5/100 （3）教师多媒体出示、的方格图，阴影部分表示什么板书：5/100 10/100 （4）小组讨论：这些小数有什么共同特点（全班交流。教师引导学生概括出两位小数表示的意义） 3.学习三位小数的意义。（1）谈话：我们已经知道了两位小数表示的意义，猜想：那么表示什么表示什么（学

氧气的制法教案

第三节氧气的制法教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。教学过程

氯酸钾氯化钾高锰酸钾锰酸钾

附1：课堂练习一 1．下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁 2．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量 3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物附2：课堂练习二 5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（）（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯 8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、、。 9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习考点：一、氧气 1、物理性质在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质（1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出色火焰，放出热量，生成一种的气体。发生反应的化学方程式是。（2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生成色固体。发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到，写出木炭燃烧的化学方程式。综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途（1）；具体应用，如：（2）；具体应用，如：实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

《小数的意义和性质》知识点

《小数的意义和性质》知识点《小数的意义和性质》知识点知识点 1、小数的产生：在进行测量和计算时，往往不能正好得到整数的结果，这时常用小数表示。 2、分母是10、100、1000……的分数可以用小数表示。 3、小数是十进制分数的另一种表现形式。 4、小数的计数单位是十分之一、百分之一、千分之一……分别写作0.1、0.01、0.001…… 5、每相邻两个计数单位间的进率是10。 6、小数的数位是十分位、百分位、千分位……最高位是十分位。整数部分的最低位是个位。个位和十分位的进率是10。 7、小数的数位顺序表 8、378的计数单位是0.001。(最低位的计数单位是整个数的计数单位) 9、小数的读法：先读整数部分(按照原的读法)，再读小数点，再读小数部分。读小数部分，小数部分要依次读出每个数字，而且有几个0就读几个0。 10、小数的写法：先写整数部分(按照原的写法)，再写小数点，再小数部分：写小数部分，小数部分要依次写出每个数字，而且有几个0

就写几个0。 11、小数的性质：小数的末尾添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。注意：小数中间的“0”不能去掉，取近似数时有一些末尾的“0”不能去掉。作用可以化简小数等。 12、小数的大小比较： (1)先比较整数部分; (2)如果整数部分相同，就比较十分位; (3)十分位相同，就比较百分位; (4)以此类推，直到比较出大小。 13、小数点的移动小数点向右移：移动一位，小数就扩大到原数的10倍;移动两位，小数就扩大到原数的100倍; 移动三位，小数就扩大到原数的1000倍;…… 小数点向左移：移动一位，小数就缩小10倍，即小数就缩小到原数的;移动两位，小数就缩小100倍，即小数就缩小到原数的;移动三位，小数就缩小1000倍，即小数就缩小到原数的;…… 14、生活中常用的单位：质量：1吨=1000千克;1千克=1000克长度：1千米=1000米1分米=10厘米1厘米=10毫米，1分米=100毫米1米=10分米=100厘米=1000毫米

氧气的制备及性质

化师二班黄小雪2221 氧气的实验室制取及性质一、教材分析本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动，在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后自己动手独立完成科学探究过程的实验课，是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。本实验起着承前启后的作用，本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践的基础。二、学情分析实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始，学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇。三、教学目标 1.知识与技能（1）学习实验室制取氧气的方法；（2）加深对氧气性质的认识；（3）练习仪器的装配，初步掌握检查装置气密性、收集和检验气体等操作。 2.过程与方法（1）通过制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验；（2）在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3.情感态度价值观（1）通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性；（2）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力。四、教学重难点重点：学习实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识难点：实验操作规范掌握五、教学方法讲授法、实验法、合作探究法六、教学过程 1、教学准备：带铁圈的铁架台、胶塞、导管、分液漏斗、集气瓶、水槽、毛玻

璃片、木炭、酒精灯、抹布2、教学过程

MnO 2 MnO 2 七、板书设计氧气的制取及性质一、实验原理 KMnO 4 MnO 2+K 2MnO 4+O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2 二、实验步骤组、查、装、收、验、检 1、“组“装仪器； 2、“查“装置气密性：液封法、微热法； 3、“装“入药品，连接好实验装置； 4、“收“实验，制备并收集气体； 5、“验“满：带火星的小木条 5、“检”验氧气性质：木炭气体收集木炭燃烧现象结论空气氧气向上排空气法（ρ气>ρ空）排空气法排水法（气体不/微溶于水）向下排空气法（ρ气<ρ空）

人教版小学四年级小数的意义和性质教案

小数的意义和性质一、小数的意义教学目标：1、理解小数的意义，并认识小数的计数单位； 2、培养学生学习数学的兴趣及自主探究的能力，概括能力。重难点：理解小数的意义教学过程： 1、同学们，你们认识小数吗生活中你在哪儿见过小数你能举出些小数的例子吗二、探索新知识 1、过去，我们学习长度单位时，都测量过自己的课桌高度。 2、汇报测量结果。 3、在日常生活中，测量一个物体的长或高时，往往得不到整数结果，这时，我们就要用到小数。那么，小数的意义是什么呢这节课我们将继续来学习。提问：我们用的尺子上的10厘米平均分成了多少份每份在尺子上是多少写成分数是多少 1毫米为什么可以10 1 厘米表示呢让学生观察 101米和米，103米和米之间有什么关系接着让学生观察101=米，10 3 米=米，从这个等式中你发现了什么（分母数是10的分数可以写成一位小数）提问：十分之几的数可以用一位小数表示，那么，请同学们猜一猜，两位小数与什么样的分数有关讲解：1厘米是 1001米；100 1 米写成米；米是两位小数，请同学们想一想，3厘米、6厘米，用来作单位是百分之几米怎样用小数表示 1001= 1003= 100 6=

提问：如果我们把1米平均分成1000份，每一份是多少讲解并提问：从0刻度线到第一条短刻度线表示1毫米，它是几分之几米写成小数呢小结：分母是10、100、1000……的分数可以用小数表示，一位小数表示十分之几。两位小数表示百分之几。三位小数表示千分之几。…… 进一步提问：在分数中，十分之几的计数单位是十分之一。百分之几的计数单位是百分之一。千分之几的计数单位是千分之一。请同学们想一想，小数的计数单位分别是多少巩固练习 1、填空：表示（）它的计数单位是（），它有（）个这样的计数单位；表示（），它的计数单位是（）； 1里面有（）个和（）个。 2、判断：（1）是把1个整体平均分成10份，表示这样的8份。（）（2）1毫米写成小数是米。（）（3）10000 1 = （）二、小数的读法和写法课题:小数的读法和写法教学目标：1、使学生在小数的数位增加的情况下，会读写小数。 2、培养学生利用已有的知识和经验促进知识迁移的能力。教学过程：一、谈话引入

氧气的实验室制取与性质

《氧气的实验室制取与性质》说课文稿高峰镇九年制学校彭超一、使用教材今天我说课的内容是人教版九年级化学教材上册第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》。二、实验器材及用品大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。三、实验创新要点/ 改进要点加入细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验操作，加深学生对实验现象的印象。四、实验原理/ 实验设计思路高锰酸钾制取氧气实验原理就是含氧化合物受热分解。用排水法收集两瓶氧气，并检验氧气的性质。反应的化学方程式为：2KMn O=K2M nQ + MnO? + O 2 f 五、实验教学目标 1.依据新课程标准，结合上述教材分析、学情分析和学生实际确定以下三维目标：知识与能力目标（1）通过教师讲解、学生讨论、观看视频、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。（2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。过程与方法目标（1）在实验探究过程中学会合作，学会交流，进一步体会化学是一门以实验为基础的学科。（2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。情感与态度目标通过对氧气制法及性质的探究学习，找到学习化学的兴趣，体验化学的魅力，初步形成严谨、规范操作的实验习惯。 2、教学重点与难点教学重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。教学难点：用高锰酸钾制取氧气的注意事项及操作。 “用高锰酸钾制取氧气的注意事项及”可能是学生的学习难点。确定原因：对任何一个实验而言，操作步骤应是核心内容，只有清楚地掌握了操作步骤，才能保证实验顺利地进行，不至于在实验时出现慌乱。而“注意事项”是实验中的细节，是学生最容易忽视的地方，也是影响实验成败的关键因素，如果没有清楚地掌握实验注意事项，就很有可能使实验失败，甚至还会发生危险。

氧气的制法经典练习

氧气的制法经典练习 1、根据下图回答问题：（1）仪器名称①_______②________③__________④_________ ⑤_______⑥_________⑦_______ （2）高锰酸钾制氧气的化学方程式___________________________________高锰酸钾为_____色。（3）高锰酸钾制氧气选择的发生装置是_____________，收集装置是______或________。氧气可以用排水法收集，装置为_______原因为_________________；氧气还可以用__________法收集，装置为___________原因为____________________________________ （4）高锰酸钾制氧气结束后先________后__________原因是______________________________ （5）装置A中试管口略向下倾斜的目的为_____________________________________________ （6）装置A中试管口塞棉花的目的为__________________________________________________ （7）小红用E装置收集氧气，发现水槽中的水变红了，原因为____________________________ （8）若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是_____________ ________ ______________________________________________________________________________ （9）检验一瓶气体是否为氧气的方法是_____________ ________ ______________________________________________________________________________ （10）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①熄灭酒精灯②加热③从水槽中取出导管④连接仪器⑤ 用排水法收集⑥把药品装入试管后固定在铁架台上⑦检查装置的气密性。正确的操作顺序是（写序号）（11）用排水法收集氧气时，当______________才可以开始收集气体，否则收集到的氧气_______ （12）过氧化氢溶液制氧气的药品为___________化学方程式________________________________ （13）过氧化氢溶液制氧气选择的发生装置是_____________，收集装置是______或________。（14）采用过氧化氢溶液制取氧气的优点 (填序号)。 ①产物无污染②不需加热③需加热④生成物只有氧气（15）采用过氧化氢溶液制取氧气在装药品前应______________________________ （16）硫化氢（H2S）是密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。制取硫化氢气体应选择的发生装置是，收集装置是（17）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），氨气（NH3）密度比空气笑、能溶于水，发生装置是，收集装置是（18）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空

化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式

氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为___________；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。 3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。 ( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。（2）所用稀盐酸的质量分数是多少 7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨