高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应
一．选择题
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-
6．下列电离方程式中，错误的是（）
A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－
D．NaHSO4==Na++H++SO42－
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
8．能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl
10．下列反应完成后没有沉淀的是（）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu
二．填空题(写出下列反应的离子方程式)
12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体
_________________________________________________
18．电解饱和食盐水_________________________________________________
三．推断题
19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：
（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定
有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，
怎样判断有无________ 。21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金
属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程
式：；
。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四．实验题
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有
___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
_______________________溶液的方法来检验。
23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的
是。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：
（1）写出装置①中的化学方程式。
（2）装置②中的现象，此实验证明SO2是性气体。
（3）装置③中的现象，反应的化学方程式。（4）装置④中的现象，反应的离子方程式为。（5）装置⑤中的现象，证明SO2有性。
（6）装置⑥中NaOH溶液的作用，
反应的离子方程式为。
五.计算题
25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过
量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
（1）写出相应的离子方程式
（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（3）产生的气体在标准状况下的体积。
26．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2 （1）写出相应的离子方程式
（2）求混合物中各成分的质量
（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一. 选择题
1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B
二．略
19．（1）SO32-、CO32-、S2- （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42-（4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag＋、Ba2+ 20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。21．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；
（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3
22．Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl 焰色反应
23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
24．⑴Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。
⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。⑷溴水的橙色褪去，
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色，漂白性。⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。
25.（1）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O （2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO2）= 1.12L
26.（1）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O；H CO3- + H+ == CO2↑ + H2O （2）m（Na2CO3）== 10.6g；m（NaHCO3）== 8.4g
（3）600mL
高一化学复习离子反应测试题及答案解析
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
高中化学离子反应习题(含答案)
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。 2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较 2 （1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。 （4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质 ||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。 要点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较
要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3— CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH- （2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。 （4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式： H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。 HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。 NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。 NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。 3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。 ②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。 ③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O （1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的
化学高中化学离子反应练习题.docx
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
最新高一全册同步练习-离子反应
第二节离子反应 Ⅰ.学习重点： 1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义 2．掌握离子反应和离子方程式的含义 3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 Ⅱ.学习难点： 离子方程式的书写方法 Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析 强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）
3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子 将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl ↓+Na++NO3－（错） 应为：Cl+Ag+=AgCl↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错) 该反应没有离子方程式
高一化学离子反应同步测试
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
人教版高一化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
高一化学离子反应专题复习
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题教学内容
学案一离子反应 物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。 例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。 酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等 二、电离（1、能否电离2、电离能力如何） 1、能否电离 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质：单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离） 注意： （1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。 例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电 二者是否为电解质？ （2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物 本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14） 盐酸 练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离 子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水 后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何 强电解质和弱电解质（电离能力） （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
高中化学离子反应集锦
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
（化学）化学离子反应练习题20篇及解析 一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误； B ．同时生成了两种沉淀，B 正确； C ．两边电荷不守恒，C 错误； D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误； B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：
高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版
高一化学离子反应练习题 一、选择题（只有1个正确答案） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl 3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ ，下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2 5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ） A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物 6． 能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．NaOH 溶液和盐酸反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 二、选择题（有1-2个答案） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + C ．Mg 2+ 、Ag + 、NO 3-、Cl - D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
高一化学离子反应练习题
离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl －+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
2020化学必修一离子反应练习(有答案)
化学必修一离子反应习题 一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO 3) 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HNO 3 B．BaCl 2 +Na 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2NaCl C．BaCO 3+H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ D．BaCl 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是（） A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32－ + 2H+ = CO 2 ↑ + H 2 O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
3029高一化学离子反应测验试卷
第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－