物理化学(下)试题库

目录

Ⅰ.练习题 (1)

一、填空题 (1)

二、判断题 (5)

三、选择题 (9)

四、计算题 (46)

五、简答题 (53)

Ⅱ.参考答案 (55)

一、填空题 (55)

二、判断题 (57)

三、选择题 (61)

四、计算题 (63)

五、简答题 (80)

I 练习题

一、填空题

电解质溶液

1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的

Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0、01mol·dm -3的A 溶液与浓度为0、1 mol·dm -3的B 溶液的

电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于________。

3. 已知m Λ∞(Na +)=50、11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞

(OH -)=198、0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的

NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时,在0、002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0、002mol·kg -1

CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc 的摩

尔电导率为________________。

6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0、399,则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小就

是:γ±(NaCl) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填＜,＝,＞)。

8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =

mol·kg -1。

9. 等量的0、05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0、05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的

离子强度I = 。

10. 25℃时,AgCl 饱与水溶液的电导率为3、41×10-4S ·m -1,所用水的电导率为1、60×

10-4S ·m -1。则AgCl 的电导率为 。

11. 用银电极电解AgNO 3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1、15g 的Ag,并知阴

极区溶液中Ag +的总量减少了0、6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ,3(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107、9。

12. 强电解质MX 、MY 与HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX 的摩尔极限电

导为______________。

可逆电池的电动势及其应用

1. 电池Pt(s)|Cl 2(p 1)|HCl(0、1mol·kg -1)|Cl 2(p 2)|Pt(s)的负极反应 ,正极反

应 ,电池反应 ,若p 1>p 2,则此电池电动势 0。

2. 电池Pb(s)| H 2SO 4(b ) | PbO 2(s)作为原电池时, 负极就是 ,正极就是 ;

作为电解池时,阳极就是 ,阴极就是 。

3. Ag(s)|AgNO 3(b 1=0、01 mol·kg -1,γ±, 1=0、90)|| AgNO 3(b 2=0、01 mol·kg -1,γ±,2=0、72)|Ag(s)

在25℃时的电动势E = 。

4. 若已知某电池反应电动势的温度系数()0p E T ??>,则该电池可逆放电时的反应热

Q r ;Δr S m 。(选择填入>0, <0,或=0)

5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变Δr H m Q p 。(选填<,=,>)

6. 电池的可逆电动势为E r ,若该电池以一定的电流放电,两电极的电势差为E ,则E ＿E r 。

7. 铅电极Pb(汞齐)(a =0、1)|Pb 2+(a =1)与Pb|Pb 2+(a =1)的电极电势分别为φ1与φ2,则φ1

φ2。

8. 25℃时,电池Pb(汞齐)( a 1)|Pb(NO 3)(aq)| Pb(汞齐) (a 2)的电动势E>0,则a 1 a 2 ,电池

反应为 。

9. 电池Pt|X 2(g,100kPa)|X -(a 1)||X - (a 2,)| X 2 (g,100kPa)| Pt 的电动势E >0,则a 1 a 2,,电池

反应为 。

10. 对电池反应AgCl(s)+I -(aq) →AgI(s)+ Cl -(aq),所设计的原电池

为 。

11. 电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b )| Cl 2 (g,110kPa)|Pt,电池反应可写作 。

12. 电解硫酸铜水溶液时,溶液的pH 值将 。

电解与极化作用

1. 电池不可逆放电时,电流密度增大,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变得

更 ,两极的电势差 ;电池不可逆充电时,电流密度增加,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变得更 ,两极电势差 。

化学动力学基础(一)

1. H 2+Cl 2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H 2][Cl 2]1/2,总反应级数为___________。

2. 一个链反应一般包括三个基本阶段,它们就是_______________、__________________、

____________________。

3. 链反应分为___链反应与 ___链反应,爆炸的原因有___________与__________。