食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定
孟娟
2012级化学3班14小组41207149
一、实验目标
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
C待测V待测=C标准V标准
2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品
pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒
有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水
四、实验操作过程
1.准备阶段：pH传感器的标定
（1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开
关，打开数据采集器，进入如下界面：
图一
点击右下角“系统设置”，进入如下界面：
图二
选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：
图三
点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
（2）拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
（3）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在22000-23000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。
（4）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=9.18(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在27000-28000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。最后点击一次“写标定值”。
（5）验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.70-7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。
2.软件操作
（1）标定后，点击“通用”，进入通用实验界面：点击左上角“打开模版”依如下路径选择实验：
打开模版—SDMEM—实验模版—化学实验—酸碱中和滴定—酸碱中和滴定（xmlp文件）
进入滴定实验界面，如下图：
图四
光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门（该光电门应放在空处，不被任何物体挡光），调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。然后长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据（开始实验前必备操作）（注意清零时不要更改模式）。
在盐酸一栏中输入烧杯中溶液浓度，在待测液体积一栏中输入烧杯中溶液体积。该实验模版原用于已知浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠的实验，在未修改模版条件下，故如此填写已知量，计算仍以H+与OH-物质的量相等为原理
图五
3.往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH 溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。如图：
图六
4.点击“开始/停止”按钮，开始实验。打开磁力搅拌器（最好在实验开始前调好位置或打开，不要让磁子在转动时碰到传感器电极），然后转动滴定管旋钮，让滴定管中食醋以不连续状态滴入烧杯中。当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。
5.当整个实验结束后，点击“开始/停止” 按钮，停止实验。点击“刷新数据”，进入实验数据界面可看到整个实验过程中所有实验数据，最后点击“保存/转发”按钮，保存实验数据到采集器SD卡根目录下。通过计算机端“单机运行平台”软件可在电脑端打开此数据，求导值的最低点横座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积（之前已输入烧杯中溶液体积和浓度），点击软件上“重新计算”按钮，可计算出待测溶液浓度。
五、数据处理
图七
滴定终点所消耗的体积为5.280 ml ，滴定终点pH 为6.024
对pH-体积图中的最低点进行求导，得到到该点时消耗的食醋的体积约为
5.280mL 。已知NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L ，NaOH 溶液的体积为50mL 。 由C
待测V 待测=C 标准V 标准 待测=(C 标准V 标准)/ V 待测
所以C 待测=（0.1mol/l×50ml÷5.280ml=0.95mol/l=5.70g/(100ml)
待测食醋中的醋酸含量为5.70g/100mL 。
误差分析：1.所用仪器较为老旧，致使实验数据不准；2.配制NaOH 溶液使部分NaOH 固体发生了潮解，致使实验数据偏高。
六、实验注意事项
1.pH 电极使用一段时间后，不对称电位将会发生很大改变，故必须定期校准。用pH 缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响。
2.在进行标定pH 电极时，应断开光电门传感器与数据采集器的连接。
3.数据采集器关机或重启后，pH 传感器须重新标定。
4.光电门应放在空处，不被任何物体挡光。
5.滴定前长按光电门传感器上按钮清零数据，清零数据时不要更改模式。
6.滴定时，酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光孔必须垂直对齐。
7.滴定开始后注意“滴定体积”一栏中有无体积变化，同时在“pH”一栏会开始显示pH 值。如溶液已开始滴入烧杯，而“滴定体积”一栏无数据，则说明液滴通过计数器时未引起变化，需要调节装置，让液滴通过计数器挡光孔，并更换溶液清除数据重新开始实验。如果“pH”一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，需要重新标定，再开始实验。
8.滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。
9.酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大。
七、实验反思
本次实验是利用传感器技术测定食醋中的总酸量。对于传感器技术，我认为自己还不熟悉，还有很多困惑，比如传感器的工作原理，为什么可以使用传感器技术来测定食醋中的总酸量以及除了测定食醋中的总酸量之外，传感器还能运用于化学的哪些方面等。根据这些困惑，我会继续查找资料，深入学习传感器技术。
用传感器技术来测定食醋中的总酸量这一部分内容已经出现在了高中课本中，因此，学会用传感器技术测定食醋中的总酸量，并在此基础上学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量对于即将成为化学老师的我们变得很重要。但是，使用传感器技术进行实验与传统的在玻璃仪器中进行的实验不同，它的操
作对于初学者来说比较陌生，因此，如果想要把这个实验做好并给学生讲清楚，我们就需要下一定的功夫。
八、重点文献综述
1.关于“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价的设计思想：食醋中总酸含量的测定是高中《实验化学》(苏教版)关于“物质的定量分析”专题研究的开始，将学生带入定量研究学习状态尤为重要[1]。为此，该学案的设计思想是利用学案导学诱思，促进学生积极主动地投身于定量实验探究的活动。[2]
2.为了避免常规指示剂法对观察滴定终点的影响，采用连续电位滴定法，通过控制食醋样品的pH值来连续测定食醋中的总酸量，获得了比较满意的结果[3]。
3.传感器简介
传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
20世纪80年代，传感器技术已在美国等西方国家的中学理科教学中得到广泛的应用。我国是从20世纪末才开始传感器技术在教学中的应用，尽管起步较晚，但传感器技术在在包括化学学科在内的中学理科教学中发挥越来越显著的作用。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。[4]传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。[5]
4．实验背景
醋作为我们日常生活中经常食用的酸性调味品，不仅营养丰富而且具有抗疲劳、调节血糖、调节血脂、降血压、抗氧化、抗癌、促进食欲、预防骨质疏松等多种保健功效。[6]
食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。
市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL 等等。
（1）食醋中的主要成分是HAc，此外还含有少量的乳酸等有机酸，HAc是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，何因？
答：若用pH试纸或酸度计测定只能测定出HAc溶液中电离出来的H+的含量，但是由于食醋中大多含有的为CH3COOH，而它是一种弱酸，在溶液中是部分电离，所以pH试纸或酸度计测得的比实际的pH低。
（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，那么如何选择指示剂？答：用氢氧化钠滴定，酚酞是在碱性范围(pH8.2 ～10.0)内变色，HAc与NaOH 反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol?L-1NaOH 滴定0.1mol?L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）而甲基橙（pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色）或甲基红是在酸性范围(PH4.4~6.2)内变色，若用甲基橙或甲基红变色时并未达到滴定终点，会影响实验结果。
（3）用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好，但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时，因其颜色比较深，能遮盖住指示剂的颜色，这样就无法看见指示剂的颜色变化，能否用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰，或者能否用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定？加入活性炭对溶液的酸度是否有影响？
答：在意外的中学实验当中，都是通过稀释食醋来达到目的，使其受颜色干扰小，但是这样在稀释的过程中，同样的会使HAc电离情况发生变化，会带来测量不准确的问题；而加入活性炭进行脱色看起来可以，但是活性炭中的C是具有还原性的，食醋的配料是复杂的，所以加入进去，会对食醋的酸度有一定影响。
综上所述：为了克服上述三点不足，所以我们选用一种称作pH传感器测定的方法来实现，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
九、参考文献
[1]王先锋.“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价[J].化学教学,2012:02.
[2]郑长龙主编.化学实验课程与教学论[M].北京：高等教育出版社，2009:18-19
[3]肖常磊，钱扬义主编.中学化学实验教学论[M].北京：化学工业出版社，2008:55-57
[4]钱扬义编著.手持技术在立刻试验中的应用研究[M].北京：高等教育出版社，2003:20
[5]白涛等编著. 化学为什么是这样基于手持技术的数字化实验探索[M].北京：化学工业出版社，2011:54-55
[6]黄诚，尹红，周金森.食醋中总酸、总酯含量的连续测定[J].食品与发酵工业，2001:12.
四等水准及闭合导线测量实习报告
《实习报告》 前言 一．实习目的： 1．练习水准仪的安置、整平、瞄准与读数和怎样测定地面两点间的高程；2．掌握经纬仪对中，整平，瞄准与读数等基本操作要领； 3．掌握导线的内业计算； 4．培养学生综合应用测量理论知识分析解决测量作业一般问题的能力。二．任务： 1．控制点高程测量； 2．导线长度测量； 3．水平角度测量； 4．闭合导线内业计算； 5．标记点之记，完成成果。 三．要求： 1．掌握水准仪、经纬仪、等一些主要仪器的性能和如何操作使用； 2．掌握数据的计算和处理方法； 3．掌握四等水准测量和三级导线测量的规范。 四．实习方法：自动安平水准仪、DJ6经纬仪的使用。 实习内容 一．实习项目： 1．外业测量： （1）测量控制点高程；
（2）测量控制点间距离； （3）测量闭合导线内角。 2．内业计算： （1）计算控制点间高差，推算各点间高程； （2）计算个控制点间距离及相对误差； （3）计算个内角闭合差及内角； （4）根据以上计算数据推算个点坐标。 二．测区概述： 测区为校园内测量实训场，面积大约30亩。地势平坦，有花园、小树林。其中有几个建筑物分别为网球场、校医务室等。测区内有个小湖。测区周围有安澜路、求新路、启智路等。 三．作业方法及技术要求： （一）四等水准测量： 用水准测量方法测定高差hAB。在A、B两点上竖立水准尺，并在A、B两点之间安置—架可以得到水平视线的仪器即水准仪，设水准仪的水平视线截在尺上的位置分别为M、N，过A点作一水平线与过B点的竖线相交于C。因为BC的高度就是A、B两点之间的高差hAB。 1．每一站的观测顺序 后视水准尺黑面，使圆水准器气泡居中，读取下、上丝读数，转动微倾螺旋，使符合水准气泡居中，读取中丝读数。 前视水准尺黑面，读取下、上丝读数，转动微倾螺旋，使符合水准气泡居中，读取中丝读数。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
食醋中总酸量的测定图文稿
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食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其 他有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2 的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：
工程水准测量实验报告簿.doc
工程水准测量 ( 实验报告簿 )
工程测量实验报告写法 以水准测量为准 一、实习目的： 二、实习设备： 三、实习内容： 四、实习步骤： 1.水准测量： （1）水准测量原理： 水准测量是利用水准仪提供的水平视线，借助于带有分划的水准尺，直接测定地面上两点间的高差， 然后根据已知点高程和测得的高差，推算出未知点高程。 设水准测量的进行方向为从 A 至 B， A 称为后视点， a 为后视读数； B 称为前视点， b 称为前视读数。如果已知A 点的高程 HA ，则 B 点的高程为： HB=HA+hab HA+a=HB+b HA=HB+a-b B 点的高程也可以通过水准仪的视线高程Hi 来计算，即 Hi=HA+a HB=Hi － b （2 ）水准测量的外业施测： 1 ）水准点：用水准测量方法测定高程的点。 2）当预测高程的水准点与已知水准点相距较远或高差太大时，两点之间安置一次仪器九无法测出其高差。这时需要连续多次设站，进行复合水准测量。每测站高差之和即可得预测水准点到已知水准点的高差，从 而可得其高程。
3）水准测量的检核 计算检核：闭合导线的高差和等于个转点之间高差之和，又等于后视读数之和减去前视读数之和，因 此利用该式可进行计算正确性的检核。 测站检核：对每一测站上的每一读数，进行检核，用变更仪器法进行检核。变更仪器法要求变更的高 度应该大于10cm ，两次高差之差不应超过规定的容许值，即6mm 。 闭合水准路线的成果检测：理论上各测段高差之和应等于零，实际上上不会，存在高差闭合差，其不 应该大于你容许值，即，若高差闭合差超出此范围，表明成果中有错误存在，则要重返工作。 4）水准测量的内业计算： 检查水准测量手簿；填写已知和观测数据；计算高差闭合差及其限差；最终结果见附表。 五、实验表格： 实验报告 程名称：工程量目：普通水准量（ 2）成???? 指教????? ??? ..院（直属系）??? .. 学生??? . 学号 ???? .. ..........年?.月?..日 普通水准测量手薄 点后前高差改正后高点站号数数（米）高差程号（米）（＋－（（米） 米）米）
实验一--水准测量实验报告
实验一水准测量实验报告 一、目的与要求 1．了解DS 3型水准仪的基本构造，认清其主要部件的名称，性能和作用。 2．练习水准仪的正确安置、瞄准和读数。 3．掌握普通水准测量的施测、记录、计算、闭合差调整及高程计算的方法。 二、计划与设备 1．实验时数安排为2学时。 2．实验小组由8人组成：4人操作，2人记簿，2人扶尺。 2. 实验设备：DS 水准仪1台，双面水准尺2根，尺垫2个，记录纸2张， 3 三角架1个；铅笔1根。 三、水准测量原理 水准仪器组合： 1.望远镜 2.调整手轮 3.圆水准器 4.微调手轮 5.水平制动手轮 6.管水准器 7.水平微调手轮 8.脚架
四、方法与步骤 (一)水准仪的认识与使用 1．安置仪器： 先将三脚架张开，使其高度适当，架头大致水平，并将架腿踩实，再开箱取出仪器，将其固连在三脚架上。 2．认识仪器： 指出仪器各部件的名称和位置，了解其作用并熟悉其使用方法。同时弄清水准尺的分划注记。 3．粗略整平： 双手食指和拇指各拧一只脚螺旋，同时对向(或反向)转动，使圆水准器气泡向中间移动；再拧另一只脚螺旋，使气泡移至圆水准器居中位置。若一次不能居中，可反复进行。(练习并体会脚螺旋转动方向与圆水准器气泡移动方向的关系。) 4．水准仪的操作：
瞄准——转动目镜调焦螺旋，使十字丝清晰，松开制动螺旋，转动仪器，用照门和准星瞄准水准尺，拧紧制动螺旋，转动微动螺旋，使水准尺位于视场中央，转动物镜调焦螺旋，消除视差使目标清晰(体会视差现象，练习消除视差的方法)。 精平——转动微倾螺旋，使符合水准管气泡两端的半影像吻合(成圆弧状)，即符合气泡严格居中。 读数——从望远镜中观察十字丝横丝在水准尺上的分划位置，读取四位数字，即直读出米、分米、厘米的数值，估读毫米的数值。5．观测练习： 在仪器两侧各立一根水准尺，分别进行观测(瞄准，精平，读数)，记录并计算高差。不动水准尺，改变仪器高度，同法观测。或不动仪器，改变两立尺点位置同法观测。检查是否超限。 (二)普通水准测量 1．选定一条闭合水准路线，其长度以安置4～6个测站为宜。确定起始点及水准路线的前进方向。 2．在起始点和第一个待定点分别立水准尺，在距该两点大致等距离处安置仪器，分别观测黑面水准尺，得到后视读数a黑和前视读数b黑； 然后再观测前视水准尺红面，得到读数b红，旋转水准仪瞄准后视水准尺红面，得到读数a红；检查所测数据是否超限，如超限重测，不超限 则计算平均高差h 1，然后进行下一站观测，依次推进测出h、h 3 、 h 4 …。 3．根据巳知点高程及各测站的观测高差，计算水准路线的高差闭合差，并检查是否超限。对闭合差进行配赋，推算各待定点的高程。 五、注意事项 1.测量前，水准仪要进行检验与校正。
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测 定实验复习建议 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析 中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。 配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。 中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。 定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。 定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析 学生定量实验试题的作答主要问题有： （1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。 （2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。 （4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。 二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验 教材中的定量实验包括：（学案附后） 配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
利用水准仪进行闭合路径水准测量实验报告
利用水准仪进行闭合路径水准测量 实验报告 院系： 班级： 学号： 学生姓名： 组别： 实验日期：
一、实验目的 1、认识水准仪的各部分构造。 2、利用水准仪进行闭合路径水准测量。 3、对水准测量数据进行误差分析。 二、实验仪器 三、实验原理 1、水准测量是按一定水准路线进行的，并已知一点高程，求算另一点高程的一般方法。 当两点间距较远或高差过大时，则需要将两点之间分成若干段，逐段安置仪器，依次测得各段高差，然后计算两点间的高差。如各段高差，然后计算两点间的高差。如要测A、B两点的高差，在A、B 两点之间依次设三个点（称为转点，起传递高程作用），安置四次仪器，即设四个测站，每一站可读取后（a i）、前（b i）视读数，得各段高差为：
h1=a1-b1 h2=a2-b2 h3=a3-b3 h4=a4-b4 两点之间的高差为四个测段高差之和，即： H AB=∑h=∑a-∑b 2、双面尺法：采用红、黑两面尺观测，由于同一根尺两面注记差一个常数，这样在一个测站上对每个测点既读取黑面读数，又读取红面读数，据此校核红、黑面读数之差。由红、黑面测得高差之差应在5mm内。 3、闭合水准路线：从一已知的水准 点开始，沿一条闭合的路线进行水准测 量，最后又回到该起点，称为闭合水准 路线。如右图所示，设水准点BM1的高 程已知，由该点开始依次测量相邻两点 间高差h1,h2,h3,h4与BM1点组成闭合水 准闭合路线。这时高差总和在理论上应 等于零，即：∑h理=0。但由于测量含有 误差，往往∑h理≠0而存在高差闭合差f h,即f h=∑h测。 高差闭合差的大小反映了测量结果的质量，闭合差的允许值f h允视水准测量的等级不同而异，等外水准测量允许的最大闭合差为平原丘陵区 f h允=±40√∑L(mm)
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
测量学实验报告
测量学C实验 指导书 班级： 学号： 组别： 姓名：
实验须知 实验是配合课堂教学的一个重要教学环节，同时也是培养学生掌握实验的基本技能和进行基本训练的一个主要手段，为了保证实验的顺利进行，必须注意下列事项： 1、实验之前，希望同学们要预习实验指导书，了解本次实验的目的，原理和要求： 2、严格按操作步骤认真操作，实验报告要客观、详细记录实验步骤，实验成果等。 3、爱护实验仪器，非本次实验用的仪器或虽是本次实验所用的仪器，但在老师没有讲解之前都不得随便乱动，以免损坏仪器； 4、实验中不慎损坏仪器或丢失仪器中的附件，均应主动地告诉老师，按照有关规定处理；
目录 实验一水准仪的使用 (1) 实验二经纬仪的使用 (5) 实验三碎部测量 (12)
实验一水准仪的使用 （1）水准仪的使用 一、目的 1、了解DS3级水准仪的构造及各部分的名称和作用 2、掌握水准仪使用的基本操作 3、练习水准尺读数 二、要求 实验学时安排为2学时，每人安置2~3次水准仪，读尺4~5次。 三、仪器及工具 每组：水准仪一台、水准尺一把、记录板一块。 四、预习容 水准测量的仪器及工具，水准仪的使用 五、实验步骤 1、安置水准仪：测量仪器所安置的地点称为测站。打开三脚架，使其高度适中，架头大致水平，牢固地架设在地面上。然后打开仪器箱（记清仪器各部件位置，以便装箱时按原来位置放置），双手握基座取出仪器，放在三脚架上，用连接螺旋将水准仪固连在三脚架上。用手推一下仪器，检查仪器是否真正连接牢固。 2、熟悉仪器：认识水准仪构造及各部分的名称、作用。 3、粗略整平： （1）置圆气泡于两脚螺旋之间（或于一脚螺旋上方），转动这两个脚螺旋使圆气泡在这两脚螺旋方向居中（气泡移动方向与左手大姆指旋转方向一致）。 （2）转动第三个脚螺旋使圆气泡居中，反复练习几次。 4、瞄准对光： （1）将望远镜对向明亮的背景（白墙或白纸），转动目镜对光螺旋使十字丝看得非常清晰。 （2）松开制动螺旋，用镜筒上的准星瞄准水准尺（立水准尺在离水准仪约30米处），拧紧制动螺旋。 （3）转动物镜对光螺旋，使水准尺的像十分清晰，然后眼睛在目镜上下作微小移动，观察水准尺与十字丝面是否有相对移动。若有，则存在视差，为此，可反复调节对光螺旋，直到视差消除为止。 （4）旋转微动螺旋，使水准尺的象靠近十字丝的纵丝。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
水准测量的实验报告
水准测量的实验报告 篇一：水准测量的实验报告1．了解DS 3型水准仪的基本构造，认清其主要部件的名称，性能和作用。 2．练习水准仪的正确安置、瞄准和读数。 3．掌握普通水准测量的施测、记录、计算、闭合差调 整及高程计算的方法。 1．实验时数安排为2学时。 2．实验小组由8人组成：4人操作，2人记簿，2人扶尺。 2. 实验设备：DS3水准仪1台，双面水准尺2根，尺垫2个，记录纸2张，三角架1个；铅笔1根。 水准仪器组合： 1.望远镜 2.调整手轮 3.圆水准器 4.微调手轮 5.水平制动手轮 6.管水准器 7.水平微调手轮 8.脚架 (一)水准仪的认识与使用 1．安置仪器： 先将三脚架张开，使其高度适当，架头大致水平，并将 架腿踩实，再开箱取出仪器，将其固连在三脚架上。 2．认识仪器： 指出仪器各部件的名称和位置，了解其作用并熟悉其使 用方法。同时弄清水准尺的分划注记。 3．粗略整平：
双手食指和拇指各拧一只脚螺旋，同时对向(或反向)转动，使圆水准器气泡向中间移动；再拧另一只脚螺旋，使气 泡移至圆水准器居中位置。若一次不能居中，可反复进行。 (练习并体会脚螺旋转动方向与圆水准器气泡移动方向的关系。) 4．水准仪的操作： 瞄准——转动目镜调焦螺旋，使十字丝清晰，松开制动 螺旋，转动仪器，用照门和准星瞄准水准尺，拧紧制动螺旋，转动微动螺旋，使水准尺位于视场中央，转动物镜调焦螺旋，消除视差使目标清晰(体会视差现象，练习消除视差的方法)。 精平——转动微倾螺旋，使符合水准管气泡两端的半影 像吻合(成圆弧状)，即符合气泡严格居中。 读数——从望远镜中观察十字丝横丝在水准尺上的分 划位置，读取四位数字，即直读出米、分米、厘米的数值， 估读毫米的数值。 5．观测练习： 在仪器两侧各立一根水准尺，分别进行观测(瞄准，精平，读数)，记录并计算高差。不动水准尺，改变仪器高度， 同法观测。或不动仪器，改变两立尺点位置同法观测。检查 是否超限。 (二)普通水准测量
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
闭合水准测量实验报告
实验二 普通水准测量 水准路线一般布置成为闭合、附合、支线的形式。本实验通过对一条闭合水准路线按普通水准测量的方法进行施测，使同学们掌握普通水准测量的方法。 一、实验性质 综合性实验，实验时数安排为2~3学时。 二、目的和要求 ⑴练习水准路线的选点、布置。 ⑵掌握普通水准测量路线的观测、记录、计算检核以及集体配合、协调作业的施测过程。 ⑶掌握水准测量路线成果检核及数据处理方法。 ⑷学会独立完成一条闭合水准测量路线的实际作业过程。 三、仪器和工具 ⑴水准仪1台、脚架1个、双面水准尺2根、尺垫2个、木桩4~5个、斧头1把、记录板1块、测伞1把。 ⑵自备：铅笔、计算器。 四、方法步骤 ⑴领取仪器后，根据教师给定的已知高程点，在测区选点。选择4~5个待测高程点，钉木桩并标明点号，形成一条闭合水准路线。 ⑵在距已知高程点（起点）与第一个转点大致等距离处架设水准仪，在起点与第一个待测点上竖立尺。 ⑶仪器整平后便可进行观测，同时记录观测数据。用双仪器高法（或双尺面法）进行测站检核。 ⑷第一站施测完毕，检核无误后，水准仪搬至第二站，第一个待测点上的水准尺尺底位置不变，尺面转向仪器；另一把水准尺竖立在第二个待测点上，进行观测，依此类推。 ⑸当两点间距离较长或两点间的高差较大时，在两点间可选定一或两个转点作为分段点，进行分段测量。在转点上立尺时，尺子应立在尺垫上的凸起物顶上。 ⑹水准路线施测完毕后，应求出水准路线高差闭合差，以对水准测量路线成果进行检核。 ⑺在高差闭合差满足要求（()km 40L f h ±=容，单位mm ）时，对闭合差进行调整，
求出数据处理后各待测点高程。 五、注意事项 ⑴前、后视距应大致相等。 ⑵读取读数前，应仔细对光以消除视差。 ⑶每次读数时，都应精平(转动微倾螺旋，使符合式气泡吻合)。并注意勿将上、下丝的读数误读成中丝读数。 ⑷观测过程中不得进行粗平。若圆水准器气泡发生偏离，应整平仪器后，重新观测。 ⑸应做到边测量，边记录，边检核，误差超限应立即重测。 ⑹双仪器高法进行测站检核时，两次所测得的高差之差应小于等于6 mm ；双面尺法检核时，两次所测得的高差尾数之差应小于等于5 mm （两次所测得的高差，因尺常数不同，理论值应相差0.1 m ）。 ⑺尺垫仅在转点上使用，在转点前后两站测量未完成时，不得移动尺垫位置。 ⑻闭合水准路线高差闭合差∑=h f h ，容许值()km 40L f h ±=容，单位mm 。 六、上交资料 实验结束后普通水准测量记录及测量实验报告以小组为单位装订成册上交，测量实验报告见附录。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
等水准测量实验报告
控制测量学 实验报告 专业：测绘工程 班级学号：0902602-15 编写人：曹豪迈 指导老师：鄢志辉 日期： 实验三精密水准仪使用与检验一、实验目的和要求 1．了解精密水准仪的基本结构和读数方法； 2．初步掌握精密水准仪的检验内容和检验校正方法； 3．掌握二等水准测量一条闭合水准路线的施测方法。 二、实验安排 ⒈本实验需要 2 学时。 ⒉实验每个小组由 4~5 人组成，各工序轮换进行。 三、实验步骤及要点 1．安置仪器，了解精密水准仪的主要结构、读数和使用方法；2．精密水准仪的检验及检验项目： 1）水准仪及脚架各部件检视；
2）圆水准器安置正确性检验与校正； 3）光学测微器效用正确性的检验及分化值的测定； 4）视准轴与水准管轴相互关系的检验及校正。 3．选择一块平坦地区，选择两点，两点间形成一个闭合圈，进行往返测量。 四、仪器及工具 每组领精密水准仪 1 台，铟钢尺 1 套，记录板 1 块，记录纸若干；铅笔、计算器等工具自备。 五、主要技术要求 1．二等水准测量主要技术要求 2．二等水准观测主要技术要求 1．仪器误差：①i角的误差影响② 角误差的影响③水准标尺长度误差的影响④两水准尺零点差的影响。 2．外界因素引起的误差：①温度变化对i角的影响②仪器和水准标尺垂直位移的影响③大气垂直折光的影响④磁场对补偿式自动安平水准仪的影响。3．观测误差。
七、注意事项 1．检验时应按顺序进行，每项检验要求两人重复进行，以便检核； 2．实习场地，应选在比较平坦的地方； 3．观测前30分钟将仪器置于露天阴影处，使仪器稳定； 4．仪器距前后水准标尺的距离应尽量相等； 5．同一测站不得两次调焦； 6．相邻测站，按奇、偶数站的观测程序进行观测； 7．连续测站上安置水准仪，应使其中两脚螺旋与水准路线平行； 8．每一测段的往返测应安排为偶数站，水准标尺要互换位置，并重新整平仪器； 9．每一测段的水准线路应进行往测和返测； 10．一个测段的水准路线的往测和返测应在不同气象条件下进行； 11．实习结束后，每人交实习报告一份。 八、实验数据及成果 测量数据
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
闭合水准测量实验报告.doc
实验二普通水准测量 水准路线一般布置成为闭合、附合、支线的形式。本实验通过对一条闭合水准路线按普通水准测量的方法进行施测，使同学们掌握普通水准测量的方法。 一、实验性质 综合性实验，实验时数安排为2 3学时。 二、目的和要求 ⑴练习水准路线的选点、布置。 ⑵掌握普通水准测量路线的观测、记录、计算检核以及集体配合、协调作业的施测过 程。 ⑶掌握水准测量路线成果检核及数据处理方法。 ⑷学会独立完成一条闭合水准测量路线的实际作业过程。 三、仪器和工具 ⑴水准仪1台、脚架1个、双面水准尺2根、尺垫2个、木桩4~5个、斧头1把、记录板1块、测伞1把。 ⑵自备：铅笔、计算器。 四、方法步骤 ⑴领取仪器后，根据教师给定的已知高程点，在测区选点。选择4~5个待测高程点，钉木桩并标明点号，形成一条闭合水准路线。 ⑵在距已知高程点（起点）与第一个转点大致等距离处架设水准仪，在起点与第一个 待测点上竖立尺。 ⑶仪器整平后便可进行观测，同时记录观测数据。用双仪器高法（或双尺面法）进行 测站检核。 ⑷第一站施测完毕，检核无误后，水准仪搬至第二站，第一个待测点上的水准尺尺底 位置不变，尺面转向仪器；另一把水准尺竖立在第二个待测点上，进行观测，依此类推。 ⑸当两点间距离较长或两点间的高差较大时，在两点间可选定一或两个转点作为分段 点，进行分段测量。在转点上立尺时，尺子应立在尺垫上的凸起物顶上。 ⑹水准路线施测完毕后，应求出水准路线高差闭合差，以对水准测量路线成果进行检 核。 ⑺在高差闭合差满足要求（f h容40. L km ，单位mm）时，对闭合差进行调整，
求出数据处理后各待测点高程。 五、注意事项 ⑴前、后视距应大致相等。 ⑵读取读数前，应仔细对光以消除视差。 ⑶每次读数时，都应精平（转动微倾螺旋，使符合式气泡吻合）。并注意勿将上、下丝的读数误读成中丝读数。 ⑷观测过程中不得进行粗平。若圆水准器气泡发生偏离，应整平仪器后，重新观测。 ⑸应做到边测量，边记录，边检核，误差超限应立即重测。 ⑹双仪器高法进行测站检核时，两次所测得的高差之差应小于等于 6 mm ;双面尺法检核时，两次所测得的高差尾数之差应小于等于 5 mm （两次所测得的高差，因尺常数不同， 理论值应相差0.1 m ）。 ⑺尺垫仅在转点上使用，在转点前后两站测量未完成时，不得移动尺垫位置。 ⑻闭合水准路线高差闭合差f h h，容许值f h容40.. L km ，单位mm。 六、上交资料 实验结束后普通水准测量记录及测量实验报告以小组为单位装订成册上交，测量实验报告见附录。
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、主要仪器与药品 实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒； 实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
测量实验报告-(已填写答案)
测量实验报告-(已填写答案)
工程测量实验报告 系别：_____________ 班级：_____________ 姓名：_____________ 学号：_____________
工程测量实验室 实验一水准仪的认识与使用 1、实习报告中文字部分自己填写 2、实验或实习报告中的表格，请填写自己或小组观测的数据 一、实验目的： 1.了解微倾式DS3水准仪的基本构造，认识其主要部件的名称和作用。 2.练习水准仪的安置，瞄准和读数。 3.练习一测站的测量、记录、计算和检核。 二、实验仪器设备和工具： 每组实习设备为DS3微倾式水准仪一台、水准尺2根、尺垫1个、铅笔、计算器自备。 三、方法与步骤： 1、水准仪的认识： （1）部件名称、位置、作用及使用方法。 （2）了解水准尺分划注记的规律，掌握读数方
法。 2、水准仪的使用： （1）安置：要求高度适中，地面坚实稳固，架头水平，仪器连接牢固。 （2）粗平：观察左手大拇指旋转脚螺旋时的运动方向与圆水准气泡的移动方向之间的关系，从仪器构造上注意观察脚螺旋的顺时针(或逆时针)转动与仪器的升降之间的关系。 （3）瞄准水准尺： （4）精平与读数： 安置→粗平→瞄准→精平→读数 2、实验数据记录：（请填写自己观测的数据，以下为 四、注意事项： 1.中心连接螺旋要旋紧，防止仪器从架头上摔落。 2.每次读数前，均须消除视差和进行精确整平。
3.记录人员记录数据时，要向观测人员回报，记录以m为单位，记为mm。 4.为了人和仪器的安全，测站点和转点应选在路边。 5.仪器操作时不要用力过猛，脚螺旋，水平微动螺旋都有一定的调节范围，使用时不宜旋到顶端。 五、思考题： 1、一个测站的水准测量中，已经观测了后视点，当观测前视点时是否还要再次粗略整平及精确整平？为什么？ 答：不能进行粗略整平。因为此项操作会改变仪器的高度，导致分别进行后、前视读数时的仪器高度不同，所测高差中引入了该高度差。 必须进行精确整平。因为水淮测量中，水淮仪必须提供一条水平视线，要通过精确整平才能获得。2、用脚螺旋粗略整平，若操作熟练后，只用两个脚螺旋即可整平，如何操作？ 实验二普通水准测量 1、实习报告中文字部分自己填写 2、实验或实习报告中的表格，请填写自己或小组观测的数据