食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定
王丹
（2010级化学2班1223实验组）
一、实验目的
初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱
NaOH溶液标定：C
待测V待测=C
标准V标准
。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦
恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品
pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO
2
的蒸馏水。
四、实验操作过程
1．实验过程
设备连接
（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；
2号接口连接--光电门传感器
3号接口连接--pH传感器
按键说明
（1）电源开关键；
（2）重启键；
（3）电源指示灯；
（4）传感器指示灯；
（5）传感器接口；
（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
准备阶段：标定
在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：
点击右下角“系统设置”，进入如下界面：
选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：
点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，
会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
⑶将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。最后点击一次“写标定值”。
⑷验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.70-7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。
数据采集器关机或重启后，pH传感器须重新标定。
开始实验
往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。
再往烧杯中注入标定过的40mL NaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。如图：
注意：光电门传感器红色线接液滴计数器
开机后，进入如下图界面：
点击“通用”，进入通用实验界面：
点击左上角“打开模版”依如下路径选择实验：
打开模版—SDMEM—实验模版—化学实验—酸碱中和滴定—酸碱中和滴定
（xmlp文件）
进入滴定实验界面，如下图：
传感器正常连接时，对应的传感器接口指示灯常亮，当点击开始实验时，传感器接口指示灯为闪烁状态，通过此指示灯可判断传感器是否正常工作。
光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门（该光电门应放在空处，不被任何物体挡光），调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。然后长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据（开始实验前必备操作）（注意清零时不要更改模式）。
在盐酸一栏中输入烧杯中溶液浓度，在待测液体积一栏中输入烧杯中溶液体积。（该实验模版原用于已知浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠的实验，在未修改模版条件下，故如此填写已知量，计算仍以H+与OH-物质的量相等为原理）点击“开始/停止”按钮，开始实验。打开磁力搅拌器（最好在实验开始前调好位置或打开，不要让磁子在转动时碰到传感器电极），然后转动滴定管旋钮，让滴定管中溶液以不连续状态滴入烧杯中。注意“滴定体积”一栏中有无体积变化，同时在“pH”一栏会开始显示pH值。如溶液已开始滴入烧杯，而“滴定体积”一栏无数据，则说明液滴通过计数器时未引起变化，请调节装置，让液滴通过计数器挡光孔，并更换溶液清除数据重新开始实验。如果“pH”一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，请重新标定，再开始实验。
当整个实验结束后，点击“开始/停止”按钮，停止实验。点击“刷新数据”，进入实
验数据界面可看到整个实验过程中所有实验数据，最后点击“保存/转发”按钮，保存实验数据到采集器SD卡根目录下。通过计算机端“单机运行平台”软件可在电脑端打开此数据，求导值的最低点横座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积（之前已输入烧杯中溶液
体积和浓度），点击软件上“重新计算”按钮，可计算出待测溶液浓度。
2．数据处理
依据实验数据作pH图如下：
pH求导图：
经软件分析数据后，得出所消耗食醋的体积为5.7mL（求导值的最低点），
依据C
待测V待测=C
标准V标准
V待测=5.7mL，C标准=0.1mol·L，V标准=40mL 得C
待测=0.7mol·L
即食醋中的醋酸含量约为4.2g∕100mL。
（本数据来自薛亮老师的实验组，而我们小组的数据在拷贝时由于数据采集器“死机”，导致数据丢失无法使用。）
五、实验注意事项
1．传感器简介
传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
2．实验背景
食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL等等。
（1）食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，何因？
（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，那么如何选择指示剂？
（3）用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好，但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时，因其颜色比较深，能遮盖住指示剂的颜色，这样就无法看见指示剂的颜色变化，能否用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰，或者能否用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定？加入活性炭对溶液的酸度是否有影响？
（4）克服上述不足，可以用一种称作pH传感器测定的方法来实现，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
3．实验的关键
滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。
酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大。
4．实验安全须知
注意食醋和强碱对皮肤的腐蚀与刺激，实验时应佩戴护目镜和防护手套。
六、实验反思
1.第一次使用传感器设备由于陌生，所以比较混乱，以后有机会做该实验时一定要能熟练掌握操作步骤；
2.实验过程中，没有注意到调节滴定速度，尤其在滴定终点的时候应该减缓滴定速度以减小误差；
3.关于数据的拷贝，采集器“死机”是一方面原因，更重要一点是我们太大意，在不确定的情况下结束了实验导致数据都无法使用。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
食醋中总酸量的测定图文稿
食醋中总酸量的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其 他有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g ·L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol ·L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2 的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测 定实验复习建议 一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求 （1）能根据要求配制溶液； （2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析 中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。 配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。 中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。 定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。 定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析 学生定量实验试题的作答主要问题有： （1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。 （2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。 （4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。 二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验 教材中的定量实验包括：（学案附后） 配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
食用醋中总酸度的测定
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
食醋检验(1)
食醋检验作业指导书 编制： 审核： 批准： 批准日期：
食醋检验方法步骤 1.目的： 为使食醋检验方法正确，操作步骤符合技术标准规 定，防止检验过程出现差错，确保检验结果的可靠程度。 2、适用范围： 本作业指导书适用于食醋的检测分析。 3、引用文件： GB18187 酿造食醋 GB/T5009.41 食醋卫生标准的分析方法 GB/T5009.1 食品卫生检验方法理化部分总则 GB2719 食醋卫生标准 GB4789.3 大肠杆菌检验方法 GB4789.22 菌落总数检验方法 4、职责： 4.1检验人员应全面执行本作业指导书中规定的作业细则进 行检测； 4.2 室主任和质量监督员负责监督检查执行情况。 5、工作程序： 检验前的准备：检验相关的技术文件有效版本和记 录表格；检查计量器具和相应的仪器设备是否在《仪器设备控制程序》要求的范围之内；环境条件是否在《设施和环境控制程序》要求的范围之内6、检验方法： 6.1 样品的制备，按照检验方法标准规定要求进行；
6.2 GB/T5009.41—1996食醋卫生标准的分析方法； 6.3 GB18187—2000酿造食醋； 6.4 GB4789.3—1994大肠杆菌分析方法； 6.5 GB4789.22—1994菌落总数分析方法。 7、检验步骤： 7.1 感官检查 7.1.1 取2ml样品入25ml具塞比色管中，加水至刻度，振摇， 观察色泽，澄明度，不应浑浊，无沉淀； 7.1.2 取30ml样品，于50ml烧杯中观察，应无县浮物，无 霉花浮膜，无“醋鳗”、“醋虱”； 7.1.3 用玻棒搅拌烧杯中样品，尝味应不涩，无其他不良气 味与异味。 7.2 总酸测定 样品均质吸取样品10ml于量瓶中加水稀释至100ml 混匀吸取稀释样品20ml于烧杯中加入蒸馏水60ml 开动磁力搅拌器用NaOH标准液滴至PH8.2 记下消耗NaOH标准液ml数同时量取80ml蒸馏水按上述步骤“开动磁力搅拌器”起做空白试验代入公式计算填写原始记录。 7.3 不挥发酸测定 样品均质吸取样品2ml+8ml水摇匀蒸馏残液倒入烧杯中用水反复冲洗馏管，洗液并入烧杯中再补加水120ml 开动磁力搅拌器用NaOH标液滴至PH8.2 记录消耗NaOHml数同时做空白试
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、主要仪器与药品 实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒； 实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
食醋安全抽检实施细则
食醋安全抽检实施细则 2.1 适用范围 适用于食醋食品安全监督抽检，产品范围包括酿造食醋和配制食醋。 2.2 产品种类 酿造食醋、配制食醋。 2.3 检验依据 下列文件凡是注明日期的，其随后所有的修改单或修订版均不适用于本细则。凡是不注明日期的，其最新版本适用于本细则。 GB 2719 食醋卫生标准 GB 2760 食品安全国家标准食品添加剂使用标准 GB 2761 食品安全国家标准食品中真菌毒素限量 GB 2762 食品安全国家标准食品中污染物限量 GB/T 4789.22 食品卫生微生物学检验调味品检验 GB/T 5009.11-2003 食品中总砷及无机砷的测定 GB 5009.11-2014 食品安全国家标准食品中总砷及无机砷的测定 GB 5009.12 食品安全国家标准食品中铅的测定 GB/T 5009.28 食品中糖精钠的测定
GB/T 5009.41 食醋卫生标准的分析方法 GB/T 5009.97 食品中环己基氨基磺酸钠的测定 GB/T 5009.140 饮料中乙酰磺胺酸钾的测定 GB 18187 酿造食醋 GB/T 18979 食品中黄曲霉毒素的测定免疫亲和层析净化高效液相色谱法和荧光光度法 GB/T 23495 食品中苯甲酸、山梨酸和糖精钠的测定高效液相色谱法 SB/T 10337 配制食醋 相关的法律法规、部门规章和规定 经备案现行有效的企业标准及产品明示质量要求 2.4 抽样 2.4.1 抽样型号或规格 预包装产品。 2.4.2 抽样方法及数量 原则上在流通环节抽样，流通环节未抽到的产品，可在生产企业抽取。流通环节抽样时，在流通环节的货架、柜台、库房随机抽取同一批次待销产品；抽取样品的总量不得少于2L，不少于6个销售包装。 生产企业抽样时，在成品库抽取近期生产的同一批次、并经企业检验合格或以任何形式表明合格的产品；从同一批次样品堆
食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定 孟娟 2012级化学3班14小组41207149 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定： NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O C待测V待测=C标准V标准 2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品 pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒 有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水 四、实验操作过程 1.准备阶段：pH传感器的标定 （1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开
酿造食醋原始检验记录
样品名称生产日期抽样日期样品编号抽样数量检验日期规格型号抽样人验讫日期 感官项目指标检验结果结果判定色泽红棕色 香气具有该品种应有的气味 滋味酸味柔和，无异味 体态澄清 净含量 检验依据：JJF1070-2005 仪器名称：量筒mL标示 编号12345678910平均实际含量 可溶性无盐固形物 编号 1 2 0.0585--1.00mL硝酸银标准滴定溶液 ［c(AgNO,)= 1.000mol/L］相当于氯化 钠的质量，g 平均值X3-样品中可溶性总固形物含量，g/100ml m2-恒重后可溶性总固形物和称量瓶质量，g m1-称量瓶质量，g X2-样品中氯化钠含量，g/100ml V2-滴定样品耗用硝酸银标准溶液体积，ml V1-空白试验耗用硝酸银标准溶液体积，ml C1-硝酸银标准溶液浓度，mol/L X1-样品中可溶性无盐固形物含量 全酸 编号 1 2 计算公式 平均值X-试样的总酸含量（以乙酸计），g/100ml C-氢氧化钠标准滴定液的浓度，mol/L V-样品体积，ml V1-样品溶液消耗氢氧化钠体积，ml V2-空白试验消耗溶液氢氧化钠体积，ml 不挥发酸 编号 1 2 计算公式平均值C-氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L 0.090—1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液 ［c( N aOH )= 1.000 mol/L〕相当于乳酸 的质量, g V-滴定样品时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体 积,mL V0-空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体 积,mL X-样品中不挥发酸的含量以（乳酸计）, g/100mL 酿造食醋原始检验记录
菌落总数cfu/g 检验依据:GB/T4789.2-2010 仪器名称：电热恒温干燥箱、架盘天平培养温度：36℃培养时间：48h 结果稀释度10倍稀释100倍稀释1000倍稀释空白对照 菌落数板 平均值板 大肠菌群MPN /100g 检验依据:GB/T4789.3-2010 仪器名称：电热恒温培养箱培养温度：36℃培养时间：48h 结果稀释度10倍稀释100倍稀释1000倍稀释空白对照 初发酵结果 复发酵结果 检验仪器使用情况试验前：试验后： 检验人：审核人：
食品中总酸的测定实验报告范文
2020 食品中总酸的测定实验报告范文 Contract Template
食品中总酸的测定实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：食品中总酸度的测定实验报告 1.方法提要 总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。 样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。 2.要求 1)要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度； 2)要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。 3.仪器、设备 1)ZD―2型自动电位滴定仪一套。 4.试剂
1)1000mol/L的氢氧化钠标准溶液； 2)PH9.18的缓冲溶液； 3)PH6.88的缓冲溶液。 5.实验步骤 1)按说明书接好电源及连线，打开电源开关； 2)定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。 3)斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH 到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。 4)零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。 5)样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。将电极插入溶液中，打开搅拌器开关，调节合适的搅拌速度，将PH旋钮指向滴定挡，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“一般”位，按下启动按钮开始滴定，到达终点后电磁阀会自动关闭，此时读出所用氢氧化钠的体积（ml）数。要求做两次平行试验，误差不大于0.05%
食醋中总酸度的测定 ( 原理)
10粉体徐明明一.实验题目：食醋中总酸度的测定 二．实验目的： 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 三、实验基本原理 食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，K a=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc： HAc + NaOH = NaAc + H2O HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。 四、实验基本步骤 1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。 3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。 ()()()s r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。 五、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 六、思考题和测试题 思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
实验五 食醋中总酸量的测定 教案
『引言』『板书』 『板书』『讲解』 『板书』 『讲解』 食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，要测出食醋中的总酸量，需要采用酸碱滴定法。 实验五食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.掌握食醋中总酸量的测定方法； 2.掌握容量瓶、移液管的准备和使用方法。 二、实验原理 食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：NaOH + HAc ══ NaAc + H2O 食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。 食醋中醋酸的含量一般为3 ~ 5%，浓度较大，滴定前要适当稀释，同时也使食醋本身颜色变浅，便于观察终点颜色的变化。CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水必须经煮沸并冷却。 三、仪器和试剂 仪器：电子天平、水浴锅、50mL碱式滴定管，250mL容量瓶、250mL 锥形瓶，10mL和25mL移液管。 试剂：食醋试样、NaOH、KHP、0.1%酚酞乙醇溶液。 四、实验步骤 1. 0.05mol·L-1NaOH溶液的标定 在电子天平上准确称取两份KHP，每份重约0.2-0.3g，分别置于已编号的250mL锥形瓶中，各加入约25mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。取其中一份，加2滴0.1%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录消耗NaOH溶液的体积。用同样方法滴定第二份KHP溶液。 2.食醋中总酸量的测定 用移液管准确移取10.00mL食醋试液于250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
『注意』『强调』『板书』 用移液管准确移取25.00mL上述已稀释的试液于250mL锥形瓶中，加入约80mL不含二氧化碳的蒸馏水及2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。如果稀释后的食醋呈浅黄色且浑浊，则终点颜色略暗。 平行测定三份。计算食醋的总酸量，用每100mL食醋中含HAc的克数表示。 经常出现的操作不当引起的误差有： ①滴定前未用试样润洗碱式滴定管，使注入的试样被滴定管内壁附着的水冲稀，消耗NaOH溶液增大，计算结果偏低。 ②若将盛待测液的锥形瓶也用待测液润洗了，结果由于锥形瓶内壁已沾有一定体积的待测液，使待测液中溶质量增多，浓度计算值偏高。 ③滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，溅出一些待测液，结果会使待测液浓度计算值偏低。 操作要点 ①终点颜色的判断，强调30 s不褪色为终点。 ②已达滴定终点的溶液，由于空气中的二氧化碳影响，放久后仍会褪色，这并不是中和反应没有完全。 ③滴定管和容量瓶是配套使用的量器；记录时应记录4位有效数字 五、数据记录及结果结算 1、标定NaOH溶液 NaOH KHP KHP NaOH 1000 V M W c ? ? = 2.测定食醋中总酸量
食醋出厂检验报告及记录
醋厂检验报告单 产品名称：型号规格：报告单号： 抽样基数：样品数量：生产日期：200 检验依据：GB18187-2000 检验性质：出厂检验检验日期：200 检验项目：感官、净含量、总酸、菌落总数、大肠菌群、不挥发酸、可溶性无盐固形物检验项目标准规定（固态发酵）检验结果单项判定 感官色泽琥珀色或红棕色 香气具有固态发酵食醋特有的香气滋味酸味柔和，回味绵长，无异味体态澄清 净含量 总酸)，g/100mL≥3.50 菌落总数，cfu/mL≤10000 大肠菌群， MPN/100mL ≤3 不挥发酸，g/100mL≥0.50 可溶性无盐固形物， g/100mL ≥1.00 结论意见： 批准：化验员：
醋厂测试原始记录 产品名称：型号规格：抽样单号： 抽样基数：样品数量：生产日期：200. 检验性质：出厂检验检验依据：GB18187-2000 检验日期：200 仪器设备：高温电阻炉、电热干燥箱、电子天平 序 号 检验项目实测 1 感 官色泽香气滋味体态 2 净含量(mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 计算 结果 平均 值 报出值 / 3 总酸计算公式: C×（V1-V2）×0.060 X= ×100 V×10/100 C: mol/L; 试样体积V：ml 空白试验消耗碱液体积V2:ml 稀释试样消耗碱液体积 V1: 1# ml 2# ml 4 菌落总数10-2 10-310-4 菌落总数空白：（1）琼脂（2）空气（3）盐水 5 大肠菌群10mL×1mL×0.1mL× 初发酵试验条件：36℃±1℃温箱内培养48h±2h 复发酵试验条件：36℃±1℃温箱内培养48h±2h LST肉汤管10 mL× 1 mL×0.1 mL×BGLB肉汤 6 不挥发酸计算公式: C×（V-V1）×0.090 X= ×100 2C: mol/L; 试样体积：2.0ml 空白试验消耗碱液体积V1: ml 试样消耗体积碱液V: 1# ml 2# ml 1# 2# 7 可溶性固形物计算公式: m2 —m1 X3= ×100 2恒重后可溶性总固形物和称量瓶 质量m2：1# 2# 称量瓶质量m1：1# 2# 1# 2# / 8 氯化物计算公式: C1×（V2-V1）×0.090 X3= ×100 2 稀释试样消耗硝酸银标液体积 V2: 1# ml 2# mL 消空白液耗体积 V1: 1# ml 2# mL 硝酸银标液浓度C1 mol/L / 9 可溶性无盐固 形物X1=X3-X4 X3 X4 /
实验1食醋中总酸量的测定一实验目的1学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管 和容量瓶的正确 实验1食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1（学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2（练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3（熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的 管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积 溶液时用的 1. 使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次 2. 然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降
后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）轻轻将溶液吸 上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3. 再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15 秒钟拿出。 4. 注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL 5mL 10mL 25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 （1）容量瓶容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有 50，100， 3250，500, 1000cm等规格。当用浓溶液（尤其是浓硫酸）配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中（参见图2-24），再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3 次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞（以免脱落），将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。